Carbonato de manganeso (II)
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Carbonato de manganeso (II) | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.009.040 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| MnCO3 | |
| Masa molar | 114,95 g mol −1 |
| Apariencia | Sólido de color blanco a rosa pálido |
| Densidad | 3,12 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 200–300 °C (392–572 °F; 473–573 K) se descompone [1] [2] |
| despreciable | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 2,24 x 10 −11 |
| Solubilidad | soluble en ácido diluido, CO2 insoluble en alcohol , amoniaco |
| +11.400·10 −6 cm3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1,597 (20 °C, 589 nm) |
| Estructura | |
| hexagonal-romboédrico | |
| Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 94,8 J/mol·K [2] |
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 109,5 J/mol·K [2] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | -881,7 kJ/mol [2] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ⦵ ) | -811,4 kJ/mol [2] |
| Peligros | |
| punto de inflamabilidad | Ininflamable |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
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El carbonato de manganeso es un compuesto con la fórmula química MnCO3 . El carbonato de manganeso se encuentra en la naturaleza como el mineral rodocrosita, pero normalmente se produce industrialmente. Es un sólido de color rosa pálido, insoluble en agua. En 2005 se produjeron aproximadamente 20.000 toneladas métricas. [3]
Estructura y producción
El MnCO 3 adopta una estructura similar a la calcita , que consiste en iones de manganeso (II) en una geometría de coordinación octaédrica . [4]
El tratamiento de soluciones acuosas de nitrato de manganeso (II) con amoníaco y dióxido de carbono produce la precipitación de este sólido de color rosa pálido. El producto secundario, el nitrato de amonio, se utiliza como fertilizante.
Reacciones y usos
El carbonato es insoluble en agua pero, como la mayoría de los carbonatos, se hidroliza al tratarlo con ácidos para dar sales solubles en agua.
El carbonato de manganeso se descompone con liberación de dióxido de carbono , es decir, se calcina , a 200 °C para dar MnO 1,88 :
- MnCO 3 + 0,44 O 2 → MnO 1,8 + CO 2
Este método se emplea a veces en la producción de dióxido de manganeso , que se utiliza en baterías secas y ferritas . [3]
El carbonato de manganeso se utiliza ampliamente como aditivo en fertilizantes para plantas para curar la deficiencia de manganeso en cultivos. También se utiliza en alimentos saludables, en cerámica como colorante y fundente para esmaltes y en tintes para hormigón . [5]
Se utiliza en medicina como hematínico .
Toxicidad
El envenenamiento por manganeso, también conocido como manganismo , puede ser causado por la exposición prolongada al polvo o humos de manganeso.
Véase también
Referencias
- ^ Sigma-Aldrich Co. , Carbonato de manganeso (II). Consultado el 6 de mayo de 2014.
- ^ abcde "Carbonato de manganeso (II)".
- ^ por Arno H. Reidies (2007). "Compuestos de manganeso". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a16_123. ISBN 978-3527306732.
- ^ Pertlik, F. (1986). "Estructuras de carbonato de cobalto(II) y carbonato de níquel(II) sintetizados hidrotermalmente". Acta Crystallographica Sección C . 42 : 4–5. doi :10.1107/S0108270186097524.
- ^ "Cómo teñir el hormigón con manganeso"
