Trifluoruro de bromo
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.029.211 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 1746 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| BRF3 | |
| Masa molar | 136,90 g/mol |
| Apariencia | Líquido higroscópico de color paja. |
| Olor | Asfixiante, picante [1] |
| Densidad | 2,803 g/cm3 [ 2] |
| Punto de fusión | 8,77 °C (47,79 °F; 281,92 K) |
| Punto de ebullición | 125,72 °C (258,30 °F; 398,87 K) |
| Reacciona con el agua [3] | |
| Estructura | |
| En forma de T (C 2v ) | |
| 1,19 D | |
| Peligros [4] | |
| Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS): | |
Principales peligros | Reacciona violentamente con el agua para liberar HF , altamente tóxico, corrosivo y oxidante potente. |
| Etiquetado SGA : | |
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| Peligro | |
| H271 , H300+H310+H330 , H314 , H373 | |
| P102 , P103 , P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P271 , P280 , P283 , P284 , P301+P310 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P312 , P305+P351+P338+P310 , P306+P360 , P308+P313 , P340 , P363 , P370+P380 | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Monocloruro de bromo |
Otros cationes | Trifluoruro de cloro Trifluoruro de yodo |
Compuestos relacionados | Monofluoruro de bromo Pentafluoruro de bromo |
| Página de datos complementarios | |
| Trifluoruro de bromo (página de datos) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El trifluoruro de bromo es un compuesto interhalogenado con la fórmula BrF 3 . A temperatura ambiente, es un líquido de color pajizo con un olor penetrante [5] que se descompone violentamente al contacto con agua y compuestos orgánicos . Es un potente agente fluorante y un disolvente inorgánico ionizante. Se utiliza para producir hexafluoruro de uranio (UF 6 ) en el procesamiento y reprocesamiento de combustible nuclear. [6]
Síntesis
El trifluoruro de bromo fue descrito por primera vez por Paul Lebeau en 1906, quien obtuvo el material mediante la reacción del bromo con flúor a 20 °C: [7]
- Br2 + 3F2 → 2BrF3
La desproporción del monofluoruro de bromo también da lugar al trifluoruro de bromo: [5]
- 3BrF → BrF3 + Br2
Estructura
Al igual que el ClF 3 y el IF 3 , la molécula de BrF 3 tiene forma de T y es plana. En el formalismo VSEPR , al centro de bromo se le asignan dos pares de electrones solitarios . La distancia desde el átomo de bromo a cada átomo de flúor axial es de 1,81 Å y al átomo de flúor ecuatorial es de 1,72 Å. El ángulo entre un átomo de flúor axial y el átomo de flúor ecuatorial es ligeramente menor que 90°; el ángulo de 86,2° observado se debe a que la repulsión generada por los pares de electrones es mayor que la de los enlaces Br-F. [8] [9]
Propiedades químicas
En una reacción altamente exotérmica, BrF 3 reacciona con agua para formar ácido bromhídrico y ácido fluorhídrico :
- BrF3 + 2 H2O → 3 HF + HBr + O2
El BrF 3 es un agente fluorante, pero menos reactivo que el ClF 3 . [10] Ya a -196 °C, reacciona con acetonitrilo para dar 1,1,1-trifluoroetano. [11]
- BrF3 + CH3CN → CH3CF3 + 1 ⁄ 2 Br2 + 1 ⁄ 2 N2
El líquido es conductor debido a la autoionización : [6]
- 2BrF3 ⇌BrF +2+BrF−4
Las sales de fluoruro se disuelven fácilmente en BrF 3 formando tetrafluorobromato: [6]
- KF+ BrF3 → KBrF4
Reacciona como donante de flúor: [12]
- BrF3 + SbF5 → [ BrF+2][SbF−6]
Referencias
- ^ "Ficha de datos de seguridad: trifluoruro de bromo" (PDF) . Chammascutters.com . Consultado el 17 de marzo de 2022 .
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual de química y física del CRC (87.ª edición). Boca Ratón, Florida: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ "Copia archivada" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 13 de mayo de 2012. Consultado el 25 de noviembre de 2012 .
{{cite web}}: CS1 maint: copia archivada como título ( enlace ) - ^ "Ficha de datos de seguridad del trifluoruro de bromo" (PDF) . Airgas . Consultado el 16 de enero de 2020 .
- ^ ab Simons JH (1950). "Fluoruro de bromo (III) (trifluoruro de bromo)". Fluoruro de bromo (III) - Trifluoruro de bromo . Síntesis inorgánica. Vol. 3. págs. 184-186. doi :10.1002/9780470132340.ch48. ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ abc Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Lebeau P. (1906). "El efecto del flúor sobre el cloruro y el bromo". Annales de Chimie et de Physique . 9 : 241–263.
- ^ Gutmann V (1950). "Die Chemie en bromitrifluorido". Angewandte Chemie . 62 (13–14): 312–315. Código bibliográfico : 1950AngCh..62..312G. doi : 10.1002/ange.19500621305.
- ^ Meinert H (1967). "Enlaces interhalógenos". Zeitschrift für Chemie . 7 (2): 41–57. doi :10.1002/zfch.19670070202.
- ^ Rozen, Shlomo; Sasson, Revital (2007). "Trifluoruro de bromo". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . doi :10.1002/9780470842898.rb266.pub2. ISBN 978-0471936237.
- ^ Rozen, Shlomo (2010). "Reacciones selectivas del trifluoruro de bromo en química orgánica". Advanced Synthesis & Catalysis . 352 (16): 2691–2707. doi :10.1002/adsc.201000482.
- ^ AJ Edwards y GR Jones. J. Chem. Soc. A, 1467 (1969)
Enlaces externos
- Página WebBook para BrF3
