Benzofenona

Benzofenona
Nombres
Nombre IUPAC preferido
Difenilmetanona [1]
Otros nombres
Benzofenona [1]
Fenilcetona
Difenilcetona
Benzoilbenceno
Benzoilfenilo
Identificadores
  • 119-61-9 controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
1238185
EBICh
  • CHEBI:41308 controlarY
Química biológica
  • ChEMBL90039 controlarY
Araña química
  • 2991 controlarY
Banco de medicamentos
  • DB01878 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.003.943
Número CE
  • 204-337-6
4256
BARRIL
  • C06354 controlarY
Identificador de centro de PubChem
  • 3102
Número RTECS
  • DI9950000
UNIVERSIDAD
  • 701M4TTV9O controlarY
Número de la ONU1224
  • DTXSID0021961
  • InChI=1S/C13H10O/c14-13(11-7-3-1-4-8-11)12-9-5-2-6-10-12/h1-10H controlarY
    Clave: RWCCWEUUXYIKHB-UHFFFAOYSA-N controlarY
  • InChI=1/C13H10O/c14-13(11-7-3-1-4-8-11)12-9-5-2-6-10-12/h1-10H
    Clave: RWCCWEUUXYIKHB-UHFFFAOYAX
  • O=C(c1ccccc1)c2ccccc2
Propiedades
C13H10O
Masa molar182,222  g·mol −1
AparienciaSólido blanco
OlorParecido al geranio [2]
Densidad1,11 g/cm3 [ 2]
Punto de fusión48,5 °C (119,3 °F; 321,6 K) [2]
Punto de ebullición305,4 °C (581,7 °F; 578,5 K) [2]
Insoluble [2]
Solubilidad en disolventes orgánicos1 g/7,5 mL en etanol [2]
1 g/6 mL en éter dietílico [2] Alcanos + tetraclorometano : mejor a medida que aumenta el contenido de tetraclorometano [3]
-109,6·10 −6 cm3 / mol
Peligros
Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS):
Principales peligros
Dañino (XN)
Etiquetado SGA :
GHS08: Peligro para la saludGHS09: Peligro ambiental
Advertencia
H373 , H411
P260 , P273 , P314 , P391 , P501
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
punto de inflamabilidad110 °C (230 °F; 383 K)
Ficha de datos de seguridad (FDS)Hoja de datos de seguridad externa de Sigma-Aldritch
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
controlarY verificar  ( ¿qué es   ?)controlarY☒norte
Compuesto químico

La benzofenona es un compuesto orgánico natural con la fórmula (C 6 H 5 ) 2 CO, generalmente abreviada como Ph 2 CO. La benzofenona se ha encontrado en algunos hongos, frutas y plantas, incluidas las uvas. [4] Es un sólido blanco con un punto de fusión bajo y un olor similar al de las rosas [5] que es soluble en disolventes orgánicos. La benzofenona es la cetona diaromática más simple . Es un componente básico ampliamente utilizado en la química orgánica, siendo la diarilcetona madre. [ cita requerida ]

Historia

Carl Graebe , de la Universidad de Königsberg , en un informe de literatura temprana de 1874, describió el trabajo con benzofenona. [5]

Usos

La benzofenona se puede utilizar como fotoiniciador en aplicaciones de curado por luz ultravioleta (UV) [6], como tintas, imágenes y recubrimientos transparentes en la industria de la impresión . La benzofenona evita que la luz ultravioleta dañe los aromas y colores de productos como perfumes y jabones.

La benzofenona también se puede añadir a los envases de plástico como bloqueador de rayos ultravioleta para evitar la fotodegradación de los polímeros del envase o de su contenido. Su uso permite a los fabricantes envasar el producto en vidrio o plástico transparente (como una botella de agua PET ). [7] Sin ella, se necesitarían envases opacos u oscuros.

En aplicaciones biológicas, las benzofenonas se han utilizado ampliamente como sondas fotofísicas para identificar y mapear interacciones péptido-proteína. [8]

La benzofenona se utiliza como aditivo en aromas o perfumes para obtener "notas dulces y amaderadas similares al geranio". [9]

Síntesis

La benzofenona se produce por oxidación de difenilmetano con aire catalizada por cobre. [10]

Una ruta de laboratorio implica la reacción de benceno con tetracloruro de carbono seguida de hidrólisis del difenildiclorometano resultante . [11] También se puede preparar por acilación de Friedel-Crafts de benceno con cloruro de benzoilo en presencia de un catalizador de ácido de Lewis (por ejemplo, cloruro de aluminio ): dado que el cloruro de benzoilo se puede producir por la reacción de benceno con fosgeno, la primera síntesis procedió directamente a partir de esos materiales. [12]

Otra vía de síntesis es a través de un catalizador de paladio(II)/oxometalato. Este convierte un alcohol en una cetona con dos grupos en cada lado. [13]

Otra reacción menos conocida para producir benzofenona es la pirólisis del benzoato de calcio anhidro. [14]

Química orgánica

La reacción de Haller-Bauer se produce entre una cetona no enolizable y una base amídica fuerte. En este ejemplo prototípico que involucra a la benzofenona, el intermediario tetraédrico expulsa el anión fenilo para dar benzamida y benceno como productos orgánicos.

La benzofenona es un fotosensibilizador común en fotoquímica . Pasa del estado S1 al estado triplete con un rendimiento cercano al 100 %. El dirradical resultante sustraerá un átomo de hidrógeno de un donador de hidrógeno adecuado para formar un radical cetilo .

Anión radical benzofenona

Adición de una solución de benzofenona en THF a un vial que contiene THF, sodio metálico y una barra agitadora, lo que produce el radical aniónico azul intenso benzofenona. Velocidad de reproducción 4x de la grabación original. Nótese que la barra agitadora no está recubierta de teflón, que sería atacada por el cetilo.
Un recipiente con disolvente que contiene solución de éter dibutílico de benzofenona cetilo de sodio, que le da su color púrpura.

Los metales alcalinos reducen la benzofenona al anión radical de color azul intenso , difenilcetilo: [15]

M + Ph 2 CO → M + Ph 2 CO •−

Generalmente se utiliza sodio como metal alcalino. El cetilo de sodio-benzofenona se utiliza en la purificación de disolventes orgánicos, particularmente éteres, porque reacciona con agua y oxígeno para dar productos no volátiles. [16] [17] Los adsorbentes como alúmina, gel de sílice y especialmente tamices moleculares son superiores y mucho más seguros. [18] El método de sodio-benzofenona es común ya que da una indicación visual de que el agua, el oxígeno y los peróxidos están ausentes del disolvente. La purificación a gran escala puede ser más económica utilizando dispositivos que utilizan adsorbentes como la alúmina o los tamices moleculares antes mencionados. [19] El cetilo es soluble en el disolvente orgánico que se seca, lo que conduce a una purificación más rápida. En comparación, el sodio es insoluble y su reacción heterogénea es mucho más lenta. Cuando hay un exceso de metal alcalino presente, puede ocurrir una segunda reducción, lo que resulta en una transformación de color de azul oscuro a violeta: [15]

M + M + Ph 2 CO •− → (M + ) 2 (F 2 CO) 2−

Derivados y análogos de importancia comercial

Existen más de 300 benzofenonas naturales con una gran diversidad estructural y de actividades biológicas. Se están investigando como posibles fuentes de nuevos fármacos. [20] Las benzofenonas sustituidas , como la oxibenzona y la dioxibenzona, se utilizan en muchos protectores solares . El uso de derivados de la benzofenona que se asemejan estructuralmente a un fotosensibilizador fuerte ha sido criticado (véase la controversia de los protectores solares ).

La cetona de Michler tiene sustituyentes dimetilamino en cada posición para . El polímero de alta resistencia PEEK se prepara a partir de derivados de benzofenona.

La 2-amino-5-clorobenzofenona se utiliza en la síntesis de benzodiazepinas . [21]

Seguridad

Se considera "esencialmente no tóxico". [10] Sin embargo, la benzofenona está prohibida como aditivo alimentario por la Administración de Alimentos y Medicamentos de los EE. UU. , a pesar de la postura constante de la FDA de que esta sustancia química no representa un riesgo para la salud pública en las condiciones de su uso previsto. [22] [23] Se sabe que los derivados de la benzofenona son farmacológicamente activos. Desde un punto de vista de química molecular, la interacción de la benzofenona con el B-ADN se ha demostrado experimentalmente. [24] La interacción con el ADN y la sucesiva transferencia de energía fotoinducida es la base de la actividad de la benzofenona como fotosensibilizador del ADN y puede explicar parte de sus potencialidades terapéuticas.

En 2014, las benzofenonas fueron nombradas Alérgeno de Contacto del Año por la Sociedad Estadounidense de Dermatitis de Contacto. [25]

La benzofenona es un disruptor endocrino capaz de unirse al receptor X de pregnano . [26]

Referencias

  1. ^ ab "Front Matter". Nomenclatura de la química orgánica: recomendaciones de la IUPAC y nombres preferidos 2013 (Libro azul) . Cambridge: The Royal Society of Chemistry . 2014. págs. 723–724, 726. doi :10.1039/9781849733069-FP001. ISBN . 978-0-85404-182-4.
  2. ^ abcdefg Índice Merck (11.ª ed.). pág. 1108.
  3. ^ Azizian, Saeid; Haydarpour, Afshin (noviembre de 2003). "Solubilidad de la benzofenona en mezclas de disolventes binarios de alcano + tetracloruro de carbono". Journal of Chemical & Engineering Data . 48 (6): 1476–1478. doi :10.1021/je0340497.
  4. ^ Surana, Khemchand; Chaudhary, Bharatkumar; Diwaker, Mónica; Sharma, Satyasheel (2018). "Benzofenona: un andamio ubicuo en la química medicinal". MedChemCom . 9 (11): 1803–1817. doi :10.1039/C8MD00300A. ISSN  2040-2503. PMC 6238883 . 
  5. ^ ab «Archivo de la molécula de la semana: Benzofenona». Sociedad Química Estadounidense. 11 de marzo de 2024. Consultado el 20 de mayo de 2024 .
  6. ^ Carroll, GT; Turro, NJ; Koberstein, JT (2010). "Modelado de deshumectación en películas de polímeros delgadas mediante fotoentrecruzamiento dirigido espacialmente". Journal of Colloid and Interface Science . 351 (2): 556–560. Bibcode :2010JCIS..351..556C. doi :10.1016/j.jcis.2010.07.070. PMID  20728089.
  7. ^ Dornath, Paul John (2010). "Análisis de la lixiviación química de botellas de plástico de consumo común en condiciones de alto estrés" (PDF) . pág. 32. Archivado desde el original (PDF) el 26 de febrero de 2015 . Consultado el 26 de febrero de 2015 .
  8. ^ Dorman, Gyorgy; Prestwich, Glenn D. (1 de mayo de 1994). "Fotóforos de benzofenona en bioquímica". Bioquímica . 33 (19): 5661–5673. doi :10.1021/bi00185a001. PMID  8180191.
  9. ^ Arctander, Steffen. Productos químicos para perfumes y aromas: (Productos químicos para aromas) .
  10. ^ ab Siegel, Hardo; Eggersdorfer, Manfred. "Cetonas". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a15_077. ISBN 978-3527306732.
  11. ^ Marvel, CS; Sperry, WM (1941). "Benzofenona". Síntesis orgánicas; Volúmenes recopilados , vol. 1, pág. 95.
  12. ^ "Síntesis de ácido benzoico y benzofenona". Revista de la Sociedad Química, Resúmenes . 34 : 69–70. 1878. doi : 10.1039/CA8783400019 .
  13. ^ Dornan, L.; Muldoon, M. (2015). "Un sistema catalizador de paladio(II)/polioxometalato altamente eficiente para la oxidación aeróbica de alcoholes". Catalysis Science & Technology . 5 (3): 1428–1432. doi :10.1039/c4cy01632g.
  14. ^ Lee, CC (1953). "El mecanismo de la pirólisis cetónica de carboxilatos de calcio". The Journal of Organic Chemistry . 18 (9): 1079–1086. doi :10.1021/jo50015a003.
  15. ^ ab Connelly, Neil; Geiger, William (28 de marzo de 1996). "Agentes redox químicos para la química organometálica". Chemical Reviews . 96 (2): 877–910. doi :10.1021/cr940053x. PMID  11848774.
  16. ^ Armarego, WLF; Chai, C. (2003). Purificación de productos químicos de laboratorio . Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-7571-0.
  17. ^ Harwood, LM; Moody, CJ; Percy, JM (1999). Química orgánica experimental: estándar y microescala . Oxford: Blackwell Science. ISBN. 978-0-632-04819-9.
  18. ^ Williams, DBG; Lawton, M. (2010). "Secado de disolventes orgánicos: evaluación cuantitativa de la eficiencia de varios desecantes". Revista de química orgánica . 75 (24): 8351–4. doi :10.1021/jo101589h. PMID  20945830. S2CID  17801540.
  19. ^ Simas, Alessandro BC; Pereira, Vera LP; Barreto Jr., Cleber B.; Sales, Daniel L. de; Carvalho, Leandro L. de (2009). "Un procedimiento expedito y consistente para el secado y desoxigenación de tetrahidrofurano (THF) mediante el aparato de destilación". Química Nova . 32 (9): 2473–2475. doi : 10.1590/S0100-40422009000900042 . ISSN  0100-4042.
  20. ^ Wu, Shi-Biao; Long, Chunlin; Kennelly, Edward J. (2014). "Diversidad estructural y bioactividades de las benzofenonas naturales". Nat. Prod. Rep . 31 (9): 1158–1174. doi :10.1039/C4NP00027G. ISSN  0265-0568. PMID  24972079.
  21. ^ Massah, Ahmad R.; Gharaghani, Sajjad; Lordejani, Hamid Ardeshiri; Asakere, Nahad (1 de agosto de 2016). "Método nuevo y suave para la síntesis de alprazolam y diazepam y estudio computacional de su modo de unión al receptor GABAA". Medicinal Chemistry Research . 25 (8): 1538–1550. doi :10.1007/s00044-016-1585-z. ISSN  1554-8120.
  22. ^ "La FDA prohíbe el uso de siete aditivos alimentarios sintéticos tras una demanda de grupos ambientalistas". NPR.org . Consultado el 9 de octubre de 2018 .
  23. ^ 83 FR 50490
  24. ^ Consuelo Cuquerella, M.; Lhiaubet-Vallet, V.; Cadet, J.; Miranda, MA (2012). "Daños en el ADN fotosensibilizado por benzofenona". Acc. Chem. Res . 45 (9): 1558–1570. doi :10.1021/ar300054e. PMID  22698517.
  25. ^ Doug Brunk (14 de marzo de 2014). "Benzophenones named 2014 Contact Allergen of the Year : Dermatology News". Skinandallergynews.com . Archivado desde el original el 22 de marzo de 2016. Consultado el 16 de junio de 2016 .
  26. ^ Mikamo, Eriko; Harada, Shingo; Nishikawa, Jun-Ichi; Nishihara, Tsutomu (2003). "Los disruptores endocrinos inducen el citocromo P450 al afectar la regulación transcripcional a través del receptor X de pregnano". Toxicología y farmacología aplicada . 193 (1): 66–72. doi :10.1016/j.taap.2003.08.001. PMID  14613717.
Obtenido de "https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Benzofenona&oldid=1244909174"