Nombres | |||
---|---|---|---|
Nombre IUPAC preferido 2-Metilpropano [1] | |||
Otros nombres
| |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) |
| ||
1730720 | |||
EBICh | |||
Araña química | |||
Tarjeta informativa de la ECHA | 100.000.780 | ||
Número CE |
| ||
Número E | E943b (agentes de recubrimiento, ...) | ||
1301 | |||
BARRIL | |||
Identificador de centro de PubChem |
| ||
Número RTECS |
| ||
UNIVERSIDAD | |||
Número de la ONU | 1969 | ||
Panel de control CompTox ( EPA ) |
| ||
| |||
Propiedades | |||
C4H10 | |||
Masa molar | 58,124 g·mol −1 | ||
Apariencia | Gas incoloro | ||
Olor | Inodoro | ||
Densidad |
| ||
Punto de fusión | -159,42 °C (-254,96 °F; 113,73 K) [4] | ||
Punto de ebullición | -11,7 °C (10,9 °F; 261,4 K) [4] | ||
48,9 mg⋅L −1 (a 25 °C (77 °F)) [2] | |||
Presión de vapor | 3,1 atm (310 kPa) (a 21 °C (294 K; 70 °F)) [3] | ||
Constante de la ley de Henry ( k H ) | 8,6 nmol⋅Pa − 1⋅kg −1 | ||
Ácido conjugado | Isobutanio | ||
−51,7·10 −6 cm3 / mol | |||
Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 96,65 J⋅K −1 ⋅mol −1 | ||
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −134,8 – −133,6 kJ⋅mol −1 | ||
Entalpía estándar de combustión (Δ c H ⦵ 298 ) | −2,86959 – −2,86841 MJ⋅mol −1 | ||
Peligros | |||
Etiquetado SGA : | |||
Peligro | |||
H220 | |||
P210 | |||
NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |||
punto de inflamabilidad | -83 °C (-117 °F; 190 K) | ||
460 °C (860 °F; 733 K) | |||
Límites de explosividad | 1,4–8,3% | ||
NIOSH (límites de exposición a la salud en EE. UU.): | |||
PEL (Permisible) | Ninguno [5] | ||
REL (recomendado) | TWA 800 ppm (1900 mg/m3 ) [ 5] | ||
IDLH (Peligro inmediato) | En Dakota del Norte [5] | ||
Ficha de datos de seguridad (FDS) | lindeus.com | ||
Compuestos relacionados | |||
Alcanos relacionados | Isopentano | ||
Página de datos complementarios | |||
Isobutano (página de datos) | |||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
El isobutano , también conocido como i -butano , 2-metilpropano o metilpropano , es un compuesto químico con fórmula molecular HC(CH3 ) 3 . Es un isómero del butano . El isobutano es un gas incoloro e inodoro. Es el alcano más simple con un átomo de carbono terciario . El isobutano se utiliza como molécula precursora en la industria petroquímica , por ejemplo en la síntesis de isooctano . [6]
El isobutano se obtiene por isomerización del butano .
El isobutano es la principal materia prima en las unidades de alquilación de las refinerías. Con él se generan "combustibles de mezcla" de calidad para gasolina con una alta ramificación para lograr buenas características de combustión. Los productos típicos creados con isobutano son el 2,4-dimetilpentano y, especialmente, el 2,2,4-trimetilpentano . [7]
En el proceso de lechada de Chevron Phillips para fabricar polietileno de alta densidad , se utiliza isobutano como diluyente. A medida que se retira el polietileno en lechada, el isobutano se "evapora" y se condensa, y se recicla nuevamente en el reactor de bucle para este propósito. [8]
El isobutano se oxida a hidroperóxido de terc -butilo , que posteriormente reacciona con propileno para producir óxido de propileno . El terc-butanol que resulta como subproducto se utiliza normalmente para fabricar aditivos para gasolina, como el metil terc-butil éter (MTBE).
El isobutano también se utiliza como propulsor para aerosoles .
El isobutano se utiliza como parte de combustibles mezclados, especialmente común en los botes de combustible utilizados para acampar . [9]
El isobutano se utiliza como refrigerante . [10] Su uso en refrigeradores comenzó en 1993 cuando Greenpeace presentó el proyecto Greenfreeze con la antigua empresa de Alemania del Este Foron . [11] [12] En este sentido, las mezclas de "isobutano" puro y seco (R-600a) (es decir, mezclas de isobutano) tienen un potencial insignificante de agotamiento de la capa de ozono y un potencial de calentamiento global muy bajo (tienen un valor de 3,3 veces el GWP del dióxido de carbono) y pueden servir como un reemplazo funcional para el R-12 , R-22 (ambos conocidos comúnmente por la marca registrada Freon ), R-134a y otros refrigerantes clorofluorocarbonados o hidrofluorocarbonados en sistemas convencionales de refrigeración estacionarios y aire acondicionado.
Como refrigerante, el isobutano plantea un riesgo de incendio y explosión, además de los peligros asociados a los refrigerantes CFC no inflamables. La sustitución de este refrigerante en sistemas de aire acondicionado de vehículos de motor que no hayan sido diseñados originalmente para isobutano está ampliamente prohibida o desaconsejada. [13] [14] [15] [16] [17] [18] [19]
Los vendedores y defensores de refrigerantes de hidrocarburos argumentan contra tales prohibiciones con el argumento de que ha habido muy pocos incidentes de ese tipo en relación con el número de sistemas de aire acondicionado de vehículos llenos de hidrocarburos. [20] [21]
Una fuga de isobutano en el sistema de refrigeración de un frigorífico inició el incendio del complejo residencial Valencia 2024 en España , que se cobró 10 vidas. [22]
El nombre tradicional isobutano todavía se mantuvo en las recomendaciones de la IUPAC de 1993 , [23] pero ya no se recomienda según las recomendaciones de 2013. [1] Dado que la cadena continua más larga del isobutano contiene solo tres átomos de carbono, el nombre IUPAC preferido es 2-metilpropano, pero el localizador (2-) generalmente se omite en la nomenclatura general por ser redundante; C2 es la única posición en una cadena de propano donde se puede ubicar un sustituyente de metilo sin alterar la cadena principal y formar el isómero constitucional n -butano.
'isobutano', 'isopentano' y 'neopentano' ya no se recomiendan.