Ácido fórmico
Ácido carboxílico más simple (HCOOH)

Ácido fórmico
Estructura esquelética del ácido fórmico
Estructura esquelética del ácido fórmico
Modelo 3D del ácido fórmico
Modelo 3D del ácido fórmico
Nombres
Nombre IUPAC preferido
Ácido fórmico [1]
Nombre sistemático de la IUPAC
Ácido metanoico [1]
Otros nombres
  • Ácido formílico
  • Ácido metílico
  • Ácido hidrogenocarboxílico
  • Hidroxi(oxo)metano
  • Ácido metacarbonico
  • Ácido oxocarbínico
  • Oxometanol
  • Óxido de hidroximetileno
Identificadores
  • 64-18-6 controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
1209246
EBICh
  • CHEBI:30751 controlarY
Química biológica
  • ChEMBL116736 controlarY
Araña química
  • 278 controlarY
Banco de medicamentos
  • DB01942 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.000.527
Número CE
  • 200-579-1
Número EE236 (conservantes)
1008
BARRIL
  • C00058 controlarY
Identificador de centro de PubChem
  • 284
Número RTECS
  • LQ4900000
UNIVERSIDAD
  • 0YIW783RG1 controlarY
  • DTXSID2024115
  • InChI=1S/HCOOH/c2-1-3/h1H,(H,2,3) ☒norte
    Clave: BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N controlarY
  • InChI=1/HCOOH/c2-1-3/h1H,(H,2,3)
    Clave: BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYAT
  • O=CO
Propiedades
CH2O2​​​​
Masa molar46,025  g·mol −1
AparienciaLíquido fumante incoloro
OlorPicante, penetrante
Densidad1,220  g/ml
Punto de fusión8,4 °C (47,1 °F; 281,5 K)
Punto de ebullición100,8 °C (213,4 °F; 373,9 K)
Miscible
SolubilidadMiscible con éter , acetona , acetato de etilo , glicerol , metanol , etanol .
Parcialmente soluble en benceno , tolueno , xilenos .
registro P-0,54
Presión de vapor35  mmHg (20 °C) [2]
Acidez (p K a )3.745 [3]
Base conjugadaFormato
−19,90 × 10 −6  cm3 / mol
1.3714 (20 °C)
Viscosidad1,57  cP a 268 ° C
Estructura
Planar
1,41 D (gasolina) 
Termoquímica
131,8  J/mol·K
−425,0  kJ/mol
−254,6  kJ/mol
Farmacología
QP53AG01 ( OMS )
Peligros
Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS):
Principales peligros
Corrosivo; irritante;
sensibilizante
Etiquetado SGA :
GHS02: Inflamable GHS05: Corrosivo
Peligro
H314
P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 2: Must be moderately heated or exposed to relatively high ambient temperature before ignition can occur. Flash point between 38 and 93 °C (100 and 200 °F). E.g. diesel fuelInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
3
2
0
punto de inflamabilidad69 °C (156 °F; 342 K)
601 °C (1114 °F; 874 K)
Límites de explosividad14–34% [ cita requerida ]
18–57% (solución al 90%) [2]
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis media )
700  mg/kg (ratón, oral), 1100  mg/kg (rata, oral), 4000  mg/kg (perro, oral) [4]
7853  ppm (rata, 15  min)
3246  ppm (ratón, 15  min) [4]
NIOSH (límites de exposición a la salud en EE. UU.):
PEL (Permisible)
TWA 5  ppm (9  mg/m3 ) [ 2]
REL (recomendado)
TWA 5  ppm (9  mg/m3 ) [ 2]
IDLH (Peligro inmediato)
30  ppm [2]
Ficha de datos de seguridad (FDS)Hoja de datos de seguridad de JT Baker
Compuestos relacionados
Ácido acético Ácido
propiónico
Compuestos relacionados
Formaldehído
Metanol
Página de datos complementarios
Ácido fórmico (página de datos)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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Compuesto químico

El ácido fórmico (del latín formica  ' hormiga '), denominado sistemáticamente ácido metanoico , es el ácido carboxílico más simple , y tiene la fórmula química HCOOH y la estructura H−C(=O)−O−H . Es un intermediario importante en la síntesis química y se produce de forma natural, sobre todo en algunas hormigas. Los ésteres , las sales y el anión derivado del ácido fórmico se denominan formiatos . Industrialmente, el ácido fórmico se produce a partir del metanol . [5]

Ocurrencia natural

El ácido fórmico se encuentra de forma natural en insectos, malas hierbas, frutas y verduras, y en las emisiones forestales. Aparece en la mayoría de las hormigas y en las abejas sin aguijón del género Oxytrigona . [6] [7] Las hormigas de la madera del género Formica pueden rociar ácido fórmico sobre sus presas o para defender el nido. La oruga de la polilla ( Cerura vinula ) también lo rociará cuando se sienta amenazada por depredadores. También se encuentra en los tricomas de la ortiga ( Urtica dioica ). Aparte de eso, este ácido se incorpora en muchas frutas como la piña (0,21 mg por 100 g), la manzana (2 mg por 100 g) y el kiwi (1 mg por 100 g), así como en muchas verduras, en concreto la cebolla (45 mg por 100 g), la berenjena (1,34 mg por 100 g) y, en concentraciones extremadamente bajas, el pepino (0,11 mg por 100 g). [8] El ácido fórmico es un componente natural de la atmósfera debido principalmente a las emisiones forestales. [9]

Historia

Ya en el siglo XV, algunos alquimistas y naturalistas sabían que los hormigueros desprendían un vapor ácido. La primera persona que describió el aislamiento de esta sustancia (mediante la destilación de un gran número de hormigas) fue el naturalista inglés John Ray , en 1671. [10] [11] Las hormigas secretan el ácido fórmico con fines de ataque y defensa. El ácido fórmico fue sintetizado por primera vez a partir del ácido cianhídrico por el químico francés Joseph Gay-Lussac . En 1855, otro químico francés, Marcellin Berthelot , desarrolló una síntesis a partir del monóxido de carbono similar al proceso que se utiliza en la actualidad. [ cita requerida ]

Durante mucho tiempo se consideró que el ácido fórmico era un compuesto químico de interés menor en la industria química. A fines de la década de 1960, se empezaron a obtener cantidades significativas como subproducto de la producción de ácido acético . En la actualidad, se utiliza cada vez más como conservante y antibacteriano en los alimentos para el ganado . [ cita requerida ]

Propiedades

Dímero cíclico del ácido fórmico; las líneas discontinuas verdes representan enlaces de hidrógeno.

El ácido fórmico es un líquido incoloro que a temperatura ambiente tiene un olor penetrante y acre [12] , comparable al del ácido acético . El ácido fórmico es aproximadamente diez veces más fuerte que el ácido acético . [ cita requerida ]

Es miscible con agua y la mayoría de los disolventes orgánicos polares , y es algo soluble en hidrocarburos . En hidrocarburos y en la fase de vapor, consiste en dímeros unidos por enlaces de hidrógeno en lugar de moléculas individuales. [13] [14] Debido a su tendencia a formar enlaces de hidrógeno, el ácido fórmico gaseoso no obedece la ley de los gases ideales . [14] El ácido fórmico sólido, que puede existir en cualquiera de los dos polimorfos , consiste en una red prácticamente infinita de moléculas de ácido fórmico unidas por enlaces de hidrógeno. El ácido fórmico forma un azeótropo de alto punto de ebullición con agua (107,3 ​​°C; 77,5 % de ácido fórmico). El ácido fórmico líquido tiende a sobreenfriarse .

Reacciones químicas

Descomposición

El ácido fórmico se descompone fácilmente por deshidratación en presencia de ácido sulfúrico concentrado para formar monóxido de carbono y agua:

HCO2H → H2O + CO

El tratamiento del ácido fórmico con ácido sulfúrico es una fuente conveniente de CO en el laboratorio. [15] [16]

En presencia de platino , se descompone con liberación de hidrógeno y dióxido de carbono .

HCO2H → H2 + CO2​

Los catalizadores de rutenio soluble también son eficaces para producir hidrógeno libre de monóxido de carbono. [17]

Reactivo

El ácido fórmico comparte la mayoría de las propiedades químicas de otros ácidos carboxílicos . Debido a su alta acidez, las soluciones en alcoholes forman ésteres espontáneamente; en las esterificaciones de Fischer del ácido fórmico, autocataliza la reacción y no se necesita ningún catalizador ácido adicional. [18] El ácido fórmico comparte algunas de las propiedades reductoras de los aldehídos , reduciendo las soluciones de óxidos metálicos a su metal respectivo. [19]

El ácido fórmico es una fuente de un grupo formilo , por ejemplo, en la formilación de N -metilanilina a N -metilformanilida en tolueno . [20]

En la química orgánica sintética , el ácido fórmico se utiliza a menudo como fuente de iones hidruro , como en la reacción de Eschweiler-Clarke :

La reacción de Eschweiler-Clark
La reacción de Eschweiler-Clark

Se utiliza como fuente de hidrógeno en la hidrogenación por transferencia , como en la reacción de Leuckart para producir aminas , y (en solución acuosa o en su azeótropo con trietilamina ) para la hidrogenación de cetonas . [21]

Adición a alquenos

El ácido fórmico es único entre los ácidos carboxílicos por su capacidad de participar en reacciones de adición con alquenos . Los ácidos fórmicos y los alquenos reaccionan fácilmente para formar ésteres de formato . Sin embargo, en presencia de ciertos ácidos, incluidos los ácidos sulfúrico y fluorhídrico , se produce una variante de la reacción de Koch , y el ácido fórmico se añade al alqueno para producir un ácido carboxílico más grande. [22]

Anhídrido de ácido fórmico

Se puede obtener un anhídrido fórmico inestable, H(C=O)−O−(C=O)H, mediante la deshidratación del ácido fórmico con N , N′ - diciclohexilcarbodiimida en éter a baja temperatura. [23]

Producción

En 2009, la capacidad mundial para producir ácido fórmico fue de 720 mil toneladas (1.6 mil millones de libras) por año, dividida aproximadamente en partes iguales entre Europa (350 mil toneladas o 770 millones de libras, principalmente en Alemania) y Asia (370 mil toneladas u 820 millones de libras, principalmente en China), mientras que la producción fue inferior a mil toneladas o 2,2 millones de libras por año en todos los demás continentes. [24] Está disponible comercialmente en soluciones de varias concentraciones entre 85 y 99 p/p %. [13] En 2009 [actualizar], los mayores productores fueron BASF , Eastman Chemical Company , LC Industrial y Feicheng Acid Chemicals , con las mayores instalaciones de producción en Ludwigshafen (200 mil toneladas o 440 millones de libras por año, BASF, Alemania), Oulu (105 mil toneladas o 230 millones de libras, Eastman, Finlandia), Nakhon Pathom (n/a, LC Industrial) y Feicheng (100 mil toneladas o 220 millones de libras, Feicheng, China). Los precios de 2010 oscilaron entre alrededor de 650 €/tonelada (equivalente a alrededor de 800 $/tonelada) en Europa Occidental y 1250 $/tonelada en los Estados Unidos. [24]

A partir de formiato de metilo y formamida

Cuando el metanol y el monóxido de carbono se combinan en presencia de una base fuerte , el resultado es formiato de metilo , según la ecuación química : [13]

CH3OH + CO → HCO2CH3​

En la industria, esta reacción se lleva a cabo en fase líquida a presión elevada. Las condiciones de reacción típicas son 80 °C y 40 atm. La base más utilizada es el metóxido de sodio . La hidrólisis del formiato de metilo produce ácido fórmico:

HCO 2 CH 3 + H 2 O → HCOOH + CH 3 OH

La hidrólisis eficaz del formiato de metilo requiere un gran exceso de agua. Algunas rutas proceden de forma indirecta, tratando primero el formiato de metilo con amoníaco para dar formamida , que luego se hidroliza con ácido sulfúrico :

HCO2CH3 + NH3 → HC ( O ) NH2 + CH3OH
2HC ( O ) NH2 + 2H2O + H2SO4 → 2HCO2H + ( NH4 ) 2SO4

Una desventaja de este enfoque es la necesidad de eliminar el subproducto de sulfato de amonio . Este problema ha llevado a algunos fabricantes a desarrollar métodos energéticamente eficientes para separar el ácido fórmico del exceso de agua utilizada en la hidrólisis directa. En uno de estos procesos, utilizado por BASF , el ácido fórmico se elimina del agua mediante extracción líquido-líquido con una base orgánica. [ cita requerida ]

Rutas químicas de nicho y obsoletas

Subproducto de la producción de ácido acético.

Una cantidad significativa de ácido fórmico se produce como subproducto en la fabricación de otros productos químicos. En un tiempo, el ácido acético se producía a gran escala mediante la oxidación de alcanos , mediante un proceso que cogenera una cantidad significativa de ácido fórmico. [13] Esta ruta oxidativa para el ácido acético ha perdido importancia, de modo que las rutas antes mencionadas para el ácido fórmico han adquirido mayor importancia. [ cita requerida ]

Hidrogenación del dióxido de carbono

La hidrogenación catalítica del CO2 a ácido fórmico ha sido estudiada durante mucho tiempo y puede llevarse a cabo de manera homogénea. [25] [26] [27]


Oxidación de biomasa

El ácido fórmico también se puede obtener mediante oxidación parcial catalítica acuosa de biomasa húmeda mediante el proceso OxFA . [28] [29] Se utiliza un polioxometalato de tipo Keggin (H 5 PV 2 Mo 10 O 40 ) como catalizador homogéneo para convertir azúcares, madera, papel usado o cianobacterias en ácido fórmico y CO 2 como único subproducto. Se pueden lograr rendimientos de hasta 53% de ácido fórmico. [ cita requerida ]

Métodos de laboratorio

En el laboratorio, el ácido fórmico se puede obtener calentando ácido oxálico en glicerol y luego destilándolo con vapor. [30] El glicerol actúa como catalizador, ya que la reacción se lleva a cabo a través de un intermedio de oxalato de glicerilo. Si la mezcla de reacción se calienta a temperaturas más altas, se obtiene alcohol alílico . La reacción neta es, por lo tanto:

C 2 O 4 H 2 → HCO 2 H + CO 2

Otro método ilustrativo implica la reacción entre el formato de plomo y el sulfuro de hidrógeno , impulsada por la formación de sulfuro de plomo . [31]

Pb(HCOO) 2 + H2S → 2HCOOH+PbS

Producción electroquímica

El formato se forma por la reducción electroquímica de CO 2 (en forma de bicarbonato ) en un cátodo de plomo a pH 8,6: [32]

OHC−
3+ H
2O + 2e − → HCO−
2+ 2OH−

o

CO
2+ H
2O + 2e − → HCO−
2+ OH−

Si el alimento es CO
2y se desprende oxígeno en el ánodo, la reacción total es:

CO2 + OH​−
→ HCO−
2+ 1/2 O2

Biosíntesis

El ácido fórmico recibe su nombre de las hormigas que tienen altas concentraciones de este compuesto en su veneno, derivado de la serina a través de un intermediario llamado 5,10-meteniltetrahidrofolato . [33] La base conjugada del ácido fórmico, el formato, también se encuentra ampliamente presente en la naturaleza. Un ensayo para detectar ácido fórmico en fluidos corporales, diseñado para la determinación del formato después de una intoxicación por metanol, se basa en la reacción del formato con la deshidrogenasa bacteriana del formato . [34]

Usos

Agricultura

Uno de los principales usos del ácido fórmico es como conservante y agente antibacteriano en los alimentos para el ganado. Detiene ciertos procesos de descomposición y hace que el alimento conserve su valor nutritivo durante más tiempo.

En Europa, se aplica en ensilaje , incluido heno fresco, para promover la fermentación del ácido láctico y suprimir la formación de ácido butírico ; también permite que la fermentación se produzca rápidamente y a una temperatura más baja, reduciendo la pérdida de valor nutricional. [13] Se utiliza ampliamente para conservar el alimento de invierno para el ganado , [35] y a veces se agrega al alimento de las aves de corral para matar la bacteria E. coli . [36] [37] El uso como conservante para ensilaje y otros alimentos para animales constituyó el 30% del consumo mundial en 2009. [24]

Los apicultores utilizan ácido fórmico como acaricida contra el ácaro traqueal ( Acarapis woodi ) y el ácaro Varroa destructor y el ácaro Varroa jacobsoni . [38]

Energía

El ácido fórmico se puede utilizar directamente en pilas de combustible de ácido fórmico o indirectamente en pilas de combustible de hidrógeno . [39] [40]

Varios grupos han propuesto la conversión electrolítica de energía eléctrica en combustible químico como una fuente a gran escala de formato. [41] El formato podría usarse como alimento para bacterias E. coli modificadas para producir biomasa . [42] [43] Los microbios metilotrofos naturales pueden alimentarse de ácido fórmico o formato.

El ácido fórmico se ha considerado como un medio de almacenamiento de hidrógeno . [44] El coproducto de esta descomposición, el dióxido de carbono, se puede rehidrogenar de nuevo a ácido fórmico en un segundo paso. El ácido fórmico contiene 53 g/L de hidrógeno a temperatura ambiente y presión atmosférica, que es tres veces y media más de lo que el gas hidrógeno comprimido puede alcanzar a una presión de 350 bar (14,7 g/L). El ácido fórmico puro es un líquido con un punto de inflamación de 69 °C, mucho más alto que el de la gasolina (−40 °C) o el etanol (13 °C). [ cita requerida ]

Es posible utilizar ácido fórmico como intermediario para producir isobutanol a partir de CO2 utilizando microbios. [45] [46]

Soldadura

El ácido fórmico tiene una aplicación potencial en la soldadura . Debido a su capacidad para reducir las capas de óxido, se puede aplicar ácido fórmico gaseoso sobre una superficie de óxido para aumentar la humectabilidad de la soldadura . [ cita requerida ]

Cromatografía

El ácido fórmico se utiliza como modificador de pH volátil en la cromatografía líquida de alto rendimiento (HPLC) y la electroforesis capilar. El ácido fórmico se utiliza a menudo como componente de la fase móvil en el análisis de cromatografía líquida de alto rendimiento en fase inversa ( RP -HPLC) y en las técnicas de separación para la separación de macromoléculas hidrófobas, como péptidos, proteínas y estructuras más complejas, incluidos los virus intactos. Especialmente cuando se combina con la detección por espectrometría de masas , el ácido fórmico ofrece varias ventajas sobre el ácido fosfórico, que se utiliza de forma más tradicional . [47] [48]

Otros usos

El ácido fórmico también se utiliza de forma significativa en la producción de cuero, incluido el curtido (23% del consumo mundial en 2009 [24] ), y en el teñido y acabado de textiles (9% del consumo mundial en 2009 [24] ) debido a su naturaleza ácida. Su uso como coagulante en la producción de caucho [13] consumió el 6% de la producción mundial en 2009. [24]

El ácido fórmico también se utiliza en lugar de ácidos minerales para diversos productos de limpieza, [13] como desincrustantes y limpiadores de inodoros . Algunos ésteres de formato son aromatizantes y perfumes artificiales.

Se ha informado que la aplicación de ácido fórmico es un tratamiento eficaz para las verrugas . [49]

Seguridad

El ácido fórmico tiene una baja toxicidad (de ahí su uso como aditivo alimentario), con una DL50 de 1,8  g/kg (probada por vía oral en ratones). El ácido concentrado es corrosivo para la piel. [ 13]

El ácido fórmico se metaboliza y elimina fácilmente por el cuerpo. No obstante, tiene efectos tóxicos específicos ; el ácido fórmico y el formaldehído producidos como metabolitos del metanol son responsables del daño al nervio óptico , causando ceguera, que se observa en la intoxicación por metanol . [50] Se han documentado algunos efectos crónicos de la exposición al ácido fórmico. Algunos experimentos con especies bacterianas han demostrado que es un mutágeno . [51] La exposición crónica en humanos puede causar daño renal. [51] Otro posible efecto de la exposición crónica es el desarrollo de una alergia cutánea que se manifiesta tras la reexposición a la sustancia química.

El ácido fórmico concentrado se descompone lentamente en monóxido de carbono y agua, lo que genera una acumulación de presión en el recipiente que lo contiene. Por este motivo, el ácido fórmico al 98 % se envía en botellas de plástico con tapas autoventiladas. [ cita requerida ]

Los peligros de las soluciones de ácido fórmico dependen de la concentración. En la siguiente tabla se enumera el Sistema Globalmente Armonizado de Clasificación y Etiquetado de Productos Químicos para las soluciones de ácido fórmico: [ cita requerida ]

Concentración ( porcentaje en peso )PictogramaFrases con H
2–10%GHS07: Signo de exclamaciónH315
10–90%GHS05: CorrosivoH313
>90%GHS05: CorrosivoH314

El ácido fórmico en una concentración del 85 % es inflamable y el ácido fórmico diluido se encuentra en la lista de aditivos alimentarios de la Administración de Alimentos y Medicamentos de los Estados Unidos. [52] El principal peligro del ácido fórmico es el contacto de la piel o los ojos con el líquido o los vapores concentrados. El nivel de exposición permisible ( PEL ) de la OSHA de los Estados Unidos al vapor de ácido fórmico en el entorno de trabajo es de 5 partes por millón (ppm) de aire. [ cita requerida ]

Véase también

Referencias

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Wikimedia Commons tiene medios relacionados con Ácido fórmico.
Wikisource tiene el texto del artículo de la Encyclopædia Britannica de 1911 " Ácido fórmico ".
  • Tarjeta internacional de seguridad química 0485.
  • Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos.
  • ChemSub Online (Ácido fórmico).
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