El compuesto tiene la estructura LiSbF 6 con parámetros de celda unitaria a=5,45 Å, α=57,4°. [4]
Propiedades químicas
El hexafluorotungstenato de litio es inestable y se descompone en vacío a 50 °C. Puede reaccionar en una solución alcalina de hipoclorito de la siguiente manera: [5]
2 LiWF6 + ClO − + 14 OH − → 2 Li + + 2 WO 4 2− + Cl − + 12 F − + 7 H 2 O
Referencias
^ Bard, Allen J.; Parsons, Roger; Jordan, Joseph (27 de agosto de 1985). Potenciales estándar en solución acuosa. CRC Press . p. 499. ISBN978-0-8247-7291-8. Recuperado el 17 de julio de 2024 .
^ Macintyre, Jane E. (23 de julio de 1992). Diccionario de compuestos inorgánicos. CRC Press . pág. 2338. ISBN.978-0-412-30120-9. Recuperado el 17 de julio de 2024 .
^ Kemmitt, RDW; Russell, DR; Sharp, DWA (1 de enero de 1963). "844. La química estructural de fluoruros complejos de fórmula general AIBVF6". Journal of the Chemical Society : 4408–4413. doi :10.1039/JR9630004408. ISSN 0368-1769 . Consultado el 17 de julio de 2024 .
^ Babel, D. (1967). "Química estructural de los fluorocomplejos octaédricos de los elementos de transición". Estructura y enlace . 3 . Springer: 1–87. doi :10.1007/BFb0118878. ISBN978-3-540-03990-7. Recuperado el 17 de julio de 2024 .
^ Burgess, J.; Peacock, RD (diciembre de 1977). "La afinidad del ion fluoruro del pentafluoruro de tungsteno y la afinidad electrónica del hexafluoruro de tungsteno". Journal of Fluorine Chemistry . 10 (6): 479–486. Bibcode :1977JFluC..10..479B. doi :10.1016/S0022-1139(00)82428-8 . Consultado el 17 de julio de 2024 .