Fosfato monohidrógeno

Fosfato de hidrógeno
Modelo aromático de bolas y barras de fosfato de hidrógeno	Modelo de relleno espacial de fosfato de hidrógeno
Nombres
	Nombre IUPAC preferido Fosfato de hidrógeno
	Nombre sistemático de la IUPAC Fosfato monohidrógeno ; Ácido fosfórico, ion(2-)
	Otros nombres Ácido fosfórico, ion(2-) ; Ácido hidrofosfórico (2-) ; Bifosfato (2-)
Identificadores
Número CAS	14066-19-4;
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva;
EBICh	CHEBI:43474;
Araña química	2913859;
Referencia de Gmelin	1998
Identificador de centro de PubChem	3681305;
UNIVERSIDAD	33UE6C4909;
Panel de control CompTox ( EPA )	DTXSID10394962;
	InChI InChI=1S/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)/p-2 Clave: NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-L;
	SONRISAS OP(=O)([O-])[O-];
Propiedades
Fórmula química	OHP2− ; 4
Ácido conjugado	Fosfato de dihidrógeno
Base conjugada	Fosfato
	Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). Referencias del cuadro de información

Compuesto químico

El fosfato de hidrógeno o fosfato monohidrógeno (nombre sistemático) es el ion inorgánico con la fórmula [HPO ₄ ] ^2- . Su fórmula también se puede escribir como [PO ₃ (OH)] ^2- . Junto con el fosfato de hidrógeno , el fosfato de hidrógeno se encuentra ampliamente en los sistemas naturales. Sus sales se utilizan en fertilizantes y en la cocina. ^[1] La mayoría de las sales de fosfato de hidrógeno son incoloras, solubles en agua y no tóxicas.

Es un ácido conjugado de fosfato [PO ₄ ] ^3- y una base conjugada de dihidrogenofosfato [H ₂ PO ₄ ] ⁻ .

Se forma cuando un anión pirofosfato [P
₂Oh
₇]⁴⁻
reacciona con agua H
₂O por hidrólisis , que puede dar fosfato de hidrógeno:

[PAG
₂Oh
₇]⁴⁻
+ H2O _⇌ 2 [HPO
₄]²⁻

Equilibrios ácido-base

El hidrogenofosfato es un intermediario en la conversión de múltiples pasos del ácido fosfórico en fosfato :

Equilibrio	Constante de disociación, p K _a^[2]
H3PO4⇌H ₂correos⁻ ₄+H ⁺	pK a1 = 2,14 _[^a]
yo ₂correos⁻ ₄⇌ HPO²⁻ ₄+H ⁺	pKa2 ₌ 7,20
OHP²⁻ ₄⇌ PO³⁻ ₄+H ⁺	pKa3 = _12,37

^ Los valores corresponden a 25 °C y fuerza iónica 0.

Ejemplos

Fosfato diamónico , (NH ₄ ) ₂ HPO ₄
Fosfato disódico , _Na2HPO4_, con cantidades variables de agua de hidratación .

Referencias

^ Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). "Ácido fosfórico y fosfatos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a19_465.pub3. ISBN 978-3527306732.
^ Powell, Kipton J.; Brown, Paul L.; Byrne, Robert H.; Gajda, Tamás; Hefter, Glenn; Sjöberg, Staffan; Wanner, Hans (2005). "Especiación química de metales pesados ambientalmente significativos con ligandos inorgánicos. Parte 1: Los sistemas acuosos Hg2+, Cl−, OH−, CO2−3, SO2−4 y PO3−4". Pure Appl. Chem . 77 (4): 739–800. doi : 10.1351/pac200577040739 .

[3] Los valores corresponden a 25 °C y fuerza iónica 0.

[Ullmann-1] Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). "Ácido fosfórico y fosfatos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a19_465.pub3. ISBN 978-3527306732.

[2] Powell, Kipton J.; Brown, Paul L.; Byrne, Robert H.; Gajda, Tamás; Hefter, Glenn; Sjöberg, Staffan; Wanner, Hans (2005). "Especiación química de metales pesados ambientalmente significativos con ligandos inorgánicos. Parte 1: Los sistemas acuosos Hg2+, Cl−, OH−, CO2−3, SO2−4 y PO3−4". Pure Appl. Chem . 77 (4): 739–800. doi : 10.1351/pac200577040739 .