Fluorosilicato de sodio
Fluorosilicato de sodio
Celda unitaria del compuesto
Celda unitaria de hexafluoridosilicato de sodio
Nombres
Nombre IUPAC preferido
Fluorosilicato de sodio
Nombre sistemático de la IUPAC
Hexafluoridosilicato de sodio(2–) [1]
Otros nombres
Hexafluorosilicato de disodio/fluosilicato de sodio/silicofluoruro de sodio
Identificadores
  • 16893-85-9 controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
Araña química
  • 26165 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.037.198
Número CE
  • 240-934-8
Identificador de centro de PubChem
  • 28127
Número RTECS
  • VV8410000
UNIVERSIDAD
  • 806AV2E065 controlarY
Número de la ONU2674
  • DTXSID9036933
  • InChI=1S/F6Si.2Na/c1-7(2,3,4,5)6;;/q-2;2*+1
    Clave: TWGUZEUZLCYTCG-UHFFFAOYSA-N
  • [Na+].[Na+].F[Si--](F)(F)(F)(F)F
Propiedades
Na2 [ SiF6 ] ​
Masa molar188 g/mol
Aparienciapolvo granulado blanco
Olorinodoro
Densidad2,7 g/ cm3
0,64 g/100 ml (20 °C)
1,27 g/100 ml (50 °C)
2,45 g/100 ml (100 °C)
Solubilidadinsoluble en alcohol
1.312
Estructura [2]
trigonal
P321
a  = 8,859, c  = 5,038
4
Peligros
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
2
0
0
Dosis o concentración letal (LD, LC):
70 mg/kg (ratón, oral)
125 mg/kg (conejo, oral) [3]
Compuestos relacionados
Otros cationes
Hexafluorosilicato de amonio

Ácido fluorosilícico

Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Compuesto químico

El fluorosilicato de sodio es un compuesto con la fórmula química Na2 [ SiF6 ] . A diferencia de otras sales de sodio, tiene una baja solubilidad en agua.

Ocurrencia natural

El hexafluorosilicato de sodio se encuentra de forma natural en forma de malladrita, un mineral poco común que se encuentra en algunas fumarolas volcánicas. [4]

Fabricación

El fluorosilicato de sodio se elabora neutralizando el ácido fluorosilícico con cloruro de sodio o sulfato de sodio .

H 2 [SiF 6 ] + 2 NaCl → Na 2 [SiF 6 ] + 2 HCl

Posible aplicación

El fluorosilicato de sodio se utiliza en algunos países como aditivo para la fluoración del agua , como materia prima de vidrio opalino, para el refinado de minerales o para la producción de otros productos químicos fluorados (como el fluoruro de sodio, el silicofluoruro de magnesio, la criolita y el fluoruro de aluminio). [5]

También es un ingrediente en algunos cementos cerámicos.

Véase también

Referencias

  1. ^ "Nombres de hidruros parentales y nomenclatura sustitutiva". Nomenclatura de la química inorgánica, Recomendaciones de la IUPAC 2005 (PDF) . RSC Publishing. 2005. págs. 114–135.
  2. ^ Allan Zalkin, JD Forrester, David H. Templeton (1964). "La estructura cristalina del fluorosilicato de sodio". Acta Crystallographica . 17 (11): 1408–1412. Código Bibliográfico :1964AcCry..17.1408Z. doi : 10.1107/S0365110X64003516 .{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  3. ^ "Fluoruros (como F)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  4. ^ "Malladrita".
  5. ^ "PUB". Archivado desde el original el 26 de marzo de 2009. Consultado el 10 de agosto de 2009 .
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