Estado de oxidación

Carga hipotética de un átomo si todos sus enlaces a diferentes átomos fueran completamente iónicos

En química , el estado de oxidación , o número de oxidación , es la carga hipotética de un átomo si todos sus enlaces con otros átomos fueran completamente iónicos . Describe el grado de oxidación (pérdida de electrones ) de un átomo en un compuesto químico . Conceptualmente, el estado de oxidación puede ser positivo, negativo o cero. Además de los enlaces iónicos casi puros , muchos enlaces covalentes exhiben una fuerte ionicidad, lo que hace que el estado de oxidación sea un predictor útil de la carga.

El estado de oxidación de un átomo no representa la carga "real" de ese átomo ni ninguna otra propiedad atómica real. Esto es particularmente cierto en el caso de estados de oxidación altos, donde la energía de ionización requerida para producir un ion positivo múltiple es mucho mayor que las energías disponibles en las reacciones químicas. Además, los estados de oxidación de los átomos en un compuesto dado pueden variar según la elección de la escala de electronegatividad utilizada en su cálculo. Por lo tanto, el estado de oxidación de un átomo en un compuesto es puramente un formalismo. Sin embargo, es importante para comprender las convenciones de nomenclatura de los compuestos inorgánicos . Además, varias observaciones sobre las reacciones químicas pueden explicarse a un nivel básico en términos de estados de oxidación.

Los estados de oxidación suelen representarse mediante números enteros que pueden ser positivos, cero o negativos. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, como 8/3 para el hierro en magnetita Fe 3 O 4 (ver más abajo). Se informa que el estado de oxidación más alto conocido es +9, mostrado por el iridio en el catión tetroxoiridio (IX) ( IrO+4). [1] Se predice que incluso se puede alcanzar un estado de oxidación de +10 con platino en tetroxoplatino(X), PtO2+4. [2] El estado de oxidación más bajo es −5, como el del boro en Al 3 BC [3] y el del galio en digaluro de pentamagnesio ( Mg 5 Ga 2 ).

En la nomenclatura de Stock , que se utiliza comúnmente para compuestos inorgánicos, el estado de oxidación se representa mediante un número romano colocado después del nombre del elemento dentro de paréntesis o como un superíndice después del símbolo del elemento, por ejemplo, óxido de hierro (III) .

El término oxidación fue utilizado por primera vez por Antoine Lavoisier para significar la reacción de una sustancia con el oxígeno . Mucho después, se comprendió que la sustancia, al oxidarse, pierde electrones, y el significado se amplió para incluir otras reacciones en las que se pierden electrones, independientemente de si interviene el oxígeno. El aumento del estado de oxidación de un átomo, mediante una reacción química, se conoce como oxidación; una disminución del estado de oxidación se conoce como reducción . Tales reacciones implican la transferencia formal de electrones: una ganancia neta de electrones es una reducción, y una pérdida neta de electrones es la oxidación. Para los elementos puros, el estado de oxidación es cero.

Descripción general

Los números de oxidación se asignan a los elementos de una molécula de modo que la suma total sea cero en una molécula neutra. El número indica el grado de oxidación de cada elemento causado por el enlace molecular. En las moléculas iónicas, los números de oxidación son los mismos que la carga iónica del elemento. Por lo tanto, para el KCl, al potasio se le asigna +1 y al cloro se le asigna -1. [4] El conjunto completo de reglas para asignar números de oxidación se analiza en las siguientes secciones.

Los números de oxidación son fundamentales en la nomenclatura química de los compuestos iónicos. Por ejemplo, los compuestos de Cu con estado de oxidación +2 se denominan cúpricos y los de estado +1 se denominan cuprosos . [4] : 172  Los números de oxidación de los elementos permiten predecir la fórmula química y las reacciones, especialmente las reacciones de oxidación-reducción . Los números de oxidación de los compuestos químicos más estables siguen las tendencias de la tabla periódica. [5] : 140 

Definición de la IUPAC

La IUPAC ha publicado una "Definición completa del estado de oxidación (Recomendaciones de la IUPAC de 2016)". [6] Se trata de una síntesis de un informe técnico de la IUPAC "Hacia una definición completa del estado de oxidación" de 2014. [7] La ​​definición actual del estado de oxidación del Libro de Oro de la IUPAC es:

El estado de oxidación de un átomo es la carga de este átomo después de la aproximación iónica de sus enlaces heteronucleares.

—IUPAC  [8 ]

y el término número de oxidación es casi sinónimo. [9]

La aproximación iónica implica extrapolar los enlaces a iónicos. Para la aproximación iónica se consideraron varios criterios [10] :

  1. Extrapolación de la polaridad del enlace;
    1. de la diferencia de electronegatividad,
    2. a partir del momento dipolar, y
    3. a partir de cálculos cuántico-químicos de cargas.
  2. Asignación de electrones según la contribución del átomo al orbital molecular de enlace (OM) [10] [11] o la lealtad del electrón en un modelo LCAO-OM . [12]

En un enlace entre dos elementos diferentes, los electrones del enlace se asignan a su principal contribuyente atómico, que normalmente es de mayor electronegatividad; en un enlace entre dos átomos del mismo elemento, los electrones se dividen equitativamente. Esto se debe a que la mayoría de las escalas de electronegatividad dependen del estado de enlace del átomo, lo que hace que la asignación del estado de oxidación sea un argumento un tanto circular. Por ejemplo, algunas escalas pueden dar como resultado estados de oxidación inusuales, como −6 para el platino en PtH2−4, para las escalas de Pauling y Mulliken . [7] Los momentos dipolares, a veces, también darían como resultado números de oxidación anormales, como en CO y NO , que están orientados con su extremo positivo hacia el oxígeno. Por lo tanto, esto deja la contribución del átomo al MO de enlace, la energía orbital atómica y los cálculos químicos cuánticos de cargas, como los únicos criterios viables con valores coherentes para la aproximación iónica. Sin embargo, para una estimación simple para la aproximación iónica, podemos usar las electronegatividades de Allen , [7] ya que solo esa escala de electronegatividad es verdaderamente independiente del estado de oxidación, ya que se relaciona con la energía promedio del electrón de valencia del átomo libre:

Grupo  →123456789101112131415161718
↓  Period
1Alto
2.300
El
4.160
2Li
0,912
Sea
1.576
B
2.051
C
2.544

3.066
O
3.610
F4.193
No
4.787
3Na
0,869

1,293 mg
Al
1.613
Si
1.916
Pág.
2.253
S
2.589
Cl
2.869
Ar
3.242
4K
0,734
Aproximadamente
1.034
Sc
1.19
Ti
1.38
Versión
1.53

1,65 cr
Manganeso
1,75
Fe
1,80
Co.
1,84
Ni
1,88
Cu
1,85
Zinc
1,588
Ga
1.756

1.994 de enero
Como
2.211
Se
2.424

2.685 brasil

2.966 coronas
5
0,706 rublos
Sr.
0,963
Y
1.12
Zr
1,32
Número
1,41
Lunes
1,47
Tc1,51

1,54 rupias

1,56 RH
Pd1.58
Ag
1,87
CD
1.521
En
1.656
Número de serie
1.824
Sb
1.984
Te
2.158
Yo
2.359
Xe2.582
6Cs
0,659
Ba
0,881
Lunes
1.09
HF
1,16
Ta
1,34

1,47 ancho
Respecto a
1.60
Sistema operativo
1.65
Ir
1,68
Parte
1.72

1,92 Au
Hg
1,765

1.789 liras
Peso
1,854
Bi
2.01
Po2.19
A
las 2,39
Rn2,60
7
0,67 francos
Ra
0,89
Ver también: Electronegatividades de los elementos (página de datos)

Determinación

Si bien los niveles introductorios de enseñanza de la química utilizan estados de oxidación postulados , la recomendación de la IUPAC [6] y la entrada del Libro de Oro [8] enumeran dos algoritmos completamente generales para el cálculo de los estados de oxidación de los elementos en compuestos químicos.

Enfoque sencillo sin consideraciones de adherencia

La química introductoria utiliza postulados: el estado de oxidación de un elemento en una fórmula química se calcula a partir de la carga general y los estados de oxidación postulados para todos los demás átomos.

Un ejemplo sencillo se basa en dos postulados:

  1. OS = +1 para hidrógeno
  2. OS = −2 para oxígeno

donde OS representa el estado de oxidación. Este enfoque produce estados de oxidación correctos en óxidos e hidróxidos de cualquier elemento individual, y en ácidos como el ácido sulfúrico ( H 2 SO 4 ) o el ácido dicrómico ( H 2 Cr 2 O 7 ). Su cobertura se puede ampliar ya sea mediante una lista de excepciones o asignando prioridad a los postulados. Esto último funciona para el peróxido de hidrógeno ( H 2 O 2 ) donde la prioridad de la regla 1 deja a ambos oxígenos con estado de oxidación −1.

Los postulados adicionales y su clasificación pueden ampliar la gama de compuestos para que se ajusten al alcance de un libro de texto. A modo de ejemplo, un algoritmo postulatorio de entre muchos posibles; en una secuencia de prioridad decreciente:

  1. Un elemento en forma libre tiene OS = 0.
  2. En un compuesto o ion, la suma de los estados de oxidación es igual a la carga total del compuesto o ion.
  3. El flúor en los compuestos tiene OS = −1; esto se extiende al cloro y al bromo solo cuando no está unido a un halógeno más ligero, oxígeno o nitrógeno.
  4. Los metales del grupo 1 y del grupo 2 en compuestos tienen OS = +1 y +2, respectivamente.
  5. El hidrógeno tiene OS = +1 pero adopta −1 cuando se une como hidruro a metales o metaloides.
  6. El oxígeno en los compuestos tiene OS = −2 pero sólo cuando no está unido al oxígeno (por ejemplo, en peróxidos) o al flúor.

Este conjunto de postulados cubre los estados de oxidación de los fluoruros, cloruros, bromuros, óxidos, hidróxidos e hidruros de cualquier elemento individual. Cubre todos los oxiácidos de cualquier átomo central (y todos sus fluoro-, cloro- y bromo-relativos), así como las sales de dichos ácidos con metales del grupo 1 y 2. También cubre los yoduros , sulfuros y sales simples similares de estos metales.

Algoritmo de asignación de bonos

Este algoritmo se ejecuta sobre una estructura de Lewis (un diagrama que muestra todos los electrones de valencia ). El estado de oxidación es igual a la carga de un átomo después de que cada uno de sus enlaces heteronucleares se haya asignado al compañero más electronegativo del enlace (excepto cuando ese compañero es un ligando ácido de Lewis con enlace reversible) y los enlaces homonucleares se hayan dividido equitativamente:

donde cada "—" representa un par de electrones (compartido entre dos átomos o únicamente en un átomo), y "OS" es el estado de oxidación como variable numérica.

Después de que los electrones han sido asignados de acuerdo a las líneas rojas verticales de la fórmula, el número total de electrones de valencia que ahora "pertenecen" a cada átomo se resta del número N de electrones de valencia del átomo neutro (como 5 para el nitrógeno en el grupo 15 ) para obtener el estado de oxidación de ese átomo.

Este ejemplo muestra la importancia de describir el enlace. Su fórmula resumida, HNO 3 , corresponde a dos isómeros estructurales ; el ácido peroxinitroso en la figura anterior y el ácido nítrico más estable . Con la fórmula HNO 3 , el enfoque simple sin consideraciones de enlace produce −2 para los tres oxígenos y +5 para el nitrógeno, lo cual es correcto para el ácido nítrico. Sin embargo, para el ácido peroxinitroso, ambos oxígenos en el enlace O–O tienen OS = −1, y el nitrógeno tiene OS = +3, lo que requiere una estructura para comprender.

Los compuestos orgánicos se tratan de manera similar; aquí se ejemplifica con los grupos funcionales que aparecen entre el metano ( CH 4 ) y el dióxido de carbono ( CO 2 ):

De manera análoga para los compuestos de metales de transición ; CrO(O 2 ) 2 a la izquierda tiene un total de 36 electrones de valencia (18 pares para distribuir), y el hexacarbonilcromo ( Cr(CO) 6 ) a la derecha tiene 66 electrones de valencia (33 pares):

Un paso clave es dibujar la estructura de Lewis de la molécula (neutra, catiónica, aniónica): los símbolos de los átomos se organizan de modo que los pares de átomos se puedan unir mediante enlaces simples de dos electrones como en la molécula (una especie de estructura "esquelética"), y los electrones de valencia restantes se distribuyen de modo que los átomos sp obtengan un octeto (dúo para el hidrógeno) con una prioridad que aumenta en proporción con la electronegatividad. En algunos casos, esto conduce a fórmulas alternativas que difieren en los órdenes de enlace (el conjunto completo de las cuales se denomina fórmulas de resonancia ). Considere el anión sulfato ( SO2−4) con 32 electrones de valencia; 24 de oxígenos, 6 de azufre, 2 de la carga aniónica obtenida del catión implícito. Los órdenes de enlace a los oxígenos terminales no afectan el estado de oxidación siempre que los oxígenos tengan octetos. La estructura esquelética, arriba a la izquierda, ya proporciona los estados de oxidación correctos, al igual que la estructura de Lewis, arriba a la derecha (una de las fórmulas de resonancia):

La fórmula de orden de enlace en la parte inferior es la más cercana a la realidad de cuatro oxígenos equivalentes, cada uno con un orden de enlace total de 2. Ese total incluye el enlace de orden 1/2 al catión implícito y sigue la  regla 8 − N [7] que requiere que el total del orden de enlace del átomo del grupo principal sea igual a 8 −  N electrones de valencia del átomo neutro, aplicado con una prioridad que aumenta proporcionalmente con la electronegatividad.

Este algoritmo funciona igualmente para cationes moleculares compuestos por varios átomos. Un ejemplo es el catión amonio de 8 electrones de valencia (5 de nitrógeno, 4 de hidrógeno, menos 1 electrón por la carga positiva del catión):

Dibujar estructuras de Lewis con pares de electrones como guiones enfatiza la equivalencia esencial de los pares enlazantes y los pares solitarios al contar electrones y mover enlaces hacia los átomos. Las estructuras dibujadas con pares de electrones como puntos son, por supuesto, idénticas en todos los sentidos:

La advertencia del algoritmo

El algoritmo contiene una salvedad, que concierne a casos raros de complejos de metales de transición con un tipo de ligando que está unido reversiblemente como un ácido de Lewis (como aceptor del par de electrones del metal de transición); denominado ligando "tipo Z" en el método de clasificación de enlaces covalentes de Green . La salvedad se origina en el uso simplificador de la electronegatividad en lugar de la lealtad electrónica basada en MO para decidir el signo iónico. [6] Un ejemplo temprano es el complejo O 2 S−RhCl(CO)( PPh 3 ) 2 [13] con dióxido de azufre ( SO 2 ) como ligando aceptor unido reversiblemente (liberado al calentar). Por lo tanto, el enlace Rh−S se extrapola iónico contra las electronegatividades de Allen del rodio y el azufre, lo que produce un estado de oxidación +1 para el rodio:

Algoritmo de suma de órdenes de bonos

Este algoritmo funciona en estructuras de Lewis y gráficos de enlaces de sólidos extendidos (no moleculares):

El estado de oxidación se obtiene sumando los órdenes de enlace heteronuclear en el átomo como positivos si ese átomo es el electropositivo en un enlace particular y como negativos si no lo es, y la carga formal del átomo (si la hay) se suma a esa suma. Se aplica la misma salvedad que antes.

Aplicado a una estructura de Lewis

Un ejemplo de una estructura de Lewis sin carga formal,

ilustra que, en este algoritmo, los enlaces homonucleares simplemente se ignoran (los órdenes de enlace están en azul).

El monóxido de carbono ejemplifica una estructura de Lewis con cargas formales :

Para obtener los estados de oxidación, se suman las cargas formales con el valor del orden de enlace tomado positivamente en el carbono y negativamente en el oxígeno.

Aplicado a iones moleculares, este algoritmo considera la ubicación real de la carga formal (iónica), tal como se dibuja en la estructura de Lewis. Como ejemplo, la suma de los órdenes de enlace en el catión amonio da como resultado −4 en el nitrógeno de carga formal +1, y los dos números se suman para dar el estado de oxidación −3:

La suma de los estados de oxidación del ion es igual a su carga (como es igual a cero para una molécula neutra).

También en el caso de los aniones, las cargas formales (iónicas) deben tenerse en cuenta cuando no son cero. En el caso del sulfato, esto se ejemplifica con las estructuras esqueléticas o de Lewis (arriba), en comparación con la fórmula de orden de enlace de todos los oxígenos equivalentes y que cumple las reglas del octeto y 8 −  N (abajo):

Aplicado al gráfico de enlaces

Un gráfico de enlaces en química del estado sólido es una fórmula química de una estructura extendida, en la que se muestran las conectividades de enlaces directos. Un ejemplo es la perovskita AuORb 3 , cuya celda unitaria se dibuja a la izquierda y el gráfico de enlaces (con valores numéricos agregados) a la derecha:

Vemos que el átomo de oxígeno se enlaza a los seis cationes de rubidio más cercanos , cada uno de los cuales tiene 4 enlaces con el anión aururo . El gráfico de enlaces resume estas conectividades. Los órdenes de enlace (también llamados valencias de enlace ) se suman a los estados de oxidación de acuerdo con el signo adjunto de la aproximación iónica del enlace (no hay cargas formales en los gráficos de enlaces).

La determinación de los estados de oxidación a partir de un gráfico de enlaces se puede ilustrar en la ilmenita , FeTiO 3 . Podemos preguntarnos si el mineral contiene Fe 2+ y Ti 4+ , ​​o Fe 3+ y Ti 3+ . Su estructura cristalina tiene cada átomo de metal unido a seis oxígenos y cada uno de los oxígenos equivalentes a dos hierros y dos titanios , como en el gráfico de enlaces a continuación. Los datos experimentales muestran que tres enlaces metal-oxígeno en el octaedro son cortos y tres son largos (los metales están descentrados). Los órdenes de enlace (valencias), obtenidos a partir de las longitudes de enlace mediante el método de valencia de enlace , suman 2,01 en Fe y 3,99 en Ti; que se pueden redondear a los estados de oxidación +2 y +4, respectivamente:

Equilibrio redox

Los estados de oxidación pueden ser útiles para equilibrar ecuaciones químicas en reacciones de oxidación-reducción (o redox ), porque los cambios en los átomos oxidados deben equilibrarse con los cambios en los átomos reducidos. Por ejemplo, en la reacción del acetaldehído con el reactivo de Tollens para formar ácido acético (mostrado a continuación), el átomo de carbono carbonílico cambia su estado de oxidación de +1 a +3 (pierde dos electrones). Esta oxidación se equilibra reduciendo dos cationes Ag + a Ag0 (ganando dos electrones en total).

Un ejemplo inorgánico es la reacción de Bettendorf utilizando dicloruro de estaño ( SnCl 2 ) para comprobar la presencia de iones arsenito en un extracto concentrado de HCl . Cuando hay arsénico (III) presente, aparece una coloración marrón que forma un precipitado oscuro de arsénico , según la siguiente reacción simplificada:

2As3 + + 3Sn2 + → 2As0 + 3Sn4 +

Aquí, tres átomos de estaño se oxidan del estado de oxidación +2 al +4, produciendo seis electrones que reducen dos átomos de arsénico del estado de oxidación +3 al 0. El simple balance de una línea es el siguiente: los dos pares redox se escriben a medida que reaccionan;

Como 3+ + Sn 2+ ⇌ Como 0 + Sn 4+

Un estaño se oxida del estado de oxidación +2 al +4, un paso de dos electrones, por lo tanto, se escribe 2 delante de los dos compañeros de arsénico. Un arsénico se reduce de +3 a 0, un paso de tres electrones, por lo tanto, 3 va delante de los dos compañeros de estaño. Un procedimiento alternativo de tres líneas es escribir por separado las semirreacciones de oxidación y reducción, cada una equilibrada con electrones, y luego sumarlas de manera que los electrones se tachen. En general, estos balances redox (el balance de una línea o cada semirreacción) deben comprobarse para comprobar que las sumas de cargas iónicas y electrónicas en ambos lados de la ecuación sean efectivamente iguales. Si no son iguales, se añaden iones adecuados para equilibrar las cargas y el equilibrio elemental no redox.

Apariciones

Estados de oxidación nominales

Un estado de oxidación nominal es un término general con dos definiciones diferentes:

  • El estado de oxidación sistemático se elige entre alternativas cercanas como descripción pedagógica. Un ejemplo es el estado de oxidación del fósforo en H 3 PO 3 ( HPO(OH) 2 , estructuralmente diprótico ), que se toma nominalmente como +3, mientras que las electronegatividades de Allen del fósforo y el hidrógeno sugieren +5 por un estrecho margen que hace que las dos alternativas sean casi equivalentes:
Ambos números de oxidación alternativos del fósforo tienen sentido químico, según la propiedad o reacción química que se destaque. Por el contrario, una alternativa calculada, como el promedio (+4), no lo tiene.

Estados de oxidación ambiguos

Las fórmulas de Lewis son aproximaciones basadas en reglas de la realidad química, al igual que las electronegatividades de Allen . Aun así, los estados de oxidación pueden parecer ambiguos cuando su determinación no es sencilla. Si solo un experimento puede determinar el estado de oxidación, la determinación basada en reglas es ambigua (insuficiente). También hay valores verdaderamente dicotómicos que se deciden arbitrariamente.

Determinación del estado de oxidación a partir de fórmulas de resonancia

Los estados de oxidación aparentemente ambiguos se derivan de un conjunto de fórmulas de resonancia de pesos iguales para una molécula que tiene enlaces heteronucleares donde la conectividad del átomo no corresponde al número de enlaces de dos electrones dictados por la  regla 8 − N. [7] : 1027  Un ejemplo es S 2 N 2 donde cuatro fórmulas de resonancia que presentan un doble enlace S=N tienen estados de oxidación +2 y +4 para los dos átomos de azufre, que promedian +3 porque los dos átomos de azufre son equivalentes en esta molécula de forma cuadrada.

Se necesita una medición física para determinar el estado de oxidación.

  • Cuando está presente un ligando no inocente , de propiedades redox ocultas o inesperadas que de otro modo podrían atribuirse al átomo central. Un ejemplo es el complejo de ditiolato de níquel , Ni(S
    2
    do
    2
    yo
    2
    )2−
    2
    . [7] : 1056–1057 
  • Cuando la ambigüedad redox de un átomo central y un ligando produce estados de oxidación dicotómicos de estabilidad cercana, puede resultar un tautomería inducida térmicamente , como lo ejemplifica el catecolato de manganeso , Mn(C 6 H 4 O 2 ) 3 . [7] : 1057–1058  La asignación de tales estados de oxidación requiere datos espectroscópicos, [14] magnéticos o estructurales.
  • Cuando se debe determinar el orden de enlace junto con un tándem aislado de un enlace heteronuclear y uno homonuclear, un ejemplo es el tiosulfato S
    2
    Oh2−
    3
    que tiene dos posibles estados de oxidación (los órdenes de enlace están en azul y las cargas formales en verde):
La medición de la distancia S–S en el tiosulfato es necesaria para revelar que este orden de enlace es muy cercano a 1, como en la fórmula de la izquierda.

Estados de oxidación ambiguos/arbitrarios

  • cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos enlazados es muy pequeña (como en H 3 PO 3 ). Se obtienen para estos átomos dos pares de estados de oxidación casi equivalentes, elegidos arbitrariamente.
  • cuando un átomo electronegativo del bloque p forma únicamente enlaces homonucleares, cuyo número difiere del número de enlaces de dos electrones sugeridos por las reglas . Ejemplos de ello son las cadenas finitas homonucleares como N
    3
    (el nitrógeno central conecta dos átomos con cuatro enlaces de dos electrones mientras que solo se requieren tres enlaces de dos electrones [15] según la  regla 8 − N [7] : 1027  ) o I
    3
    (el yodo central conecta dos átomos con dos enlaces de dos electrones mientras que solo un enlace de dos electrones cumple la regla 8 −  N ). Un enfoque sensato es distribuir la carga iónica entre los dos átomos externos. [7] Tal colocación de cargas en un polisulfuro S2−
    n
    (donde todos los azufres internos forman dos enlaces, cumpliendo la regla 8 −  N ) se desprende ya de su estructura de Lewis. [7]
  • cuando el tándem aislado de un enlace heteronuclear y un enlace homonuclear conduce a un compromiso de enlace entre dos estructuras de Lewis de órdenes de enlace limitante. Un ejemplo es N 2 O :
El estado de oxidación típico del nitrógeno en N 2 O es +1, que también se obtiene para ambos nitrógenos mediante un enfoque de orbitales moleculares. [10] Las cargas formales a la derecha cumplen con las electronegatividades, lo que implica una contribución adicional de enlace iónico. De hecho, los órdenes de enlace estimados de N−N y N−O son 2,76 y 1,9, respectivamente, [7] acercándose a la fórmula de órdenes de enlace enteros que incluirían la contribución iónica explícitamente como un enlace (en verde):
Por el contrario, las cargas formales contra las electronegatividades en una estructura de Lewis disminuyen el orden de enlace del enlace correspondiente. Un ejemplo es el monóxido de carbono con una estimación del orden de enlace de 2,6. [16]

Estados de oxidación fraccionarios

Los estados de oxidación fraccionarios se utilizan a menudo para representar el estado de oxidación promedio de varios átomos del mismo elemento en una estructura. Por ejemplo, la fórmula de la magnetita es Fe
3
Oh
4
, lo que implica un estado de oxidación promedio para el hierro de + 8/3 . [17] : 81–82  Sin embargo, este valor promedio puede no ser representativo si los átomos no son equivalentes. En un Fe
3
Oh
4
Cristal por debajo de 120 K (−153 °C), dos tercios de los cationes son Fe3+
y un tercio son Fe2+
, y la fórmula puede representarse más claramente como FeO· Fe
2
Oh
3
. [18]

Del mismo modo, el propano , C
3
yo
8
Se ha descrito que tiene un estado de oxidación del carbono de − 8/3 . [19] Nuevamente, este es un valor promedio ya que la estructura de la molécula es H
3
C−CH
2
-CH
3
, con el primer y tercer átomo de carbono teniendo cada uno un estado de oxidación de −3 y el central −2.

Un ejemplo con estados de oxidación fraccionarios verdaderos para átomos equivalentes es el superóxido de potasio , KO
2
. El ion superóxido diatómico O
2
tiene una carga total de −1, por lo que a cada uno de sus dos átomos de oxígeno equivalentes se le asigna un estado de oxidación de 1/2 . Este ion puede describirse como un híbrido de resonancia de dos estructuras de Lewis, donde cada oxígeno tiene un estado de oxidación de 0 en una estructura y −1 en la otra.

Para el anión ciclopentadienilo C
5
yo
5
, el estado de oxidación de C es −1 + − 1/5 = − 6/5 . El −1 se produce porque cada carbono está unido a un átomo de hidrógeno (un elemento menos electronegativo), y el − 1/5 porque la carga iónica total de −1 se divide entre cinco carbonos equivalentes. Nuevamente, esto puede describirse como un híbrido resonante de cinco estructuras equivalentes, cada una con cuatro carbonos con estado de oxidación −1 y uno con −2.

Ejemplos de estados de oxidación fraccionaria del carbono
Estado de oxidaciónEspecies de ejemplo
6/5do
5
yo
5
6/7do
7
yo+
7
+ 3/2do
4
Oh2−
4

Por último, los números de oxidación fraccionaria no se utilizan en la nomenclatura química. [20] : 66  Por ejemplo, el plomo rojo Pb
3
Oh
4
se representa como óxido de plomo (II, IV), mostrando los estados de oxidación de los dos átomos de plomo no equivalentes .

Elementos con múltiples estados de oxidación

La mayoría de los elementos tienen más de un posible estado de oxidación. Por ejemplo, el carbono tiene nueve posibles estados de oxidación enteros, de −4 a +4:

Estados de oxidación enteros del carbono
Estado de oxidaciónEjemplo compuesto
-4es
4
-3do
2
yo
6
-2do
2
yo
4
, CH
3
Cl
-1do
2
yo
2
, C
6
yo
6
, (ES
2
OH)
2
0HCHO , CH
2
Cl
2
+1OCH2CHO , CHCl
2
ClH
2
+2HCOOH , CHCl
3
+3HOOCCOOH , C
2
Cl
6
+4CCl3
4
, CO
2

Estado de oxidación en los metales

Muchos compuestos con brillo y conductividad eléctrica mantienen una fórmula estequiométrica simple , como el dorado TiO , el azul-negro RuO 2 o el cobre ReO 3 , todos con un estado de oxidación obvio. En última instancia, asignar los electrones metálicos libres a uno de los átomos enlazados no es exhaustivo y puede dar lugar a estados de oxidación inusuales. Ejemplos de ello son el LiPb y el Cu
3
Aleaciones ordenadas de Au , cuya composición y estructura están determinadas en gran medida por el tamaño atómico y los factores de empaquetamiento . Si se necesita un estado de oxidación para el equilibrio redox, es mejor establecerlo en 0 para todos los átomos de dicha aleación.

Lista de estados de oxidación de los elementos

Esta es una lista de estados de oxidación conocidos de los elementos químicos , excluyendo valores no integrales. Los estados más comunes aparecen en negrita. La tabla se basa en la de Greenwood y Earnshaw, [21] con adiciones señaladas. Cada elemento existe en estado de oxidación 0 cuando es el elemento puro no ionizado en cualquier fase, ya sea monoatómico o poliatómico alótropo . La columna para el estado de oxidación 0 solo muestra elementos que se sabe que existen en estado de oxidación 0 en compuestos.

  Gas noble
+1 Los valores en negrita son estados de oxidación principales.
ElementoEstados negativosEstados positivosGrupoNotas
-5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7+8+9
O
1hidrógenoyo-1+11
2helioÉl18
3litioLi0+11[22]
4berilioSer0+1+22[23] [24]
5boroB-5-10+1+2+313[25] [26] [27] [28] [28] [29] [30]
6carbóndo-4-3-2-10+1+2+3+414[28] [28] [28] [28] [28] [28]
7nitrógenonorte-3-2-10+1+2+3+4+515[28] [28] [31] [28] [28] [28]
8oxígenoOh-2-10+1+216[28] [28] [28]
9flúorF-1017[32]
10neónNordeste18
11sodioN / A-10+11[28] [33]
12magnesioMg0+1+22[34] [35]
13aluminioAlabama-2-10+1+2+313[36] [28] [37] [38] ?
14silicioSi-4-3-2-10+1+2+3+414[28] [28] [28] [39] [28] [40] [28] [28]
15fósforoPAG-3-2-10+1+2+3+4+515[28] [28] [41] [28] [42] [28] [28]
16azufreS-2-10+1+2+3+4+5+616[28] [28] [28] [28]
17cloroCl-1+1+2+3+4+5+6+717[28] [28] [28]
18argónArkansas18
19potasioK-1+11?
20calcioCalifornia+1+22[43]
21escandioCarolina del Sur0+1+2+33[44] [45] [46]
22titanio-2-10+1+2+3+44[28] [47] [48] [28] [28] ?
23vanadioV-3-10+1+2+3+4+55[28] [28] [28] [28] [28] ?
24cromoCr-4-2-10+1+2+3+4+5+66[28] [28] [28] [28] [28] [28] ?
25manganesoMinnesota-3-10+1+2+3+4+5+6+77[28] [28] [28] , [28] [28] , [28] ?
26hierro-4-2-10+1+2+3+4+5+6+78[28] [28] [49] [28] [50] [28] [51] ?
27cobaltoCo-3-10+1+2+3+4+59[28] [28] [28] [52] ?
28níquelNi-2-10+1+2+3+410[28] [53] [28] [54] ?
29cobreCu-20+1+2+3+411[55] [28] [28] [28] ?
30zincZinc-20+1+212?
31galioGeorgia-5-4-3-2-10+1+2+313[56] [28] [28] [57] ?
32germanioEn-4-3-2-10+1+2+3+414[58] [28] [28] ?
33arsénicoComo-3-2-10+1+2+3+4+515[59] [60] [28] ?
34selenio-2-10+1+2+3+4+5+616[61] [62] ?
35bromoEs-1+1+2+3+4+5+717[63] [28] [28]
36criptónKr+1+218?
37rubidioRb-1+11?
38estroncioSr+1+22[64]
39itrioY0+1+2+33[65] [28] ?
40circonioZr+1+2+3+44[28] [66] [67] [28]
41niobioNótese bien-3-10+1+2+3+4+55[28] [28] [28] [28] ?
42molibdenoMes-4-2-10+1+2+3+4+5+66[28] [28] [28] [28] [28] [28] ?
43tecnecioTc-3-1+1+2+3+4+5+6+77[28] [28] [28 ] [28] [28] [28] [28]
44rutenioRu-4-2+1+2+3+4+5+6+7+88[28] [28] [28] [28] [28] [28] [28] ?
45rodioRh-3-1+1+2+3+4+5+6+79[68] [28] [28] [28] [28] [28] [28] [69]
46paladioPd+1+2+3+4+510[70] ?
47plataAg-2-10+1+2+311[71] [28] [28] ?
48cadmioCd-2+1+212?
49indioEn-5-2-10+1+2+313[72] [28] [28] [73] ?
50estañoSn-4-3-2-10+1+2+3+414[74] [75] [76] ?
51antimonioSb-3-2-10+1+2+3+4+515[77] ?
52telurioTe-2-10+1+2+3+4+5+616[28] ?
53yodoI-1+1+2+3+4+5+6+717[78] ?
54xenónXe+2+4+6+818[79]
55cesioCs-1+11[80]
56barioLicenciado en Letras+1+22?
57lantanoLa0+1+2+3grupos de bloques f[65] [81] [28]
58cerioEste+1+2+3+4grupos de bloques f[28] ?
59praseodimioPr0+1+2+3+4+5grupos de bloques f[65] [82] ?
60neodimioDakota del Norte0+2+3+4grupos de bloques f[65] [28]
61prometeoP.m+2+3grupos de bloques f?
62samarioPequeño0+1+2+3grupos de bloques f[65] [83] [28]
63europioUE0+2+3grupos de bloques f[65]
64gadolinioDios0+1+2+3grupos de bloques f[65] [28] [28]
65terbioTuberculosis0+1+2+3+4grupos de bloques f[65] [81] [28] ?
66disprosioPor favor0+1+2+3+4grupos de bloques f[65] [28] ?
67holmioHola0+1+2+3grupos de bloques f[65] ?
68erbioSí.0+1+2+3grupos de bloques f[65] ?
69tulioYo soy0+1+2+3grupos de bloques f[65] [81] [28]
70iterbioYb0+1+2+3grupos de bloques f[65] [81] [28]
71lutecioLu0+1+2+33[65] ?
72hafnioalta frecuencia-20+1+2+3+44[28] , [28] ?
73tantalioEjército de reserva-3-10+1+2+3+4+55[28] [28] [28] [28] ?
74tungstenoYo-4-2-10+1+2+3+4+5+66[28] [28] [28] [28] [28] [28] ?
75renioRe-3-10+1+2+3+4+5+6+77[28] [28] [28] , [28] [28] [28] [28] [28] ?
76osmioEl sistema operativo-4-2-10+1+2+3+4+5+6+7+88[28] [28] [28] [28] [28] [28] [28] [28] ?
77iridioIr-3-2-1+1+2+3+4+5+6+7+8+99[28] [28] [28] [28] [28] [84] ?
78platinoEn-3-2-10+1+2+3+4+5+610[28] [28] ?
79oroAu-3-2-10+1+2+3+511[28] [85] [28] [28] ?
80mercurioHg-2+1+212
81TalioEl-5-2-1+1+2+313[86] ?
82dirigirPb-4-2-10+1+2+3+414[28] [87] ?
83bismutoBi-3-2-10+1+2+3+4+515[28] [88] [28] ?
84polonioCorreos-2+2+4+5+616[89] [28]
85astatoEn-1+1+3+5+717[28] [28] [28]
86radónEnfermera+2+618?
87francioEs+11
88radioReal academia de bellas artes+22
89actinioC.A+3grupos de bloques f
90torioEl-1+1+2+3+4grupos de bloques f[90] [28] [28] ?
91protactinioPensilvania+2+3+4+5grupos de bloques f[28] [28] ?
92uranio-1+1+2+3+4+5+6grupos de bloques f[90] [91] [28] [28] ?
93neptunioNotario público+2+3+4+5+6+7grupos de bloques f[28] [92] [28] [28] ?
94plutonioPu+2+3+4+5+6+7+8grupos de bloques f[28] , [28] [28] [28] ?
95americioSoy+2+3+4+5+6+7grupos de bloques f[28] [28] [28] [28]
96curioCentímetro+3+4+5+6grupos de bloques f[28] [93] [94]
97berkelioLibro+2+3+4+5grupos de bloques f[28] [93] ?
98californioCf+2+3+4+5grupos de bloques f[28] [28] [95] [93]
99einstenioEs+2+3+4grupos de bloques f[28]
100fermioFm+2+3grupos de bloques f[28]
101mendelevioMaryland+2+3grupos de bloques f[28]
102nobelioNo+2+3grupos de bloques f[28]
103lawrencioLr+33
104rutherfordioRf+3+44[96]
105dubnioDb+3+4+55[96]
106seaborgioSg+3+4+5+66[96]
107bohrioBh+3+4+5+77[96]
108hasioHs+3+4+6+88[96]
109meitnerioMonte+1+3+69[96]
110darmstadtioDs0+2+4+610(0), [96]
111roentgenioRg-1+3+511[96]
112CopernicioEn0+2+412(0), [96]
113nihonioNueva Hampshire13
114flerovioFlorida14
115moscovioMc15
116livermorioNivel-2+416[97] (+4)
117TennesseeTs-1+517(+5)
118Oganesón-10+1+618[96] (0), [98] (), [99] (), [99] (+6) [96]

Formas tempranas (regla del octeto)

Irving Langmuir utilizó una figura con un formato similar en 1919 en uno de los primeros artículos sobre la regla del octeto . [100] La periodicidad de los estados de oxidación fue una de las pruebas que llevaron a Langmuir a adoptar la regla.

Uso en nomenclatura

El estado de oxidación en la denominación de compuestos para metales de transición y lantánidos y actínidos se coloca como superíndice a la derecha del símbolo del elemento en una fórmula química, como Fe III, o entre paréntesis después del nombre del elemento en los nombres químicos, como hierro (III). Por ejemplo, Fe
2
(ENTONCES
4
)
3
Se llama sulfato de hierro (III) y su fórmula se puede mostrar como FeIII
2
(ENTONCES
4
)
3
Esto se debe a que un ion sulfato tiene una carga de −2, por lo que cada átomo de hierro tiene una carga de +3.

Historia del concepto de estado de oxidación

Primeros días

La oxidación en sí fue estudiada por primera vez por Antoine Lavoisier , quien la definió como el resultado de reacciones con oxígeno (de ahí el nombre). [101] [102] Desde entonces, el término se ha generalizado para implicar una pérdida formal de electrones. Los estados de oxidación, llamados grados de oxidación por Friedrich Wöhler en 1835, [103] fueron uno de los peldaños intelectuales que Dmitri Mendeleev utilizó para derivar la tabla periódica . [104] William B. Jensen [105] ofrece una descripción general de la historia hasta 1938.

Uso en nomenclatura

Cuando se observó que algunos metales forman dos compuestos binarios diferentes con el mismo no metal, los dos compuestos se diferenciaron a menudo utilizando la terminación -ic para el estado de oxidación del metal más alto y la terminación -ous para el más bajo. Por ejemplo, FeCl 3 es cloruro férrico y FeCl 2 es cloruro ferroso . Este sistema no es muy satisfactorio (aunque a veces todavía se utiliza) porque los diferentes metales tienen diferentes estados de oxidación que deben aprenderse: férrico y ferroso son +3 y +2 respectivamente, pero cúprico y cuproso son +2 y +1, y estánnico y estannoso son +4 y +2. Además, no se permitían metales con más de dos estados de oxidación, como el vanadio con estados de oxidación +2, +3, +4 y +5. [17] : 84 

Este sistema ha sido reemplazado en gran medida por uno sugerido por Alfred Stock en 1919 [106] y adoptado [107] por la IUPAC en 1940. Por lo tanto, FeCl 2 se escribió como cloruro de hierro (II) en lugar de cloruro ferroso. El número romano II en el átomo central pasó a llamarse el " número de Stock " (ahora un término obsoleto), y su valor se obtuvo como una carga en el átomo central después de eliminar sus ligandos junto con los pares de electrones que compartían con él. [20] : 147 

Evolución hacia el concepto actual

El término "estado de oxidación" en la literatura química inglesa fue popularizado por Wendell Mitchell Latimer en su libro de 1938 sobre potenciales electroquímicos. [108] Lo utilizó para el valor (sinónimo del término alemán Wertigkeit ) previamente denominado "valencia", "valencia polar" o "número polar" [109] en inglés, o "etapa de oxidación" o, de hecho, [110] [111] el "estado de oxidación". Desde 1938, el término "estado de oxidación" se ha relacionado con los potenciales electroquímicos y los electrones intercambiados en pares redox que participan en reacciones redox. En 1948, la IUPAC utilizó las reglas de nomenclatura de 1940 con el término "estado de oxidación", [112] [113] en lugar de la valencia original [107] . En 1948, Linus Pauling propuso que el número de oxidación podría determinarse extrapolando los enlaces a ser completamente iónicos en la dirección de la electronegatividad . [114] Una aceptación completa de esta sugerencia se complicó por el hecho de que las electronegatividades de Pauling como tales dependen del estado de oxidación y que pueden conducir a valores inusuales de estados de oxidación para algunos metales de transición. En 1990 la IUPAC recurrió a un método postulatorio (basado en reglas) para determinar el estado de oxidación. [115] Esto se complementó con el término sinónimo número de oxidación como descendiente del número de Stock introducido en 1940 en la nomenclatura. Sin embargo, la terminología que utiliza " ligandos " [20] : 147  dio la impresión de que el número de oxidación podría ser algo específico de los complejos de coordinación . Esta situación y la falta de una única definición real generaron numerosos debates sobre el significado del estado de oxidación, sugerencias sobre métodos para obtenerlo y definiciones del mismo. Para resolver el problema, en 2008 se inició un proyecto de la IUPAC (2008-040-1-200) sobre la "Definición integral del estado de oxidación", que concluyó con dos informes [7] [6] y con las entradas revisadas "Estado de oxidación" [8] y "Número de oxidación" [9] en el Libro de oro de la IUPAC . Los resultados fueron una única definición del estado de oxidación y dos algoritmos para calcularlo en compuestos moleculares y sólidos extendidos, guiados por las electronegatividades de Allen que son independientes del estado de oxidación.

Véase también

Referencias

  1. ^ Wang, G.; Zhou, M.; Goettel, GT; Schrobilgen, GJ; Su, J.; Li, J.; Schlöder, T.; Riedel, S. (2014). "Identificación de un compuesto que contiene iridio con un estado de oxidación formal de IX". Nature . 514 (7523): 475–477. Bibcode :2014Natur.514..475W. doi :10.1038/nature13795. PMID  25341786. S2CID  4463905.
  2. ^ Yu, Haoyu S.; Truhlar, Donald G. (2016). "El estado de oxidación 10 existe". Angewandte Chemie International Edition . 55 (31): 9004–9006. doi : 10.1002/anie.201604670 . PMID  27273799.
  3. ^ Schroeder, Melanie, Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden (en alemán), p. 139, archivado desde el original el 6 de agosto de 2020 , consultado el 24 de febrero de 2020
  4. ^ ab Siebring, B. R., Schaff, M. E. (1980). Química general. Estados Unidos: Wadsworth Publishing Company.
  5. ^ Gray, H. B., Haight, G. P. (1967). Principios básicos de química. Países Bajos: WA Benjamin.
  6. ^ abcd Karen, P.; McArdle, P.; Takats, J. (2016). "Definición completa del estado de oxidación (Recomendaciones IUPAC 2016)". Pure Appl. Chem . 88 (8): 831–839. doi :10.1515/pac-2015-1204. hdl : 10852/59520 . S2CID  : 99403810.
  7. ^ abcdefghijklm Karen, P.; McArdle, P.; Takats, J. (2014). "Hacia una definición integral del estado de oxidación (Informe técnico de la IUPAC)". Pure Appl. Chem . 86 (6): 1017–1081. doi : 10.1515/pac-2013-0505 .
  8. ^ abc IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "Estado de oxidación". doi :10.1351/goldbook.O04365
  9. ^ ab IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "Número de oxidación". doi :10.1351/goldbook.O04363
  10. ^ abc Karen, Pavel (2015). "Estado de oxidación, ¡un problema de larga data!". Angewandte Chemie International Edition . 54 (16): 4716–4726. doi :10.1002/anie.201407561. PMC 4506524 . PMID  25757151. 
  11. ^ Hooydonk, G. Van (1 de mayo de 1974). "Sobre una aproximación iónica al enlace químico". Zeitschrift für Naturforschung A. 29 (5): 763–767. Código bibliográfico : 1974ZNatA..29..763H. doi : 10.1515/zna-1974-0517 . ISSN  1865-7109.
  12. ^ "Estado de oxidación". Compendio de terminología química de la IUPAC: El libro de oro . 2009. doi :10.1351/goldbook.O04365. ISBN 978-0-9678550-9-7.
  13. ^ Muir, KW; Ibers, JA (1969). "La estructura del clorocarbonil(dióxido de azufre)bis(trifenilfosfina)rodio, (RhCl(CO)(SO2)(P(C6H5)3 2)". Inorg. Chem . 8 (9): 1921–1928. doi :10.1021/ic50079a024.
  14. ^ Jørgensen, CK (1966). "Polarizabilidad eléctrica, ligandos inocentes y estados de oxidación espectroscópica". Estructura y enlace . Vol. 1. Berlín: Springer-Verlag. págs. 234–248.
  15. ^ "El enlace de dos electrones". Chemistry LibreTexts . 25 de junio de 2016. Archivado desde el original el 9 de febrero de 2021 . Consultado el 1 de septiembre de 2020 .
  16. ^ Martinie, RJ; Bultema, JJ; Wal, MNV; Burkhart, BJ; Griend, DAV; DeCock, RL (2011). "Orden de enlace y propiedades químicas de BF, CO y N 2 ". J. Chem. Educ . 88 (8): 1094–1097. Bibcode :2011JChEd..88.1094M. doi :10.1021/ed100758t.
  17. ^ ab Petrucci, RH; Harwood, WS; Herring, FG (2002). Química general (8.ª ed.). Prentice-Hall. ISBN 978-0-13-033445-9.[ Falta ISBN ]
  18. ^ Senn, MS; Wright, JP; Attfield, JP (2012). "Orden de carga y distorsiones de tres sitios en la estructura de Verwey de la magnetita" (PDF) . Nature . 481 (7380): 173–6. Bibcode :2012Natur.481..173S. doi :10.1038/nature10704. hdl : 20.500.11820/1b3bb558-52d5-419f-9944-ab917dc95f5e . PMID  22190035. S2CID  4425300. Archivado (PDF) desde el original el 2022-10-09.
  19. ^ Whitten, KW; Galley, KD; Davis, RE (1992). Química general (4.ª ed.). Saunders. pág. 147. ISBN 978-0-03-075156-1.[ Falta ISBN ]
  20. ^ abc Connelly, NG; Damhus, T.; Hartshorn, RM; Hutton, AT Nomenclatura de la química inorgánica (Recomendaciones de la IUPAC 2005) (PDF) . RSC Publishing. Archivado (PDF) desde el original el 2022-10-09.
  21. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . págs. 27-28. ISBN 978-0-08-037941-8.
  22. ^ Se han observado átomos de Li(0) en varios grupos pequeños de cloruro de litio ; véase Milovanović, Milán; Veličković, Suzana; Veljkovićb, Filip; Jerosimić, Stanka (30 de octubre de 2017). "Estructura y estabilidad de pequeños grupos de cloruro de litio LinClm(0,1+) (n ≥ m, n = 1–6, m = 1–3)". Química física Física química . 19 (45): 30481–30497. doi :10.1039/C7CP04181K. PMID  29114648.
  23. ^ Se ha observado Be(0); véase "Se ha descubierto un complejo de berilio(0)". Chemistry Europe . 13 de junio de 2016.
  24. ^ "Berilio: datos del compuesto de hidruro de berilio (I)" (PDF) . bernath.uwaterloo.ca . Consultado el 10 de diciembre de 2007 .
  25. ^ B (−5) se ha observado en Al 3 a. C., ver Schroeder, Melanie. "Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden" (en alemán). pag. 139.
  26. ^ Se ha observado B(−1) en el diboruro de magnesio (MgB 2 ), véase Keeler, James; Wothers, Peter (2014). Estructura química y reactividad: un enfoque integrado. Oxford University Press. ISBN 9780199604135.
  27. ^ Braunschweig, H.; Dewhurst, RD; Hammond, K.; Mies, J.; Radacki, K.; Vargas, A. (2012). "Aislamiento a temperatura ambiente de un compuesto con un triple enlace boro-boro". Science . 336 (6087): 1420–2. Bibcode :2012Sci...336.1420B. doi :10.1126/science.1221138. PMID  22700924. S2CID  206540959.
  28. ^ abcdefghijklmnopqrstu vwxyz aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb bc bd be bf bg bh bi bj bk bl bm bn bo bp bq br bs bt bu bv bw bx por bz ca cb cc cd ce cf cg ch ci cj ck cl cm cn co cp cq cr cs ct cu cv cw cx cy cz da db dc dd de df dg dh di dj dk dl dm dn do dp dq dr ds dt du dv dw dx dy dz ea eb ec ed ee ef eg eh ei ej ek el em en eo ep eq er es et eu ev ew ex ey Greenwood , Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997) . Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . pág. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
  29. ^ Zhang, KQ; Guo, B.; Braun, V.; Dulick, M.; Bernath, PF (1995). "Espectroscopia de emisión infrarroja de BF y AIF" (PDF) . J. Molecular Spectroscopy . 170 (1): 82. Bibcode :1995JMoSp.170...82Z. doi :10.1006/jmsp.1995.1058.
  30. ^ Schroeder, Melanie. Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden (PDF) (en alemán). pag. 139.
  31. ^ Los tetrazoles contienen un par de átomos de nitrógeno con doble enlace y estado de oxidación 0 en el anillo. Se ofrece una síntesis del tetrazol 1H original, CH 2 N 4 (dos átomos N(0)) en Henry, Ronald A.; Finnegan, William G. (1954). "Un procedimiento mejorado para la desaminación del 5-aminotetrazol". Journal of the American Chemical Society . 76 (1): 290–291. doi :10.1021/ja01630a086. ISSN  0002-7863.
  32. ^ Himmel, D.; Riedel, S. (2007). "Después de 20 años, evidencia teórica de que 'AuF 7 ' es en realidad AuF 5 ·F 2 ". Química inorgánica . 46 (13). 5338–5342. doi :10.1021/ic700431s.
  33. ^ Se ha demostrado en experimentos que el compuesto NaCl existe en varias estequiometrías inusuales bajo alta presión, incluyendo Na 3 Cl en el que contiene una capa de átomos de sodio(0); véase Zhang, W.; Oganov, AR; Goncharov, AF; Zhu, Q.; Boulfelfel, SE; Lyakhov, AO; Stavrou, E.; Somayazulu, M.; Prakapenka, VB; Konôpková, Z. (2013). "Estequiometrías estables inesperadas de cloruros de sodio". Science . 342 (6165): 1502–1505. arXiv : 1310.7674 . Bibcode :2013Sci...342.1502Z. doi :10.1126/science.1244989. Número de modelo: PMID  24357316. Número de modelo: S2CID  15298372.
  34. ^ Se ha sintetizado Mg(0) en un compuesto que contiene un grupo Na2Mg22 + coordinado con un ligando orgánico voluminoso; véase Rösch, B.; Gentner, TX; Eyselein, J.; Langer, J.; Elsen, H.; Li, W .; Harder, S. (2021). "Complejos de magnesio(0) fuertemente reductores". Nature . 592 (7856): 717–721. Bibcode :2021Natur.592..717R. doi :10.1038/s41586-021-03401-w. PMID  33911274. S2CID  233447380
  35. ^ Bernath, PF; Black, JH y Brault, JW (1985). "El espectro del hidruro de magnesio" (PDF) . Astrophysical Journal . 298 : 375. Bibcode :1985ApJ...298..375B. doi :10.1086/163620.. Véase también Compuestos de magnesio de baja valencia .
  36. ^ Se ha detectado carbonilo inestable de Al(0) en la reacción de Al2 ( CH3 ) 6 con monóxido de carbono; véase Sanchez, Ramiro; Arrington, Caleb; Arrington Jr., CA (1 de diciembre de 1989). "Reacción de trimetilaluminio con monóxido de carbono en matrices de baja temperatura". American Chemical Society . 111 (25): 9110-9111. doi :10.1021/ja00207a023. OSTI  6973516.
  37. ^ Dohmeier, C.; Loos, D.; Schnöckel, H. (1996). "Compuestos de aluminio(I) y galio(I): síntesis, estructuras y reacciones". Angewandte Chemie International Edition . 35 (2): 129–149. doi :10.1002/anie.199601291.
  38. ^ Tyte, DC (1964). "Sistema de bandas rojas (B2Π–A2σ) del monóxido de aluminio". Nature . 202 (4930): 383. Bibcode :1964Natur.202..383T. doi :10.1038/202383a0. S2CID  4163250.
  39. ^ "Nuevo tipo de compuesto de estaño de valencia cero". Chemistry Europe . 27 de agosto de 2016.
  40. ^ Ram, RS; et al. (1998). "Espectroscopia de emisión por transformada de Fourier de la transición A2D–X2P de SiH y SiD" (PDF) . J. Mol. Spectr . 190 (2): 341–352. doi :10.1006/jmsp.1998.7582. PMID  9668026.
  41. ^ Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; King, R. Bruce; Schaefer, Iii; Schleyer, Paul v. R.; Robinson, Gregory H. (2008). "Difosforo estabilizado con carbeno". Revista de la Sociedad Química Americana . 130 (45): 14970–1. doi :10.1021/ja807828t. PMID  18937460.
  42. ^ Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles LB (2006). "Yoduro de fósforo (I): un reactivo de metátesis versátil para la síntesis de compuestos de fósforo de bajo estado de oxidación". Química inorgánica . 45 (17): 6864–74. doi :10.1021/ic060186o. PMID  16903744.
  43. ^ Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). "Elucidación mecanicista de la formación del complejo sándwich Ca(I) inverso [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] y estabilidad de complejos de fenilcalcio sustituidos con arilo". Journal of the American Chemical Society . 132 (35): 12492–12501. doi :10.1021/ja105534w. PMID  20718434.
  44. ^ Cloke, F. Geoffrey N.; Khan, Karl y Perutz, Robin N. (1991). "Complejos η-Areno de escandio (0) y escandio (II)". J. química. Soc., Química. Comunitario. (19): 1372-1373. doi :10.1039/C39910001372.
  45. ^ Smith, RE (1973). "Espectros de hidruros y deuteruros diatómicos de los metales de transición de segunda fila". Actas de la Royal Society de Londres. Serie A, Ciencias matemáticas y físicas . 332 (1588): 113–127. Bibcode :1973RSPSA.332..113S. doi :10.1098/rspa.1973.0015. S2CID  96908213.
  46. ^ McGuire, Joseph C.; Kempter, Charles P. (1960). "Preparación y propiedades del dihidruro de escandio". Journal of Chemical Physics . 33 (5): 1584–1585. Código Bibliográfico :1960JChPh..33.1584M. doi :10.1063/1.1731452.
  47. ^ Jilek, Robert E.; Tripepi, Giovanna; Urnezius, Eugenijus; Brennessel, William W.; Young, Victor G. Jr.; Ellis, John E. (2007). "Complejos de titanio y azufre de valencia cero. Nuevos derivados de ditiocarbamato deTi(CO) 6 : [Ti(CO) 4 ( S2CNR2 ) ] ". Chem. Commun. (25): 2639–2641. doi :10.1039/B700808B. PMID  17579764.
  48. ^ Andersson, N.; et al. (2003). "Espectros de emisión de TiH y TiD cerca de 938 nm". J. Chem. Phys . 118 (8): 10543. Bibcode :2003JChPh.118.3543A. doi :10.1063/1.1539848.
  49. ^ Ram, RS; Bernath, PF (2003). "Espectroscopia de emisión por transformada de Fourier del sistema g 4 Δ–a 4 Δ de FeCl". Journal of Molecular Spectroscopy . 221 (2): 261. Bibcode :2003JMoSp.221..261R. doi :10.1016/S0022-2852(03)00225-X.
  50. ^ Demazeau, G.; Buffat, B.; Bolsard, M.; Hagenmüller, P. (1982). "Desarrollos recientes en el campo de los altos estados de oxidación de elementos de transición en la estabilización de óxidos de hierro (V) de seis coordenadas". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 491 : 60–66. doi :10.1002/zaac.19824910109.
  51. ^ Lu, J.; Jian, J.; Huang, W.; Lin, H.; Li, J; Zhou, M. (2016). "Identificación experimental y teórica del estado de oxidación de Fe(VII) en FeO 4 ". Química Física Química . 18 (45): 31125–31131. Bibcode :2016PCCP...1831125L. doi :10.1039/C6CP06753K. PMID  27812577.
  52. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . págs. 1117–1119. ISBN 978-0-08-037941-8.
  53. ^ Pfirrmann, Stefan; Limberg, cristiano; Herwig, cristiano; Stößer, Reinhard; Ziemer, Burkhard (2009). "Un complejo dinuclear de níquel (I) dinitrógeno y su reducción en pasos de un solo electrón". Edición internacional Angewandte Chemie . 48 (18): 3357–61. doi :10.1002/anie.200805862. PMID  19322853.
  54. ^ Carnes, Matthew; Buccella, Daniela; Chen, Judy Y.-C.; Ramirez, Arthur P.; Turro, Nicholas J.; Nuckolls, Colin; Steigerwald, Michael (2009). "Un complejo tetraalquilo estable de níquel (IV)". Angewandte Chemie International Edition . 48 (2): 290–4. doi :10.1002/anie.200804435. PMID  19021174.
  55. ^ Moret, Marc-Etienne; Zhang, Limei; Peters, Jonas C. (2013). "Un enlace σ de un electrón de cobre-boro polar". J. Am. Chem. Soc . 135 (10): 3792–3795. doi :10.1021/ja4006578. PMID  23418750.
  56. ^ Ga (−3) se ha observado en LaGa, ver Dürr, Ines; Bauer, Britta; Röhr, Carolina (2011). "Lanthan-Triel/Tetrel-ide La (Al, Ga) x (Si, Ge) 1-x. Experimentelle und theoretische Studien zur Stabilität intermetallischer 1:1-Phasen" (PDF) . Z. Naturforsch. (en alemán). 66b : 1107-1121.
  57. ^ Hofmann, Patricio (1997). Cultura. Ein Programm zur interaktiven Visualisierung von Festkörperstrukturen sowie Synthese, Struktur und Eigenschaften von binären und ternären Alkali- und Erdalkalimetallgalliden (PDF) (Tesis) (en alemán). Tesis doctoral, ETH Zurich. pag. 72. doi : 10.3929/ethz-a-001859893. hdl : 20.500.11850/143357. ISBN 978-3728125972.
  58. ^ "Nuevo tipo de compuesto de estaño de valencia cero". Chemistry Europe . 27 de agosto de 2016.
  59. ^ Abraham, Mariham Y.; Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; Shaefer III, Henry F.; Schleyer, P. von R.; Robinson, Gregory H. (2010). "Estabilización del diarsénico con carbeno: de la hipervalencia a la alotropía". Química: una revista europea . 16 (2): 432–5. doi :10.1002/chem.200902840. PMID  19937872.
  60. ^ Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles LB (2004). "Yoduro de arsénico (I) estabilizado: una fuente fácil de fragmentos de yoduro de arsénico y un reactivo útil para la generación de agrupaciones". Química inorgánica . 43 (19): 5981–6. doi :10.1021/ic049281s. PMID  15360247.
  61. ^ Se ha identificado un átomo de Se(0) utilizando DFT en [ReOSe(2-pySe) 3 ]; véase Cargnelutti, Roberta; Lang, Ernesto S.; Piquini, Paulo; Abram, Ulrich (2014). "Síntesis y estructura de [ReOSe(2-Se-py)3]: Un complejo de renio(V) con selenio(0) como ligando". Inorganic Chemistry Communications . 45 : 48–50. doi :10.1016/j.inoche.2014.04.003. ISSN  1387-7003.
  62. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  63. ^ Se sabe que Br(II) se encuentra en el radical monóxido de bromo ; véase Cinética de la reacción del radical monóxido de bromo + radical monóxido de bromo
  64. ^ Colarusso, P.; Guo, B.; Zhang, K.-Q.; Bernath, PF (1996). "Espectro de emisión infrarroja de alta resolución del monofluoruro de estroncio" (PDF) . J. Molecular Spectroscopy . 175 (1): 158. Bibcode :1996JMoSp.175..158C. doi :10.1006/jmsp.1996.0019.
  65. ^ abcdefghijklmn Se ha observado que el itrio y todos los lantánidos, excepto Ce y Pm, se encuentran en el estado de oxidación 0 en complejos de bis(1,3,5-tri-t-butilbenceno); véase Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides" (Compuestos de estado de oxidación cero de escandio, itrio y los lantánidos). Chem. Soc. Rev. 22 : 17–24. doi :10.1039/CS9932200017.y Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (15 de diciembre de 2003). "Complejación de arenos de átomos de Sm, Eu, Tm e Yb: una investigación espectroscópica de temperatura variable". Journal of Organometallic Chemistry . 688 (1–2): 49–55. doi :10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  66. ^ Calderazzo, Fausto; Pampaloni, Guido (enero de 1992). "Organometálicos de los grupos 4 y 5: estados de oxidación II e inferiores". Journal of Organometallic Chemistry . 423 (3): 307–328. doi :10.1016/0022-328X(92)83126-3.
  67. ^ Ma, Wen; Herbert, F. William; Senanayake, Sanjaya D.; Yildiz, Bilge (9 de marzo de 2015). "Estados de oxidación de no equilibrio del circonio durante las primeras etapas de la oxidación del metal". Applied Physics Letters . 106 (10). doi :10.1063/1.4914180. ISSN  0003-6951.
  68. ^ Ellis J E. Aniones carbonílicos de metales altamente reducidos: síntesis, caracterización y propiedades químicas. Adv. Organomet. Chem, 1990, 31: 1-51.
  69. ^ Se conoce que Rh(VII) está presente en el catión RhO 3 + , véase Da Silva Santos, Mayara; Stüker, Tony; Flach, Max; Ablyasova, Olesya S.; Timm, Martin; von Issendorff, Bernd; Hirsch, Konstantin; Zamudio‐Bayer, Vicente; Riedel, Sebastian; Lau, J. Tobias (2022). "El estado de oxidación más alto del rodio: rodio(VII) en [RhO3]+". Angew. Chem. Int. Ed . 61 (38): e202207688. doi :10.1002/anie.202207688. PMC 9544489. PMID  35818987 . 
  70. ^ Se ha identificado paladio(V) en complejos con compuestos de organosilicio que contienen paladio pentacoordinado; véase Shimada, Shigeru; Li, Yong-Hua; Choe, Yoong-Kee; Tanaka, Masato; Bao, Ming; Uchimaru, Tadafumi (2007). "Compuestos multinucleares de paladio que contienen centros de paladio ligados por cinco átomos de silicio". Actas de la Academia Nacional de Ciencias . 104 (19): 7758–7763. doi : 10.1073/pnas.0700450104 . PMC 1876520 . PMID  17470819. 
  71. ^ Se ha observado Ag(0) en complejos carbonílicos en matrices de baja temperatura: véase McIntosh, D.; Ozin, GA (1976). "Síntesis utilizando vapores metálicos. Carbonilos de plata. Espectros de resonancia de espín electrónico, ultravioleta-visible y de infrarrojos de matriz, estructuras y enlaces de tricarbonilo de plata, dicarbonilo de plata, monocarbonilo de plata y hexacarbonilo de displata". J. Am. Chem. Soc . 98 (11): 3167–75. doi :10.1021/ja00427a018.
  72. ^ Se han detectado carbonilos y grupos In(0) inestables, véase [1], pág. 6.
  73. ^ Guloy, AM; Corbett, JD (1996). "Síntesis, estructura y unión de dos germanuros de indio y lantano con nuevas estructuras y propiedades". Química inorgánica . 35 (9): 2616–22. doi :10.1021/ic951378e. PMID  11666477.
  74. ^ "Nuevo tipo de compuesto de estaño de valencia cero". Chemistry Europe . 27 de agosto de 2016.
  75. ^ "HSn". NIST Chemistry WebBook . Instituto Nacional de Estándares y Tecnología . Consultado el 23 de enero de 2013 .
  76. ^ "SnH3". NIST Chemistry WebBook . Instituto Nacional de Estándares y Tecnología . Consultado el 23 de enero de 2013 .
  77. ^ Anastas Sidiropoulos (2019). "Estudios de complejos de carbeno N-heterocíclico (NHC) de los elementos del grupo principal" (PDF) . pág. 39. doi :10.4225/03/5B0F4BDF98F60. S2CID  132399530.
  78. ^ Se sabe que el I(II) existe en el monóxido (IO); véase Nikitin, IV (31 de agosto de 2008). "Halogen monoxides". Russian Chemical Reviews . 77 (8): 739–749. Bibcode :2008RuCRv..77..739N. doi :10.1070/RC2008v077n08ABEH003788. S2CID  250898175.
  79. ^ Harding, Charlie; Johnson, David Arthur; Janes, Rob (2002). Elementos del bloque p. Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry. pp. 93–94. ISBN 0-85404-690-9.
  80. ^ Dye, JL (1979). "Compuestos de aniones de metales alcalinos". Angewandte Chemie International Edition . 18 (8): 587–598. doi :10.1002/anie.197905871.
  81. ^ abcd Se han observado La(I), Pr(I), Tb(I), Tm(I) e Yb(I) en cúmulos MB 8 ; véase Li, Wan-Lu; Chen, Teng-Teng; Chen, Wei-Jia; Li, Jun; Wang, Lai-Sheng (2021). "Lantánido(I) monovalente en complejos de borozeno". Nature Communications . 12 (1): 6467. doi :10.1038/s41467-021-26785-9. PMC 8578558 . PMID  34753931. 
  82. ^ Chen, Xin; et al. (13 de diciembre de 2019). "Lantánidos con estados de oxidación inusualmente bajos en los grupos de boruros PrB 3– y PrB 4– ". Química inorgánica . 58 (1): 411–418. doi :10.1021/acs.inorgchem.8b02572. PMID  30543295. S2CID  56148031.
  83. ^ Se ha informado del anión de grupo SmB 6 y contiene Sm en el raro estado de oxidación +1; véase Paul , J. Robinson; Xinxing, Zhang; Tyrel, McQueen; Kit, H. Bowen; Anastassia, N. Alexandrova (2017). "SmB6– Cluster Anion: Covalencia que involucra orbitales f". J. Phys. Chem. A 2017, ? 121, ? 8, ? 1849–1854 . 121 (8): 1849–1854. doi :10.1021/acs.jpca.7b00247. PMID  28182423. S2CID  3723987..
  84. ^ Wang, Guanjun; Zhou, Mingfei; Goettel, James T.; Schrobilgen, Gary G.; Su, Jing; Li, Jun; Schlöder, Tobias; Riedel, Sebastian (2014). "Identificación de un compuesto que contiene iridio con un estado de oxidación formal de IX". Nature . 514 (7523): 475–477. Bibcode :2014Natur.514..475W. doi :10.1038/nature13795. PMID  25341786. S2CID  4463905.
  85. ^ Mézaille, Nicolás; Avarvari, Narcis; Maigrot, Nicole; Ricard, Luis; Mathey, François; Le Floch, Pascal; Cataldo, Laurent; Berclaz, Théo; Geoffroy, Michel (1999). "Complejos de oro (I) y oro (0) de macrociclos basados ​​en fosfinina". Edición internacional Angewandte Chemie . 38 (21): 3194–3197. doi :10.1002/(SICI)1521-3773(19991102)38:21<3194::AID-ANIE3194>3.0.CO;2-O. PMID  10556900.
  86. ^ Dong, Z.-C.; Corbett, JD (1996). "Na 23 K 9 Tl 15.3 : Un compuesto Zintl inusual que contiene aniones Tl 5 7− , Tl 4 8− , Tl 3 7− y Tl 5− aparentes". Química inorgánica . 35 (11): 3107–12. doi :10.1021/ic960014z. PMID  11666505.
  87. ^ Se han observado carbonilos de Pb(0) en la reacción entre átomos de plomo y monóxido de carbono ; véase Ling, Jiang; Qiang, Xu (2005). "Observación de los carbonilos de plomo PbnCO (n=1–4): reacciones de átomos de plomo y pequeños grupos con monóxido de carbono en argón sólido". The Journal of Chemical Physics. 122 (3): 034505 . 122 (3): 34505. Bibcode :2005JChPh.122c4505J. doi :10.1063/1.1834915. ISSN  0021-9606. PMID  15740207.
  88. ^ El estado Bi(0) existe en un complejo carbeno N-heterocíclico de dibismuto; véase Deka, Rajesh; Orthaber, Andreas (9 de mayo de 2022). "Química del carbeno del arsénico, el antimonio y el bismuto: origen, evolución y perspectivas futuras". Royal Society of Chemistry . 51 (22): 8540–8556. doi :10.1039/d2dt00755j. PMID  35578901. S2CID  248675805.
  89. ^ Thayer, John S. (2010). "Efectos relativistas y la química de los elementos más pesados ​​del grupo principal". Métodos relativistas para químicos . Desafíos y avances en química y física computacional. 10 : 78. doi :10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8.
  90. ^ Se han detectado ab Th(-I) y U(-I) en la fase gaseosa como aniones octacarbonilo; véase Chaoxian, Chi; Sudip, Pan; Jiaye, Jin; Luyan, Meng; Mingbiao, Luo; Lili, Zhao; Mingfei, Zhou; Gernot, Frenking (2019). "Complejos de iones octacarbonilo de actínidos [An(CO)8]+/− (An=Th, U) y el papel de los orbitales f en la unión metal-ligando". Química (Weinheim an der Bergstrasse, Alemania). 25 (50): 11772–11784 . 25 (50): 11772–11784. doi :10.1002/chem.201902625. ISSN  0947-6539. PMC 6772027 . Número de modelo:  PMID31276242. 
  91. ^ Morss, LR; Edelstein, NM; Fuger, J., eds. (2006). La química de los elementos actínidos y transactínidos (3.ª ed.). Países Bajos: Springer. ISBN 978-9048131464.
  92. ^ Se han observado Np(II), (III) y (IV), véase Dutkiewicz, Michał S.; Apostolidis, Christos; Walter, Olaf; Arnold, Polly L (2017). "Química de reducción de complejos de ciclopentadienuro de neptunio: de la estructura a la comprensión". Química . 8 (4): 2553–2561. doi :10.1039/C7SC00034K. PMC 5431675. PMID 28553487  . 
  93. ^ abc Kovács, Attila; Dau, Phuong D.; Marçalo, Joaquim; Gibson, John K. (2018). "Curio pentavalente, berkelio y californio en complejos de nitrato: extensión de la química de los actínidos y los estados de oxidación". Inorg. Chem . 57 (15). Sociedad Química Estadounidense: 9453–9467. doi :10.1021/acs.inorgchem.8b01450. OSTI  1631597. PMID  30040397. S2CID  51717837.
  94. ^ Domanov, VP; Lobanov, Yu. V. (octubre de 2011). "Formación de trióxido de curio(VI) volátil CmO 3 ". Radioquímica . 53 (5). SP MAIK Nauka/Interperiodica: 453–6. doi :10.1134/S1066362211050018. S2CID  98052484.
  95. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . p. 1265. ISBN 978-0-08-037941-8.
  96. ^ abcdefghijk Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactínidos y los elementos futuros". En Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). La química de los elementos actínidos y transactínidos (3.ª ed.). Dordrecht, Países Bajos: Springer Science+Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5. Error en la cita: La referencia nombrada "Hoffman-2006" fue definida varias veces con contenido diferente (ver la página de ayuda ).
  97. ^ Thayer, John S. (2010). "Efectos relativistas y la química de los elementos más pesados ​​del grupo principal". Métodos relativistas para químicos . Desafíos y avances en química y física computacional. 10 : 83. doi :10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8.
  98. ^ Han, Young-Kyu; Bae, Cheolbeom; Son, Sang-Kil; Lee, Yoon Sup (2000). "Efectos de espín-órbita en los monohidruros de elementos del bloque p de transactínidos MH (M = elemento 113-118)". Journal of Chemical Physics . 112 (6): 2684. Bibcode :2000JChPh.112.2684H. doi :10.1063/1.480842.
  99. ^ ab Kaldor, Uzi; Wilson, Stephen (2003). Química teórica y física de elementos pesados ​​y superpesados. Springer. pág. 105. ISBN 978-1402013713. Recuperado el 18 de enero de 2008 .
  100. ^ Langmuir, Irving (1919). «La disposición de los electrones en átomos y moléculas». J. Am. Chem. Soc . 41 (6): 868–934. doi :10.1021/ja02227a002. Archivado desde el original el 21 de junio de 2019. Consultado el 1 de julio de 2019 .
  101. ^ "Antoine Laurent Lavoisier La revolución química – Punto de referencia – Sociedad Química Estadounidense". Sociedad Química Estadounidense . Archivado desde el original el 5 de enero de 2021. Consultado el 14 de julio de 2018 .
  102. ^ "Lavoisier on Elements". Chem125-oyc.webspace.yale.edu . Archivado desde el original el 13 de junio de 2020. Consultado el 14 de julio de 2018 .
  103. ^ Wöhler, F. (1835). Grundriss der Chemie: Unorganische Chemie [ Fundamentos de la química: química inorgánica ]. Berlín: Duncker und Humblot. pag. 4.
  104. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . pág. 33. ISBN 978-0-08-037941-8.
  105. ^ Jensen, WB (2007). "El origen del concepto de estado de oxidación". J. Chem. Educ . 84 (9): 1418–1419. Bibcode :2007JChEd..84.1418J. doi :10.1021/ed084p1418.
  106. ^ Stock, A. (1919). "Einige Nomenklaturfragen der anorganischen Chemie" [Algunas cuestiones de nomenclatura de la química inorgánica]. Angew. Chem . 32 (98): 373–374. Código Bibliográfico : 1919AngCh..32..373S. doi : 10.1002/ange.19190329802. Archivado desde el original el 6 de agosto de 2020. Consultado el 1 de julio de 2019 .
  107. ^ ab Jorissen, WP; Bassett, H.; Damiens, A.; Fichter, F.; Rémy, H. (1941). "Reglas para nombrar compuestos inorgánicos". J. Am. Chem. Soc . 63 : 889–897. doi :10.1021/ja01849a001.
  108. ^ Latimer, WM (1938). Los estados de oxidación de los elementos y sus potenciales en soluciones acuosas (1.ª ed.). Prentice-Hall.
  109. ^ Bray, WC; Branch, GEK (1913). "Valencia y tautomería". J. Am. Chem. Soc . 35 (10): 1440–1447. doi :10.1021/ja02199a003. Archivado desde el original el 2021-02-09 . Consultado el 2019-09-16 .
  110. ^ Noyes, AA; Pitzer, KS; Dunn, CL (1935). "Sales argénticas en solución ácida, I. Reacciones de oxidación y reducción". J. Am. Chem. Soc . 57 (7): 1221–1229. doi :10.1021/ja01310a018.
  111. ^ Noyes, AA; Pitzer, KS; Dunn, CL (1935). "Sales argénticas en solución ácida, II. El estado de oxidación de las sales argénticas". J. Am. Chem. Soc . 57 (7): 1229–1237. doi :10.1021/ja01310a019.
  112. ^ Fernelius, WC (1948). "Algunos problemas de nomenclatura inorgánica". Chem. Eng. News . 26 : 161–163. doi :10.1021/cen-v026n003.p161.
  113. ^ Fernelius, WC; Larsen, EM; Marchi, LE; Rollinson, CL (1948). "Nomenclatura de compuestos de coordinación". Chem. Eng. News . 26 (8): 520–523. doi :10.1021/cen-v026n008.p520.
  114. ^ Pauling, L. (1948). "La teoría moderna de la valencia". J. Chem. Soc . 1948 : 1461–1467. doi :10.1039/JR9480001461. PMID  18893624. Archivado desde el original el 2021-12-07 . Consultado el 2021-11-22 .
  115. ^ Calvert, JG (1990). "Recomendación IUPAC 1990". Pure Appl. Chem . 62 : 2204. doi : 10.1351/pac199062112167 .


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