Yoduro de aluminio
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC preferido Yoduro de aluminio | |
| Otros nombres Yoduro de aluminio (III) Yoduro de aluminio | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.029.140 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | ONU 3260 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| AlI 3 , AlI 3 ·6H 2 O (hexahidrato) | |
| Masa molar | 407,695 g/mol (anhidro) 515,786 g/mol (hexahidrato) [1] |
| Apariencia | polvo blanco (anhidro) o amarillo (hexahidrato) [1] |
| Densidad | 3,98 g/cm 3 (anhidro) [1] 2,63 g/cm 3 (hexahidrato) [2] |
| Punto de fusión | 188,28 °C (370,90 °F; 461,43 K) (anhidro) 185 °C, se descompone (hexahidrato) [1] [2] |
| Punto de ebullición | 382 °C (720 °F; 655 K) anhidro, sublima [1] |
| muy soluble, hidrólisis parcial | |
| Solubilidad en alcohol , éter. | soluble (hexahidrato) |
| Estructura [3] | |
| Monoclínico , mP16 | |
| P2 1 /c, n.º 14 | |
a = 1,1958 nm, b = 0,6128 nm, c = 1,8307 nm α = 90°, β = 90°, γ = 90° | |
Unidades de fórmula ( Z ) | 8 |
| Termoquímica [1] | |
Capacidad calorífica ( C ) | 98,7 J/(mol·K) |
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 195,9 J/(mol·K) |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | -302,9 kJ/mol |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El yoduro de aluminio es un compuesto químico que contiene aluminio y yodo . Invariablemente, el nombre se refiere a un compuesto de la composición AlI
3, formado por la reacción de aluminio y yodo [4] o la acción de HI sobre el metal Al . El hexahidrato se obtiene a partir de una reacción entre aluminio metálico o hidróxido de aluminio con yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico . Al igual que el cloruro y el bromuro relacionados, AlI
3Es un ácido de Lewis fuerte y absorbe agua de la atmósfera. Se emplea como reactivo para la escisión de ciertos tipos de enlaces CO y NO. Escinde éteres arílicos y desoxigena epóxidos . [5]
Estructura
Al sólido
3es dimérico y está constituido por Al
2I
6, similar al de AlBr
3. [3] Se ha caracterizado la estructura de las formas monoméricas y diméricas en fase gaseosa. [6] El monómero, AlI
3, es trigonal plano con una longitud de enlace de 2,448(6) Å, y el dímero puenteado, Al
2I
6, a 430 K es similar al Al
2Cl
6y Al
2Es
6con longitudes de enlace Al−I de 2,456(6) Å (terminal) y 2,670(8) Å (puente). El dímero se describe como blando con una geometría de equilibrio de D 2h .
Yoduro de aluminio (I)
Se suele suponer que el nombre "yoduro de aluminio" describe el triyoduro o su dímero. De hecho, un monoyoduro también cumple una función en el sistema Al–I, aunque el compuesto AlI es inestable a temperatura ambiente en relación con el triyoduro: [7]
Un derivado ilustrativo del monoyoduro de aluminio es el aducto cíclico formado con trietilamina , Al
4I
4(Neto
3)
4.
Referencias
- ^ abcdef Haynes, William M., ed. (2011). Manual de química y física del CRC (92.ª edición). Boca Raton, FL: CRC Press . pág. 4.45. ISBN 1-4398-5511-0.
- ^ ab Perry, Dale L. (19 de abril de 2016). Manual de compuestos inorgánicos, segunda edición. CRC Press. pág. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.
- ^ ab Troyanov, Sergey I.; Krahl, Thoralf; Kemnitz, Erhard (2004). "Estructuras cristalinas de GaX 3 (X= Cl, Br, I) y AlI 3 ". Zeitschrift für Kristallographie . 219 (2–2004): 88–92. doi :10.1524/zkri.219.2.88.26320. S2CID 101603507.
- ^ Watt, George W; Hall, James L; Taylor, William Lloyd; Kleinberg, Jacob (1953). "Yoduro de aluminio". Síntesis inorgánica . Vol. 4. págs. 117-119. doi :10.1002/9780470132357.ch39. ISBN . 9780470132357.
- ^ Gugelchuk, M. (2004). "Yoduro de aluminio". En L. Paquette (ed.). Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . Nueva York: J. Wiley & Sons. doi :10.1002/047084289X.ra083. ISBN 0471936235.
- ^ Hargittai, Magdolna; Réffy, Balázs; Kolonits, Mária (2006). "Una molécula intrincada: triyoduro de aluminio. Estructura molecular de AlI 3 y Al 2 I 6 a partir de difracción electrónica y computación". The Journal of Physical Chemistry A . 110 (10): 3770–3777. doi :10.1021/jp056498e. PMID 16526661.
- ^ Dohmeier, C.; Loos, D.; Schnöckel, H. (1996). "Compuestos de aluminio(I) y galio(I): síntesis, estructuras y reacciones". Angewandte Chemie International Edition . 35 (2): 129–149. doi :10.1002/anie.199601291.
Enlaces externos
