Fosfato de cobalto (II)
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| Nombres | |
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| Otros nombres violeta de cobalto, fosfato de cobalto (II), ortofosfato de cobalto, pigmento violeta 14 | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.033.309 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| Co3 ( PO4 ) 2 | |
| Masa molar | 366,74231 g/mol |
| Apariencia | violeta sólido |
| Densidad | 3,81 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 1.160 °C (2.120 °F; 1.430 K) |
| insoluble | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 2,05 × 10 −35 [1] |
| 28.110,0·10 −6 cm3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.7 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El fosfato de cobalto es un compuesto inorgánico con la fórmula Co 3 (PO 4 ) 2 . Es un pigmento inorgánico comercial conocido como violeta de cobalto. [2] Las películas delgadas de este material son catalizadores de oxidación del agua . [3]
Una muestra de color violeta cobalto, popular entre los impresionistas franceses .
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Preparación y estructura
El tetrahidrato Co 3 (PO 4 ) 2 · 4H 2 O precipita como un sólido al mezclar soluciones acuosas de sales de cobalto (II) y fosfato. [4] [5] Al calentar, el tetrahidrato se convierte en material anhidro. Según la cristalografía de rayos X , el Co 3 (PO 4 ) 2 anhidro consiste en fosfato discreto ( PO3−
4) aniones que unen Co2+
centros. Los iones de cobalto ocupan sitios octaédricos (seis coordenadas) y pentacoordinados en una proporción de 1:2. [6] [7]
Véase también
Referencias
- ^ John Rumble (18 de junio de 2018). Manual de química y física del CRC (99.ª edición). CRC Press. págs. 5-188. ISBN 978-1138561632.
- ^ Hugo Müller, Wolfgang Müller, Manfred Wehner, Heike Liewald "Colores de artistas" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi :10.1002/14356007.a03_143.pub2
- ^ Matthew W. Kanan; Yogesh Surendranatha; Daniel G. Nocera (2009). "Compuesto desprendible de oxígeno de cobalto-fosfato". Chem. Soc. Rev. 38 ( 1): 109–114. doi :10.1039/B802885K. PMID 19088970.
- ^ Donaldson, John Dallas; Beyersmann, Detmar (2005). "Cobalto y compuestos de cobalto". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . doi :10.1002/14356007.a07_281.pub2. ISBN 9783527303854.
- ^ Sankar, Selvasundarasekar Sam; Rathishkumar, Arumugam; Geetha, Kathiresan; Kundu, Subrata (15 de octubre de 2020). "Una ruta simple para la síntesis de nanopartículas de fosfato de cobalto para la oxidación electrocatalítica del agua en un medio alcalino". Energía y combustibles . 34 (10): 12891–12899. doi :10.1021/acs.energyfuels.0c02809. ISSN 0887-0624. S2CID 224960926.
- ^ Anderson, JB; Kostiner, E.; Miller, MC; Rea, JR (1975). "Estructura cristalina del ortofosfato de cobalto Co 3 (PO 4 ) 2 ". Journal of Solid State Chemistry . 14 (4): 372–377. Bibcode :1975JSSCh..14..372A. doi :10.1016/0022-4596(75)90058-4.
- ^ Nord, AG; Stefanidis, T. (1983). "Refinamientos estructurales de Co3(PO4)2. Una nota sobre la fiabilidad de los estudios de difracción de polvos". Acta Chemica Scandinavica A . 37 : 715–721. doi : 10.3891/acta.chem.scand.37a-0715 .