Tetrayodomercurato de potasio (II)
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC tetrayodomercurato de potasio (II) | |
| Otros nombres Yoduro de potasio y mercurio, reactivo de Nessler (componente principal) | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.029.082 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 3287 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| K2 [HgI4 ] [ 1 ] | |
| Masa molar | 786,406 g·mol −1 |
| Apariencia | cristales amarillos |
| Olor | inodoro |
| Densidad | 4,29 g/ cm3 |
| muy soluble | |
| Solubilidad | soluble en alcohol , éter , acetona |
| Peligros | |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | Hoja de datos de seguridad externa para el reactivo de Nessler |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Yoduro de mercurio (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
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El tetrayodomercurato de potasio (II) es un compuesto inorgánico con la fórmula química K 2 [ Hg I 4 ] . Está formado por cationes potasio y aniones tetrayodomercurato (II). Es el agente activo del reactivo de Nessler, utilizado para la detección de amoníaco . [2]
Preparación
El compuesto cristaliza a partir de una solución calentada de yoduro de mercurio , yoduro de potasio y exactamente un 2 % de agua en acetona . Si se intenta sintetizarlo en una solución acuosa concentrada, se obtendrá el monohidrato de color naranja pálido K[Hg(H 2 O)I 3 ] . [3]
Aplicaciones
K 2 [HgI 4 ] es un precursor de sales de cobre y plata análogas M 2 [HgI 4 ] (M=Cu, Ag). [4]
Reactivo de Nessler
El reactivo de Nessler , llamado así por Julius Neßler (Nessler), es una solución de 0,09 mol/L de tetrayodomercurato de potasio (II) en 2,5 mol/L de hidróxido de potasio . Esta solución pálida se vuelve de un amarillo más oscuro en presencia de amoníaco ( NH 3 ). En concentraciones más altas, se puede formar un derivado precipitado marrón de la base de Millon ( HgO·Hg(NH 2 )Cl ). La sensibilidad como prueba puntual es de aproximadamente 0,3 μg de NH 3 en 2 μL. [5]
- NUEVA HAMPSHIRE+4+ 2 [HgI 4 ] 2− + 4 OH − → HgO·Hg(NH 2 )I↓ + 7 I − + 3 H 2 O
El precipitado marrón no está completamente caracterizado y puede variar de HgO·Hg(NH 2 )I a 3HgO·Hg(NH 3 ) 2 I 2 . [6]
Referencias
- ^ Lide, David R., ed. (2009). Manual de química y física del CRC (90.ª edición). Boca Raton, Florida : CRC Press . pág. 4-82. ISBN. 978-1-4200-9084-0.
- ^ Vogel, Arthur I.; Svehla, G. (1979), Libro de texto de Vogel sobre análisis inorgánico cualitativo macro y semimicro (5.ª ed.), Londres: Longman, ISBN 0-582-44367-9– a través del Archivo de Internet
- ^ Wagenknecht, F.; Juza, R. (1963). "Triyodomercurato de potasio (II)". En Brauer, G. (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry . Vol. 1 (2.ª ed.). Academic Press. pág. 1100 – vía Internet Archive .
- ^ Wagenknecht, F.; Juza, R. (1963). "Tetrayodomercurato de cobre (I) (II)". En Brauer, G. (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry . Vol. 1 (2.ª ed.). Academic Press. p. 1100 – vía Internet Archive .
- ^ Vogel, Arthur I. (1954), Un libro de texto de análisis inorgánico cualitativo macro y semimicro (4.ª ed.), Londres: Longman, pág. 319, ISBN 0-582-44367-9
- ^ Vogel, Arthur I.; Svehla, G. (1979), Vogel's Textbook of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis (5.ª ed.), Londres: Longman, págs. 293-294, ISBN 0-582-44367-9– a través del Archivo de Internet
Enlaces externos
- Monografía del IARC: “Mercurio y compuestos de mercurio”
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja informativa sobre mercurio y compuestos
