Sulfito de sodio

Sulfito de sodio
anhidro	hidratar
Nombres
	Nombre IUPAC Sulfito de sodio
	Otros nombres Hipo transparente (fotografía); E221;
Identificadores
Número CAS	7757-83-7 Y;
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva;
EBICh	CHEBI:86477 norte;
Araña química	22845 Y;
Tarjeta informativa de la ECHA	100.028.929
Número CE	231-821-4;
Número E	E221 (conservantes)
Identificador de centro de PubChem	24437;
Número RTECS	WE2150000;
UNIVERSIDAD	VTK01UQK3G Y;
Panel de control CompTox ( EPA )	DTXSID2044260;
	InChI InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2+1;/p-2 Y Clave: GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L Y; InChI=1/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2+1;/p-2 Clave: GEHJYWRUCIMESM-NUQVWONBAK;
	SONRISAS [O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+];
Propiedades
Fórmula química	Na2SO3
Masa molar	126,043 g/mol
Apariencia	Sólido blanco
Olor	Inodoro
Densidad	2,633 g/cm 3 (anhidro) ; 1,561 g/cm 3 (heptahidrato)
Punto de fusión	33,4 °C (92,1 °F; 306,5 K) (deshidratación de heptahidrato) ; 500 °C (anhidro)
Punto de ebullición	Se descompone
Solubilidad en agua	27,0 g/100 mL de agua (20 °C)
Solubilidad	Soluble en glicerol ; Insoluble en amoniaco , cloro
registro P	-4
Acidez (p K a )	~9 (heptahidrato)
Índice de refracción ( n D )	1.565
Estructura
Estructura cristalina	Hexagonal (anhidro) ; Monoclínico (heptahidrato)
Peligros
NFPA 704 (rombo cortafuegos)	2 0 0
punto de inflamabilidad	Ininflamable
Ficha de datos de seguridad (FDS)	ICSC 1200
Compuestos relacionados
Otros aniones	Selenito de sodio
Otros cationes	Sulfito de potasio
Compuestos relacionados	Bisulfito de sodio ; Metabisulfito de sodio ; Sulfato de sodio
	Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). norte verificar ( ¿qué es ?)Ynorte Referencias del cuadro de información

Compuesto químico

El sulfito de sodio ( sulfito de sodio ₎ es un compuesto inorgánico con la fórmula química Na2SO3 . Es un sólido blanco soluble en agua que se utiliza comercialmente como antioxidante y conservante. También es adecuado para ablandar la _lignina en los procesos de pulpa y refinación de madera y materiales lignocelulósicos . ^[1] También se conoce un heptahidrato, pero es menos útil debido a su mayor susceptibilidad a la oxidación por el aire. ^[2]

Preparación

El sulfito de sodio se puede preparar tratando una solución de hidróxido de sodio con dióxido de azufre . Cuando se realiza en agua tibia, el Na2SO3 _precipita_inicialmente como un sólido blanco. Con más SO2 , _el sólido se disuelve para dar el disulfito , que cristaliza al enfriarse. ^[2]

{\ce {SO2 + 2 NaOH -> Na2SO3 + H2O}}

El sulfito de sodio se fabrica industrialmente tratando el dióxido de azufre con una solución de carbonato de sodio. ^[3] La reacción general es:

{\ce {SO2 + Na2CO3 -> Na2SO3 + CO2}}

Usos

El sulfito de sodio se utiliza principalmente en la industria de pulpa y papel . ^[4] También se ha aplicado en la conversión termomecánica de madera en fibras ( desfibración ) para producir tableros de fibra de densidad media (MDF). ^[5]

Como agente eliminador de oxígeno, se utiliza para tratar el agua que se alimenta a las calderas de vapor para evitar problemas de corrosión, ^[6] en la industria fotográfica, protege las soluciones reveladoras de la oxidación y (como solución hipotransparente) para lavar el fijador ( tiosulfato de sodio ) de las emulsiones de película y papel fotográfico.

Como agente reductor se utiliza en la industria textil como blanqueador, desulfurante y declorante (p. ej. en piscinas). Sus propiedades reductoras se aprovechan en su uso como conservante para evitar la decoloración de los frutos secos y para conservar carnes.

Se utiliza como reactivo en agentes de sulfonación y sulfometilación. Se utiliza en la producción de tiosulfato de sodio .

El proceso Wellman-Lord utiliza sulfito de sodio para la desulfuración de gases de combustión .

Reacciones

El sulfito de sodio se utiliza principalmente como agente reductor suave. Los cristales de heptahidrato eflorecen en aire seco y cálido. Los cristales de heptahidrato también se oxidan en el aire para formar sulfato de sodio. La forma anhidra es más resistente a la oxidación por aire. ^[7]

El bisulfito de sodio , NaHSO ₃ , es una mezcla de sales que se disuelven en agua para dar soluciones compuestas de iones de sodio y bisulfito.

Estructura

Según la cristalografía de rayos X, el sulfito de sodio heptahidratado presenta centros SO ₃^2- piramidales . Las distancias SO son 1,50 y los ángulos OSO son cercanos a 106º. ^[8]

Referencias

^ "Producción de pulpa de alto rendimiento mediante proceso de sulfito modificado" (PDF) . Consultado el 19 de octubre de 2023 .
^ ab Johnstone, HF (1946). "Sulfitos y pirosulfitos de los metales alcalinos". Síntesis inorgánica . Vol. 2. págs. 162-167. doi :10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
^ Weil, Edward D.; Sandler, Stanley R. (1999). "Compuestos de azufre". En Kroschwitz, Jacqueline I. (ed.). Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemical Technology (4.ª ed.). Nueva York: John Wiley & Sons, Inc. pág. 1937. ISBN 978-0471419617.
^ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Química de sulfitos, tiosulfatos y ditionitos". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a25_477. ISBN 3527306730.
^ "DE19958756A1 - La producción de tableros de fibra de densidad media (MDF) de color claro a partir de tableros de fibra viejos comprende el tratamiento con sulfito de sodio, la conversión en pulpa y la alimentación a la línea de soplado de una planta de MDF". Google Patents . 1999-12-07 . Consultado el 2022-03-01 .
^ "Control de corrosión de calderas y precalderas | GE Water". Archivado desde el original el 2017-10-06 . Consultado el 2016-03-14 .
^ Índice Merck de productos químicos y fármacos, 9.ª edición, monografía 8451
^ Larsson, Lars Olof; Kierkegaard, Peder; Lindberg, Bengt; Holme, Tord; Lindberg, Alf A.; Craig, J. Cymerman (1969). "La estructura cristalina del sulfito de sodio. Un refinamiento que permite el efecto de maclado de cristales". Acta Chemica Scandinavica . 23 : 2253–2260. doi : 10.3891/acta.chem.scand.23-2253 .

[1] "Producción de pulpa de alto rendimiento mediante proceso de sulfito modificado" (PDF) . Consultado el 19 de octubre de 2023 .

[IS-2] Johnstone, HF (1946). "Sulfitos y pirosulfitos de los metales alcalinos". Síntesis inorgánica . Vol. 2. págs. 162-167. doi :10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.

[Kirk-Othmer-3] Weil, Edward D.; Sandler, Stanley R. (1999). "Compuestos de azufre". En Kroschwitz, Jacqueline I. (ed.). Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemical Technology (4.ª ed.). Nueva York: John Wiley & Sons, Inc. pág. 1937. ISBN 978-0471419617.

[4] Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Química de sulfitos, tiosulfatos y ditionitos". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a25_477. ISBN 3527306730.

[5] "DE19958756A1 - La producción de tableros de fibra de densidad media (MDF) de color claro a partir de tableros de fibra viejos comprende el tratamiento con sulfito de sodio, la conversión en pulpa y la alimentación a la línea de soplado de una planta de MDF". Google Patents . 1999-12-07 . Consultado el 2022-03-01 .

[6] "Control de corrosión de calderas y precalderas | GE Water". Archivado desde el original el 2017-10-06 . Consultado el 2016-03-14 .

[merck-7] Índice Merck de productos químicos y fármacos, 9.ª edición, monografía 8451

[8] Larsson, Lars Olof; Kierkegaard, Peder; Lindberg, Bengt; Holme, Tord; Lindberg, Alf A.; Craig, J. Cymerman (1969). "La estructura cristalina del sulfito de sodio. Un refinamiento que permite el efecto de maclado de cristales". Acta Chemica Scandinavica . 23 : 2253–2260. doi : 10.3891/acta.chem.scand.23-2253 .