Nitrato de bario
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| Nombres | |
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| Otros nombres Dinitrato de bario, sal de bario | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Química biológica |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.030.006 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 1446 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| Ba( NO3 ) 2 | |
| Masa molar | 261,337 g/mol |
| Apariencia | cristales blancos y brillantes |
| Olor | inodoro |
| Densidad | 3,24 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 592 °C (1098 °F; 865 K) (se descompone) |
| 4,95 g/100 ml (0 °C) 10,5 g/100 ml (25 °C) 34,4 g/100 ml (100 °C) | |
| Solubilidad | ligeramente soluble en acetona y etanol [1] |
| -66,5·10 −6 cm3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.5659 |
| Estructura | |
| cúbico | |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
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| Peligro | |
| H272 , H301 , H302 , H319 , H332 | |
| P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+P310 , P301+P312 , P304+P312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P330 , P337+P313 , P370+P378 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| punto de inflamabilidad | incombustible [2] |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 355 mg/kg (oral, rata) [ cita requerida ] 187 mg/kg (rata, oral) [3] |
LD Lo ( valor más bajo publicado ) | 79 mg Ba/kg (conejo, oral) 421 mg Ba/kg (perro, oral) [3] |
| NIOSH (límites de exposición a la salud en EE. UU.): | |
PEL (Permisible) | TWA 0,5 mg/m3 [ 2] |
REL (recomendado) | TWA 0,5 mg/m3 [ 2] |
IDLH (Peligro inmediato) | 50 mg/m3 [ 2] |
| Página de datos complementarios | |
| Nitrato de bario (página de datos) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El nitrato de bario es un compuesto inorgánico con la fórmula química Ba ( NO3 ) 2 . Como la mayoría de las sales de bario, es incoloro, tóxico y soluble en agua. Arde con una llama verde y es un oxidante; el compuesto se usa comúnmente en pirotecnia . [4]
Fabricación, ocurrencia y reacciones
El nitrato de bario se fabrica mediante dos procesos que comienzan con el material principal del bario, el carbonato. El primero implica disolver el carbonato de bario en ácido nítrico , lo que permite que las impurezas de hierro precipiten, luego se filtra, se evapora y se cristaliza. El segundo requiere combinar sulfuro de bario con ácido nítrico. [4]
Se presenta de forma natural como el mineral muy raro nitrobarita. [5] [6]
A temperaturas elevadas, el nitrato de bario se descompone en óxido de bario :
- 2 Ba(NO 3 ) 2 → 2 BaO + 4 NO 2 + O 2
Aplicaciones
El nitrato de bario se utiliza en la producción de materiales que contienen BaO.
Militar
Aunque ya no se produce, el Baratol es un explosivo compuesto de nitrato de bario, TNT y aglutinante ; la alta densidad del nitrato de bario hace que el Baratol sea también bastante denso. El nitrato de bario mezclado con polvo de aluminio , una fórmula para la pólvora detonante , es altamente explosivo. Se mezcla con termita para formar Thermate-TH3 , utilizado en granadas militares de termita. El nitrato de bario también fue un ingrediente principal en la carga incendiaria "SR 365" utilizada por los británicos en la munición incendiaria De Wilde con la que armaron a sus cazas interceptores , como el Hawker Hurricane y el Supermarine Spitfire , durante la Batalla de Inglaterra . [7] También se utiliza en el proceso de fabricación de óxido de bario , la industria de los tubos de vacío y para el fuego verde en pirotecnia .
Seguridad
Como todos los compuestos solubles de bario, el nitrato de bario es tóxico por ingestión o inhalación. [8]
Se pueden administrar soluciones de sales de sulfato, como sales de Epsom o sulfato de sodio, como primeros auxilios en caso de intoxicación por bario, ya que precipitan el bario en forma de sulfato de bario insoluble (y no tóxico) .
La inhalación también puede causar irritación del tracto respiratorio.
Si bien el contacto con la piel o los ojos es menos dañino que la ingestión o la inhalación, aún puede provocar irritación, picazón, enrojecimiento y dolor.
La Administración de Seguridad y Salud Ocupacional y el Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional han establecido límites de exposición ocupacional en 0,5 mg/m3 durante un promedio ponderado en el tiempo de ocho horas. [2]
Referencias
- ^ John Rumble (18 de junio de 2018). Manual de química y física del CRC (99.ª edición). CRC Press. pp. 4–41. ISBN 978-1138561632.
- ^ abcde Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0046". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ ab "Bario (compuestos solubles, como Ba)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ ab Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Lobo, Hans Uwe (2007). "Bario y compuestos de bario". En Ullman, Franz (ed.). Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a03_325.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2918.html
- ^ "Lista de minerales". 21 de marzo de 2011.
- ^ Williams, Anthony G; Emmanuel Gustin (2004). "LA BATALLA DE GRAN BRETAÑA: ARMAMENTO DE LOS COMBATIENTES". Armas voladoras: Segunda Guerra Mundial . Crowood Press. Archivado desde el original el 5 de enero de 2013 . Consultado el 23 de diciembre de 2012 .
El incendiario B. Mk VI 'De Wilde' (llamado así por el inventor belga original pero de hecho completamente rediseñado por el Mayor Dixon), que contenía 0,5 gramos de SR 365 (una composición que incluía nitrato de bario que se encendía al impactar con el objetivo) fue dos veces más efectivo que estos, con una puntuación de uno en cinco.
- ^ Nitrato de bario
