Fosfato de boro
| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Fosfato de boro | |
| Nombre sistemático de la IUPAC 2,4,5-trioxa-1λ 5 -fosfa-3-borabiciclo[1.1.1]pentano 1-óxido [1] | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.033.020 |
Identificador de centro de PubChem |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| BPO4 | |
| Masa molar | 105,78 g/mol |
| Densidad | 2,52 g/ cm3 |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
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| Advertencia | |
| H302 | |
| P264 , P270 , P301+P312 , P330 , P501 | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | Hoja de datos de seguridad externa |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El fosfato de boro es un compuesto inorgánico con la fórmula química BPO 4 . La forma más sencilla de producirlo es la reacción del ácido fosfórico y el ácido bórico . Es un sólido blanco infusible que se evapora por encima de los 1450 °C. [3]
Síntesis
El fosfato de boro se sintetiza a partir de ácido fosfórico y ácido bórico a una temperatura que oscila entre 80 °C y 1200 °C. El tratamiento relativamente frío produce un polvo amorfo blanco , que se convierte en un producto microcristalino cuando se calienta a unos 1000 °C durante 2 horas. [4]
La reacción principal del proceso es:
- H3BO3 + H3PO4 → BPO4 + 3 H2O
También se han descrito nuevas formas de sintetizar el compuesto, como la síntesis hidrotermal y por microondas . [5]
Debido al particular interés industrial del fosfato de boro, también se utilizan otros métodos: [5]
- Ácido fosfórico y borato de trietilo
- Fosfato de trietilo y tricloruro de boro
- Ácido fosfórico diamónico y bórax calentados a 1000 °C
- Ácido bórico y pentóxido de fósforo (hidrotermal)
Estructura
Si se obtiene a presión, la estructura ordinaria es isomorfa con la β -cristobalita , mientras que sometiéndola a alta presión se obtiene un compuesto isomorfo con el α- cuarzo . [6] La estructura del AlPO 4 , berlinita , es isomorfa con el α- cuarzo . [3]
Aplicaciones
Se utiliza como catalizador para la deshidratación y otras reacciones en la síntesis orgánica . Además, sirve como fuente de fosfatos para reacciones de intercambio en estado sólido para la obtención de fosfatos metálicos. [7]
Referencias
- ^ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/83329#section=IUPAC-Name&fullscreen=true
- ^ Hojas de datos de fosfato de boro.scbt.com
- ^ ab Corbridge DEC 2013, Fósforo: química, bioquímica y tecnología, 6.ª ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 978-1-4398-4088-7
- ^ Mylius, F.; Meusser, A. (1904). "Ueber die Bestimmung der Borsäure als Phosphat". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 37 : 397–401. doi :10.1002/cber.19040370171.
- ^ ab Baykal, A; Kizilyalli, M; Toprak, Muhammet S. y Kniep, R (2001). "Síntesis hidrotermal y por microondas de fosfato de boro, BPO 4 ". Revista Turca de Química . 25 (4): 425–432.
- ^ MacKenzie, JD; Roth, WL; Wentorf, RH (1959). "Nuevas modificaciones de alta presión de BPO4 y BAsO4". Acta Crystallographica . 12 (1): 79. Bibcode :1959AcCry..12...79M. doi : 10.1107/S0365110X5900024X .
- ^ Moffat, JB; Goltz, HL (1965). "Química de superficies y propiedades catalíticas del fosfato de boro: 1. Área superficial y acidez". Revista canadiense de química . 43 (6): 1680. doi :10.1139/v65-222.
