Óxido de vanadio (II)
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| Nombres | |
|---|---|
| Nombre IUPAC Óxido de vanadio (II) | |
| Otros nombres Óxido de vanadio | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.031.655 |
Identificador de centro de PubChem |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| En voz alta | |
| Masa molar | 66,9409 g/mol |
| Apariencia | Gris sólido con brillo metálico. |
| Densidad | 5,758 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 1.789 °C (3.252 °F; 2.062 K) |
| Punto de ebullición | 2.627 °C (4.761 °F; 2.900 K) |
Índice de refracción ( n D ) | 1.5763 |
| Estructura | |
| Halita (cúbica), cF8 | |
| Fm 3 m, n.º 225 | |
| Octaédrico (V 2+ ) Octaédrico (O 2− ) | |
| Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 39,01 J/mol·K [1] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | -431,790 kJ/mol [1] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ⦵ ) | -404,219 kJ/mol [1] |
| Peligros | |
| punto de inflamabilidad | Ininflamable |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Monosulfuro de vanadio Monoseleniuro de vanadio Monotelururo de vanadio |
Otros cationes | Óxido de niobio (II) Óxido de tantalio (II) |
| Óxido de vanadio (III) Óxido de vanadio (IV) Óxido de vanadio (V) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
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El óxido de vanadio (II) es un compuesto inorgánico con la fórmula idealizada VO. Es uno de los varios óxidos de vanadio binarios . Adopta una estructura NaCl distorsionada y contiene enlaces metal-metal débiles V-V. El VO es un semiconductor debido a la deslocalización de electrones en los orbitales t 2g . El VO es un compuesto no estequiométrico , su composición varía de VO 0,8 a VO 1,3 . [2]
El VO diatómico es una de las moléculas que se encuentran en el espectro de estrellas de tipo M relativamente frías. [3] Un uso potencial del monóxido de vanadio (II) es como vapor molecular en reactivos químicos sintéticos en matrices de baja temperatura. [4]
Referencias
- ^ abc R. Robie, B. Hemingway y J. Fisher, “Propiedades termodinámicas de minerales y sustancias relacionadas a 298,15 K y 1 bar de presión y a temperaturas más altas”, US Geol. Surv., vol. 1452, 1978.
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . pág. 982. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Tsuji, T. (1986). "Moléculas en las estrellas". Annu. Rev. Astron. Astrophys . 24 : 94. Bibcode :1986ARA&A..24...89T. doi :10.1146/annurev.aa.24.090186.000513.
- ^ Groshens, Thomas J.; Klabunde, Kenneth J. (agosto de 1990). "Síntesis molecular de vapor: el uso de vapores de monóxido de titanio y monóxido de vanadio como reactivos". Química inorgánica . 29 (16): 2979–2982. doi :10.1021/ic00341a025. ISSN 0020-1669.
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