Ácido yodhídrico

Ácido yodhídrico
Modelo de yoduro de hidrógeno que llena el espacio	Modelo de agua que llena el espacio
El anión yoduro	Modelo de relleno espacial del catión hidronio
Nombres
	Otros nombres Yoduro de hidrógeno acuoso; Ácido yodhídrico; Yoduro de hidrógeno, hidratado; Yoduro de hidronio;
Identificadores
Número CAS	10034-85-2 Y;
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva;
EBICh	CHEBI:43451 Y;
Araña química	23224 Y;
Número CE	233-109-9;
Identificador de centro de PubChem	24841;
Número RTECS	MW3760000;
UNIVERSIDAD	694C0EFT9Q norte;
	InChI InChI=1S/BrH/h1H Y Clave: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N Y; InChI=1/BrH/h1H Clave: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ;
	SONRISAS [OH3+].[Yo-];
Propiedades
Fórmula química	Hola(aq)
Masa molar	127,912 g·mol −1 (HI)
Apariencia	líquido incoloro
Olor	acre
Densidad	1,70 g/mL, azeótropo; (57 % HI en peso)
Punto de ebullición	127 °C (261 °F; 400 K) 1,03 bar , azeótropo
Solubilidad en agua	Solución acuosa
Acidez (p K a )	−9,3 (HI)
Peligros
	Etiquetado SGA :
Pictogramas
Palabra de señal	Peligro
Indicaciones de peligro	H314
Consejos de precaución	P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501
NFPA 704 (diamante de fuego)	3 0 0 ÁCIDO
punto de inflamabilidad	Ininflamable
Compuestos relacionados
Otros aniones	Ácido fluorhídrico; Ácido clorhídrico; Ácido bromhídrico;
Compuestos relacionados	Yoduro de hidrógeno
	Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). Referencias del cuadro de información

Solución acuosa de yoduro de hidrógeno

Compuesto químico

El ácido yodhídrico (o ácido yodhídrico ) es un líquido incoloro. Es una solución acuosa de yoduro de hidrógeno con la fórmula química HI ( aq ) . Es un ácido fuerte , en el que el yoduro de hidrógeno está completamente ionizado en una solución acuosa. Las soluciones acuosas concentradas de yoduro de hidrógeno suelen tener entre un 48% y un 57% de HI en masa. ^[2]

Preparación

Reacciones

El ácido yodhídrico reacciona con el oxígeno del aire para producir yodo :

4 HI(ac) + O ₂ → 2 H ₂ O + 2 I ₂

Al igual que los haluros de hidrógeno , el ácido yodhídrico se añade a los alquenos para formar yoduros de alquilo . También se puede utilizar como agente reductor , por ejemplo en la reducción de compuestos nitrados aromáticos a anilinas . ^[3]

Proceso de Cativa

El proceso Cativa es un importante uso final del ácido yodhídrico, que sirve como cocatalizador para la producción de ácido acético mediante la carbonilación de metanol . ^[4]^[5]

Usos ilícitos

El ácido yodhídrico está catalogado como una sustancia química de la Lista I de la DEA federal de los EE. UU ., debido a su uso como agente reductor relacionado con la producción de metanfetamina a partir de efedrina o pseudoefedrina (recuperada de pastillas descongestionantes nasales). ^[6]

Referencias

^ Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 32. ISBN 0-08-029214-3. Número de serie LCCN 82-16524.
^ Lyday, Phyllis A. (2005). "Yodo y compuestos de yodo". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. págs. 382–390. doi :10.1002/14356007.a14_381. ISBN 978-3527306732.
^ Kumar, JS Dileep; Ho, ManKit M.; Toyokuni, Tatsushi (2001). "Reducción simple y quimioselectiva de compuestos nitro aromáticos a aminas aromáticas: reducción con ácido yodhídrico revisada". Tetrahedron Letters . 42 (33): 5601–5603. doi :10.1016/s0040-4039(01)01083-8.
^ Jones, JH (2000). "El proceso Cativa para la fabricación de ácido acético" (PDF) . Platinum Metals Rev. 44 (3): 94–105.
^ Sunley, GJ; Watson, DJ (2000). "Catálisis de carbonilación de metanol de alta productividad utilizando iridio - El proceso Cativa para la fabricación de ácido acético". Catalysis Today . 58 (4): 293–307. doi :10.1016/S0920-5861(00)00263-7.
^ Skinner, Harry F. (1990). "Síntesis de metanfetamina mediante reducción de efedrina con ácido yodhídrico/fósforo rojo". Forensic Science International . 48 (2): 123–134. doi :10.1016/0379-0738(90)90104-7.

Enlaces externos

Ficha internacional de seguridad química 1326
Oficina Europea de Sustancias Químicas
Viscosidades de soluciones acuosas de ácido clorhídrico y densidades y viscosidades de soluciones acuosas de ácido yodhídrico

[P82db-1] Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 32. ISBN 0-08-029214-3. Número de serie LCCN 82-16524.

[Ullmann-2] Lyday, Phyllis A. (2005). "Yodo y compuestos de yodo". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. págs. 382–390. doi :10.1002/14356007.a14_381. ISBN 978-3527306732.

[3] Kumar, JS Dileep; Ho, ManKit M.; Toyokuni, Tatsushi (2001). "Reducción simple y quimioselectiva de compuestos nitro aromáticos a aminas aromáticas: reducción con ácido yodhídrico revisada". Tetrahedron Letters . 42 (33): 5601–5603. doi :10.1016/s0040-4039(01)01083-8.

[Cativa-4] Jones, JH (2000). "El proceso Cativa para la fabricación de ácido acético" (PDF) . Platinum Metals Rev. 44 (3): 94–105.

[5] Sunley, GJ; Watson, DJ (2000). "Catálisis de carbonilación de metanol de alta productividad utilizando iridio - El proceso Cativa para la fabricación de ácido acético". Catalysis Today . 58 (4): 293–307. doi :10.1016/S0920-5861(00)00263-7.

[6] Skinner, Harry F. (1990). "Síntesis de metanfetamina mediante reducción de efedrina con ácido yodhídrico/fósforo rojo". Forensic Science International . 48 (2): 123–134. doi :10.1016/0379-0738(90)90104-7.