Silicato de sodio
Compuesto químico higroscópico de relación variable Na2O/SiO2 precursor del vidrio soluble

El silicato de sodio es un nombre genérico para los compuestos químicos con la fórmula Na
2x​Si
yOh
2 y + xo (Na
2O)
incógnita· (SiO
2)
y, como el metasilicato de sodio ( Na
2SiO
3), ortosilicato de sodio ( Na
4SiO
4) y pirosilicato de sodio ( Na
6Si
2Oh
7). Los aniones suelen ser poliméricos . Estos compuestos son generalmente sólidos transparentes incoloros o polvos blancos, y solubles en agua en diversas cantidades.

El silicato de sodio es también el nombre técnico y común de una mezcla de dichos compuestos, principalmente el metasilicato, también llamado vidrio soluble , vidrio soluble o vidrio líquido . El producto tiene una amplia variedad de usos, incluida la formulación de cementos , revestimientos, protección pasiva contra incendios , procesamiento de textiles y madera, fabricación de cerámica refractaria , como adhesivos y en la producción de gel de sílice . El producto comercial, disponible en solución acuosa o en forma sólida, a menudo es verdoso o azul debido a la presencia de impurezas que contienen hierro.

En la industria, los distintos grados de silicato de sodio se caracterizan por su relación de peso SiO 2 :Na 2 O (que se puede convertir a relación molar mediante la multiplicación por 1,032). La relación puede variar entre 1:2 y 3,75:1. [1] Los grados con una relación inferior a 2,85:1 se denominan alcalinos. Aquellos con una relación SiO 2 :Na 2 O más alta se describen como neutros.

Historia

Los alquimistas europeos del siglo XVI observaron silicatos solubles de metales alcalinos (sodio o potasio ). Giambattista della Porta observó en 1567 que el tartari salis (cremor tártaro, bitartrato de potasio ) hacía que el cristal en polvo (cuarzo) se derritiera a una temperatura más baja. [2] Otras posibles referencias tempranas a los silicatos alcalinos fueron hechas por Basil Valentine en 1520, [3] y por Agricola en 1550. Alrededor de 1640, Jan Baptist van Helmont informó sobre la formación de silicatos alcalinos como una sustancia soluble hecha al fundir arena con exceso de álcali, y observó que la sílice podía precipitarse cuantitativamente agregando ácido a la solución . [4]

En 1646, Glauber fabricó silicato de potasio , al que llamó licor silicum , fundiendo carbonato de potasio (obtenido calcinando crémor tártaro) y arena en un crisol, y manteniéndolo fundido hasta que dejó de burbujear (debido a la liberación de dióxido de carbono ). La mezcla se dejó enfriar y luego se molió hasta obtener un polvo fino. [5] Cuando el polvo se expuso al aire húmedo, formó gradualmente un líquido viscoso, que Glauber llamó " Oleum oder Liquor Silicum, Arenæ, vel Crystallorum " (es decir, aceite o solución de sílice, arena o cristal de cuarzo). [6]

Sin embargo, más tarde se afirmó que las sustancias preparadas por esos alquimistas no eran vidrio soluble como lo entendemos hoy. [7] Este habría sido preparado en 1818 por Johann Nepomuk von Fuchs , al tratar el ácido silícico con un álcali; el resultado sería soluble en agua, "pero no afectado por los cambios atmosféricos". [8]

Los términos "vidrio de agua" y "vidrio soluble" fueron utilizados por Leopold Wolff en 1846, [9] por Émile Kopp en 1857, [10] y por Hermann Krätzer en 1887. [11]

En 1892, Rudolf Von Wagner distinguió entre los tipos de vidrio soluble el de soda , el de potasa , el doble (sosa y potasa) y el fijador (es decir, estabilizador). El tipo fijador era "una mezcla de sílice bien saturada con vidrio soluble de potasa y un silicato de sodio" que se utilizaba para estabilizar los pigmentos inorgánicos de color agua sobre cemento para carteles y murales al aire libre. [12] [13] [14] [15]

Propiedades

Los silicatos de sodio son sólidos vítreos o cristalinos incoloros o polvos blancos. A excepción de los más ricos en silicio, son fácilmente solubles en agua, lo que produce soluciones alcalinas . [ cita requerida ] Cuando se secan, aún se pueden rehidratar en agua. [ 16 ]

Los silicatos de sodio son estables en soluciones neutras y alcalinas . En soluciones ácidas , los iones de silicato reaccionan con iones de hidrógeno para formar ácidos silícicos , que tienden a descomponerse en gel de dióxido de silicio hidratado . [ cita requerida ] Al calentarlos para eliminar el agua, el resultado es una sustancia dura y translúcida llamada gel de sílice , ampliamente utilizada como desecante . Puede soportar temperaturas de hasta 1100 °C. [ cita requerida ]

Producción

Se pueden producir soluciones de silicatos de sodio tratando una mezcla de sílice (generalmente en forma de arena de cuarzo ), soda cáustica y agua con vapor caliente en un reactor . La reacción general es

2 x NaOH + SiO
2→ (N/A
2O)
incógnita· SiO
2+ xH ​
2Oh

Los silicatos de sodio también se pueden obtener disolviendo sílice SiO
2(cuyo punto de fusión es 1713 °C) en carbonato de sodio fundido (que se funde con descomposición a 851 °C): [17]

xNá ​
2CO
3+ SiO
2→ (N/A
2O)
incógnita· SiO
2+ CO
2

El material también se puede obtener a partir de sulfato de sodio (punto de fusión 884 °C) con carbono como agente reductor:

2 x Na
2ENTONCES
4+ C + 2 SiO
2→ 2 (N/A
2O)
incógnita· SiO
2+ 2 SO
2+ CO
2

En 1990 se produjeron 4 millones de toneladas de silicatos de metales alcalinos. [1]

Ferrosilicio

El silicato de sodio se puede producir como parte de la producción de hidrógeno disolviendo ferrosilicio en una solución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH·H 2 O): [18]

2NaOH + Si + H 2 O → 2Na 2 SiO 3 + 2H 2

Proceso Bayer

Aunque no es rentable, el Na2SiO3 es un subproducto del proceso Bayer que a menudo se convierte en silicato de calcio ( Ca2SiO4 ) .

Usos

Las principales aplicaciones de los silicatos de sodio son en detergentes, industria papelera (como agente de desentintado ), tratamiento de agua y materiales de construcción. [1]

Adhesivos

Las propiedades adhesivas del silicato de sodio se observaron ya en la década de 1850 [19] y se han utilizado ampliamente al menos desde la Primera Guerra Mundial . [20] La mayor aplicación de las soluciones de silicato de sodio es un cemento para producir cartón . [1] Cuando se usa como cemento para papel, la junta de silicato de sodio tiende a agrietarse en unos pocos años, momento en el que ya no mantiene unidas las superficies del papel.

Las soluciones de silicato de sodio también se pueden utilizar como una capa adhesiva para unir vidrio con vidrio [21] o una oblea de silicio cubierta con dióxido de silicio entre sí. [22] La unión de vidrio con vidrio con silicato de sodio tiene la ventaja de que es una técnica de unión de baja temperatura, a diferencia de la unión por fusión. [21] También requiere menos procesamiento que la unión anódica de vidrio con vidrio, [23] que requiere una capa intermedia como nitruro de silicio (SiN) para actuar como una barrera de difusión para los iones de sodio. [23] La deposición de dicha capa requiere un paso de deposición química de vapor a baja presión. [23] Sin embargo, una desventaja de la unión con silicato de sodio es que es muy difícil eliminar las burbujas de aire. [22] Esto se debe en parte a que la técnica no requiere vacío y tampoco utiliza asistencia de campo [ aclaración necesaria ] como en la unión anódica. [24] Esta falta de asistencia de campo a veces puede ser beneficiosa, porque la asistencia de campo puede proporcionar una atracción tan alta entre obleas como para doblar una oblea más delgada y colapsar [24] sobre una cavidad nanofluídica o elementos MEMS.

Recubrimientos

El silicato de sodio se puede utilizar para diversas pinturas y revestimientos, como los que se utilizan en las varillas de soldadura . Dichos revestimientos se pueden curar de dos maneras. Un método es calentar una fina capa de silicato de sodio hasta formar un gel y luego una película dura. Para que el revestimiento sea resistente al agua, se necesitan altas temperaturas de 100 °C (212 °F; 373 K). [16] La temperatura se eleva lentamente a 150 °C (302 °F; 423 K) para deshidratar la película y evitar la formación de vapor y ampollas. El proceso debe ser relativamente lento, pero se pueden utilizar lámparas infrarrojas al principio. [16] En el otro método, cuando las altas temperaturas no son prácticas, la resistencia al agua se puede lograr mediante productos químicos (o ésteres ), como ácido bórico , ácido fosfórico , fluorosilicato de sodio y fosfato de aluminio . [16] Antes de la aplicación, se mezcla una solución acuosa de silicato de sodio con un agente de curado. [16]

Se utiliza en auxiliares de detergentes como el disilicato de sodio complejo y el disilicato de sodio modificado. Los gránulos de detergente obtienen su robustez gracias a un recubrimiento de silicatos. [1]

Tratamiento de agua

El silicato de sodio se utiliza como coagulante de alumbre y floculante de hierro en plantas de tratamiento de aguas residuales . El silicato de sodio se une a las moléculas coloidales , creando agregados más grandes que se hunden hasta el fondo de la columna de agua. Las partículas microscópicas con carga negativa suspendidas en el agua interactúan con el silicato de sodio. Su doble capa eléctrica colapsa debido al aumento de la fuerza iónica causado por la adición de silicato de sodio (anión con doble carga negativa acompañado de dos cationes de sodio) y posteriormente se agregan. Este proceso se llama coagulación . [1]

Fundiciones, refractarios y alfarerías

Se utiliza como aglutinante de la arena cuando se realizan fundiciones en arena de todos los metales comunes. Permite la producción rápida de un molde o núcleo resistente mediante tres métodos principales. [ cita requerida ]

  • El método 1 requiere pasar gas de dióxido de carbono a través de la mezcla de arena y silicato de sodio en la caja de moldeo de arena o caja de machos. El dióxido de carbono reacciona con el silicato de sodio para formar gel de sílice sólido y carbonato de sodio. [ cita requerida ] Esto proporciona la resistencia adecuada para retirar la forma de arena ahora endurecida de la herramienta de moldeo. Se produce una resistencia adicional a medida que el silicato de sodio que no reaccionó en la forma de arena se deshidrata.
  • El método 2 requiere agregar un éster (producto de la reacción de un ácido y un alcohol) a la mezcla de arena y silicato de sodio antes de colocarla en la caja de moldeo o caja de machos. A medida que el éster se hidroliza a partir del agua en el silicato de sodio líquido, se libera un ácido que hace que el silicato de sodio líquido se gelifique. Una vez que se ha formado el gel, se deshidratará hasta una fase vítrea como resultado de la sinéresis . Los ésteres de uso común incluyen ésteres de acetato de glicerol y etilenglicol, así como ésteres de carbonato de propileno y etilenglicol. Cuanto mayor sea la solubilidad en agua del éster, más rápido será el endurecimiento de la arena. [ cita requerida ]
  • El método 3 requiere energía de microondas para calentar y deshidratar la mezcla de arena y silicato de sodio en la caja de moldeo de arena o caja de machos. Las herramientas de moldeo deben pasar por microondas para que esto funcione bien. Debido a que el silicato de sodio tiene una constante dieléctrica alta, absorbe la energía de las microondas muy rápidamente. Se pueden producir formas de arena completamente deshidratadas en un minuto de exposición a las microondas. Este método produce la mayor resistencia de las formas de arena unidas con silicato de sodio. [ cita requerida ]

Dado que el silicato de sodio no se quema durante el colado (de hecho, puede fundirse a temperaturas de colada superiores a 1800 °F), es habitual añadir materiales orgánicos para facilitar la descomposición de la arena después del colado. Los aditivos incluyen azúcar, almidón, carbonos, harina de madera y resinas fenólicas.

El vidrio soluble es un aglutinante útil para sólidos, como la vermiculita y la perlita . Cuando se mezcla con esta última fracción ligera, el vidrio soluble se puede utilizar para fabricar placas de aislamiento resistentes a altas temperaturas que se utilizan para refractarios, protección pasiva contra incendios y aislamientos de alta temperatura, como en aplicaciones de aislamiento de tuberías moldeadas. Cuando se mezcla con polvos minerales finamente divididos, como el polvo de vermiculita (que es un desecho común del proceso de exfoliación), se pueden producir adhesivos de alta temperatura. La intumescencia [ aclaración necesaria ] desaparece en presencia de polvo mineral finamente dividido, por lo que el vidrio soluble se convierte en una mera matriz. El vidrio soluble es económico y está disponible en abundancia, lo que hace que su uso sea popular en muchas aplicaciones refractarias.

El silicato de sodio se utiliza como desfloculante en las barbotinas de colada, ayudando a reducir la viscosidad y la necesidad de grandes cantidades de agua para licuar el cuerpo de arcilla. También se utiliza para crear un efecto craquelado en la cerámica, normalmente hecha en torno. Se hace un jarrón o una botella en el torno, bastante estrecho y con paredes gruesas. Se aplica silicato de sodio con brocha sobre una sección de la pieza. Después de cinco minutos, la pared de la pieza se estira hacia afuera con una costilla o con la mano. El resultado es un aspecto arrugado o agrietado.

También es el agente principal del "agua mágica", que se utiliza para unir piezas de arcilla, especialmente si el nivel de humedad de ambas es diferente. [25]

Tintes

La solución de silicato de sodio se utiliza como fijador para teñir a mano con colorantes reactivos que requieren un pH alto para reaccionar con la fibra textil. Después de aplicar el tinte a un tejido a base de celulosa, como el algodón o el rayón, o sobre seda, se deja secar, después de lo cual se pinta el silicato de sodio sobre el tejido teñido, se cubre con plástico para retener la humedad y se deja reaccionar durante una hora a temperatura ambiente. [26]

Trabajos de reparación

El silicato de sodio se utiliza, junto con el silicato de magnesio , en la reparación y montaje de silenciadores . El silicato de magnesio se puede mezclar con una solución de silicato de sodio para formar una pasta espesa que es fácil de aplicar. Cuando el sistema de escape de un motor de combustión interna se calienta hasta su temperatura de funcionamiento , el calor expulsa todo el exceso de agua de la pasta. Los compuestos de silicato que quedan tienen propiedades similares al vidrio, lo que permite realizar una reparación temporal y quebradiza que se puede reforzar con fibra de vidrio. [ cita requerida ]

El silicato de sodio se puede utilizar para rellenar huecos en la junta de culata de un motor. Esto es especialmente útil para culatas de aleación de aluminio , que son sensibles a la deflexión superficial inducida térmicamente. El silicato de sodio se añade al sistema de refrigeración a través del radiador y se deja circular. Cuando el silicato de sodio alcanza su temperatura de "conversión" de 100-105 °C (212-221 °F), pierde moléculas de agua y forma un sello de vidrio con una temperatura de refundición superior a 810 °C (1.490 °F). Esta reparación puede durar dos años o más, y los síntomas desaparecen instantáneamente. Sin embargo, esta reparación funciona solo cuando el silicato de sodio alcanza su temperatura de "conversión". Además, la contaminación de los lubricantes con silicato de sodio (partículas de vidrio) es perjudicial para su función, y la contaminación del aceite del motor es una posibilidad grave en situaciones en las que hay una fuga de refrigerante a aceite.

La solución de silicato de sodio se utiliza para inutilizar de forma económica, rápida y permanente los motores de los automóviles. Si se hace funcionar un motor con medio galón estadounidense (o aproximadamente dos litros) de una solución de silicato de sodio en lugar de aceite de motor , la solución se precipita y daña catastróficamente los cojinetes y pistones del motor en cuestión de minutos. [27] En los Estados Unidos, este procedimiento se utilizó para cumplir con los requisitos del programa CARS (Car Allowance Rebate System) . [27] [28]

Construcción

Entre la doble pared de algunas cajas fuertes se ha utilizado una mezcla de silicato de sodio y serrín , lo que no sólo las hace más resistentes al fuego , sino que también dificulta enormemente su apertura con un soplete de oxiacetileno debido al humo que emiten.

El silicato de sodio se utiliza con frecuencia en fluidos de perforación para estabilizar y evitar el colapso de las paredes de los pozos . Es particularmente útil cuando los pozos de perforación atraviesan formaciones arcillosas que contienen minerales arcillosos expansibles como la esmectita o la montmorillonita .

El hormigón tratado con una solución de silicato de sodio ayuda a reducir la porosidad en la mayoría de los productos de mampostería, como el hormigón , el estuco y los yesos . Este efecto ayuda a reducir la penetración de agua, pero no tiene ningún efecto conocido en la reducción de la transmisión y emisión de vapor de agua. [29] Se produce una reacción química con el exceso de Ca(OH) 2 ( portlandita ) presente en el hormigón que une permanentemente los silicatos con la superficie, haciéndolos mucho más duraderos y repelentes al agua. Este tratamiento generalmente se aplica solo después de que se haya producido el curado inicial (aproximadamente siete días dependiendo de las condiciones). Estos recubrimientos se conocen como pintura mineral de silicato . A continuación, se muestra un ejemplo de la reacción del silicato de sodio con el hidróxido de calcio que se encuentra en el hormigón para formar un gel de silicato de calcio hidratado (CSH), el producto principal del cemento Portland hidratado. [30]

N / A
2SiO
3+ y H
2O + x Ca(OH)
2→ x CaO.SiO
2.y H
2O + 2NaOH

Jardines de cristal

Cuando se dejan caer cristales de una serie de sales metálicas en una solución de vidrio soluble, se forman estalagmitas simples o ramificadas de silicatos metálicos coloreados. Este fenómeno ha sido utilizado por los fabricantes de juguetes y juegos de química para proporcionar diversión instructiva a muchas generaciones de niños desde principios del siglo XX hasta la actualidad. Una mención temprana de cristales de sales metálicas que forman un " jardín químico " en silicato de sodio se encuentra en la revista Modern Mechanix de 1946. [31] Las sales metálicas utilizadas incluían los sulfatos y/o cloruros de cobre, cobalto, hierro, níquel y manganeso.

Selladores

En abril de 2011 se inyectó silicato de sodio con aditivos en el suelo para endurecerlo y así evitar más fugas de agua altamente radiactiva de la planta nuclear de Fukushima Daiichi en Japón. [32] El calor residual transportado por el agua utilizada para enfriar los reactores dañados aceleró el fraguado de la mezcla inyectada.

El 3 de junio de 1958, el USS Nautilus , el primer submarino nuclear del mundo, visitó Everett y Seattle. En Seattle, se envió a tripulantes vestidos de civil a comprar en secreto 140 cuartos de galón (160 litros) de un producto para automóviles que contenía silicato de sodio (originalmente identificado como Stop Leak) para reparar un sistema de condensador con fugas. El Nautilus se dirigía al Polo Norte en una misión secreta para cruzar el Polo Norte sumergido. [33]

Armas de fuego

Un uso histórico de las propiedades adhesivas de los silicatos de sodio es la producción de cartuchos de papel para revólveres de pólvora negra producidos por Colt's Manufacturing Company entre 1851 y 1873, especialmente durante la Guerra Civil estadounidense . El silicato de sodio se utilizó para sellar papel nitrado combustible para formar un cartucho de papel cónico para contener la pólvora negra, así como para cementar la bola de plomo o bala cónica en el extremo abierto del cartucho de papel. Dichos cartuchos de papel cementados con silicato de sodio se insertaron en los cilindros de los revólveres, acelerando así la recarga de los revólveres de pólvora negra de cápsula y bola. Este uso terminó en gran medida con la introducción de los revólveres Colt que empleaban cartuchos con casquillo de latón a partir de 1873. [34] [35] De manera similar, el silicato de sodio también se utilizó para cementar el taco superior en los casquillos de escopeta de latón , eliminando así cualquier necesidad de un engarce en la parte superior del casquillo de escopeta de latón para mantener unido un casquillo de escopeta. Durante la década de 1870, los agricultores estadounidenses autosuficientes practicaban ampliamente la recarga de los cartuchos de latón para escopetas, utilizando el mismo material de vidrio soluble que también se utilizaba para conservar los huevos. La cementación del taco superior de un cartucho de escopeta consistía en aplicar de tres a cinco gotas de vidrio soluble en el taco superior para asegurarlo al casquillo de latón. Los casquillos de latón para cartuchos de escopeta fueron reemplazados por casquillos de papel a partir de 1877 aproximadamente. Los cartuchos de escopeta con casquillo de papel más nuevos utilizaban un engarce de rodillo en lugar de una junta cementada con vidrio soluble para mantener el taco superior en el casquillo. Sin embargo, mientras que los cartuchos de latón con tacos superiores cementados con vidrio soluble podían recargarse casi indefinidamente (si se les daba pólvora, taco y perdigones, por supuesto), los casquillos de papel que reemplazaron a los de latón solo podían recargarse unas pocas veces.

Alimentos y medicinas

Cartel de la Primera Guerra Mundial que sugiere el uso de vidrio soluble para conservar huevos.

El silicato de sodio y otros silicatos son los componentes principales de las cremas para eliminar arrugas "instantáneamente", que tensan temporalmente la piel para minimizar la aparición de arrugas y bolsas debajo de los ojos. Estas cremas, cuando se aplican como una película fina y se dejan secar durante unos minutos, pueden presentar resultados espectaculares. Este efecto no es permanente, dura desde unos minutos hasta un par de horas. Funciona como cemento de agua: una vez que el músculo comienza a moverse, se agrieta y deja residuos blancos en la piel.

El vidrio soluble se ha utilizado como conservante de huevos con gran éxito, sobre todo cuando no se dispone de refrigeración. Los huevos recién puestos se sumergen en una solución de silicato de sodio (vidrio soluble). Después de sumergirlos en la solución, se retiran y se dejan secar. Una capa hermética permanente permanece sobre los huevos. Si se almacenan en un entorno adecuado, la mayoría de las bacterias que de otro modo harían que se estropearan se mantienen alejadas y se conserva la humedad. Según la fuente citada, los huevos tratados pueden mantenerse frescos utilizando este método hasta cinco meses. Al hervir huevos conservados de esa manera, la cáscara ya no es permeable al aire y el huevo tenderá a agrietarse a menos que se haga un agujero en la cáscara (por ejemplo, con un alfiler) para permitir que escape el vapor. [36]

Las propiedades floculantes del silicato de sodio también se utilizan para clarificar el vino y la cerveza mediante la precipitación de partículas coloidales. Sin embargo, como agente clarificante, el silicato de sodio a veces se confunde con la cola de pescado , que se prepara a partir del colágeno extraído de las vejigas natatorias secas del esturión y otros peces. Los huevos se pueden conservar en un balde de gel de silicato de sodio, y sus cáscaras a veces también se utilizan (horneadas y trituradas) para clarificar el vino. [37]

El gel de silicato de sodio también se utiliza como sustrato para el crecimiento de algas en criaderos de acuicultura . [38]

Véase también

Referencias

  1. ^ abcdef Gerard Lagaly, Werner Tufar, A. Minihan, A. Lovell "Silicatos" en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2005. doi :10.1002/14356007.a23_661
  2. ^ della Porta, Giambattista (1569). Magia naturalis sive de miraculis rerum naturalium, libri iiii [ Magia natural o sobre los milagros de la naturaleza, en cuatro libros ] (en latín). Lyon ( Lugdunum ), Francia: Guillaume Rouillé (Gulielmum Rovillium). págs. 290–291.Véase págs. 290-291, " Crystallus, ut fusilis fiat " (Cuarzo, así fundido)]
  3. ^ Kohn, C. (1862). "Die Erfindung des Wasserglas im Jahre 1520" [La invención del vidrio soluble en el año 1520]. Zeitschrift des Oesterreichischen Ingenieur-Vereins [Revista de la Asociación de Ingenieros de Austria] (en alemán). 14 : 229–230.
  4. ^ van Helmont, Johannes (1644). Opuscula medica inaudita (en latín). Colonia, Alemania: Jost Kalckhoven (Jodocum Kalcoven). pag. 53.En la Parte I: De Lithiasi , página 53, van Helmont menciona que los álcalis disuelven los silicatos: " Porro lapides, gemmae, arenae, marmora, silices, &c. adjuncto alcali, vitrificantur: sin autem plure alcali coquantur, resolvuntur in humido quidem: ac resoluta , facili negotio acidorumspirituum, separantur ab alcali, pondere pristini pulveris lapidum ." (Además, las piedras, gemas, arena, mármol, sílice, etc., se vuelven vítreas con la adición de álcali; pero si se tuestan con más álcali, se disuelven en humedad: y el peso anterior del polvo de piedra se separa del álcali. y se libera simplemente agregando ácido).
  5. ^ Glauber, Johann Rudolf (1647). Furni Novi Philosophici [ Nuevo Horno Filosófico ] (en alemán). vol. 2. Ámsterdam, Países Bajos: Johann Fabel. págs. 136-137.Ver: "Wie durch Hülff eines reinen Sandes oder Kißlings auß Sale Tartari ein kräfftiger Spiritus kan erlanget werden". (Cómo con la ayuda de una arena pura o sílice se puede obtener una solución potente del crémor tártaro).
  6. ^ (Glauber, 1647), pág. 138
  7. ^ Luego. (1863). "Die Erfindung des Wasserglases im Jahre 1520" [La invención del vidrio soluble en el año 1520]. Kunst- und Gewerbe-Blatt (en alemán). 49 : 228–230.
    • Reimpreso en: Anónimo. (1863). "Die Erfindung des Wasserglases im Jahre 1520" [La invención del vidrio soluble en el año 1520]. Revista Polytechnisches (en alemán). 168 : 394–395.
    • Reimpreso en: Anónimo. (1863). "Die angebliche Erfindung des Wasserglases im Jahre 1520" [La supuesta invención del vidrio soluble en el año 1520]. Neues Repertorium für Pharmacie (en alemán). 12 : 271–273.
  8. ^ Nepomuk von Fuchs, Johann (1825). "Ueber ein neues Produkt aus Kieselerde und Kali" [Sobre un nuevo producto a base de sílice y potasa]. Archiv für die gesammte Naturlehre (en alemán). 5 (4): 385–412.De la página 386: "Ich erhielt es zuerst, vor ungefähr 7 Jahren" (lo obtuve por primera vez hace unos 7 años).
    • Reimpreso en: Nepomuk Fuchs, Joh. (1825). "Ueber ein neues Produkt aus Kieselerde und Kali; und dessen nüzliche Anwendung als Schuzmittel gegen schnelle Verbreitung des Feuers in Theatren, als Bindemittel, firnißartigen Anstrichen usw" [Sobre un nuevo producto de sílice y potasa; y su útil aplicación como protección contra la rápida propagación del fuego en teatros, como pegamento, barniz, etc.]. Revista Polytechnisches (en alemán). 17 : 465–481.
  9. ^ Wolff, Leopold (1846). Das Wasserglas: Seine Darstellung, Eigenschaften und seine mannichfache Anwendung in den technischen Gewerben [Vidrio soluble: su preparación, propiedades y sus múltiples usos en el comercio técnico ] (en alemán). Quedlinburg y Leipzig, Alemania: Gottfried Basse.
  10. ^ Emile Kopp (1857): "Sur la préparation et les propriétés du verre soluble ou des silicates de potasse et de soude; analice de tous les travaux publiés jusqu'a ce jour sur ce sujet" (Sobre la preparación y propiedades del vidrio soluble o los silicatos de potasa y de sosa; análisis de todos los trabajos publicados hasta el día de hoy sobre esta materia). Le Moniteur scientifique , volumen 1, 337–349, páginas 366–391.
  11. ^ Krätzer, Hermann (1887). Wasserglas und Infusorienerde, deren Natur und Bedeutung für Industrie, Technik und die Gewerbe [Vidrio soluble y tierras solubles, su naturaleza e importancia para la industria, la tecnología y el comercio ] (en alemán). Viena, Austria: Hartleben.
  12. ^ Von Wagner, Rudolf (1892; traducción de la 13.ª edición por Willian Crookes) Manual de tecnología química [1]
  13. ^ Von Wagner, Manual de tecnología química (traducción de 1892)
  14. ^ Hermann Mayer (1925): Das Wasserglas; Sein Eigenschaften, Fabrikation und Verwendung auf Grund von Erfahrungen und Mitteilungen der Firma Henkel & Cie . (El vidrio soluble: sus propiedades, producción y aplicación sobre la base de experiencias y comunicaciones de la firma Henkel & Co.) Publicado por Vieweg, Braunschweig, Alemania.
  15. ^ Morris Schrero (1922): Vaso de agua: una bibliografía. Publicado por Carnegie Library, Pittsburgh, Pennsylvania.
  16. ^ abcde Manual del silicato de sodio OxyChem (PDF) , 2019
  17. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  18. ^ Brack, Paul; Dann, Sandie E.; Wijayantha, KG Upul; Adcock, Paul; Foster, Simon (noviembre de 2015). "¿Una vieja solución para un nuevo problema? Generación de hidrógeno mediante la reacción de ferrosilicio con soluciones acuosas de hidróxido de sodio". Ciencia e ingeniería energética . 3 (6): 535–540. Bibcode :2015EneSE...3..535B. doi : 10.1002/ese3.94 . S2CID  54929253.
  19. ^ Comercio, Sociedad Real para el Fomento de las Artes, Manufacturas y (1859). Revista. RSA.{{cite book}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  20. ^ Furness, Rex (30 de septiembre de 1922). "Silicato de sodio como adhesivo". Revista de la Sociedad de la Industria Química . 41 (18): 381R–384R. doi :10.1002/jctb.5000411801.
  21. ^ ab Wang, HY; Foote, RS; Jacobson, SC; Schneibel, JH; Ramsey, JM (15 de diciembre de 1997). "Unión a baja temperatura para la microfabricación de dispositivos de análisis químico". Sensores y actuadores B: Química . 45 (3): 199–207. Bibcode :1997SeAcB..45..199W. doi :10.1016/S0925-4005(97)00294-3. ISSN  0925-4005.
  22. ^ ab Puers, R; Cozma, A (1997-09-01). "Unión de obleas con solución de silicato de sodio". Revista de micromecánica y microingeniería . 7 (3): 114–117. Bibcode :1997JMiMi...7..114P. doi :10.1088/0960-1317/7/3/008. ISSN  0960-1317. S2CID  250822654.
  23. ^ abc Berthold, A.; Nicola, L.; Sarro, PM ; Vellekoop, MJ (15 de mayo de 2000). "Unión anódica vidrio-vidrio con películas delgadas de tecnología IC estándar como capas intermedias". Sensores y actuadores A: Física . 82 (1–3): 224–228. Bibcode :2000SeAcA..82..224B. doi :10.1016/S0924-4247(99)00376-3. ISSN  0924-4247.
  24. ^ ab Li, Dongqing, ed. (2008). Enciclopedia de microfluídica y nanofluídica. Boston, MA: Springer US. doi :10.1007/978-0-387-48998-8. ISBN 978-0-387-32468-5.
  25. ^ "Reparación de cerámica, alfarería, escultura y kintsugi | Reparación y restauración de China".
  26. ^ Burch, Paula (22 de marzo de 2010). «Silicato de sodio como fijador para teñido» . Consultado el 22 de marzo de 2010 .
  27. ^ ab Helliker, Kevin. "La aplicación perfecta para los coches viejos le da nueva vida al 'cristal líquido'" , The Wall Street Journal , 4 de agosto de 2009.
  28. ^ Procedimientos de desactivación del motor para el programa CARS Archivado el 19 de octubre de 2010 en Wayback Machine , cars.gov
  29. ^ "Inicio" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 2018-08-10 . Consultado el 2018-08-09 .
  30. ^ JLR Thompson et al. Caracterización de selladores de silicato en hormigón. Investigación sobre cemento y hormigón. Vol. 27, n.º 10, 1997
  31. ^ "Jardín mágico". Mechanix Illustrated : 88. Abril de 1946. Archivado desde el original el 10 de febrero de 2012. Consultado el 30 de abril de 2007 .
  32. ^ Nota de prensa (TEPCO:2011.4.6)
  33. ↑ Comandante William R. Anderson con Clay Blair Jr., Nautilus 90 North (Cleveland y Nueva York: The World Publishing Co., 1959), págs. 133-137; Comandante William R. Anderson con Clay Blair Jr., Nautilus 90 North (Nueva York: The New American Library, 1959), págs. 89-90
  34. ^ Tom Kelley (agosto de 1995). «Fabricación y uso de cartuchos de papel combustibles para pistolas». Archivado desde el original el 27 de marzo de 2008. Consultado el 17 de diciembre de 2010 .
  35. ^ Kirst, WJ (1983). Cartuchos de papel autoconsumibles para el revólver de percusión . Minneapolis, Minnesota: Northwest Development Co.
  36. ^ Cómo almacenar huevos frescos. motherearthnews.com
  37. ^ SM Tritton (1956) Elaboración de vino por aficionados .
  38. ^ Bechtold, MF (1955). "Polimerización y propiedades del ácido silícico acuoso diluido a partir del intercambio catiónico". The Journal of Physical Chemistry . 59 (6): 532–541. doi :10.1021/j150528a013.

Lectura adicional

  • Diccionario Ashford de productos químicos industriales, tercera edición, 2011, página 8369.
Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Silicatos de sodio .
  • Centro Europeo de Estudios de Silicatos
  • Ficha internacional de seguridad química 1137
  • ChemSub Online : Ácido silícico, sal sódica
  • ChemSub Online : Metasilicato de sodio
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