Sodio

Elemento químico con número atómico 11 (Na)
Sodio,  11 Na
Sodio
Aparienciablanco plateado metalizado
Peso atómico estándar A r °(Na)
  • 22,989 769 28 ± 0,000 000 02 [1]
  • 22,990 ± 0,001  ( abreviado ) [2]
El sodio en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoHierroCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatoRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrenceRutherfordioDubnioSeaborgioBohrioHassioMeitnerioDarmstadtioRoentgenioCopérnicoNihonioFlerovioMoscovioLivermorioTennesseeOganesón
Li
↑
Na
↓
K
neón ← sodio → magnesio
Número atómico ( Z )11
GrupoGrupo 1: hidrógeno y metales alcalinos.
PeríodoPeriodo 3
Bloquear  bloque s
Configuración electrónica[ Ne ] 3s 1
Electrones por capa2, 8, 1
Propiedades físicas
Fase en  STPsólido
Punto de fusión370,944  K (97,794 °C, 208,029 °F)
Punto de ebullición1156,090 K (882,940 °C, 1621,292 °F)
Densidad (a 20° C)0,9688 g/cm3 [ 3]
Cuando está líquido (a  punto de fusión )0,927 g/ cm3
Punto crítico2573 K, 35 MPa (extrapolado)
Calor de fusión2,60  kJ/mol
Calor de vaporización97,42 kJ/mol
Capacidad calorífica molar28,230 J/(mol·K)
Presión de vapor
P  (Pa)1101001 k10 mil100 mil
en  T  (K)5546176978029461153
Propiedades atómicas
Estados de oxidacióncomún: +1,
−1, [4] 0, [5]
ElectronegatividadEscala de Pauling: 0,93
Energías de ionización
  • 1º: 495,8 kJ/mol
  • 2º: 4562 kJ/mol
  • 3º: 6910,3 kJ/mol
  • ( más )
Radio atómicoempírico: 186  pm
Radio covalente166±21 horas
Radio de Van der Waals227 pm
Líneas de color en un rango espectral
Líneas espectrales del sodio
Otras propiedades
Ocurrencia naturalprimordial
Estructura cristalinacúbico centrado en el cuerpo (bcc) ( cI2 )
Constante de red
Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo para el sodio
a  = 428,74 pm (a 20 °C) [3]
Expansión térmica69,91 × 10 −6 /K (a 20 °C) [3]
Conductividad térmica142 W/(m⋅K)
Resistividad eléctrica47,7 nΩ⋅m (a 20 °C)
Ordenamiento magnéticoparamagnético [6]
Susceptibilidad magnética molar+16,0 × 10 −6  cm 3 /mol (298 K) [7]
Módulo de Young10 GPa
Módulo de corte3.3 GPA
Módulo volumétrico6.3 promedio general
Velocidad del sonido varilla delgada3200 m/s (a 20 °C)
Dureza de Mohs0,5
Dureza Brinell0,69 MPa
Número CAS7440-23-5
Historia
Descubrimiento y primer aislamientoHumphry Davy (1807)
Símbolo"Na": del latín natrium , acuñado del alemán Natron , ' natrón '
Isótopos del sodio
Isótopos principales [8]Decadencia
abundanciavida media ( t 1/2 )modoproducto
22 de noviembrerastro2.6019 añosβ +22 Ne
23 de noviembre100%estable
24 de noviembrerastro14,9560 horasβ −24 mg
 Categoría: Sodio
| referencias

El sodio es un elemento químico ; su símbolo es  Na (del neolatín natrium ) y su número atómico es  11. Es un metal blando, de color blanco plateado y muy reactivo . El sodio es un metal alcalino , que se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica. Su único isótopo estable es el 23 Na. El metal libre no se encuentra en la naturaleza y debe prepararse a partir de compuestos. El sodio es el sexto elemento más abundante en la corteza terrestre y existe en numerosos minerales como los feldespatos , la sodalita y la halita (NaCl). Muchas sales de sodio son muy solubles en agua: los iones de sodio se han lixiviado por la acción del agua de los minerales de la Tierra durante eones, y por lo tanto el sodio y el cloro son los elementos disueltos más comunes por peso en los océanos.

El sodio fue aislado por primera vez por Humphry Davy en 1807 mediante la electrólisis del hidróxido de sodio . Entre muchos otros compuestos útiles del sodio, el hidróxido de sodio ( lejía ) se utiliza en la fabricación de jabón , y el cloruro de sodio ( sal comestible ) es un agente descongelante y un nutriente para los animales, incluidos los humanos.

El sodio es un elemento esencial para todos los animales y algunas plantas. Los iones de sodio son el catión principal en el líquido extracelular (LEC) y, como tal, son el principal contribuyente a la presión osmótica del LEC . [9] Las células animales bombean activamente iones de sodio fuera de las células por medio de la bomba de sodio-potasio , un complejo enzimático incrustado en la membrana celular , para mantener una concentración aproximadamente diez veces mayor de iones de sodio fuera de la célula que en el interior. [10] En las células nerviosas , el flujo repentino de iones de sodio hacia la célula a través de canales de sodio dependientes de voltaje permite la transmisión de un impulso nervioso en un proceso llamado potencial de acción .

Características

Físico

Espectro de emisión del sodio, que muestra la línea D

El sodio, a temperatura y presión estándar, es un metal blando y plateado que se combina con el oxígeno del aire y forma óxidos de sodio . El sodio a granel suele almacenarse en aceite o en un gas inerte. El sodio metálico se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Es un buen conductor de electricidad y calor. Debido a que tiene una masa atómica baja y un radio atómico grande, el sodio es el tercer metal menos denso de todos los metales elementales y es uno de los tres únicos metales que pueden flotar en el agua, los otros dos son el litio y el potasio. [11]

Los puntos de fusión (98 °C) y ebullición (883 °C) del sodio son más bajos que los del litio pero más altos que los de los metales alcalinos más pesados ​​potasio, rubidio y cesio, siguiendo tendencias periódicas a lo largo del grupo. [12] Estas propiedades cambian drásticamente a presiones elevadas: a 1,5  Mbar , el color cambia de metálico plateado a negro; a 1,9 Mbar el material se vuelve transparente con un color rojo; y a 3 Mbar, el sodio es un sólido claro y transparente. Todos estos alótropos de alta presión son aislantes y electruros . [13]

Una prueba de llama positiva para sodio tiene un color amarillo brillante.

En una prueba de llama , el sodio y sus compuestos brillan de color amarillo [14] porque los electrones 3s excitados del sodio emiten un fotón cuando caen de 3p a 3s; la longitud de onda de este fotón corresponde a la línea D a aproximadamente 589,3 nm. Las interacciones de espín-órbita que involucran al electrón en el orbital 3p dividen la línea D en dos, a 589,0 y 589,6 nm; las estructuras hiperfinas que involucran ambos orbitales causan muchas más líneas. [15]

Isótopos

Se conocen veinte isótopos de sodio, pero sólo el 23 Na es estable. El 23 Na se crea en el proceso de quema de carbono en las estrellas fusionando dos átomos de carbono ; esto requiere temperaturas superiores a 600 megakelvins y una estrella de al menos tres masas solares. [16] Dos isótopos radiactivos y cosmogénicos son el subproducto de la espalación de rayos cósmicos : el 22 Na tiene una vida media de 2,6 años y el 24 Na, una vida media de 15 horas; todos los demás isótopos tienen una vida media de menos de un minuto. [17]

Se han descubierto dos isómeros nucleares , el de mayor duración es el 24m Na, con una vida media de unos 20,2 milisegundos. La radiación neutrónica aguda, como la de un accidente nuclear crítico , convierte parte del 23 Na estable presente en la sangre humana en 24 Na; la dosis de radiación neutrónica de una víctima se puede calcular midiendo la concentración de 24 Na en relación con el 23 Na. [18]

Química

Los átomos de sodio tienen 11 electrones, uno más que la configuración estable del gas noble neón . Las energías de ionización primera y segunda son 495,8 kJ/mol y 4562 kJ/mol, respectivamente. Como resultado, el sodio suele formar compuestos iónicos que involucran al catión Na + . [19]

Sodio metálico

El sodio metálico es generalmente menos reactivo que el potasio y más reactivo que el litio . [20] El sodio metálico es altamente reductor, con un potencial de reducción estándar para el par Na + /Na de -2,71 voltios, [21] aunque el potasio y el litio tienen potenciales aún más negativos. [22]

Sales y óxidos

Estructura del cloruro de sodio , que muestra una coordinación octaédrica en torno a los centros Na + y Cl− . Esta estructura se desintegra cuando se disuelve en agua y se vuelve a ensamblar cuando el agua se evapora.

Los compuestos de sodio son de inmensa importancia comercial, siendo particularmente centrales para las industrias que producen vidrio , papel , jabón y textiles . [23] Los compuestos de sodio más importantes son la sal de mesa (Na Cl ), carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ), bicarbonato de sodio (Na HCO 3 ), soda cáustica (NaOH), nitrato de sodio (Na NO 3 ), fosfatos de di- y tri- sodio , tiosulfato de sodio (Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O) y bórax (Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O). [24] En los compuestos, el sodio generalmente está unido iónicamente al agua y aniones y se considera un ácido de Lewis duro . [25]

Dos imágenes equivalentes de la estructura química del estearato de sodio , un jabón típico.

La mayoría de los jabones son sales sódicas de ácidos grasos . Los jabones de sodio tienen una temperatura de fusión más alta (y parecen "más duros") que los jabones de potasio. [24]

Al igual que todos los metales alcalinos , el sodio reacciona exotérmicamente con el agua. La reacción produce soda cáustica ( hidróxido de sodio ) y gas hidrógeno inflamable . Cuando se quema en el aire, forma principalmente peróxido de sodio con algo de óxido de sodio . [26]

Soluciones acuosas

El sodio tiende a formar compuestos solubles en agua, como haluros , sulfatos , nitratos , carboxilatos y carbonatos . Las principales especies acuosas son los complejos acuosos [Na(H 2 O) n ] + , donde n = 4–8; con n = 6 indicado a partir de datos de difracción de rayos X y simulaciones por computadora. [27]

La precipitación directa de sales de sodio a partir de soluciones acuosas es poco frecuente porque las sales de sodio suelen tener una alta afinidad por el agua. Una excepción es el bismutato de sodio (NaBiO 3 ), [28] que es insoluble en agua fría y se descompone en agua caliente. [29] Debido a la alta solubilidad de sus compuestos, las sales de sodio suelen aislarse como sólidos por evaporación o por precipitación con un antidisolvente orgánico, como el etanol ; por ejemplo, solo 0,35 g/L de cloruro de sodio se disolverán en etanol. [30] Se puede utilizar un éter corona como el 15-corona-5 como catalizador de transferencia de fase . [31]

El contenido de sodio de las muestras se determina mediante espectrofotometría de absorción atómica o mediante potenciometría utilizando electrodos selectivos de iones. [32]

Electruros y sodiros

Al igual que los demás metales alcalinos, el sodio se disuelve en amoníaco y algunas aminas para dar soluciones de colores intensos; la evaporación de estas soluciones deja una película brillante de sodio metálico. Las soluciones contienen el complejo de coordinación [Na(NH 3 ) 6 ] + , con la carga positiva contrarrestada por electrones como aniones ; los criptandos permiten el aislamiento de estos complejos como sólidos cristalinos. El sodio forma complejos con éteres corona, criptandos y otros ligandos. [33]

Por ejemplo, el 15-corona-5 tiene una alta afinidad por el sodio porque el tamaño de la cavidad del 15-corona-5 es de 1,7–2,2 Å, lo que es suficiente para que quepa el ion sodio (1,9 Å). [34] [35] Los criptandos, como los éteres corona y otros ionóforos , también tienen una alta afinidad por el ion sodio; los derivados del álcali Na − se pueden obtener [36] mediante la adición de criptandos a soluciones de sodio en amoníaco mediante desproporción . [37]

Compuestos organosódicos

La estructura del complejo de sodio (Na + , mostrado en amarillo) y el antibiótico monensina -A

Se han preparado muchos compuestos organosódicos. Debido a la alta polaridad de los enlaces C-Na, se comportan como fuentes de carbaniones (sales con aniones orgánicos ). Algunos derivados bien conocidos incluyen ciclopentadienuro de sodio (NaC 5 H 5 ) y tritil sodio ((C 6 H 5 ) 3 CNa). [38] El naftaleno de sodio , Na + [C 10 H 8 •] − , un fuerte agente reductor, se forma al mezclar Na y naftaleno en soluciones etéreas. [39]

Compuestos intermetálicos

El sodio forma aleaciones con muchos metales, como potasio, calcio , plomo y los elementos del grupo 11 y 12. El sodio y el potasio forman KNa 2 y NaK . El NaK es 40–90% potasio y es líquido a temperatura ambiente . Es un excelente conductor térmico y eléctrico. Las aleaciones de sodio-calcio son subproductos de la producción electrolítica de sodio a partir de una mezcla de sales binarias de NaCl-CaCl 2 y una mezcla ternaria NaCl-CaCl 2 -BaCl 2 . El calcio es solo parcialmente miscible con el sodio, y el 1–2% de éste disuelto en el sodio obtenido de dichas mezclas se puede precipitar enfriando a 120 °C y filtrando. [40]

En estado líquido, el sodio es completamente miscible con el plomo. Existen varios métodos para hacer aleaciones de sodio y plomo. Uno es fundirlos juntos y otro es depositar el sodio electrolíticamente sobre cátodos de plomo fundido. NaPb 3 , NaPb, Na 9 Pb 4 , Na 5 Pb 2 y Na 15 Pb 4 son algunas de las aleaciones de sodio y plomo conocidas. El sodio también forma aleaciones con oro (NaAu 2 ) y plata (NaAg 2 ). Se sabe que los metales del grupo 12 ( zinc , cadmio y mercurio ) forman aleaciones con sodio. NaZn 13 y NaCd 2 son aleaciones de zinc y cadmio. El sodio y el mercurio forman NaHg, NaHg 4 , NaHg 2 , Na 3 Hg 2 y Na 3 Hg. [41]

Historia

Debido a su importancia para la salud humana, la sal ha sido durante mucho tiempo un producto básico importante. En la Europa medieval, se utilizaba un compuesto de sodio con el nombre latino de sodanum como remedio para el dolor de cabeza . Se cree que el nombre sodio tiene su origen en el árabe suda , que significa dolor de cabeza, ya que las propiedades para aliviar el dolor de cabeza del carbonato de sodio o soda eran bien conocidas en la antigüedad. [42]

Aunque el sodio, a veces llamado soda , había sido reconocido desde hacía mucho tiempo en compuestos, el metal en sí no fue aislado hasta 1807 por Sir Humphry Davy a través de la electrólisis del hidróxido de sodio . [43] [44] En 1809, el físico y químico alemán Ludwig Wilhelm Gilbert propuso los nombres Natronium para el "sodio" de Humphry Davy y Kalium para el "potasio" de Davy. [45]

La abreviatura química del sodio fue publicada por primera vez en 1814 por Jöns Jakob Berzelius en su sistema de símbolos atómicos, [46] [47] y es una abreviatura del nombre neolatino del elemento natrium , que se refiere al natrón egipcio , [42] una sal mineral natural que consiste principalmente en carbonato de sodio hidratado. El natrón históricamente tuvo varios usos industriales y domésticos importantes, eclipsados ​​más tarde por otros compuestos de sodio. [48]

El sodio confiere a las llamas un color amarillo intenso. Ya en 1860, Kirchhoff y Bunsen observaron la alta sensibilidad de una prueba de llama de sodio y afirmaron en Annalen der Physik und Chemie : [49]

En un rincón de nuestra habitación de 60 m3, más alejado del aparato, hicimos explotar 3 mg de clorato de sodio con azúcar de leche mientras observábamos la llama no luminosa delante de la rendija. Después de un rato, brilló de un amarillo brillante y mostró una fuerte línea de sodio que desapareció solo después de 10 minutos. A partir del peso de la sal de sodio y el volumen de aire en la habitación, calculamos fácilmente que una parte en peso de aire no podría contener más de 1/20 millonésima parte en peso de sodio.

Aparición

La corteza terrestre contiene un 2,27% de sodio, lo que lo convierte en el sexto elemento más abundante en la Tierra y el cuarto metal más abundante, detrás del aluminio , el hierro , el calcio y el magnesio y por delante del potasio. [50] La abundancia oceánica estimada del sodio es de 10,8 gramos por litro. [51] Debido a su alta reactividad, nunca se encuentra como elemento puro. Se encuentra en muchos minerales, algunos muy solubles, como la halita y el natrón , otros mucho menos solubles, como el anfíbol y la zeolita . La insolubilidad de ciertos minerales de sodio como la criolita y el feldespato surge de sus aniones poliméricos, que en el caso del feldespato es un polisilicato. En el universo, el sodio es el decimoquinto elemento más abundante con una abundancia de 20.000 partes por mil millones, [52] lo que hace que el sodio sea el 0,002% de los átomos totales del universo.

Observaciones astronómicas

El sodio atómico tiene una muy fuerteLínea espectral en la parte amarilla-naranja del espectro (la misma línea que se usa en las farolas de vapor de sodio ). Esta aparece como una línea de absorción en muchos tipos de estrellas, incluido el Sol . La línea fue estudiada por primera vez en 1814 por Joseph von Fraunhofer durante su investigación de las líneas en el espectro solar, ahora conocidas como líneas de Fraunhofer . Fraunhofer la llamó línea "D", aunque ahora se sabe que en realidad es un grupo de líneas muy espaciadas divididas por una estructura fina e hiperfina . [53]

La fuerza de la línea D permite su detección en muchos otros entornos astronómicos. En las estrellas, se observa en cualquiera cuya superficie sea lo suficientemente fría como para que el sodio exista en forma atómica (en lugar de ionizada). Esto corresponde a estrellas de tipo F y más frías. Muchas otras estrellas parecen tener una línea de absorción de sodio, pero en realidad está causada por el gas en el medio interestelar en primer plano . Las dos pueden distinguirse mediante espectroscopia de alta resolución, porque las líneas interestelares son mucho más estrechas que las ensanchadas por la rotación estelar . [54]

También se ha detectado sodio en numerosos entornos del Sistema Solar , incluidas las exosferas de Mercurio [55] y la Luna [56] , y numerosos otros cuerpos. Algunos cometas tienen una cola de sodio [57] , que se detectó por primera vez en las observaciones del cometa Hale–Bopp en 1997. [58] Incluso se ha detectado sodio en las atmósferas de algunos planetas extrasolares mediante espectroscopia de tránsito [59] .

Producción comercial

El sodio metálico, que se emplea en aplicaciones bastante especializadas, produce anualmente unas 100.000 toneladas. [60] El sodio metálico se produjo por primera vez de forma comercial a finales del siglo XIX [40] mediante la reducción carbotérmica del carbonato de sodio a 1100 °C, como primer paso del proceso Deville para la producción de aluminio: [61] [62] [63]

Na 2 CO 3 + 2 C → 2 Na + 3 CO

La gran demanda de aluminio creó la necesidad de producir sodio. La introducción del proceso Hall-Héroult para la producción de aluminio mediante la electrolisis de un baño de sal fundida puso fin a la necesidad de grandes cantidades de sodio. En 1886 se desarrolló un proceso relacionado basado en la reducción del hidróxido de sodio. [61]

El sodio ahora se produce comercialmente a través de la electrólisis del cloruro de sodio fundido (sal común), basándose en un proceso patentado en 1924. [64] [65] Esto se hace en una celda Downs en la que el NaCl se mezcla con cloruro de calcio para reducir el punto de fusión por debajo de 700 °C. [66] Como el calcio es menos electropositivo que el sodio, no se depositará calcio en el cátodo. [67] Este método es menos costoso que el proceso Castner anterior (la electrólisis del hidróxido de sodio ). [68] Si se requiere sodio de alta pureza, se puede destilar una o varias veces.

El mercado del sodio es volátil debido a la dificultad de su almacenamiento y transporte; debe almacenarse bajo una atmósfera de gas inerte seco o aceite mineral anhidro para evitar la formación de una capa superficial de óxido de sodio o superóxido de sodio . [69]

Usos

Aunque el sodio metálico tiene algunos usos importantes, las principales aplicaciones para el sodio utilizan compuestos; millones de toneladas de cloruro de sodio , hidróxido y carbonato se producen anualmente. El cloruro de sodio se utiliza ampliamente para anticongelante y descongelante y como conservante; ejemplos de los usos del bicarbonato de sodio incluyen la cocción, como agente leudante y el chorro de soda . Junto con el potasio, muchos medicamentos importantes tienen sodio agregado para mejorar su biodisponibilidad ; aunque el potasio es el mejor ion en la mayoría de los casos, el sodio es elegido por su menor precio y peso atómico. [70] El hidruro de sodio se utiliza como base para varias reacciones (como la reacción aldólica ) en química orgánica.

El sodio metálico se utiliza principalmente para la producción de borohidruro de sodio , azida de sodio , índigo y trifenilfosfina . Un uso que alguna vez fue común fue la fabricación de tetraetilo de plomo y titanio metálico; debido al abandono del TEL y a los nuevos métodos de producción de titanio, la producción de sodio disminuyó después de 1970. [60] El sodio también se utiliza como metal de aleación, agente anticalcáreo [71] y como agente reductor de metales cuando otros materiales son ineficaces.

Nótese que el elemento libre no se utiliza como agente de incrustación, los iones en el agua se intercambian por iones de sodio. Las lámparas de plasma de sodio ("vapor") se utilizan a menudo para el alumbrado público en las ciudades, arrojando una luz que va del amarillo anaranjado al melocotón a medida que aumenta la presión. [72] Por sí solo o con potasio , el sodio es un desecante ; da una coloración azul intensa con benzofenona cuando el desecante está seco. [73]

En la síntesis orgánica , el sodio se utiliza en varias reacciones, como la reducción de Birch , y la prueba de fusión de sodio se lleva a cabo para analizar cualitativamente los compuestos. [74] El sodio reacciona con alcoholes y da alcóxidos , y cuando el sodio se disuelve en una solución de amoníaco, se puede utilizar para reducir alquinos a trans- alquenos . [75] [76] Los láseres que emiten luz en la línea D del sodio se utilizan para crear estrellas guía láser artificiales que ayudan en la óptica adaptativa para telescopios de luz visible terrestres. [77]

Transferencia de calor

Diagrama de fases de NaK que muestra el punto de fusión del sodio en función de la concentración de potasio. El NaK con un 77 % de potasio es eutéctico y tiene el punto de fusión más bajo de las aleaciones de NaK a -12,6 °C. [78]

El sodio líquido se utiliza como fluido de transferencia de calor en reactores rápidos refrigerados por sodio [79] porque tiene la alta conductividad térmica y la baja sección transversal de absorción de neutrones requeridas para lograr un alto flujo de neutrones en el reactor. [80] El alto punto de ebullición del sodio permite que el reactor funcione a presión ambiental (normal), [80] pero las desventajas incluyen su opacidad, que dificulta el mantenimiento visual, y sus propiedades fuertemente reductoras. El sodio explotará en contacto con el agua, aunque solo arderá suavemente en el aire. [81]

El bombardeo de neutrones durante el funcionamiento puede producir sodio-24 radiactivo , lo que supone un ligero riesgo de radiación; la radiactividad cesa a los pocos días de retirarlo del reactor. [82] Si es necesario apagar un reactor con frecuencia, se utiliza NaK . Como el NaK es un líquido a temperatura ambiente, el refrigerante no se solidifica en las tuberías. [83]

En este caso, la piroforicidad del potasio requiere precauciones adicionales para prevenir y detectar fugas. [84] Otra aplicación de transferencia de calor son las válvulas de asiento en motores de combustión interna de alto rendimiento; los vástagos de las válvulas están parcialmente llenos de sodio y funcionan como un tubo de calor para enfriar las válvulas. [85]

Papel biológico

Papel biológico en los humanos

En los seres humanos, el sodio es un mineral esencial que regula el volumen sanguíneo , la presión arterial, el equilibrio osmótico y el pH . Se estima que el requerimiento fisiológico mínimo de sodio oscila entre unos 120 miligramos por día en los recién nacidos y 500 miligramos por día a partir de los 10 años de edad. [86]

Dieta

El cloruro de sodio , también conocido como sal comestible o sal de mesa [87] (fórmula química NaCl ), es la principal fuente de sodio ( Na ) en la dieta, y se utiliza como condimento y conservante en productos como conservas encurtidas y cecina ; para los estadounidenses, la mayor parte del cloruro de sodio proviene de alimentos procesados . [88] Otras fuentes de sodio son su presencia natural en los alimentos y aditivos alimentarios como el glutamato monosódico (GMS), el nitrito de sodio , la sacarina de sodio, el bicarbonato de sodio y el benzoato de sodio . [89]

El Instituto de Medicina de Estados Unidos ha establecido su nivel máximo tolerable de ingesta de sodio en 2,3 gramos por día, [90] pero la persona promedio en los Estados Unidos consume 3,4 gramos por día. [91] La Asociación Estadounidense del Corazón recomienda no más de 1,5 g de sodio por día. [92]

El Comité de Revisión de la Ingesta Dietética de Referencia para el Sodio y el Potasio, que forma parte de las Academias Nacionales de Ciencias, Ingeniería y Medicina, ha determinado que no hay suficiente evidencia de estudios de investigación para establecer valores de Requerimiento Promedio Estimado (EAR) y de Ingesta Dietética Recomendada (RDA) para el sodio. Como resultado, el comité ha establecido en su lugar los niveles de Ingesta Adecuada (IA), de la siguiente manera. La IA de sodio para bebés de 0 a 6 meses se establece en 110 mg/día, de 7 a 12 meses: 370 mg/día; para niños de 1 a 3 años: 800 mg/día, de 4 a 8 años: 1000 mg/día; para adolescentes: 9 a 13 años: 1200 mg/día, de 14 a 18 años: 1500 mg/día; para adultos independientemente de su edad o sexo: 1500 mg/día. [93]

El cloruro de sodio ( NaCl ) contiene aproximadamente el 39,34% de sodio elemental ( Na ) de la masa total. Esto significa que1 gramo de cloruro de sodio contiene aproximadamente393,4 mg de sodio elemental. [94]

Por ejemplo, para saber cuánto cloruro de sodio contiene 1500 mg de sodio elemental (el valor de 1500 mg de sodio es la ingesta adecuada (IA) para un adulto), podemos utilizar la proporción:

393,4 mg Na : 1000 mg NaCl = 1500 mg Na : x mg NaCl

Resolviendo x nos da la cantidad de cloruro de sodio que contiene 1500 mg de sodio elemental:

x = (1500 mg de Na × 1000 mg de NaCl) / 393,4 mg de Na = 3812,91 mg

Esto significa que 3812,91 mg de cloruro de sodio contienen 1500 mg de sodio elemental. [94]

Alto consumo de sodio

El consumo elevado de sodio es perjudicial para la salud y puede provocar alteraciones en el rendimiento mecánico del corazón. [95] El consumo elevado de sodio también se asocia con enfermedad renal crónica , hipertensión arterial , enfermedades cardiovasculares y accidentes cerebrovasculares . [95]

Hipertensión

Existe una fuerte correlación entre una mayor ingesta de sodio y una presión arterial más alta. [96] Los estudios han descubierto que reducir la ingesta de sodio en 2 g por día tiende a reducir la presión arterial sistólica en aproximadamente dos a cuatro mmHg. [97] Se ha estimado que tal disminución en la ingesta de sodio conduciría a un 9-17% menos de casos de hipertensión . [97]

La hipertensión causa 7,6 millones de muertes prematuras en todo el mundo cada año. [98] Dado que la sal comestible contiene aproximadamente un 39,3% de sodio [99] —el resto es cloro y trazas de sustancias químicas; por lo tanto, 2,3 g de sodio equivalen aproximadamente a 5,9 g, o 5,3 ml, de sal—aproximadamente una cucharadita estadounidense . [100] [101]

Una revisión científica encontró que las personas con o sin hipertensión que excretaban menos de 3 gramos de sodio por día en su orina (y por lo tanto estaban ingiriendo menos de 3 g/d) tenían un mayor riesgo de muerte, accidente cerebrovascular o ataque cardíaco que aquellos que excretaban de 4 a 5 gramos por día. [102] Los niveles de 7 g por día o más en personas con hipertensión se asociaron con mayor mortalidad y eventos cardiovasculares, pero no se encontró que esto fuera cierto para las personas sin hipertensión . [102] La FDA de EE. UU. establece que los adultos con hipertensión y prehipertensión deben reducir la ingesta diaria de sodio a 1,5 g. [101]

Fisiología

El sistema renina-angiotensina regula la cantidad de líquido y la concentración de sodio en el cuerpo. La reducción de la presión arterial y la concentración de sodio en el riñón dan como resultado la producción de renina , que a su vez produce aldosterona y angiotensina , que estimula la reabsorción de sodio de regreso al torrente sanguíneo. Cuando la concentración de sodio aumenta, la producción de renina disminuye y la concentración de sodio vuelve a la normalidad. [103] El ion sodio (Na + ) es un electrolito importante en la función neuronal y en la osmorregulación entre las células y el líquido extracelular . Esto se logra en todos los animales mediante Na + /K + -ATPasa , un transportador activo que bombea iones contra el gradiente, y canales de sodio/potasio. [104] La diferencia en la concentración de iones extracelulares e intracelulares, mantenida por la bomba de sodio-potasio, produce señales eléctricas en forma de potenciales de acción que apoyan la contracción del músculo cardíaco y promueven la comunicación a larga distancia entre neuronas. [10] El sodio es el ion metálico más prevalente en el líquido extracelular. [105]

En los seres humanos, los niveles anormalmente bajos o altos de sodio en la sangre se reconocen en medicina como hiponatremia e hipernatremia . Estas afecciones pueden ser causadas por factores genéticos, envejecimiento o vómitos o diarrea prolongados. [106]

Papel biológico en las plantas

En las plantas C4 , el sodio es un micronutriente que ayuda al metabolismo, específicamente en la regeneración del fosfoenolpiruvato y la síntesis de clorofila . [107] En otras, sustituye al potasio en varias funciones, como mantener la presión de turgencia y ayudar en la apertura y cierre de los estomas . [108] El exceso de sodio en el suelo puede limitar la absorción de agua al disminuir el potencial hídrico , lo que puede provocar el marchitamiento de la planta; las concentraciones excesivas en el citoplasma pueden provocar la inhibición enzimática, que a su vez causa necrosis y clorosis. [109]

En respuesta, algunas plantas han desarrollado mecanismos para limitar la absorción de sodio en las raíces, almacenarlo en vacuolas celulares y restringir el transporte de sal desde las raíces hasta las hojas. [110] El exceso de sodio también puede almacenarse en el tejido vegetal viejo, lo que limita el daño al nuevo crecimiento. Las halófitas se han adaptado para poder prosperar en entornos ricos en sodio. [110]

Seguridad y precauciones

Sodio
Peligros
Etiquetado SGA :
GHS02: InflamableGHS05: Corrosivo
Peligro
H260 , H314
P223 , P231+P232 , P280 , P305+P351+P338 , P370+P378 , P422 [111]
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
[112]
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 2: Must be moderately heated or exposed to relatively high ambient temperature before ignition can occur. Flash point between 38 and 93 °C (100 and 200 °F). E.g. diesel fuelInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g. sodium, sulfuric acid
3
2
2
Yo
Compuesto químico

El sodio forma hidrógeno inflamable e hidróxido de sodio cáustico al entrar en contacto con el agua; [113] la ingestión y el contacto con la humedad en la piel, los ojos o las mucosas pueden causar quemaduras graves. [114] [115] El sodio explota espontáneamente en presencia de agua debido a la formación de hidrógeno (altamente explosivo) e hidróxido de sodio (que se disuelve en el agua, liberando más superficie). Sin embargo, el sodio expuesto al aire y encendido o que alcanza la autoignición (se informa que ocurre cuando un charco de sodio fundido alcanza aproximadamente 290 °C, 554 °F) [116] muestra un incendio relativamente leve.

En el caso de piezas masivas (no fundidas) de sodio, la reacción con el oxígeno finalmente se vuelve lenta debido a la formación de una capa protectora. [117] Los extintores a base de agua aceleran los incendios de sodio. Los basados ​​en dióxido de carbono y bromoclorodifluorometano no deben usarse en incendios de sodio. [115] Los incendios de metales son de clase D , pero no todos los extintores de clase D son efectivos cuando se usan para extinguir incendios de sodio. Un agente extintor efectivo para incendios de sodio es Met-LX. [115] Otros agentes efectivos incluyen Lith-X, que tiene polvo de grafito y un retardante de llama organofosforado , y arena seca. [118]

Los incendios de sodio se previenen en los reactores nucleares aislándolo del oxígeno con tuberías circundantes que contienen gas inerte. [119] Los incendios de sodio de tipo charco se previenen utilizando diversas medidas de diseño llamadas sistemas de bandejas colectoras. Recogen el sodio que se filtra en un tanque de recuperación de fugas donde se aísla del oxígeno. [119]

Los incendios de sodio líquido son más peligrosos de manejar que los incendios de sodio sólido, en particular si no se tiene suficiente experiencia en el manejo seguro del sodio fundido. En un informe técnico para la Administración de Bomberos de los Estados Unidos , [114] RJ Gordon escribe (énfasis en el original)

El sodio fundido es extremadamente peligroso porque es mucho más reactivo que una masa sólida. En forma líquida, cada átomo de sodio es libre y móvil para combinarse instantáneamente con cualquier átomo de oxígeno disponible u otro oxidante, y cualquier subproducto gaseoso se creará como una burbuja de gas en rápida expansión dentro de la masa fundida. Incluso una cantidad mínima de agua puede crear este tipo de reacción. Cualquier cantidad de agua introducida en un charco de sodio fundido es probable que cause una explosión violenta dentro de la masa líquida, liberando el hidrógeno como un gas en rápida expansión y haciendo que el sodio fundido salga del recipiente.


Cuando el sodio fundido está involucrado en un incendio, la combustión ocurre en la superficie del líquido. Se puede utilizar un gas inerte, como nitrógeno o argón, para formar una capa inerte sobre el charco de sodio líquido en llamas, pero el gas debe aplicarse con mucho cuidado y mantenerse sobre la superficie. A excepción del carbonato de sodio, la mayoría de los agentes en polvo que se utilizan para extinguir incendios pequeños en piezas sólidas o charcos poco profundos se hundirán hasta el fondo de una masa fundida de sodio en llamas; el sodio flotará hasta la superficie y continuará ardiendo. Si el sodio en llamas está en un recipiente, puede ser posible extinguir el incendio colocando una tapa en el recipiente para excluir el oxígeno.


Véase también

Referencias

  1. ^ "Pesos atómicos estándar: sodio". CIAAW . 2005.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 de mayo de 2022). "Pesos atómicos estándar de los elementos 2021 (Informe técnico de la IUPAC)". Química pura y aplicada . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Valores seleccionados de las propiedades cristalográficas de los elementos . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . pág. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
  5. ^ Se ha demostrado en experimentos que el compuesto NaCl existe en varias estequiometrías inusuales bajo alta presión, incluyendo Na 3 Cl en el que contiene una capa de átomos de sodio(0); véase Zhang, W.; Oganov, AR; Goncharov, AF; Zhu, Q.; Boulfelfel, SE; Lyakhov, AO; Stavrou, E.; Somayazulu, M.; Prakapenka, VB; Konôpková, Z. (2013). "Estequiometrías estables inesperadas de cloruros de sodio". Science . 342 (6165): 1502–1505. arXiv : 1310.7674 . Bibcode :2013Sci...342.1502Z. doi :10.1126/science.1244989. Número de modelo: PMID  24357316. Número de modelo: S2CID  15298372.
  6. ^ Susceptibilidad magnética de los elementos y compuestos inorgánicos, en Lide, DR, ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86.ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  7. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de química y física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN. 0-8493-0464-4.
  8. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ Diem K, Lentner C (1970). "Sangre: sustancias inorgánicas". en: Scientific Tables ( séptima edición). Basilea, Suiza: CIBA-GEIGY Ltd., págs. 561–568.
  10. ^ ab Gagnon, Kenneth B.; Delpire, Eric (2021). "Transportadores de sodio en la salud y la enfermedad humanas". Frontiers in Physiology . doi : 10.3389/fphys.2020.588664 . ISSN  1664-042X. PMC 7947867 . PMID  33716756. 
  11. ^ Greenwood y Earnshaw 1997, pág. 75.
  12. ^ ""Metales alcalinos". La ciencia de las cosas cotidianas". Encyclopedia.com . Archivado desde el original el 17 de octubre de 2016. Consultado el 15 de octubre de 2016 .
  13. ^ Gatti, M.; Tokatly, I.; Rubio, A. (2010). "Sodio: un aislante de transferencia de carga a altas presiones". Physical Review Letters . 104 (21): 216404. arXiv : 1003.0540 . Código Bibliográfico :2010PhRvL.104u6404G. doi :10.1103/PhysRevLett.104.216404. PMID  20867123. S2CID  18359072.
  14. ^ Schumann, Walter (5 de agosto de 2008). Minerales del mundo (2.ª ed.). Sterling. pág. 28. ISBN 978-1-4027-5339-8.OCLC 637302667  .
  15. ^ Citron, ML; Gabel, C.; Stroud, C.; Stroud, C. (1977). "Estudio experimental del ensanchamiento de potencia en un átomo de dos niveles". Physical Review A . 16 (4): 1507–1512. Código Bibliográfico :1977PhRvA..16.1507C. doi :10.1103/PhysRevA.16.1507.
  16. ^ Denisenkov, PA; Ivanov, VV (1987). "Síntesis de sodio en estrellas que queman hidrógeno". Soviet Astronomy Letters . 13 : 214. Bibcode :1987SvAL...13..214D.
  17. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "La evaluación NUBASE de las propiedades nucleares y de desintegración", Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode :2003NuPhA.729....3A, doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  18. ^ Sanders, FW; Auxier, JA (1962). "Activación neutrónica del sodio en fantasmas antropomorfos". Health Physics . 8 (4): 371–379. doi :10.1097/00004032-196208000-00005. PMID  14496815. S2CID  38195963.
  19. ^ Lawrie Ryan; Roger Norris (31 de julio de 2014). Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook (edición ilustrada). Cambridge University Press, 2014. pág. 36. ISBN 978-1-107-63845-7.
  20. ^ De Leon, N. "Reactividad de los metales alcalinos". Universidad de Indiana Northwest . Archivado desde el original el 16 de octubre de 2018. Consultado el 7 de diciembre de 2007 .
  21. ^ Atkins, Peter W.; de Paula, Julio (2002). Química física (7.ª ed.). WH Freeman. ISBN 978-0-7167-3539-7.OCLC 3345182  .
  22. ^ Davies, Julian A. (1996). Química de coordinación sintética: principios y práctica . World Scientific. pág. 293. ISBN 978-981-02-2084-6.OCLC 717012347  .
  23. ^ Greenwood y Earnshaw 1997, pág. 89.
  24. ^ ab Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (en alemán) (91-100 ed.). Walter de Gruyter. págs. 931–943. ISBN 978-3-11-007511-3.
  25. ^ Cowan, James A. (1997). Bioquímica inorgánica: una introducción . Wiley-VCH. pág. 7. ISBN 978-0-471-18895-7.OCLC 34515430  .
  26. ^ Greenwood y Earnshaw 1997, pág. 84.
  27. ^ Lincoln, SF; Richens, DT; Sykes, AG (2004). "Iones metálicos de agua". Química de coordinación integral II . pág. 515. doi :10.1016/B0-08-043748-6/01055-0. ISBN 978-0-08-043748-4.
  28. ^ Dean, John Aurie; Lange, Norbert Adolph (1998). Manual de química de Lange . McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-016384-3.
  29. ^ El índice Merck (12.ª ed.). Chapman & Hall Electronic Pub. Division. 2000. pág. 1357. ISBN 978-1-58488-129-2.
  30. ^ Burgess, J. (1978). Iones metálicos en solución . Nueva York: Ellis Horwood. ISBN 978-0-85312-027-8.
  31. ^ Starks, Charles M.; Liotta, Charles L.; Halpern, Marc (1994). Catálisis por transferencia de fase: fundamentos, aplicaciones y perspectivas industriales . Chapman & Hall. pág. 162. ISBN. 978-0-412-04071-9.OCLC 28027599  .
  32. ^ Levy, GB (1981). «Determinación de sodio con electrodos selectivos de iones». Química clínica . 27 (8): 1435–1438. doi : 10.1093/clinchem/27.8.1435 . PMID  7273405. Archivado desde el original el 5 de febrero de 2016. Consultado el 26 de noviembre de 2011 .
  33. ^ Ivor L. Simmons, ed. (6 de diciembre de 2012). Aplicaciones de las técnicas de análisis más nuevas . Springer Science & Business Media, 2012. pág. 160. ISBN 978-1-4684-3318-0.
  34. ^ Xu Hou, ed. (22 de junio de 2016). Diseño, fabricación, propiedades y aplicaciones de materiales inteligentes y avanzados (edición ilustrada). CRC Press, 2016. p. 175. ISBN 978-1-4987-2249-0.
  35. ^ Nikos Hadjichristidis; Akira Hirao, eds. (2015). Polimerización aniónica: principios, práctica, fuerza, consecuencias y aplicaciones (edición ilustrada). Springer. pág. 349. ISBN 978-4-431-54186-8.
  36. ^ Dye, JL; Ceraso, JM; Mei Lok Tak; Barnett, BL; Tehan, FJ (1974). "Sal cristalina del anión de sodio (Na − )". J. Am. Chem. Soc. 96 (2): 608–609. doi :10.1021/ja00809a060.
  37. ^ Holleman, AF; Wiberg, E.; Wiberg, N. (2001). Química inorgánica . Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.OCLC 48056955  .
  38. ^ Renfrow, WB Jr.; Hauser, CR (1943). "Trifenilmetilsodio". Síntesis orgánicas; Volúmenes recopilados , vol. 2, pág. 607.
  39. ^ Greenwood y Earnshaw 1997, pág. 111.
  40. ^ de Paul Ashworth; Janet Chetland (31 de diciembre de 1991). Brian, Pearson (ed.). Productos químicos especiales: innovaciones en síntesis industrial y aplicaciones (edición ilustrada). Londres: Elsevier Applied Science. págs. 259–278. ISBN 978-1-85166-646-1Archivado del original el 16 de diciembre de 2021 . Consultado el 27 de julio de 2021 .
  41. ^ Habashi, Fathi (21 de noviembre de 2008). Aleaciones: preparación, propiedades, aplicaciones . John Wiley & Sons, 2008. págs. 278-280. ISBN 978-3-527-61192-8.
  42. ^ ab Newton, David E. (1999). Baker, Lawrence W. (ed.). Elementos químicos. U·X·L. ISBN 978-0-7876-2847-5.OCLC 39778687  .
  43. ^ Davy, Humphry (1808). «Sobre algunos nuevos fenómenos de cambios químicos producidos por la electricidad, en particular la descomposición de los álcalis fijos y la exposición de las nuevas sustancias que constituyen sus bases; y sobre la naturaleza general de los cuerpos alcalinos». Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 98 : 1–44. doi : 10.1098/rstl.1808.0001 . Archivado desde el original el 12 de marzo de 2021. Consultado el 5 de abril de 2021 .
  44. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "El descubrimiento de los elementos. IX. Tres metales alcalinos: potasio, sodio y litio". Revista de Educación Química . 9 (6): 1035. Bibcode :1932JChEd...9.1035W. doi :10.1021/ed009p1035.
  45. ^ Humphry Davy (1809) "Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaup t" (En algunos nuevos fenómenos de cambios químicos que se logran mediante la electricidad, particularmente la descomposición de álcalis resistentes a las llamas [es decir, álcalis que no pueden reducirse a sus metales básicos mediante llamas], la preparación de nuevas sustancias que constituyen sus bases [metálicas] y la naturaleza de los álcalis en general), Annalen der Physik , 31 (2): 113-175; ver nota al pie pág. 157. Archivado el 7 de diciembre de 2016 en Wayback Machine Desde p. 157: "In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen Kalium und Natronium vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen Kali-Metalloid and Natron-Metalloid , bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser thzelhaften Körper bleiben will Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, Metalle und Metalloide , und in die letztere Kalium und Natronium zu setzen - Gilbert. (En nuestra nomenclatura alemana, sugeriría los nombres Kalium y Natronium , si no se prefiere continuar con las denominaciones Kali-metalloide y Natron-metalloide que son utilizadas por el Sr. Erman y aceptadas por varias [personas], hasta la aclaración completa de la naturaleza química de estas sustancias desconcertantes. O tal vez se considere aún más aconsejable por el momento crear dos clases, metales y metaloides , y colocar el kalium y el natronium en estas últimas – Gilbert.)
  46. ^ J. Jacob Berzelius, Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proporcionalerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien [Intento, mediante el uso de la teoría electroquímica y las proporciones químicas, de fundar un sistema científico puro para la mineralogía] (Estocolmo, Suecia: A. Gadelius, 1814), pág. 87.
  47. ^ van der Krogt, Peter. "Elementymology & Elements Multidict". Archivado desde el original el 23 de enero de 2010. Consultado el 8 de junio de 2007 .
  48. ^ Shortland, Andrew; Schachner, Lukas; Freestone, Ian; Tite, Michael (2006). "El natrón como fundente en la industria de materiales vítreos tempranos: fuentes, comienzos y razones de su declive". Revista de ciencia arqueológica . 33 (4): 521–530. Código Bibliográfico :2006JArSc..33..521S. doi :10.1016/j.jas.2005.09.011.
  49. ^ Kirchhoff, G.; Bunsen, R. (1860). "Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen" (PDF) . Annalen der Physik und Chemie . 186 (6): 161–189. Código bibliográfico : 1860AnP...186..161K. doi : 10.1002/andp.18601860602. hdl :2027/hvd.32044080591324. Archivado (PDF) desde el original el 2 de marzo de 2016 . Consultado el 30 de junio de 2019 .
  50. ^ Greenwood y Earnshaw 1997, pág. 69.
  51. ^ Lide, David R. (19 de junio de 2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84.ª edición. CRC Handbook . CRC Press. 14: Abundancia de elementos en la corteza terrestre y en el mar. ISBN 978-0-8493-0484-2Archivado desde el original el 7 de diciembre de 2016 . Consultado el 3 de julio de 2016 .
  52. ^ "Las partes de la tabla periódica". www.angelo.edu . Archivado desde el original el 9 de octubre de 2023 . Consultado el 20 de septiembre de 2023 .
  53. ^ "D-lines". Enciclopedia Británica . espectroscopia. Archivado desde el original el 7 de noviembre de 2017 . Consultado el 6 de noviembre de 2017 .
  54. ^ Welty, Daniel E.; Hobbs, L. M.; Kulkarni, Varsha P. (1994). "Un estudio de alta resolución de líneas interestelares Na I D1". The Astrophysical Journal . 436 : 152. Bibcode :1994ApJ...436..152W. doi :10.1086/174889.
  55. ^ "Mercurio". Exploración del Sistema Solar de la NASA . En profundidad. Archivado desde el original el 16 de marzo de 2020. Consultado el 29 de febrero de 2020 .
  56. ^ Colaprete, A.; Sarantos, M.; Wooden, D. H.; Stubbs, T. J.; Cook, A. M.; Shirley, M. (2015). "Cómo la composición de la superficie y los impactos de meteoroides median el sodio y el potasio en la exosfera lunar". Science . 351 (6270): 249–252. Bibcode :2016Sci...351..249C. doi : 10.1126/science.aad2380 . PMID  26678876.
  57. ^ "Cola neutral cometaria". astronomy.swin.edu.au . Cosmos. Archivado desde el original el 22 de abril de 2018 . Consultado el 6 de noviembre de 2017 .
  58. ^ Cremonese, G.; Boehnhardt, H.; Crovisier, J.; Rauer, H.; Fitzsimmons, A.; Fulle, M.; et al. (1997). "Sodio neutro del cometa Hale–Bopp: un tercer tipo de cola". The Astrophysical Journal Letters . 490 (2): L199–L202. arXiv : astro-ph/9710022 . Código Bibliográfico :1997ApJ...490L.199C. doi :10.1086/311040. S2CID  119405749.
  59. ^ Redfield, Seth; Endl, Michael; Cochran, William D.; Koesterke, Lars (2008). "Absorción de sodio de la atmósfera exoplanetaria de HD 189733b detectada en el espectro de transmisión óptica". The Astrophysical Journal . 673 (1): L87–L90. arXiv : 0712.0761 . Código Bibliográfico :2008ApJ...673L..87R. doi :10.1086/527475. S2CID  2028887.
  60. ^ ab Alfred Klemm, Gabriele Hartmann, Ludwig Lange, "Sodio y aleaciones de sodio" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi :10.1002/14356007.a24_277
  61. ^ ab Eggeman, Tim; Actualizado por el personal (2007). "Sodio y aleaciones de sodio". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . John Wiley & Sons. doi :10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3. ISBN 978-0-471-23896-6.
  62. ^ Oesper, RE; Lemay, P. (1950). "Henri Sainte-Claire Deville, 1818–1881". Chymia . 3 : 205–221. doi :10.2307/27757153. JSTOR  27757153.
  63. ^ Banks, Alton (1990). "Sodio". Revista de Educación Química . 67 (12): 1046. Código Bibliográfico :1990JChEd..67.1046B. doi :10.1021/ed067p1046.
  64. ^ Pauling, Linus, Química general , ed. 1970, Dover Publications
  65. ^ "Los Alamos National Laboratory – Sodium". Archivado desde el original el 3 de mayo de 2019. Consultado el 8 de junio de 2007 .
  66. ^ Producción de sodio. Royal Society Of Chemistry. 12 de noviembre de 2012. Archivado desde el original el 11 de diciembre de 2021 . Consultado el 27 de julio de 2021 .
  67. ^ Metal de sodio de Francia . Editorial DIANE. ISBN 978-1-4578-1780-9.
  68. ^ Mark Anthony Benvenuto (24 de febrero de 2015). Química industrial: para estudiantes avanzados (edición ilustrada). Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015. ISBN 978-3-11-038339-3.
  69. ^ Stanley Nusim, ed. (19 de abril de 2016). Ingredientes farmacéuticos activos: desarrollo, fabricación y regulación, segunda edición (2.ª edición revisada e ilustrada). CRC Press, 2016. pág. 303. ISBN 978-1-4398-0339-4.
  70. ^ Remington, Joseph P. (2006). Beringer, Paul (ed.). Remington: La ciencia y la práctica de la farmacia (21.ª ed.). Lippincott Williams & Wilkins. págs. 365–366. ISBN 978-0-7817-4673-1.OCLC 60679584  .
  71. ^ Harris, Jay C. (1949). Limpieza de metales: resúmenes bibliográficos, 1842–1951. American Society for Testing and Materials . pág. 76. OCLC  1848092. Archivado desde el original el 18 de mayo de 2016 . Consultado el 8 de enero de 2016 .
  72. ^ Lindsey, Jack L. (1997). Ingeniería de iluminación aplicada. Fairmont Press. págs. 112-114. ISBN 978-0-88173-212-2. OCLC  22184876. Archivado desde el original el 17 de junio de 2016 . Consultado el 8 de enero de 2016 .
  73. ^ Lerner, Leonid (16 de febrero de 2011). Síntesis a pequeña escala de reactivos de laboratorio con modelado de reacciones. CRC Press. pp. 91–92. ISBN 978-1-4398-1312-6. OCLC  669160695. Archivado desde el original el 12 de mayo de 2016 . Consultado el 8 de enero de 2016 .
  74. ^ Sethi, Arun (1 de enero de 2006). Experimentos sistemáticos de laboratorio en química orgánica. New Age International. pp. 32–35. ISBN 978-81-224-1491-2. OCLC  86068991. Archivado desde el original el 29 de abril de 2016 . Consultado el 8 de enero de 2016 .
  75. ^ Smith, Michael (12 de julio de 2011). Síntesis orgánica (3.ª ed.). Academic Press, 2011. pág. 455. ISBN 978-0-12-415884-9.
  76. ^ Solomons; Fryhle (2006). Química orgánica (8.ª ed.). John Wiley & Sons, 2006. pág. 272. ISBN 978-81-265-1050-4.
  77. ^ "Desarrollo de láser para estrellas guía láser de sodio en ESO" (PDF) . Domenico Bonaccini Calia, Yan Feng, Wolfgang Hackenberg, Ronald Holzlöhner, Luke Taylor, Steffan Lewis . Archivado (PDF) del original el 13 de marzo de 2016 . Consultado el 11 de septiembre de 2016 .
  78. ^ van Rossen, GLCM; van Bleiswijk, H. (1912). "Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen". Zeitschrift für Anorganische Chemie . 74 : 152-156. doi :10.1002/zaac.19120740115. Archivado desde el original el 11 de marzo de 2020 . Consultado el 30 de junio de 2019 .
  79. ^ El sodio como refrigerante de reactores rápidos Archivado el 13 de enero de 2013 en Wayback Machine presentado por Thomas H. Fanning. División de Ingeniería Nuclear. Departamento de Energía de los EE. UU. Comisión Reguladora Nuclear de los EE. UU. Serie de seminarios temáticos sobre reactores rápidos de sodio. 3 de mayo de 2007
  80. ^ ab «Reactor rápido refrigerado por sodio (SFR)» (PDF) . Oficina de Energía Nuclear, Departamento de Energía de EE. UU . . 18 de febrero de 2015. Archivado (PDF) del original el 10 de enero de 2019. Consultado el 25 de junio de 2017 .
  81. ^ Peligros de incendio y explosión . Research Publishing Service, 2011. 2011. p. 363. ISBN 978-981-08-7724-8.
  82. ^ Pavel Solomonovich Knopov; Panos M. Pardalos, eds. (2009). Métodos de simulación y optimización en la teoría de riesgo y confiabilidad . Nova Science Publishers, 2009. p. 150. ISBN 978-1-60456-658-1.
  83. ^ McKillop, Allan A. (1976). Actas del Instituto de Transferencia de Calor y Mecánica de Fluidos . Stanford University Press, 1976. pág. 97. ISBN 978-0-8047-0917-0.
  84. ^ Comisión de Energía Atómica de Estados Unidos. Manual de reactores: ingeniería (2.ª edición). Interscience Publishers. pág. 325.
  85. ^ A US US2949907 A, Tauschek Max J, "Válvula de asiento llena de refrigerante y método para fabricarla", publicada el 23 de agosto de 1960 
  86. ^ "Sodio" (PDF) . Universidad Northwestern. Archivado desde el original (PDF) el 23 de agosto de 2011. Consultado el 21 de noviembre de 2011 .
  87. ^ Dos Santos, Mirian; Triviño, Andrea Paola Rodríguez; Barros, Julliane Carvalho; Da Cruz, Adriano G.; Pollonio, Marise Aparecida Rodrigues (2023). "Estrategias para la reducción de sal en productos alimenticios". Ingeniería y diseño de estructuras alimentarias para mejorar la nutrición, la salud y el bienestar . págs. 187-218. doi :10.1016/B978-0-323-85513-6.00002-5. ISBN 978-0-323-85513-6.
  88. ^ "Datos breves sobre la salud relacionados con el sodio y el potasio". health.ltgovernors.com . Archivado desde el original el 30 de junio de 2018. Consultado el 7 de noviembre de 2011 .
  89. ^ "Sodio en la dieta". MedlinePlus, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU. 5 de octubre de 2016. Archivado desde el original el 29 de marzo de 2019 . Consultado el 23 de julio de 2016 .
  90. ^ "Valores de referencia para los elementos". Tablas de ingestas dietéticas de referencia . Health Canada. 20 de julio de 2005. Archivado desde el original el 29 de mayo de 2017. Consultado el 25 de agosto de 2016 .
  91. ^ Departamento de Agricultura de los Estados Unidos ; Departamento de Salud y Servicios Humanos de los Estados Unidos (diciembre de 2010). Dietary Guidelines for Americans, 2010 (PDF) (7.ª ed.). Oficina de Imprenta del Gobierno de los Estados Unidos. pág. 22. ISBN 978-0-16-087941-8. OCLC  738512922. Archivado desde el original (PDF) el 6 de febrero de 2011 . Consultado el 23 de noviembre de 2011 .
  92. ^ "¿Cuánto sodio debo consumir al día?". Asociación Estadounidense del Corazón. 2016. Archivado desde el original el 28 de septiembre de 2016. Consultado el 15 de octubre de 2016 .
  93. ^ Stallings, Virginia A.; Harrison, Meghan; Oria, Maria, eds. (2019). Ingesta dietética de referencia de sodio y potasio . Academias Nacionales de Ciencias, Ingeniería y Medicina. Washington, DC: The National Academies Press. doi :10.17226/25353. ISBN. 978-0-309-48834-1. Número de identificación personal  30844154.
  94. ^ ab «Masa molar de NaCl (cloruro de sodio)». Archivado desde el original el 18 de marzo de 2024 . Consultado el 18 de marzo de 2024 .
  95. ^ ab Patel, Yash; Joseph, Jacob (13 de diciembre de 2020). "Ingesta de sodio e insuficiencia cardíaca". Revista internacional de ciencias moleculares . 21 (24): 9474. doi : 10.3390/ijms21249474 . ISSN  1422-0067. PMC 7763082 . PMID  33322108. 
  96. ^ CDC (28 de febrero de 2018). «Los vínculos entre el sodio, el potasio y la presión arterial». Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades . Archivado desde el original el 17 de enero de 2021. Consultado el 5 de enero de 2021 .
  97. ^ ab Geleijnse, JM; Kok, FJ; Grobbee, DE (2004). "Impacto de los factores dietéticos y de estilo de vida en la prevalencia de la hipertensión en las poblaciones occidentales" (PDF) . Revista Europea de Salud Pública . 14 (3): 235–239. doi : 10.1093/eurpub/14.3.235 . PMID  15369026.
  98. ^ Lawes, CM; Vander Hoorn, S.; Rodgers, A.; Sociedad Internacional de Hipertensión (2008). "Carga mundial de enfermedades relacionadas con la presión arterial, 2001" (PDF) . Lancet . 371 (9623): 1513–1518. CiteSeerX 10.1.1.463.887 . doi :10.1016/S0140-6736(08)60655-8. PMID  18456100. S2CID  19315480. Archivado desde el original (PDF) el 26 de octubre de 2015 . Consultado el 25 de octubre de 2017 . 
  99. ^ Armstrong, James (2011). Química general, orgánica y bioquímica: un enfoque aplicado. Cengage Learning. pp. 48–. ISBN 978-1-133-16826-3.
  100. ^ Table Salt Conversion Archivado el 23 de septiembre de 2014 en Wayback Machine . Traditionaloven.com. Consultado el 11 de noviembre de 2015.
  101. ^ ab "Use la etiqueta de información nutricional para reducir la ingesta de sodio en su dieta". Administración de Alimentos y Medicamentos de Estados Unidos. 3 de enero de 2018. Archivado desde el original el 25 de enero de 2018. Consultado el 2 de febrero de 2018 .
  102. ^ ab Andrew Mente; et al. (2016). "Asociaciones de la excreción urinaria de sodio con eventos cardiovasculares en individuos con y sin hipertensión: un análisis agrupado de datos de cuatro estudios". The Lancet . 388 (10043): 465–75. doi :10.1016/S0140-6736(16)30467-6. hdl : 10379/16625 . PMID  27216139. S2CID  44581906. Archivado desde el original el 6 de noviembre de 2023 . Consultado el 10 de marzo de 2023 .
  103. ^ McGuire, Michelle; Beerman, Kathy A. (2011). Ciencias nutricionales: de los fundamentos a la alimentación . Cengage Learning. pág. 546. ISBN 978-0-324-59864-3.OCLC 472704484  .
  104. ^ Campbell, Neil (1987). Biología . Benjamin/Cummings. pág. 795. ISBN. 978-0-8053-1840-1.
  105. ^ Srilakshmi, B. (2006). Ciencia de la nutrición (2.ª ed.). New Age International. pág. 318. ISBN 978-81-224-1633-6. OCLC  173807260. Archivado desde el original el 1 de febrero de 2016 . Consultado el 8 de enero de 2016 .
  106. ^ Pohl, Hanna R.; Wheeler, John S.; Murray, H. Edward (2013). "Sodio y potasio en la salud y la enfermedad". En Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland KO Sigel (eds.). Interrelaciones entre iones metálicos esenciales y enfermedades humanas . Iones metálicos en las ciencias de la vida. Vol. 13. Springer. págs. 29–47. doi :10.1007/978-94-007-7500-8_2. ISBN 978-94-007-7499-5. Número de identificación personal  24470088.
  107. ^ Kering, MK (2008). "Manganese Nutrition and Photosynthesis in NAD-malic oxygen plant C4 PhD dissertation" (PDF) . Universidad de Missouri-Columbia. Archivado (PDF) desde el original el 25 de abril de 2012. Consultado el 9 de noviembre de 2011 .
  108. ^ Subbarao, GV; Ito, O.; Berry, WL; Wheeler, RM (2003). "Sodio: un nutriente vegetal funcional". Critical Reviews in Plant Sciences . 22 (5): 391–416. doi :10.1080/07352680390243495. S2CID  85111284.
  109. ^ Zhu, JK (2001). "Tolerancia de las plantas a la sal". Tendencias en la ciencia de las plantas . 6 (2): 66–71. Bibcode :2001TPS.....6...66Z. doi :10.1016/S1360-1385(00)01838-0. PMID  11173290.
  110. ^ ab "Plantas y toxicidad de iones de sal". Biología vegetal. Archivado desde el original el 3 de abril de 2012. Consultado el 2 de noviembre de 2010 .
  111. ^ "Sodio 262714". Sigma-Aldrich . Archivado desde el original el 15 de enero de 2016. Consultado el 1 de octubre de 2018 .
  112. ^ Información sobre la clasificación de riesgos de los diamantes resistentes al fuego de la NFPA Archivado el 17 de febrero de 2015 en Wayback Machine . Ehs.neu.edu. Recuperado el 11 de noviembre de 2015.
  113. ^ Angelici, RJ (1999). Síntesis y técnica en química inorgánica . Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 978-0-935702-48-4.
  114. ^ ab Gordon, Routley J. (25 de octubre de 1993). Explosión de sodio causa quemaduras graves a bomberos, Newton, Massachusetts (informe técnico). Administración de Bomberos de los Estados Unidos . 75.
  115. ^ abc Comité del Consejo Nacional de Investigación de Estados Unidos sobre Prácticas Prudentes para el Manejo, Almacenamiento y Eliminación de Productos Químicos en Laboratorios (1995). Prácticas Prudentes en el Laboratorio: Manejo y Eliminación de Productos Químicos . Academias Nacionales. p. 390. ISBN 978-0-309-05229-0.
  116. ^ An, Deukkwang; Sunderland, Peter B.; Lathrop, Daniel P. (2013). "Supresión de incendios de sodio con nitrógeno líquido" (PDF) . Fire Safety Journal . 58 : 204–207. Bibcode :2013FirSJ..58..204A. doi :10.1016/j.firesaf.2013.02.001. Archivado desde el original (PDF) el 8 de agosto de 2017.
  117. ^ Clough, WS; Garland, JA (1 de julio de 1970). Comportamiento en la atmósfera del aerosol de un incendio de sodio (informe). Oficina de Información Científica y Técnica del Departamento de Energía de los Estados Unidos. OSTI  4039364.
  118. ^ Ladwig, Thomas H. (1991). Prevención y protección contra incendios industriales . Van Nostrand Reinhold, 1991. pág. 178. ISBN 978-0-442-23678-6.
  119. ^ por Günter Kessler (8 de mayo de 2012). Energía de fisión nuclear segura y sostenible: tecnología y seguridad de los reactores nucleares rápidos y térmicos (edición ilustrada). Springer Science & Business Media, 2012. pág. 446. ISBN 978-3-642-11990-3.

Bibliografía

Wikiquote tiene citas relacionadas con Sodio .
  • El sodio en la tabla periódica de vídeos (Universidad de Nottingham)
  • Etimología de “natrium” – origen del símbolo Na
  • La entrada de la tabla periódica de madera sobre el sodio
  • Datos de isótopos de sodio del Proyecto de Isótopos del Laboratorio Berkeley
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