Perclorato de sodio
Perclorato de sodio
Percloruro de sodio
Nombres
Otros nombres
  • Ácido perclórico, sal sódica
  • Clorato de sodio (VII)
  • Hiperclorato de sodio
Identificadores
  • 7601-89-0 controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
EBICh
  • CHEBI:132103 ☒norte
Química biológica
  • ChEMBL1644700 ☒norte
Araña química
  • 22668 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.028.647
Número CE
  • 231-511-9
Identificador de centro de PubChem
  • 522606
Número RTECS
  • SC9800000
UNIVERSIDAD
  • 97F4MTY3VA controlarY
Número de la ONU1502
  • DTXSID1034185
  • InChI=1S/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 controlarY
    Clave: BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M controlarY
  • InChI=1/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
    Clave: BAZAXWOYCMUHIX-REWHXWOFAU
  • [Na+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
Propiedades
NaClO 4 (anhidro) NaClO 4 ·H 2 O (monohidrato)
Masa molar122,44 g/mol (anhidro)
140,45 g/mol (monohidrato)
AparienciaSólido cristalino blanco
Densidad2,4994 g/cm 3 (anhidro)
2,02 g/cm 3 (monohidrato)
Punto de fusión468 °C (874 °F; 741 K) (se descompone, anhidro)
130 °C (monohidrato)
Punto de ebullición482 °C (900 °F; 755 K) (se descompone, se monohidrata)
209,6 g/(100 mL) (25 °C, anhidro)
209 g/(100 mL) (15 °C, monohidrato)
1.4617
Estructura
ortorrómbico
Peligros
Etiquetado SGA :
GHS03: Oxidante GHS07: Signo de exclamación GHS08: Peligro para la salud
Peligro
H271 , H302 , H319 , H373
P102 , P220 , P305+P351+P338 , P338
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorate
2
0
1
BUEY
punto de inflamabilidad400 °C (752 °F; 673 K)
Ficha de datos de seguridad (FDS)ICSC 0715
Compuestos relacionados
Otros aniones
Otros cationes
Compuestos relacionados
Ácido perclórico
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)controlarY☒norte
Compuesto químico

El perclorato de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula química NaClO4 . Está formado por cationes sodio Na + y aniones perclorato ClO −4Es un sólido blanco, cristalino e higroscópico , muy soluble en agua y etanol . Se suele encontrar como perclorato de sodio monohidrato NaClO 4 ·H 2 O. El compuesto es notable por ser la más soluble en agua de las sales de perclorato comunes .

Se han encontrado perclorato de sodio y otros percloratos en el planeta Marte , detectados por primera vez por la sonda Phoenix de la NASA en 2009. Esto fue confirmado posteriormente por el análisis espectral realizado por el Mars Reconnaissance Orbiter en 2015 de lo que se cree que son filtraciones de salmuera que pueden ser la primera evidencia de agua líquida fluyendo que contiene sales hidratadas en Marte. [1] [2]

Propiedades seleccionadas

Su calor de formación es de -382,75 kJ/mol, es decir, es térmicamente estable hasta altas temperaturas. A 490 °C sufre descomposición térmica, produciendo cloruro de sodio y dioxígeno . [3] Cristaliza en el sistema cristalino rómbico . [4]

Usos

El ácido perclórico se elabora tratando NaClO 4 con HCl. [5] El perclorato de amonio y el perclorato de potasio , de interés en cohetería y pirotecnia, se preparan por doble descomposición a partir de una solución de perclorato de sodio y cloruro de amonio o cloruro de potasio , respectivamente.

Aplicaciones de laboratorio

Debido a su alta solubilidad (2096 g/L a 25 °C) y al comportamiento inerte del perclorato disuelto, las soluciones de NaClO 4 se utilizan a menudo como electrolito de fondo no reactivo ( electrolito de soporte ). De hecho, debido a que la reacción de reducción del perclorato está cinéticamente limitada incluso si es un compuesto termodinámicamente inestable, el perclorato es un anión no sensible a la oxidación-reducción . También es un anión no complejante sin capacidad de unión a ligandos .

El perclorato de sodio es el precursor de las sales de perclorato de amonio, potasio y litio, a menudo aprovechando su baja solubilidad en relación con el NaClO 4 (209 g/(100 mL) a 25 °C). [6]

Se utiliza para desnaturalizar proteínas en bioquímica y en reacciones estándar de extracción de ADN e hibridación en biología molecular .

En medicina

El perclorato de sodio se puede utilizar para bloquear la captación de yodo antes de la administración de agentes de contraste yodados en pacientes con hipertiroidismo subclínico ( TSH suprimida ). [7]

Producción

El perclorato de sodio se produce por oxidación anódica del clorato de sodio ( NaClO 3 ) en un electrodo inerte , como el platino . [5]

Na + ClO−3+ H2O → Na + ClO−4+ 2 H + + 2 e − ( medio ácido )
Na + ClO−3+ 2OH − → Na + ClO−4+ H 2 O + 2 e − ( medio alcalino )

Seguridad

Toxicidad aguda : La dosis letal media ( DL50 ) es de 2 a 4 g/kg (conejos, oral). [5]

Toxicidad crónica : El consumo frecuente de agua potable con bajas concentraciones (en el rango de μg/L, ppb ) de perclorato es perjudicial para la glándula tiroides ya que el anión perclorato compite con la captación de yoduro .

Véase también

Referencias

  1. ^ Wadsworth, Jennifer; Cockell, Charles S. (6 de julio de 2017). "Los percloratos en Marte mejoran los efectos bactericidas de la luz ultravioleta". Scientific Reports . 7 (2017, #4662): 4662. Bibcode :2017NatSR...7.4662W. doi :10.1038/s41598-017-04910-3. PMC  5500590 . PMID  28684729.
  2. ^ Delbecq, Denis (28 de septiembre de 2015). "De l'eau liquide répérée sur les pentes martiennes" [Agua líquida manchada en las laderas marcianas]. Le Temps (en francés). Archivado desde el original el 18 de enero de 2017 . Consultado el 23 de agosto de 2021 .
  3. ^ Devlin, DJ; Herley, PJ (1987). "Descomposición térmica y deshidratación del perclorato de sodio monohidrato". Reactividad de sólidos . 3 (1–2): 75–84. doi :10.1016/0168-7336(87)80019- (inactivo el 1 de noviembre de 2024) . Consultado el 3 de mayo de 2023 . {{cite journal}}: CS1 maint: DOI inactive as of November 2024 (link)
  4. ^ Eagleson, Mary (1994). Enciclopedia concisa de química . Revisada e ilustrada. Walter de Gruyter. Pág. 1000. ISBN. 978-3-11-011451-5. Recuperado el 7 de marzo de 2013 .
  5. ^ abc Helmut Vogt; Jan Balej; John E. Bennett; Peter Wintzer; Saeed Akbar Sheikh; Patrizio Gallone (2000). "Óxidos de cloro y ácidos clorooxigenados". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a06_483. ISBN 3-527-30673-0.
  6. ^ Angus, Patricia M.; Jackson, W. Gregory (1994). "Isomería de enlace en complejos de pentaamina y cobalto(III) de 2-piridona". Química inorgánica . 33 (3): 477–483. doi :10.1021/ic00081a014.
  7. ^ Becker, C. (2007, septiembre). Radiologisch praxisrelevante prophylaxe und therapie von nebenwirkungen jodhaltiger kontrastmittel. Profilaxis y tratamiento de los efectos secundarios de los medios de contraste yodados relevantes para la práctica radiológica. El radiólogo . 47 (9), 768–773. doi :10.1007/s00117-007-1550-4
  • Página WebBook de NaClO4
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