Bromuro de bario
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.031.024 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| BaBr2 ( anhidro ) BaBr2 · 2H2O ( dihidrato) | |
| Masa molar | 297,14 g/mol |
| Apariencia | Sólido blanco |
| Densidad | 4,78 g/cm 3 (anhidro) 3,58 g/cm 3 (dihidrato) |
| Punto de fusión | 857 °C (1575 °F; 1130 K) |
| Punto de ebullición | 1.835 °C (3.335 °F; 2.108 K) |
| 92,2 g/100 ml (0 °C) | |
| -92,0·10 −6 cm3 / mol | |
| Estructura | |
| PbCl 2 tipo ( ortorrómbico , oP12 ) | |
| Pnma (Nº 62) | |
| Termoquímica | |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −181,1 kcal/mol |
| Peligros | |
| Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS): | |
Principales peligros | Tóxico |
| Etiquetado SGA : | |
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| Advertencia | |
| H302 , H332 | |
| P261 , P264 , P270 , P271 , P301+P312 , P304+P312 , P304+P340 , P312 , P330 , P501 | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | BaBr del NIH |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de bario Cloruro de bario Yoduro de bario |
Otros cationes | Bromuro de berilio Bromuro de magnesio Bromuro de calcio Bromuro de estroncio Bromuro de radio Bromuro de plomo |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El bromuro de bario es un compuesto químico con la fórmula BaBr 2 . Es de naturaleza iónica e higroscópica .
Estructura y propiedades
El BaBr2 cristaliza en el motivo de cloruro de plomo ( cotunnita ), dando lugar a cristales ortorrómbicos blancos que son delicuescentes . [1] [2]
| Ion | Ba 2+ | Br − (tetraédrico) | Br − (trigonal) |
|---|---|---|---|
| Esfera de coordinación | { BaBr9 } | {BrBa 4 } | {BrBa 3 } |
| Modelo de bola y palo |  |  |  |
| Número de coordinación | 9 | 4 | 3 |
| Geometría de coordinación | (7+2) coordinación [5] prismático trigonal tricapado distorsionado | tetraédrico distorsionado | piramidal trigonal |
En solución acuosa, BaBr2 se comporta como una sal simple .
Las soluciones de bromuro de bario reaccionan con las sales de sulfato para producir un precipitado sólido de sulfato de bario .
- BaBr2 + SO2−
4 → BaSO4 + 2Br −
Se producen reacciones similares con el ácido oxálico , el ácido fluorhídrico y el ácido fosfórico , dando lugar a precipitados sólidos de oxalato de bario , fluoruro y fosfato, respectivamente.
Preparación
El bromuro de bario se puede preparar tratando sulfuro de bario o carbonato de bario con ácido bromhídrico :
- BaS + 2HBr → BaBr2 + H2S
- BaCO 3 + 2 HBr → BaBr 2 + CO 2 + H 2 O
El bromuro de bario cristaliza a partir de una solución acuosa concentrada en su dihidrato , BaBr 2 ·2H 2 O. Calentar este dihidrato a 120 °C da la sal anhidra . [6]
Usos
El bromuro de bario es un precursor de los productos químicos utilizados en fotografía y de otros bromuros .
Históricamente, el bromuro de bario se utilizaba para purificar el radio en un proceso de cristalización fraccionada ideado por Marie Curie . Dado que el radio precipita preferentemente en una solución de bromuro de bario, la proporción de radio y bario en el precipitado sería mayor que la proporción en la solución. [7]
Seguridad
El bromuro de bario, al igual que otras sales de bario solubles en agua (por ejemplo, el cloruro de bario ), es tóxico. Sin embargo, no hay datos concluyentes sobre sus peligros. [8]
En la cultura popular
El compuesto aparece en la tarjeta de título de introducción de Breaking Bad , donde los primeros pares de letras se reemplazan con Br 35 y Ba 56 , los símbolos y números atómicos del bromo y el bario respectivamente.
Referencias
- ^ ab Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). "Las estructuras cristalinas del cloruro de bario, el bromuro de bario y el yoduro de bario". J. Phys. Chem. 67 (10): 2132–2135. doi :10.1021/j100804a038.
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . págs. 117–119. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ "Ficha de información para la entrada 1527183". Base de datos abierta de cristalografía . 1963. Consultado el 26 de marzo de 2021 .
- ^ "ICSD 15706: Estructura ICSD: Ba Br2". Base de datos estructural de Cambridge : Estructuras de acceso . Centro de datos cristalográficos de Cambridge . Consultado el 26 de marzo de 2021 .
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . pág. 382. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Patnaik, Pradyot (2003), Manual de compuestos químicos inorgánicos, McGraw-Hill Professional, págs. 81-82, ISBN 978-0-07-049439-8, consultado el 3 de diciembre de 2007
- ^ Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: Una vida en física, University of California Press, pág. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, consultado el 3 de diciembre de 2007
- ^ https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US&language=en&productNumber=413607&brand=ALDRICH |
