Óxido de potasio
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC óxido de potasio | |
| Nombre sistemático de la IUPAC oxidopotasio de potasio | |
| Otros nombres potasa , óxido dipotásico | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.032.012 |
| Número CE |
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| Malla | Potasio+óxido |
Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 2033 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| K2O | |
| Masa molar | 94,196 g·mol −1 |
| Apariencia | Sólido de color amarillo pálido |
| Olor | Inodoro |
| Densidad | 2,32 g/cm3 ( 20 °C) [1] 2,13 g/cm3 ( 24 °C) [2] |
| Punto de fusión | 740 °C (1360 °F; 1010 K) [2] |
| Reacciona [1] formando KOH | |
| Solubilidad | Soluble en éter dietílico [2] |
| Estructura | |
| Antifluorita cúbica , cF12 [3] | |
| Fm 3 m, n.º 225 [3] | |
a = 6,436 Å [3] α = 90°, β = 90°, γ = 90° | |
| Tetraédrico (K + ) Cúbico ( O2− ) | |
| Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 83,62 J/mol·K [4] |
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 94,03 J/mol·K [4] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −363,17 kJ/mol [1] [4] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ⦵ ) | −322,1 kJ/mol [1] |
| Peligros | |
| Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS): | |
Principales peligros | Corrosivo, reacciona violentamente con el agua. |
| Etiquetado SGA : | |
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| Peligro | |
| H314 | |
| P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | ICSC 0769 |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sulfuro de potasio Seleniuro de potasio Telururo de potasio Polonuro de potasio |
Otros cationes | Óxido de litio Óxido de sodio Óxido de rubidio Óxido de cesio |
| Peróxido de potasio Superóxido de potasio Ozónido de potasio | |
Compuestos relacionados | Hidróxido de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El óxido de potasio (K2O ) es un compuesto iónico de potasio y oxígeno . Es una base . Este sólido de color amarillo pálido es el óxido de potasio más simple. Es un compuesto altamente reactivo que rara vez se encuentra. Algunos materiales industriales, como fertilizantes y cementos, se analizan suponiendo la composición porcentual que sería equivalente a K2O .
Producción
El óxido de potasio se produce a partir de la reacción del oxígeno y el potasio; esta reacción produce peróxido de potasio , K 2 O 2 . El tratamiento del peróxido con potasio produce el óxido: [5]
De manera alternativa y más conveniente, el K 2 O se sintetiza calentando nitrato de potasio con potasio metálico:
Otra posibilidad es calentar el peróxido de potasio a 500 °C, que se descompone a esa temperatura dando óxido de potasio puro y oxígeno.
El hidróxido de potasio no se puede deshidratar más para obtener óxido, pero puede reaccionar con potasio fundido para producirlo, liberando hidrógeno como subproducto.
Propiedades y reacciones
El K 2 O cristaliza en la estructura antifluorita . En este motivo, las posiciones de los aniones y cationes están invertidas en relación con sus posiciones en CaF 2 , con iones de potasio coordinados a 4 iones de óxido y iones de óxido coordinados a 8 iones de potasio. [6] [7] El K 2 O es un óxido básico y reacciona violentamente con el agua para producir el hidróxido de potasio cáustico . Es delicuescente y absorberá agua de la atmósfera, iniciando esta vigorosa reacción.
Uso del término en la industria
La fórmula química K 2 O (o simplemente 'K') se utiliza en varios contextos industriales: los números NPK para fertilizantes , en fórmulas de cemento y en fórmulas para la fabricación de vidrio . El óxido de potasio a menudo no se utiliza directamente en estos productos, pero la cantidad de potasio se informa en términos del equivalente de K 2 O para cualquier tipo de potasa que se haya utilizado, como el carbonato de potasio . Por ejemplo, el óxido de potasio es aproximadamente 83% de potasio en peso, mientras que el cloruro de potasio es solo 52%. El cloruro de potasio proporciona menos potasio que una cantidad igual de óxido de potasio. Por lo tanto, si un fertilizante es 30% de cloruro de potasio en peso, su calificación de potasio estándar , basada en el óxido de potasio, sería solo 18,8%.
Referencias
- ^ abcd Anatolievich, Kiper Ruslan. «óxido de potasio». chemister.ru . Consultado el 4 de julio de 2014 .
- ^ abc Lide, David R., ed. (2009). Manual de química y física del CRC (90.ª edición). Boca Ratón, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ abc Wyckoff, Ralph WG (1935). La estructura de los cristales (2.ª ed.). Reinhold Publishing Corp. pág. 25.
{{cite book}}:|work=ignorado ( ayuda ) - ^ abc Óxido de dipotasio en Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 , Instituto Nacional de Estándares y Tecnología, Gaithersburg (MD) (consultado el 4 de julio de 2014)
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Zintl, E .; Más duro, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der óxido, sulfuro, seleniuro y telururo de litio, sodio y potasio". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie . 40 (8): 588–93. doi :10.1002/bbpc.19340400811.
- ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
Enlaces externos
