Cloruro de manganeso (II)
Cloruro de manganeso (II)

Modelo de bolas y palos de empaquetamiento de cristales

Estructura molecular

Tetrahidrato
Nombres
Nombres IUPAC
Cloruro de manganeso (II)
Dicloruro de manganeso
Otros nombres
Cloruro manganoso
hipercloruro de manganeso
Identificadores
  • 7773-01-5 controlarY
  • 20603-88-7 (dihidrato) ☒norte
  • 13446-34-9 (tetrahidrato) controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • anhidro: Imagen interactiva
  • Tetrahidrato: Imagen interactiva
Química biológica
  • ChEMBL1200693 ☒norte
Araña química
  • 22888 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.028.972
Identificador de centro de PubChem
  • 24480
Número RTECS
  • OO9625000
UNIVERSIDAD
  • 6YB4901Y90 controlarY
  • QQE170PANO  (tetrahidrato) controlarY
  • DTXSID9040681
  • InChI=1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2 controlarY
    Clave: GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L controlarY
  • InChI=1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Clave: GLFNIEUTAYBVOC-NUQVWONBAP
  • Clave: GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L
  • anhidro: [Mn+2].[Cl-].[Cl-]
  • tetrahidrato: Cl[Mn-4]([OH2+])(Cl)([OH2+])([OH2+])[OH2+]
Propiedades
MnCl2​
Masa molar125,844 g/mol (anhidro)
161,874 g/mol (dihidrato)
197,91 g/mol (tetrahidrato)
Aparienciasólido rosa (tetrahidrato)
Densidad2,977 g/cm 3 (anhidro)
2,27 g/cm 3 (dihidrato)
2,01 g/cm 3 (tetrahidrato)
Punto de fusión654 °C (1209 °F; 927 K) (anhidro)
dihidrato se deshidrata a 135 °C
tetrahidrato se deshidrata a 58 °C
Punto de ebullición1225 °C (2237 °F; 1498 K)
63,4 g/100 ml (0 °C)
73,9 g/100 ml (20 °C)
88,5 g/100 ml (40 °C)
123,8 g/100 ml (100 °C)
Solubilidadligeramente soluble en piridina , soluble en etanol,
insoluble en éter
+14.350·10 −6 cm3 / mol
Estructura
CdCl2​
octaédrico
Peligros
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
2
0
0
punto de inflamabilidadIninflamable
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis media )
250-275 mg/kg (rata, oral) [ cita requerida ]
1715 mg/kg (ratón, oral) [1]
Compuestos relacionados
Otros aniones
Fluoruro de
manganeso (II) Bromuro de
manganeso (II) Yoduro de manganeso (II)
Otros cationes
Cloruro de manganeso (III) Cloruro
de tecnecio (IV) Cloruro
de renio (III) Cloruro
de renio (IV) Cloruro
de renio (V) Cloruro
de renio (VI)
Compuestos relacionados
Cloruro de cromo (II)
Cloruro de hierro (II)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)controlarY☒norte
Compuesto químico

El cloruro de manganeso (II) es la sal de dicloruro de manganeso , MnCl 2 . Este compuesto químico inorgánico existe en forma anhidra , así como en forma de dihidrato ( MnCl 2 ·2H 2 O) y tetrahidrato (MnCl 2 ·4H 2 O), siendo el tetrahidrato la forma más común. Al igual que muchas especies de Mn (II), estas sales son de color rosa, y la palidez del color es característica de los complejos de metales de transición con configuraciones de espín alto d 5. [2]

Preparación

El cloruro de manganeso se produce tratando el óxido de manganeso (IV) con ácido clorhídrico concentrado.

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2

En el siglo XIX, esta reacción se utilizó para la fabricación de cloro . Neutralizando cuidadosamente la solución resultante con MnCO3 , se pueden precipitar de forma selectiva las sales de hierro, que son impurezas comunes en el dióxido de manganeso. [3]

Muestra de MnCl 2 anhidro .

En el laboratorio, el cloruro de manganeso se puede preparar tratando el metal manganeso o el carbonato de manganeso (II) con ácido clorhídrico :

Mn + 2 HCl + 4 H2O → MnCl2 ( H2O ) 4 + H2
MnCO 3 + 2 HCl + 3 H 2 O → MnCl 2 (H 2 O) 4 + CO 2

Estructuras

El MnCl2 anhidro adopta una estructura en capas similar al cloruro de cadmio . El tetrahidrato consta de moléculas octaédricas cis -Mn(H2O ) 4Cl2 . También se conoce el isómero trans, que es metaestable. [4] [5] El MnCl2(H2O)2 dihidrato es un polímero de coordinación . Cada centro de Mn está coordinado con cuatro ligandos de cloruro que forman un doble puente . El octaedro se completa con un par de ligandos aquo mutuamente trans . [6]

Subunidad de la red MnCl 2 (H 2 O) 2 .

Propiedades químicas

Los hidratos se disuelven en agua para dar soluciones ligeramente ácidas con un pH de alrededor de 4. Estas soluciones consisten en el complejo metálico acuoso [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ .

Es un ácido de Lewis débil , que reacciona con iones de cloruro para producir una serie de sales que contienen los siguientes iones [MnCl 3 ] − , [MnCl 4 ] 2− y [MnCl 6 ] 4− .

Tras el tratamiento con ligandos orgánicos típicos, el manganeso (II) sufre una oxidación por acción del aire para formar complejos de Mn (III) . Algunos ejemplos son [Mn( EDTA )] − , [Mn( CN ) 6 ] 3− y [Mn( acetilacetonato ) 3 ]. La trifenilfosfina forma un aducto lábil 2:1 :

MnCl2 + 2Ph3P → [ MnCl2 ( Ph3P ) 2 ]​​

El cloruro de manganeso (II) anhidro sirve como punto de partida para la síntesis de diversos compuestos de organomanganeso . Por ejemplo, el manganoceno se prepara mediante la reacción de MnCl2 con una solución de ciclopentadienuro de sodio en tetrahidrofurano (THF).

MnCl 2 + 2 NaC 5 H 5 → Mn(C 5 H 5 ) 2 + 2 NaCl

Se utilizan reacciones similares en la preparación del compuesto antidetonante metilciclopentadienilmanganeso tricarbonil . [3]

El cloruro de manganeso es un precursor de los reactivos de organomanganeso en la química orgánica. [7] [8]

El cloruro de manganeso se utiliza principalmente en la producción de baterías secas.

Magnetismo

Las sales de manganeso (II) son paramagnéticas, por lo que su presencia afecta profundamente los espectros de RMN . [9]

Ocurrencia natural

La escaquita es la forma natural anhidra del cloruro de manganeso (II). [10]

Precauciones

El manganismo , o envenenamiento por manganeso, puede ser causado por la exposición prolongada al polvo o humos de manganeso.

Referencias

  1. ^ "Compuestos de manganeso (como Mn)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw, Química de los elementos , 2.ª ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, Reino Unido, 1997.
  3. ^ ab Reidies, Arno H. (2002), "Compuestos de manganeso", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Weinheim: Wiley-VCH, doi :10.1002/14356007.a16_123, ISBN 978-3-527-30385-4.
  4. ^ Zalkin, Allan; Forrester, JD; Templeton, David H. (1964). "Estructura cristalina del dicloruro de manganeso tetrahidratado". Química inorgánica . 3 (4): 529–33. doi :10.1021/ic50014a017.
  5. ^ AF Wells, Química inorgánica estructural , 5.ª ed., Oxford University Press, Oxford, Reino Unido, 1984.
  6. ^ Morosin, B.; Graeber, EJ (1965). "Estructuras cristalinas del cloruro de manganeso(II) y hierro(II) dihidrato". Journal of Chemical Physics . 42 (3): 898–901. Código Bibliográfico :1965JChPh..42..898M. doi :10.1063/1.1696078.
  7. ^ Gérard Cahiez, François Chau, Bernard Blanchot (1999). "Monoalquilación regioselectiva de cetonas a través de sus enolatos de manganeso: 2-bencil-6-metilciclohexanona a partir de 2-metilciclohexanona". Organic Syntheses . 76 : 239. doi :10.15227/orgsyn.076.0239.{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  8. ^ S. Marquais, M. Alami y G. Cahiez (1995). "Adición conjugada catalizada por manganeso y cobre de reactivos de organomagnesio a cetonas a,b-etilénicas: 2-(1,1-dimetilpentil)-5-metil-ciclohexanona a partir de pulegona". Organic Syntheses . 72 : 135. doi :10.15227/orgsyn.072.0135.{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  9. ^ Frohlich, Margret; Brecht, Volker; Peschka-Suss, Regine (enero de 2001), "Parámetros que influyen en la determinación de la lamelaridad de los liposomas mediante 31P -RMN", Química y física de los lípidos , 109 (1): 103–112, doi : 10.1016/S0009-3084(00)00220-6, PMID  11163348
  10. ^ "Escaquita".
Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Cloruro de manganeso (II) .
  • Inventario Nacional de Contaminantes: Hoja informativa sobre manganeso y compuestos
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