Clorato de litio

Clorato de litio
Nombres
	Otros nombres Ácido clorhídrico, sal de litio
Identificadores
Número CAS	13453-71-9 Y;
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva;
Araña química	55520;
Tarjeta informativa de la ECHA	100.033.288
Identificador de centro de PubChem	23682463;
Panel de control CompTox ( EPA )	DTXSID1074258;
	InChI InChI=1S/ClHO3.Li/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1;
	SONRISAS [Li+].[O-]Cl(=O)=O;
Propiedades
Fórmula química	LiClO3
Masa molar	90,39 g/mol
Punto de fusión	127,6 a 129 °C (261,7 a 264,2 °F; 400,8 a 402,1 K)
Solubilidad en agua	241 g/100 ml (0 °C) ; 459 g/100 ml (25 °C) ; 777 g/100 ml (60 °C) ; 2226 g/100 ml (100 °C)
Susceptibilidad magnética (χ)	−28,8·10 −6 cm3 / mol
Compuestos relacionados
Otros aniones	Cloruro de litio ; Hipoclorito de litio ; Perclorato de litio
Otros cationes	Clorato de sodio ; Clorato de potasio; Clorato de cesio
	Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). Referencias del cuadro de información

Compuesto químico

El clorato de litio es un compuesto químico inorgánico con la fórmula LiClO ₃ . Como todos los cloratos , es un oxidante y puede volverse inestable y posiblemente explosivo si se mezcla con materiales orgánicos, polvos metálicos reactivos o azufre.

Se puede fabricar mediante la reacción de hidróxido de litio concentrado y caliente con cloro:

3Cl2 + 6 LiOH _→ 5 LiCl + LiClO3 ₊ 3 _H2O

El clorato de litio tiene una de las solubilidades más altas en agua para un compuesto químico. También es un oxidante de seis electrones. Su reducción electroquímica se ve facilitada por ácido, electrocatalizadores y mediadores redox. Estas propiedades hacen del clorato de litio un oxidante útil para baterías de flujo de alta densidad energética . ^[5] El clorato de litio tiene un punto de fusión muy bajo para una sal iónica inorgánica.

Referencias

^ John Rumble (18 de junio de 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99.ª edición). CRC Press. págs. 4–47. ISBN 978-1138561632.
^ Wang, Su-Chee Simon (1983). "La electroquímica del clorato de litio fundido y su posible uso con litio en una batería". Journal of the Electrochemical Society . 130 (4): 741–747. Bibcode :1983JElS..130..741W. doi :10.1149/1.2119796.
^ AN Campbell, EM Kartzmark, WB Maryk (1966). "Los sistemas clorato de sodio-agua-dioxano y clorato de litio-agua-dioxano, a 25°". Can. J. Chem . 44 (8): 935–937. doi :10.1139/v66-136. S2CID 97413079.{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
^ http://scitation.aip.org/getabs/servlet/GetabsServlet?prog=normal&id=JESOAN000130000004000741000001&idtype=cvips&gifs=yes&ref=no ^{[ enlace roto ]}
^ Estados Unidos 20140170511

[crc-1] John Rumble (18 de junio de 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99.ª edición). CRC Press. págs. 4–47. ISBN 978-1138561632.

[Wang-2] Wang, Su-Chee Simon (1983). "La electroquímica del clorato de litio fundido y su posible uso con litio en una batería". Journal of the Electrochemical Society . 130 (4): 741–747. Bibcode :1983JElS..130..741W. doi :10.1149/1.2119796.

[Kartzmark-3] AN Campbell, EM Kartzmark, WB Maryk (1966). "Los sistemas clorato de sodio-agua-dioxano y clorato de litio-agua-dioxano, a 25°". Can. J. Chem . 44 (8): 935–937. doi :10.1139/v66-136. S2CID 97413079.{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )

[4] ttp://scitation.aip.org/getabs/servlet/GetabsServlet?prog=normal&id=JESOAN000130000004000741000001&idtype=cvips&gifs=yes&ref=no ^{[ enlace roto ]}

[5] Estados Unidos 20140170511

Nombres

Otros nombres Ácido clorhídrico, sal de litio
Identificadores
Número CAS	13453-71-9^Y
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva
Araña química	55520
Tarjeta informativa de la ECHA	100.033.288
Identificador de centro de PubChem	23682463
Panel de control CompTox ( EPA )	DTXSID1074258
InChI InChI=1S/ClHO3.Li/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
SONRISAS [Li+].[O-]Cl(=O)=O
Propiedades
Fórmula química	LiClO3
Masa molar	90,39 g/mol
Punto de fusión	127,6 a 129 °C (261,7 a 264,2 °F; 400,8 a 402,1 K) ^[2]^[3]^[4]
Solubilidad en agua	241 g/100 ml (0 °C) 459 g/100 ml (25 °C) 777 g/100 ml (60 °C) 2226 g/100 ml (100 °C) ^[1]
Susceptibilidad magnética (χ)	−28,8·10 ⁻⁶ cm3 / ^mol
Compuestos relacionados
Otros aniones	Cloruro de litio Hipoclorito de litio Perclorato de litio
Otros cationes	Clorato de sodio Clorato de potasio Clorato de cesio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). Referencias del cuadro de información