Etano
Compuesto orgánico (H 3 C–CH 3 )
Etano
Fórmula esquelética del etano con todos los hidrógenos y carbonos mostrados.
Fórmula esquelética del etano con todos los carbonos implícitos mostrados y todos los hidrógenos explícitos añadidos
Modelo de bola y palo del etano
Modelo de bola y palo del etano
Modelo de relleno espacial del etano
Modelo de relleno espacial del etano
Nombres
Nombre IUPAC preferido
Etano [1]
Nombre sistemático de la IUPAC
Dicarbane (nunca recomendado [2] )
Otros nombres
  • Dimetilo ( CH 3 CH 3 , Me 2 o (CH 3 ) 2 )
  • Hidruro de etilo
Identificadores
  • 74-84-0 controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
1730716
EBICh
  • CHEBI:42266 controlarY
Química biológica
  • ChEMBL135626 controlarY
Araña química
  • 6084 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.000.741
Número CE
  • 200-814-8
212
MallaEtano
Identificador de centro de PubChem
  • 6324
Número RTECS
  • 3800000
UNIVERSIDAD
  • L99N5N533T controlarY
Número de la ONU1035
  • DTXSID6026377
  • InChI=1S/C2H6/c1-2/h1-2H3 controlarY
    Clave: OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N controlarY
  • C.C.
Propiedades
C2H6​​​
Masa molar30,070  g·mol −1
AparienciaGas incoloro
OlorInodoro
Densidad
  • 1,3562  kg/m 3 (gas a 0 °C) [3]

544,0 kg/m 3 (líquido a -88,5 °C)
206 kg/m 3 (en el punto crítico 305,322 K)

Punto de fusión-182,8 °C; -296,9 °F; 90,4 K
Punto de ebullición-88,5 °C; -127,4 °F; 184,6 K
Punto crítico ( T , P )305,32 K (32,17 °C; 89,91 °F) 48,714 bares (4871,4 kPa)
56,8 mg L −1 [4]
Presión de vapor3,8453 MPa (a 21,1 °C)
19 nmol Pa −1 kg −1
Acidez (p K a )50
Basicidad (p K b )-36
Ácido conjugadoEtano
-37,37·10 −6 cm3 / mol
Termoquímica
52,14 ± 0,39 JK −1 mol −1 a 298 Kelvin [5]
−84 kJ mol −1
−1561,0–−1560,4 kJ mol −1
Peligros
Etiquetado SGA :
GHS02: Inflamable
Peligro
H220 , H280
P210 , P410+P403
NFPA 704 (rombo cortafuegos)
NFPA 704 diamante de cuatro coloresHealth 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 4: Will rapidly or completely vaporize at normal atmospheric pressure and temperature, or is readily dispersed in air and will burn readily. Flash point below 23 °C (73 °F). E.g. propaneInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazard SA: Simple asphyxiant gas. E.g. nitrogen, helium
1
4
0
Sudamérica
punto de inflamabilidad-135 °C (-211 °F; 138 K)
472 °C (882 °F; 745 K)
Límites de explosividad2,9–13%
Ficha de datos de seguridad (FDS)es.inchem.org
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Página de datos complementarios
Etano (página de datos)
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Compuesto químico

El etano ( EE . UU .: / ˈɛθeɪn / ETH - ayn , Reino Unido : / ˈiː- / EE- ) es un compuesto químico orgánico natural con fórmula química C
2yo
6A temperatura y presión estándar , el etano es un gas incoloro e inodoro . Como muchos hidrocarburos , el etano se aísla a escala industrial del gas natural y como subproducto petroquímico de la refinación del petróleo . Su principal uso es como materia prima para la producción de etileno . El grupo etilo se deriva formalmente, aunque rara vez en la práctica, del etano.

Historia

El etano fue sintetizado por primera vez en 1834 por Michael Faraday , aplicando la electrólisis de una solución de acetato de potasio . Confundió el hidrocarburo producto de esta reacción con metano y no lo investigó más. [6] El proceso ahora se llama electrólisis de Kolbe :

CH 3 COO − → CH 3 • + CO 2 + e −
CH3 • + • CH3 → C2H6​

Durante el período 1847-1849, en un esfuerzo por reivindicar la teoría radical de la química orgánica , Hermann Kolbe y Edward Frankland produjeron etano mediante las reducciones de propionitrilo ( cianuro de etilo ) [7] y yoduro de etilo [8] con potasio metálico y , como hizo Faraday, mediante la electrólisis de acetatos acuosos . Confundieron el producto de estas reacciones con el radical metilo ( CH3 ), del cual el etano ( C2H6 ) es un dímero .

Este error fue corregido en 1864 por Carl Schorlemmer , quien demostró que el producto de todas estas reacciones era de hecho etano. [9] El etano fue descubierto disuelto en el petróleo crudo ligero de Pensilvania por Edmund Ronalds en 1864. [10] [11]

Propiedades

A temperatura y presión estándar, el etano es un gas incoloro e inodoro. Tiene un punto de ebullición de -88,5 °C (-127,3 °F) y un punto de fusión de -182,8 °C (-297,0 °F). El etano sólido existe en varias modificaciones. [12] Al enfriarse a presión normal, la primera modificación que aparece es un cristal plástico , que cristaliza en el sistema cúbico. En esta forma, las posiciones de los átomos de hidrógeno no son fijas; las moléculas pueden girar libremente alrededor del eje largo. Al enfriar este etano por debajo de ca. 89,9 K (-183,2 °C; -297,8 °F) se convierte en etano metaestable monoclínico II ( grupo espacial P 21/n). [13] El etano es solo muy escasamente soluble en agua.

Los parámetros de enlace del etano se han medido con alta precisión mediante espectroscopia de microondas y difracción de electrones: r C−C = 1,528(3) Å, r C−H = 1,088(5) Å y ∠CCH = 111,6(5)° por microondas y r C−C = 1,524(3) Å, r C−H = 1,089(5) Å y ∠CCH = 111,9(5)° por difracción de electrones (los números entre paréntesis representan las incertidumbres en los dígitos finales). [14]

El etano (mostrado en la proyección de Newman ) es una barrera a la rotación alrededor del enlace carbono-carbono. La curva representa la energía potencial en función del ángulo de rotación. La barrera de energía es de 12 kJ/mol o aproximadamente 2,9 kcal/mol . [15]

La rotación de una subestructura molecular alrededor de un enlace torcible generalmente requiere energía. La energía mínima para producir una rotación de enlace de 360° se denomina barrera rotacional .

El etano es un ejemplo clásico y simple de una barrera rotacional de este tipo, a veces llamada "barrera del etano". Una de las primeras evidencias experimentales de esta barrera (ver diagrama a la izquierda) se obtuvo modelando la entropía del etano. [16] Los tres hidrógenos en cada extremo son libres de girar alrededor del enlace carbono-carbono central cuando se les proporciona suficiente energía para superar la barrera. El origen físico de la barrera aún no está completamente establecido, [17] aunque la repulsión por superposición (intercambio) [18] entre los átomos de hidrógeno en extremos opuestos de la molécula es quizás el candidato más fuerte, con el efecto estabilizador de la hiperconjugación en la conformación escalonada contribuyendo al fenómeno. [19] Los métodos teóricos que utilizan un punto de partida apropiado (orbitales ortogonales) encuentran que la hiperconjugación es el factor más importante en el origen de la barrera rotacional del etano. [20] [21]

Ya entre 1890 y 1891, los químicos sugirieron que las moléculas de etano preferían la conformación escalonada con los dos extremos de la molécula torcidos entre sí. [22] [23] [24] [25]

Atmosférico y extraterrestre

Fotografía de las latitudes septentrionales de Titán . Las características oscuras son lagos de hidrocarburos que contienen etano.

El etano se encuentra como gas traza en la atmósfera de la Tierra , y actualmente tiene una concentración a nivel del mar de 0,5 ppb . [26] Las cantidades globales de etano han variado con el tiempo, probablemente debido a la quema en los yacimientos de gas natural . [27] Las tasas de emisión global de etano disminuyeron entre 1984 y 2010, [27] aunque el aumento de la producción de gas de esquisto en la Formación Bakken en los EE. UU. ha detenido la disminución a la mitad. [28] [29]

Aunque el etano es un gas de efecto invernadero , es mucho menos abundante que el metano, tiene una vida útil de sólo unos pocos meses en comparación con más de una década, [30] y también es menos eficiente en la absorción de radiación en relación con la masa. De hecho, el potencial de calentamiento global del etano resulta en gran medida de su conversión en metano en la atmósfera. [31] Se ha detectado como un componente traza en las atmósferas de los cuatro planetas gigantes y en la atmósfera de la luna Titán de Saturno . [32]

El etano atmosférico es el resultado de la acción fotoquímica del Sol sobre el gas metano, también presente en estas atmósferas: los fotones ultravioletas de longitudes de onda más cortas que 160 nm pueden fotodisociar la molécula de metano en un radical metilo y un átomo de hidrógeno . Cuando dos radicales metilo se recombinan, el resultado es etano:

Canal 4  → Canal 3 • + •H
CH3 • + • CH3  → C2H6​

En la atmósfera de la Tierra, los radicales hidroxilo convierten el etano en vapor de metanol con una vida media de alrededor de tres meses. [30]

Se sospecha que el etano producido de esta manera en Titán vuelve a caer sobre la superficie de la luna como lluvia y, con el tiempo, se ha acumulado en mares de hidrocarburos que cubren gran parte de las regiones polares de la luna. A mediados de 2005, la sonda Cassini descubrió el lago Ontario en las regiones polares del sur de Titán. Un análisis posterior de los datos espectroscópicos infrarrojos presentados en julio de 2008 [33] proporcionó evidencia adicional de la presencia de etano líquido en el lago Ontario. Varios lagos de hidrocarburos significativamente más grandes, siendo Ligeia Mare y Kraken Mare los dos más grandes, fueron descubiertos cerca del polo norte de Titán utilizando datos de radar recopilados por Cassini. Se cree que estos lagos están llenos principalmente de una mezcla de etano líquido y metano.

En 1996, se detectó etano en el cometa Hyakutake [ 34] y desde entonces se ha detectado en otros cometas . La existencia de etano en estos cuerpos distantes del sistema solar puede implicar que el etano es un componente primordial de la nebulosa solar a partir de la cual se cree que se formaron el Sol y los planetas.

En 2006, Dale Cruikshank del Centro de Investigación Ames de la NASA ( coinvestigador de New Horizons ) y sus colegas anunciaron el descubrimiento espectroscópico de etano en la superficie de Plutón . [35]

Química

Las reacciones del etano implican principalmente reacciones de radicales libres . El etano puede reaccionar con los halógenos , especialmente el cloro y el bromo , mediante halogenación por radicales libres . Esta reacción se produce mediante la propagación del radical etilo : [36]

Cl2 →  2Cl•
C2H6 • +Cl • → C2H5 • + HCl
C2H5 • + Cl2  → C2H5Cl + Cl •​​
Cl • + C2H6  → C2H5 • + HCl

La combustión del etano libera 1559,7 kJ/mol, o 51,9 kJ/g, de calor y produce dióxido de carbono y agua según la ecuación química :

2 C 2 H 6 + 7 O 2  → 4 CO 2 + 6 H 2 O + 3120 kJ

La combustión también puede ocurrir sin un exceso de oxígeno, lo que produce monóxido de carbono , acetaldehído , metano , metanol y etanol . A temperaturas más altas, especialmente en el rango de 600 a 900 °C (1112 a 1652 °F), el etileno es un producto importante:

2C2H6 + O2 → 2C2H4 + H2O​​​​​​

Estas reacciones de deshidrogenación oxidativa son relevantes para la producción de etileno . [37]

Producción

Después del metano , el etano es el segundo componente más importante del gas natural . El gas natural de diferentes yacimientos de gas varía en contenido de etano desde menos del 1% hasta más del 6% en volumen. Antes de la década de 1960, el etano y las moléculas más grandes normalmente no se separaban del componente metano del gas natural, sino que simplemente se quemaban junto con el metano como combustible. Hoy en día, el etano es una materia prima petroquímica importante y se separa de los demás componentes del gas natural en la mayoría de los yacimientos de gas bien desarrollados. El etano también se puede separar del gas de petróleo , una mezcla de hidrocarburos gaseosos producidos como subproducto de la refinación del petróleo .

El etano se separa del metano de forma más eficiente licuándolo a temperaturas criogénicas. Existen varias estrategias de refrigeración: el proceso más económico que se utiliza actualmente emplea un turboexpansor y puede recuperar más del 90% del etano del gas natural. En este proceso, el gas enfriado se expande a través de una turbina , lo que reduce la temperatura a aproximadamente -100 °C (-148 °F). A esta baja temperatura, el metano gaseoso se puede separar del etano licuado y de los hidrocarburos más pesados ​​mediante destilación . Luego, una destilación adicional separa el etano del propano y de los hidrocarburos más pesados.

Uso

El principal uso del etano es la producción de etileno (eteno) mediante craqueo con vapor . El craqueo con vapor del etano es bastante selectivo para el etileno, mientras que el craqueo con vapor de hidrocarburos más pesados ​​produce una mezcla de productos más pobre en etileno y más rica en alquenos más pesados ​​(olefinas) , como el propeno (propileno) y el butadieno , y en hidrocarburos aromáticos .

El ehane se ha investigado como materia prima para otros productos químicos básicos. La cloración oxidativa del etano parece ser desde hace tiempo una ruta potencialmente más económica para obtener cloruro de vinilo que la cloración del etileno. Existen muchas patentes sobre este tema, pero la escasa selectividad para el cloruro de vinilo y las condiciones de reacción corrosivas han desalentado la comercialización de la mayoría de ellas. En la actualidad, INEOS opera una planta piloto de 1000 t/a ( toneladas por año ) de etano a cloruro de vinilo en Wilhelmshaven , Alemania .

SABIC opera una planta de 34.000 t/a en Yanbu para producir ácido acético mediante oxidación de etano. [38] La viabilidad económica de este proceso puede depender del bajo costo del etano cerca de los campos petrolíferos sauditas, y puede no ser competitivo con la carbonilación de metanol en otras partes del mundo. [39]

El etano se puede utilizar como refrigerante en sistemas de refrigeración criogénica.

En el laboratorio

En una escala mucho menor, en la investigación científica, el etano líquido se utiliza para vitrificar muestras ricas en agua para la criomicroscopía electrónica . Una película fina de agua sumergida rápidamente en etano líquido a -150 °C o menos se congela demasiado rápido para que el agua cristalice. Los métodos de congelación más lentos pueden generar cristales de hielo cúbicos, que pueden alterar las estructuras blandas dañando las muestras y reducir la calidad de la imagen dispersando el haz de electrones antes de que pueda llegar al detector.

Salud y seguridad

A temperatura ambiente, el etano es un gas extremadamente inflamable. Cuando se mezcla con aire en una proporción de entre el 3,0 % y el 12,5 % en volumen, forma una mezcla explosiva .

El etano no es cancerígeno . [40]

Véase también

Referencias

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Wikimedia Commons tiene medios relacionados con Etano.
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