Bromuro de zinc
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Bromuro de zinc | |
| Otros nombres Bromuro de zinc (II), dibromuro de zinc | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.028.836 |
Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| Bromuro de cinc (ZnBr2 ) | |
| Masa molar | 225,198 g/mol |
| Apariencia | polvo cristalino blanco higroscópico |
| Densidad | 4,20 g/cm3 ( 20 °C) 4,22 g/cm3 ( 25 °C) |
| Punto de fusión | 394 °C (741 °F; 667 K) |
| Punto de ebullición | 697 °C (1287 °F; 970 K) |
| 388 g/100 mL (0 °C) 675 g/100 mL (100 °C, para el material anhidro) [1] | |
| Solubilidad | Muy soluble en alcohol , éter , acetona , tetrahidrofurano. |
Índice de refracción ( n D ) | 1.5452 |
| Peligros | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| punto de inflamabilidad | Ininflamable |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | Hoja de datos de seguridad externa |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de zinc , Cloruro de zinc , Yoduro de zinc |
Otros cationes | Bromuro de cadmio , Bromuro de mercurio (II) , Bromuro de calcio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
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El bromuro de cinc (ZnBr2 ) es un compuesto inorgánico con la fórmula química ZnBr2 . Es una sal incolora que comparte muchas propiedades con el cloruro de cinc (ZnCl2 ) , a saber, una alta solubilidad en agua formando soluciones ácidas y una buena solubilidad en disolventes orgánicos. Es higroscópico y forma un dihidrato ZnBr2 · 2H2O . [ 2]
Producción
El ZnBr 2 · 2H 2 O se prepara tratando óxido de zinc o zinc metálico con ácido bromhídrico . [1]
- ZnO + 2HBr + H2O → ZnBr2 · 2H2O
- Zn + 2HBr → ZnBr2 + H2
El material anhidro se puede producir por deshidratación del dihidrato con CO2 caliente o por reacción del metal zinc y bromo. [2] La sublimación en una corriente de bromuro de hidrógeno también produce el derivado anhidro. [1]
Estructura
El ZnBr 2 cristaliza en la misma estructura que el ZnI 2 : cuatro centros tetraédricos de Zn comparten tres vértices para formar “supertetraedros” de composición nominal {Zn 4 Br 10 } 2− , que están unidos por sus vértices para formar una estructura tridimensional. [3] El dihidrato ZnBr 2 · 2H 2 O se puede describir como ([Zn(H 2 O) 6 ] 2+ ) 2 ([Zn 2 Br 6 ] 2- ). [4]
El ZnBr 2 gaseoso es lineal de acuerdo con la teoría VSEPR con una longitud de enlace Zn-Br de 221 pm. [5]
Usos
El bromuro de cinc se utiliza principalmente en el mantenimiento de pozos de petróleo y gas natural; las soluciones de bromuro de cinc se utilizan para desplazar el lodo de perforación durante la transición de la fase de perforación a la fase de terminación o en operaciones de reacondicionamiento de pozos. La solución de salmuera extremadamente densa le da al fluido su peso de 20 libras/galón, lo que lo hace especialmente útil para retener partículas inflamables de petróleo y gas en pozos de alta presión. Sin embargo, la alta acidez y osmolaridad causan problemas de corrosión y manipulación. Las cuadrillas deben contar con trajes impermeables y botas de goma porque el fluido es muy deshidratante. [6] [2]
Es el electrolito de la batería de bromuro de zinc .
Las soluciones de bromuro de cinc pueden utilizarse como escudo transparente contra la radiación . El espacio entre dos paneles de vidrio se llena con una solución acuosa fuerte de bromuro de cinc con una densidad muy alta , para ser utilizada como ventana en una celda caliente . Este tipo de ventana tiene la ventaja sobre el vidrio con plomo de que no se oscurecerá como resultado de la exposición a la radiación. Todos los vidrios se oscurecerán lentamente con el tiempo debido a la radiación, sin embargo, esto es especialmente cierto en una celda caliente, donde hay niveles excepcionales de radiación. La ventaja de una solución acuosa de sal es que cualquier daño por radiación durará menos de un milisegundo , por lo que el escudo se autoreparará. [7]
En el laboratorio
En química orgánica, el ZnBr2 anhidro se utiliza a veces como ácido de Lewis .
Seguridad
Las consideraciones de seguridad son similares a las del cloruro de zinc, cuya dosis tóxica para los humanos es de 3 a 5 g. [2]
Véase también
Referencias
- ^ abc F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Bromuro de cinc". En G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2.ª ed . Vol. 1. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 1071.
- ^ abcd Yoffe, David; Frim, Ron; Ukeles, Shmuel D.; Dagani, Michael J.; Barda, Henry J.; Benya, Theodore J.; Sanders, David C. (2013). "Compuestos de bromo". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . págs. 1–31. doi :10.1002/14356007.a04_405.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4.
- ^ Chieh, C.; Blanco, MA (1984). "Estructura cristalina del bromuro de zinc anhidro". Zeitschrift für Kristallographie . 166 (3–4): 189–197. Código bibliográfico : 1984ZK....166..189C. doi :10.1524/zkri.1984.166.3-4.189.
- ^ Duhlev, R.; Marrón, identificación; Faggiani, R. (1988). "Bromuro de zinc dihidrato ZnBr 2 · 2H 2 O: una estructura de doble sal". Acta Cristalográfica C. 44 (10): 1696–1698. Código bibliográfico : 1988AcCrC..44.1696D. doi :10.1107/S0108270188006584.
- ^ Wells AF (1984). Química inorgánica estructural (quinta edición). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ "Bromuro de cinc: fluidos de perforación". Glosario de yacimientos petrolíferos . Schlumberger.
- ^ Blaylock, DP; Abu-Jawdeh, E. (enero de 1999). "Instalación de irradiación gamma de alta dosis del Instituto de Tecnología de Georgia". 32.ª Reunión Anual de Medio Año - Creación y futuro legado de la producción, aplicaciones y consumo de isótopos para la gestión de existencias. Sesión de pósteres . Albuquerque, NM: Health Physics Society.
