Bromuro de escandio
| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Tribromoscandio | |
| Otros nombres Tribromuro de escandio | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.033.349 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| Bromuro de escilo 3 | |
| Masa molar | 284,67 g/mol |
| Apariencia | polvo anhidro |
| Densidad | 3,914 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 904 °C (1659 °F; 1177 K) [1] [2] [3] |
| soluble | |
| Solubilidad | soluble en etanol |
| Termoquímica | |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | -2,455 kJ/g |
| Peligros | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de escandio Cloruro de escandio Triyoduro de escandio |
Otros cationes | Bromuro de itrio (III) Bromuro de lutecio (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El bromuro de escandio , o ScBr 3 , es un compuesto químico trihaluro , higroscópico y soluble en agua de escandio y bromo .
Preparación y propiedades
El ScBr3 se produce mediante la quema de escandio en gas bromo. [4]
- 2 Sc(s) + 3 Br2 ( g) → 2 ScBr3 ( s)
El bromuro de escandio también se puede preparar haciendo reaccionar un exceso de ácido bromhídrico con óxido de escandio , y el hexahidrato se puede cristalizar a partir de la solución. La descomposición térmica del hexahidrato solo puede producir oxibromuro de escandio (ScOBr) y óxido de escandio. [5] La forma anhidra se puede producir mediante la reacción de bromo, óxido de escandio y grafito en gas nitrógeno . [6]
La reacción de calentamiento entre el bromuro de amonio y el óxido de escandio o el bromuro de escandio hexahidratado, a través del intermedio (NH 4 ) 3 ScBr 6 , se descompone para obtener bromuro de escandio anhidro. [7]
Usos
El bromuro de escandio se utiliza para la síntesis en estado sólido de cúmulos inusuales como Sc 19 Br 28 Z 4 (Z=Mn, Fe, Os o Ru). Estos cúmulos son de interés por su estructura y propiedades magnéticas. [8]
Referencias
- ^ Steinwand, SJ y col. Inorg. Química. 36, 6413, (1997)
- ^ "Tribromuro de escandio".
- ^ "Bromuro de escandio".
- ^ "Tabla periódica de WebElements » Escandio » reacciones de los elementos".
- ^ Petrů, F.; Kůtek, F. (1960). "Beiträge zur Chemie seltener Elemente X. Basische Scandiumhalogenide". Colección de comunicaciones químicas checoslovacas . 25 (4): 1143-1147. doi :10.1135/cccc19601143. ISSN 1212-6950.
- ^ Reid, Allen Forrest; Wadsley, Arthur D.; Sienko, Michell J. (enero de 1968). "Química cristalina del titanato de escandio y sodio, NaScTiO4, y sus isomorfos". Química inorgánica . 7 (1): 112–118. doi :10.1021/ic50059a024. ISSN 0020-1669.
- ^ Meyer, Gerd; Dötsch, Siegfried; Staffel, Thomas (1987-01-01). "La ruta del bromuro de amonio a los bromuros de tierras raras anhidros MBr3". Journal of the Less Common Metals . 127 : 155–160. doi :10.1016/0022-5088(87)90372-9. ISSN 0022-5088.
- ^ "Bromuro de escandio (III) | CAS 13465-59-3".
