Hexafluorofosfato de 1-butil-3-metilimidazolio
Hexafluorofosfato de 1-butil-3-metilimidazolio
Catión BMIM y anión PF6
Nombres
Nombre IUPAC
Hexafluorofosfato de 1-butil-3-metilimidazol-3-io
Otros nombres
BMIM-PF 6
Identificadores
  • 174501-64-5 controlarY
Modelo 3D ( JSmol )
  • Imagen interactiva
  • Imagen interactiva
Araña química
  • 2015930 controlarY
Tarjeta informativa de la ECHA100.203.179
Identificador de centro de PubChem
  • 2734174
UNIVERSIDAD
  • ZGE3N4O8Q9 controlarY
  • DTXSID4047911
  • InChI=1S/C8H15N2.F6P/c1-3-4-5-10-7-6-9(2)8-10;1-7(2,3,4,5)6/h6-8H,3- 5H2,1-2H3;/q+1;-1 controlarY
    Clave: IXQYBUDWDLYNMA-UHFFFAOYSA-N controlarY
  • InChI=1/C8H15N2.F6P/c1-3-4-5-10-7-6-9(2)8-10;1-7(2,3,4,5)6/h6-8H,3- 5H2,1-2H3;/q+1;-1
    Clave: IXQYBUDWDLYNMA-UHFFFAOYAH
  • CCCCN1C=C[N+](=C1)CF[P-](F)(F)(F)(F)F
  • CCCCn1cc[n+](c1)CF[P-](F)(F)(F)(F)F
Propiedades
C8H15F6N2P​​​​​​​​
Masa molar284,186  g·mol −1
AparienciaLíquido amarillo claro
Densidad1,38 g/ml (20 °C)
Punto de fusión-8 °C (18 °F; 265 K)
insoluble
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)controlarY☒norte
Compuesto químico

El hexafluorofosfato de 1-butil-3-metilimidazolio , también conocido como BMIM-PF 6 , es un líquido iónico viscoso, incoloro, hidrófobo y no soluble en agua con un punto de fusión [1] de -8 °C. Junto con el tetrafluoroborato de 1-butil-3-metilimidazolio, BMIM-BF 4 , es uno de los líquidos iónicos más estudiados. Se sabe que se descompone muy lentamente en presencia de agua. [2]

Preparación y usos

El BMIM-PF 6 está disponible comercialmente y se puede obtener en dos pasos: el BMIM-Cl se sintetiza alquilando 1-metilimidazol con 1-clorobutano . Una reacción de metátesis con hexafluorofosfato de potasio da el compuesto deseado; el tetrafluoroborato se puede preparar de forma análoga utilizando tetrafluoroborato de potasio . [3]


El BMIM-PF 6 se ha investigado en electroquímica, donde actúa como disolvente y electrolito [4] y en la reducción electroquímica de CO 2 [5] .

Véase también

Referencias

  1. ^ Mihkel Koel (2008). Líquidos iónicos en análisis químico. CRC Press. p. xxvii. ISBN 978-1-4200-4646-5.
  2. ^ RP Swatloski; JD Holbrey y RD Rogers (2003). "Los líquidos iónicos no siempre son verdes: hidrólisis del hexafluorofosfato de 1-butil-3-metilimidazolio". Green Chem. 5 (4): 361–363. doi :10.1039/b304400a.
  3. ^ Dupont J, Consorti C, Suarez P, de Souza R (2004). "Preparación de líquidos iónicos a temperatura ambiente basados ​​en 1-butil-3-metil imidazolio". Síntesis orgánicas; Volúmenes recopilados , vol. 10, pág. 184.
  4. ^ Álvaro Pérez-Salado Kamps, Dirk Tuma, Jianzhong Xia, Gerd Maurer (2003), Solubilidad del CO 2 en el líquido iónico [bmim] [PF6] , vol. 48, págs. 746–749, doi :10.1021/je034023f{{citation}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  5. ^ Yeonji Oh, Xile Hu (2015), Los líquidos iónicos mejoran la reducción electroquímica de CO 2 catalizada por MoO 2 , vol. 51, págs. 13698–13701, doi :10.1039/C5CC05263G

Lectura adicional

  • S. Carda-Broch; A. Berthod; DW Armstrong (2003). "Propiedades disolventes del líquido iónico hexafluorofosfato de 1-butil-3-metilimidazolio". Química analítica y bioanalítica . 375 (2): 191–199. doi :10.1007/s00216-002-1684-1. PMID  12560962. S2CID  32506513.
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