Disulfuro
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Disulfuro [1] | |
| Nombre sistemático de la IUPAC Disulfeno | |
| Otros nombres Azufre diatómico Dímero de azufre | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Araña química |
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| 753 | |
Identificador de centro de PubChem |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| S 2 | |
| Masa molar | 64,12 g·mol −1 |
| 0 D | |
| Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 32,51 kJ · K -1 mol -1 |
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 228,17 JK −1 mol −1 |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | 128,60 kJ mol −1 |
| Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Oxígeno triplete |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El disulfuro es la molécula diatómica con la fórmula S 2 . [2] Es análoga a la molécula de dioxígeno pero rara vez se presenta a temperatura ambiente. Este gas violeta es la especie dominante en los vapores calientes de azufre. S 2 es uno de los componentes menores de la atmósfera de Io , que está compuesta predominantemente de SO 2 . [3] La inestabilidad de S 2 se describe generalmente en el contexto de la regla del doble enlace .
Síntesis
Este gas violeta se genera calentando el azufre por encima de 720 °C, constituyendo el 99% del vapor a baja presión (1 mm Hg) a 530 °C.
El disulfuro se puede producir cuando una atmósfera de COS se irradia con luz ultravioleta utilizando un fotosensibilizador de mercurio o cuando se irradian CS 2 , H 2 S 2 , S 2 Cl 2 o C 2 H 4 S, PSF 3 o COS. [4]
Ocurrencia natural
Se ha detectado disulfuro gaseoso emanando de la superficie de la luna Ío de Júpiter , en las proximidades del volcán Pele . [5]
Propiedades
El estado fundamental de S 2 es un triplete : un dirradical , con dos electrones desapareados como O 2 y SO . [6] Tiene una longitud de enlace SS de 189 pm, mucho más corta que los enlaces simples SS en S 8 , que tienen una longitud de 206 pm. Su espectro Raman consiste en una banda a 715 cm −1 . [7] La banda OO correspondiente para O 2 se encuentra a 1556 cm −1 . [8] La energía de enlace SS es 430 kJ/mol en comparación con 498 kJ/mol para O 2 . [9]
Se cree que el disulfuro singlete es el producto de trisulfuros con dibromuro de trifenilfosfina o de la descomposición térmica de disulfuros de dialcoxi. Sin embargo, se cree que el disulfuro producido en esa reacción es singlete porque sufre heterocicloadiciones formales de Diels-Alder , no por ninguna evidencia espectroscópica. [10]
El disulfuro triplete se fotodisocia fácilmente , [11] con una vida útil media de 7,5 minutos a la luz solar. [12]
Referencias
- ^ ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=29387
- ^ Steudel, Ralf; Eckert, Bodo (2003). "Alótropos de azufre sólido". Azufre elemental y compuestos ricos en azufre I. Temas de química actual. Vol. 230. págs. 58–68. doi :10.1007/b12110. ISBN. 978-3-540-40191-9.
- ^ Lellouch, E. (enero de 2005). "La atmósfera de Ío y las interacciones entre la superficie y la atmósfera". Space Science Reviews . 116 (1–2): 211–224. Código Bibliográfico :2005SSRv..116..211L. doi :10.1007/s11214-005-1957-z. S2CID 121867974.
- ^ Tardif, Sylvie L.; Rys, Andrzej Z.; Abrams, Charles B.; Abu-Yousef, Imad A.; Lesté-Lasserre, Pierre BF; Schultz, Erwin KV; Harpp, David N. (1997). "Química reciente de las diatómicas del calcógeno". Tetraedro . 53 (36): 12225–12236. doi :10.1016/S0040-4020(97)00555-3.
- ^ Spencer, JR (2000). "Descubrimiento de S2 gaseoso en la columna de Pele de Ío". Science . 288 (5469): 1208–1210. Bibcode :2000Sci...288.1208S. doi :10.1126/science.288.5469.1208. ISSN 0036-8075. PMID 10817990.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1986). Química de los elementos . Nueva York: Pergamon;como se cita en Harpp, David N. (1997). "Los diatómicos del azufre". Fósforo, azufre y silicio . 120. Ámsterdam, Países Bajos: Gordon & Breach: 41. doi :10.1080/10426509708545509.
- ^ Eckert, Bodo; Steudel, Ralf (2003). "Espectros moleculares de moléculas de azufre y alótropos de azufre sólido". Azufre elemental y compuestos ricos en azufre II . Temas de química actual. Vol. 231. págs. 181–191. doi :10.1007/b13181. ISBN 978-3-540-40378-4.
- ^ Hill, RA; Esherick, P.; Owyoung, A. (1983). "Espectroscopia Raman estimulada de alta resolución de O2". Journal of Molecular Spectroscopy . 100 (1): 119–133. Código Bibliográfico :1983JMoSp.100..119H. doi :10.1016/0022-2852(83)90029-2.
- ^ ( Lide, David R., ed. (2006). Manual de química y física del CRC (87.ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Makarov, Sergei V.; Makarova, Anna S.; Silaghi-Dumitrescu, Radu (2014). "Ácidos sulfoxílicos y tiosulfurosos y sus derivados dialcoxi". Peróxidos . Química de grupos funcionales. Wiley. pág. 297. doi :10.1002/9780470682531.pat0829. ISBN . 978-0-470-68253-1.
- ^ Frederix, Pim WJM; Yang, Chung-Hsin; Groenenboom, Gerrit C.; Parker, David H.; Alnama, Koutayba; Western, Colin M.; Orr-Ewing, Andrew J. (2009). "Imágenes de fotodisociación de azufre diatómico (S2)†". The Journal of Physical Chemistry A . 113 (52): 14995–15005. Bibcode :2009JPCA..11314995F. CiteSeerX 10.1.1.511.5087 . doi :10.1021/jp905104u. ISSN 1089-5639. PMID 19754091.
- ^ Ahearn, MF; Schleicher, DG; Feldman, PD (1983). "El descubrimiento de S2 en el cometa IRAS-Araki-Alcock 1983d". The Astrophysical Journal . 274 : L99. Código Bibliográfico :1983ApJ...274L..99A. doi :10.1086/184158. ISSN 0004-637X.
Enlaces externos
