Actinio

Elemento químico con número atómico 89 (Ac)
Actinio,  89 Ac
Actinio
Pronunciación/ æ k ˈ t ɪ n i ə m / ​( ak- TIN -ee -əm )
AparienciaDe color blanco plateado, brillando con una luz azul inquietante; [1] a veces con un tono dorado [2]
Número de masa[227]
El actinio en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoHierroCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatoRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrenceRutherfordioDubnioSeaborgioBohrioHassioMeitnerioDarmstadtioRoentgenioCopérnicoNihonioFlerovioMoscovioLivermorioTennesseeOganesón
La
↑
Ac
↓
—
radio ← actinio → torio
Número atómico ( Z )89
Grupogrupos de bloques f (sin número)
Períodoperiodo 7
Bloquear  bloque f
Configuración electrónica[ Rn ] 6d 1 7s 2
Electrones por capa2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Propiedades físicas
Fase en  STPsólido
Punto de fusión1500  K (1227 °C, 2240 °F) (estimado) [2]
Punto de ebullición3500±300 K ​(3200±300 °C, ​5800±500 °F) (extrapolado) [2]
Densidad (cerca de  rt )10 g/ cm3
Calor de fusión14  kJ/mol
Calor de vaporización400 kJ/mol
Capacidad calorífica molar27,2 J/(mol·K)
Propiedades atómicas
Estados de oxidacióncomún: +3,
ElectronegatividadEscala de Pauling: 1,1
Energías de ionización
  • 1º: 499 kJ/mol
  • 2º: 1170 kJ/mol
  • 3º: 1900 kJ/mol
  • ( más )
Radio covalente215  pm
Líneas de color en un rango espectral
Líneas espectrales del actinio
Otras propiedades
Ocurrencia naturalde la descomposición
Estructura cristalinacúbico centrado en las caras (fcc) ( cF4 )
Constante de red
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras del actinio
a  = 531,5 pm (a 20 °C) [3]
Conductividad térmica12 W/(m⋅K)
Número CAS7440-34-8
Historia
Descubrimiento y primer aislamientoFederico Oskar Giesel (1902, 1903)
Nombrado porAndré-Louis Debierne (1899)
Isótopos del actinio
Isótopos principales [4]Decadencia
abundanciavida media ( t 1/2 )modoproducto
225 CArastro9.919 díasalfa221 Es
CD211 Bi
226 Acsintetizador29,37 horasβ −226º​
mi226 Ra
alfa222 Es
227 Acrastro21.772 añosβ −227 °
alfa223 Es
 Categoría: Actinio
| referencias

El actinio es un elemento químico de símbolo Ac y número atómico  89. Fue aislado por primera vez por Friedrich Oskar Giesel en 1902, quien le dio el nombre de emanio ; el elemento obtuvo su nombre al ser identificado erróneamente con una sustancia que André-Louis Debierne encontró en 1899 y llamó actinio. La serie de los actínidos , un conjunto de 15 elementos entre el actinio y el lawrencio en la tabla periódica , recibe su nombre del actinio. Junto con el polonio , el radio y el radón , el actinio fue uno de los primeros elementos radiactivos no primordiales en ser aislados.

El actinio, un metal radiactivo blando de color blanco plateado , reacciona rápidamente con el oxígeno y la humedad del aire formando una capa blanca de óxido de actinio que evita una mayor oxidación. Al igual que la mayoría de los lantánidos y muchos actínidos , el actinio asume el estado de oxidación +3 en casi todos sus compuestos químicos. El actinio se encuentra solo en trazas en minerales de uranio y torio como el isótopo 227 Ac, que se desintegra con una vida media de 21,772 años, emitiendo predominantemente partículas beta y, a veces , alfa , y 228 Ac, que es beta activo con una vida media de 6,15 horas. Una tonelada de uranio natural en mineral contiene aproximadamente 0,2 miligramos de actinio-227, y una tonelada de torio contiene aproximadamente 5 nanogramos de actinio-228. La estrecha similitud de las propiedades físicas y químicas del actinio y el lantano hace que la separación del actinio del mineral sea poco práctica. En cambio, el elemento se prepara, en cantidades de miligramos, mediante la irradiación neutrónica de 226 Ra en un reactor nuclear . Debido a su escasez, su alto precio y su radiactividad, el actinio no tiene un uso industrial significativo. Sus aplicaciones actuales incluyen una fuente de neutrones y un agente para la radioterapia .

Historia

André-Louis Debierne , un químico francés, anunció el descubrimiento de un nuevo elemento en 1899. [5] Lo separó de los residuos de pechblenda que dejaron Marie y Pierre Curie después de haber extraído el radio . [6] En 1899, Debierne describió la sustancia como similar al titanio [7] y (en 1900) como similar al torio . [8] Friedrich Oskar Giesel encontró en 1902 [9] una sustancia similar al lantano y la llamó "emanium" en 1904. [10] Después de una comparación de las vidas medias de las sustancias determinadas por Debierne, [11] Harriet Brooks en 1904 y Otto Hahn y Otto Sackur en 1905, el nombre elegido por Debierne para el nuevo elemento se mantuvo porque tenía antigüedad, a pesar de las propiedades químicas contradictorias que afirmó para el elemento en diferentes momentos. [12] [13]

Los artículos publicados en la década de 1970 [14] y posteriormente [6] sugieren que los resultados de Debierne publicados en 1904 entran en conflicto con los informados en 1899 y 1900. Además, la química ahora conocida del actinio excluye su presencia como algo más que un constituyente menor de los resultados de Debierne de 1899 y 1900; de hecho, las propiedades químicas que informó hacen probable que, en cambio, hubiera identificado accidentalmente el protactinio , que no se descubriría hasta catorce años después, solo para que desapareciera debido a su hidrólisis y adsorción en su equipo de laboratorio . Esto ha llevado a algunos autores a defender que solo a Giesel se le debe atribuir el descubrimiento. [2] Adloff propone una visión menos confrontativa del descubrimiento científico. [6] Sugiere que las críticas retrospectivas a las primeras publicaciones deberían mitigarse por el estado naciente de la radioquímica en aquel momento: destacando la prudencia de las afirmaciones de Debierne en los artículos originales, señala que nadie puede afirmar que la sustancia de Debierne no contenía actinio. [6] Debierne, a quien ahora la gran mayoría de los historiadores considera el descubridor, perdió el interés en el elemento y abandonó el tema. A Giesel, por otro lado, se le puede atribuir con justicia la primera preparación de actinio radioquímicamente puro y la identificación de su número atómico 89. [14]

El nombre actinio proviene del griego antiguo aktis, aktinos (ακτίς, ακτίνος), que significa rayo. [15] Su símbolo Ac también se utiliza en abreviaturas de otros compuestos que no tienen nada que ver con el actinio, como acetilo , acetato [16] y, a veces, acetaldehído . [17]

Propiedades

El actinio es un elemento metálico radioactivo , de color blanco plateado y blando [18] [19] . Su módulo de corte estimado es similar al del plomo [20] . Debido a su fuerte radiactividad, el actinio brilla en la oscuridad con una luz azul pálida, que se origina en el aire circundante ionizado por las partículas energéticas emitidas [21] . El actinio tiene propiedades químicas similares al lantano y otros lantánidos, y por lo tanto estos elementos son difíciles de separar cuando se extraen de los minerales de uranio. La extracción con disolventes y la cromatografía iónica se utilizan comúnmente para la separación [22] .

El primer elemento de los actínidos , el actinio, dio al conjunto su nombre, de forma muy similar a como lo había hecho el lantano con los lantánidos . Los actínidos son mucho más diversos que los lantánidos [23] y, por lo tanto, no fue hasta 1945 que el cambio más significativo en la tabla periódica de Dmitri Mendeleev desde el reconocimiento de los lantánidos, la introducción de los actínidos , fue generalmente aceptado después de la investigación de Glenn T. Seaborg sobre los elementos transuránicos [24] (aunque había sido propuesto ya en 1892 por el químico británico Henry Bassett). [25]

El actinio reacciona rápidamente con el oxígeno y la humedad del aire formando una capa blanca de óxido de actinio que impide una mayor oxidación. [18] Al igual que con la mayoría de los lantánidos y actínidos, el actinio existe en el estado de oxidación +3, y los iones Ac 3+ son incoloros en soluciones. [26] El estado de oxidación +3 se origina a partir de la configuración electrónica [Rn] 6d 1 7s 2 del actinio, con tres electrones de valencia que se donan fácilmente para dar la estructura de capa cerrada estable del gas noble radón . [19] Aunque los orbitales 5f están desocupados en un átomo de actinio, se puede utilizar como orbital de valencia en complejos de actinio y, por lo tanto, los autores que trabajan en él generalmente lo consideran el primer elemento 5f. [27] [28] [29] Ac 3+ es el más grande de todos los iones tripositivos conocidos y su primera esfera de coordinación contiene aproximadamente 10,9 ± 0,5 moléculas de agua. [30]

Compuestos químicos

Debido a la intensa radiactividad del actinio, solo se conoce un número limitado de compuestos de actinio. Estos incluyen: AcF 3 , AcCl 3 , AcBr 3 , AcOF , AcOCl, AcOBr, Ac 2 S 3 , Ac 2 O 3 , AcPO 4 y Ac(NO 3 ) 3 . Todos ellos contienen actinio en el estado de oxidación +3. [26] [31] En particular, las constantes de red de los compuestos análogos de lantano y actinio difieren solo en un pequeño porcentaje. [31]

Aquí a , b y c son constantes de red, No es el número de grupo espacial y Z es el número de unidades de fórmula por celda unitaria . La densidad no se midió directamente, sino que se calculó a partir de los parámetros de red.

Óxidos

El óxido de actinio ( Ac2O3 ) se puede obtener calentando el hidróxido a 500 °C (932 °F) o el oxalato a 1100 °C (2010 °F), en vacío. Su red cristalina es isotípica con los óxidos de la mayoría de los metales de tierras raras trivalentes. [31]

Haluros

El trifluoruro de actinio se puede producir en solución o en una reacción sólida. La primera reacción se lleva a cabo a temperatura ambiente, añadiendo ácido fluorhídrico a una solución que contiene iones de actinio. En el segundo método, el metal actinio se trata con vapores de fluoruro de hidrógeno a 700 °C (1292 °F) en una configuración totalmente de platino. El tratamiento del trifluoruro de actinio con hidróxido de amonio a 900–1000 °C (1650–1830 °F) produce oxifluoruro AcOF. Mientras que el oxifluoruro de lantano se puede obtener fácilmente quemando trifluoruro de lantano en aire a 800 °C (1470 °F) durante una hora, un tratamiento similar del trifluoruro de actinio no produce AcOF y solo da como resultado la fusión del producto inicial. [31] [37]

AcF3 + 2NH3 + H2O → AcOF + 2NH4F

El tricloruro de actinio se obtiene haciendo reaccionar hidróxido u oxalato de actinio con vapores de tetracloruro de carbono a temperaturas superiores a 960 °C (1760 °F). De manera similar al oxifluoruro, el oxicloruro de actinio se puede preparar hidrolizando el tricloruro de actinio con hidróxido de amonio a 1000 °C (1830 °F). Sin embargo, a diferencia del oxifluoruro, el oxicloruro se puede sintetizar fácilmente encendiendo una solución de tricloruro de actinio en ácido clorhídrico con amoníaco . [31]

La reacción del bromuro de aluminio y el óxido de actinio produce tribromuro de actinio:

Ac 2 O 3 + 2 AlBr 3 → 2 AcBr 3 + Al 2 O 3

y tratándolo con hidróxido de amonio a 500 °C (932 °F) se obtiene el oxibromuro AcOBr. [31]

Otros compuestos

El hidruro de actinio se obtuvo por reducción del tricloruro de actinio con potasio a 300 °C (572 °F), y su estructura se dedujo por analogía con el hidruro LaH 2 correspondiente . La fuente de hidrógeno en la reacción fue incierta. [38]

La mezcla de fosfato monosódico (NaH 2 PO 4 ) con una solución de actinio en ácido clorhídrico produce fosfato de actinio hemihidrato de color blanco (AcPO 4 ·0,5H 2 O), y el calentamiento del oxalato de actinio con vapores de sulfuro de hidrógeno a 1400 °C (2550 °F) durante unos minutos da como resultado un sulfuro de actinio negro Ac 2 S 3 . Es posible que se produzca actuando con una mezcla de sulfuro de hidrógeno y disulfuro de carbono sobre óxido de actinio a 1000 °C (1830 °F). [31]

Isótopos

El actinio natural está compuesto principalmente de dos isótopos radiactivos :227
Ac (de la familia radiactiva de235
U ) y228
Ac (una nieta de232
El ).227
El Ac se desintegra principalmente como un emisor beta con una energía muy pequeña, pero en el 1,38% de los casos emite una partícula alfa , por lo que se puede identificar fácilmente mediante espectrometría alfa . [2] Se han identificado treinta y tres radioisótopos , siendo el más estable227
Ac con una vida media de 21,772 años,225
Ac con una vida media de 10,0 días y226
Ac con una vida media de 29,37 horas. Todos los demás isótopos radiactivos tienen vidas medias inferiores a 10 horas y la mayoría de ellos tienen vidas medias inferiores a un minuto. El isótopo conocido de vida media más corta del actinio es217
Ac (vida media de 69 nanosegundos) que se desintegra mediante desintegración alfa . El actinio también tiene dos estados meta conocidos . [39] Los isótopos más importantes para la química son 225 Ac, 227 Ac y 228 Ac. [2]

Purificado227
El ac entra en equilibrio con sus productos de desintegración después de aproximadamente medio año. Se desintegra de acuerdo con su vida media de 21,772 años emitiendo principalmente partículas beta (98,62%) y algunas partículas alfa (1,38%); [39] los productos de desintegración sucesivos son parte de la serie del actinio . Debido a las bajas cantidades disponibles, la baja energía de sus partículas beta (máximo 44,8 keV) y la baja intensidad de la radiación alfa,227
El Ac es difícil de detectar directamente por su emisión y, por lo tanto, se rastrea a través de sus productos de desintegración. [26] Los isótopos del actinio varían en peso atómico desde 203  u (203
Ac ) a 236 u (236
Ac ). [39]

IsótopoProducciónDecadenciaVida media
221 Ac232 Th(d,9n)→ 225 Pa(α)→ 221 Acalfa52 ms
222 Ac232 Th(d,8n)→ 226 Pa(α)→ 222 Acalfa5,0 segundos
223 Ac232 Th(d,7n)→ 227 Pa(α)→ 223 Acalfa2,1 minutos
224 Ac232 Th(d,6n)→ 228 Pa(α)→ 224 Acalfa2,78 horas
225 CA232 Th(n,γ)→ 233 Th(β − )→ 233 Pa(β − )→ 233 U(α)→ 229 Th(α)→ 225 Ra(β − )→ 225 Acalfa10 días
226 Ac226 Ra(d,2n)→ 226 AcCaptura de electrones α, β −
29,37 horas
227 Ac235 U(α)→ 231 Th(β − )→ 231 Pa(α)→ 227 Acα, β −21,77 años
228 Ac232 Th(α)→ 228 Ra(β − )→ 228 Acβ −6,15 horas
229 Ac228 Ra(n,γ)→ 229 Ra(β − )→ 229 Acβ −62,7 minutos
230 Ac232 Th(d,α)→ 230 Acβ −122 segundos
231 Ac232Th (γ,p) → 231Acβ −7,5 minutos
232 Ac232 Th(n,p)→ 232 Acβ −119 segundos

Ocurrencia y síntesis

Los minerales de uraninita tienen concentraciones elevadas de actinio.

El actinio se encuentra solo en trazas en minerales de uranio (una tonelada de uranio en mineral contiene alrededor de 0,2 miligramos de 227 Ac [40] [41] ) y en minerales de torio , que contienen alrededor de 5 nanogramos de 228 Ac por una tonelada de torio. El isótopo de actinio 227 Ac es un miembro transitorio de la cadena de desintegración de la serie uranio-actinio , que comienza con el isótopo original 235 U (o 239 Pu ) y termina con el isótopo estable de plomo 207 Pb . El isótopo 228 Ac es un miembro transitorio de la cadena de desintegración de la serie del torio , que comienza con el isótopo original 232 Th y termina con el isótopo estable de plomo 208 Pb . Otro isótopo de actinio ( 225 Ac) está presente transitoriamente en la cadena de desintegración de la serie del neptunio , comenzando con 237 Np (o 233 U ) y terminando con talio ( 205 Tl ) y bismuto casi estable ( 209 Bi ); aunque todo el 237 Np primordial se ha desintegrado, se produce continuamente por reacciones de eliminación de neutrones en 238 U natural.

La baja concentración natural y la estrecha similitud de las propiedades físicas y químicas con las del lantano y otros lantánidos, que siempre son abundantes en los minerales que contienen actinio, hacen que la separación del actinio del mineral sea poco práctica. La muestra de actinio más concentrada preparada a partir de materia prima consistió en 7 microgramos de 227 Ac en menos de 0,1 miligramos de La 2 O 3 , y nunca se logró una separación completa. [42] En cambio, el actinio se prepara, en cantidades de miligramos, mediante la irradiación neutrónica de 226 Ra en un reactor nuclear . [41] [43]

Real academia de bellas artes 88 226 + norte 0 1 ⟶ Real academia de bellas artes 88 227 → 42.2   mín. β − C.A 89 227 {\displaystyle {\ce {^{226}_{88}Ra + ^{1}_{0}n -> ^{227}_{88}Ra ->[\beta^-][42.2 \ {\ ce {min}}] ^{227}_{89}Ac}}}

El rendimiento de la reacción es de aproximadamente el 2% del peso del radio. El 227 Ac puede capturar neutrones adicionales, lo que da como resultado pequeñas cantidades de 228 Ac. Después de la síntesis, el actinio se separa del radio y de los productos de desintegración y fusión nuclear, como el torio, el polonio, el plomo y el bismuto. La extracción se puede realizar con una solución de tenoiltrifluoroacetona - benceno a partir de una solución acuosa de los productos de radiación, y la selectividad para un determinado elemento se logra ajustando el pH (a aproximadamente 6,0 para el actinio). [40] Un procedimiento alternativo es el intercambio aniónico con una resina apropiada en ácido nítrico , que puede dar como resultado un factor de separación de 1.000.000 para el radio y el actinio frente al torio en un proceso de dos etapas. Luego, el actinio se puede separar del radio, con una proporción de aproximadamente 100, utilizando una resina de intercambio catiónico de baja reticulación y ácido nítrico como eluyente . [44]

El 225 Ac se produjo artificialmente por primera vez en el Instituto de Elementos Transuránicos (ITU) en Alemania utilizando un ciclotrón y en el Hospital St George en Sydney utilizando un acelerador lineal en 2000. [45] Este isótopo raro tiene aplicaciones potenciales en radioterapia y se produce de manera más eficiente bombardeando un objetivo de radio-226 con iones de deuterio de 20 a 30 MeV . Esta reacción también produce 226 Ac que, sin embargo, se desintegra con una vida media de 29 horas y, por lo tanto, no contamina el 225 Ac. [46]

El metal actinio se ha preparado mediante la reducción de fluoruro de actinio con vapor de litio en vacío a una temperatura entre 1100 y 1300 °C (2010 y 2370 °F). Las temperaturas más altas dieron como resultado la evaporación del producto y las más bajas dieron lugar a una transformación incompleta. Se eligió el litio entre otros metales alcalinos porque su fluoruro es el más volátil. [15] [18]

Aplicaciones

Debido a su escasez, alto precio y radiactividad, el 227 Ac actualmente no tiene un uso industrial significativo, pero el 225 Ac se está estudiando actualmente para su uso en tratamientos contra el cáncer, como terapias alfa dirigidas. [15] [29] El 227 Ac es altamente radiactivo y, por lo tanto, se estudió para su uso como elemento activo de generadores termoeléctricos de radioisótopos , por ejemplo, en naves espaciales. El óxido de 227 Ac prensado con berilio también es una fuente de neutrones eficiente con una actividad que excede la de los pares estándar americio-berilio y radio-berilio. [47] En todas esas aplicaciones, el 227 Ac (una fuente beta) es simplemente un progenitor que genera isótopos emisores alfa tras su desintegración. El berilio captura partículas alfa y emite neutrones debido a su gran sección transversal para la reacción nuclear (α,n):

Ser 4 9 + Él 2 4 ⟶ do 6 12 + norte 0 1 + gamma {\displaystyle {\ce {^{9}_{4}Be + ^{4}_{2}He -> ^{12}_{6}C + ^{1}_{0}n + \gamma}}}

Las fuentes de neutrones de 227 AcBe se pueden aplicar en una sonda de neutrones  , un dispositivo estándar para medir la cantidad de agua presente en el suelo, así como la humedad/densidad para el control de calidad en la construcción de carreteras. [48] [49] Estas sondas también se utilizan en aplicaciones de registro de pozos, en radiografía de neutrones , tomografía y otras investigaciones radioquímicas. [50]

Estructura química del portador DOTA para 225 Ac en radioterapia

El 225 Ac se aplica en medicina para producir 213 Bi en un generador reutilizable [44] o se puede utilizar solo como agente para radioterapia , en particular terapia alfa dirigida (TAT). Este isótopo tiene una vida media de 10 días, lo que lo hace mucho más adecuado para la radioterapia que el 213 Bi (vida media de 46 minutos). [29] Además, el 225 Ac se desintegra en 209 Bi no tóxico en lugar de plomo tóxico , que es el producto final en las cadenas de desintegración de varios otros isótopos candidatos, a saber, 227 Th, 228 Th y 230 U. [29] No solo el propio 225 Ac, sino también sus hijas, emiten partículas alfa que matan las células cancerosas en el cuerpo. La principal dificultad con la aplicación del 225 Ac era que la inyección intravenosa de complejos de actinio simples daba como resultado su acumulación en los huesos y el hígado durante un período de decenas de años. Como resultado, después de que las células cancerosas fueran rápidamente eliminadas por las partículas alfa del 225 Ac, la radiación del actinio y sus descendientes podría inducir nuevas mutaciones. Para resolver este problema, el 225 Ac se unió a un agente quelante , como el citrato , el ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) o el ácido dietilentriaminopentaacético (DTPA). Esto redujo la acumulación de actinio en los huesos, pero la excreción del cuerpo siguió siendo lenta. Se obtuvieron resultados mucho mejores con agentes quelantes como HEHA ( ácido 1,4,7,10,13,16-hexaazaciclohexadecano-N,N′,N″,N‴,N‴′,N‴″-hexaacético ) [51] o DOTA ( ácido 1,4,7,10-tetraazaciclododecano-1,4,7,10-tetraacético ) acoplado a trastuzumab , un anticuerpo monoclonal que interfiere con el receptor HER2/neu . La última combinación de administración se probó en ratones y demostró ser efectiva contra la leucemia , el linfoma , el cáncer de mama , de ovario , neuroblastoma y de próstata . [52] [53] [54]

La vida media media del 227 Ac (21,77 años) lo convierte en un isótopo radiactivo muy conveniente para modelar la lenta mezcla vertical de las aguas oceánicas. Los procesos asociados no se pueden estudiar con la precisión requerida mediante mediciones directas de las velocidades de la corriente (del orden de 50 metros por año). Sin embargo, la evaluación de los perfiles de profundidad de concentración para diferentes isótopos permite estimar las tasas de mezcla. La física detrás de este método es la siguiente: las aguas oceánicas contienen 235 U homogéneamente disperso. Su producto de desintegración, 231 Pa, precipita gradualmente al fondo, de modo que su concentración primero aumenta con la profundidad y luego permanece casi constante. El 231 Pa se desintegra en 227 Ac; sin embargo, la concentración de este último isótopo no sigue el perfil de profundidad del 231 Pa, sino que aumenta hacia el fondo del mar. Esto ocurre debido a los procesos de mezcla que elevan algo de 227 Ac adicional desde el fondo del mar. De esta forma, el análisis de los perfiles de profundidad de 231 Pa y 227 Ac permite a los investigadores modelar el comportamiento de la mezcla. [55] [56]

Hay predicciones teóricas de que los hidruros de AcHx ( en este caso con presión muy alta) son candidatos para un superconductor cercano a la temperatura ambiente , ya que tienen una Tc significativamente mayor que el H3S , posiblemente cerca de 250 K. [57]

Precauciones

El 227 Ac es altamente radiactivo y los experimentos con él se llevan a cabo en un laboratorio especialmente diseñado, equipado con una caja de guantes hermética . Cuando se administra tricloruro de actinio por vía intravenosa a ratas, aproximadamente el 33% del actinio se deposita en los huesos y el 50% en el hígado. Su toxicidad es comparable a la del americio y el plutonio, pero ligeramente inferior. [58] Para cantidades traza, son suficientes las campanas de extracción con buena aireación; para cantidades en gramos, son necesarias celdas calientes con protección contra la intensa radiación gamma emitida por el 227 Ac. [59]

Véase también

Notas

Referencias

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