Ácido clorhídrico
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| Nombres | |
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| Otros nombres Ácido clorhídrico (V) | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.029.303 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 2626 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| HClO3 | |
| Masa molar | 84,45914 g mol −1 |
| Apariencia | solución incolora |
| Densidad | 1 g/mL, solución (aproximadamente) |
| >40 g/100 ml (20 °C) | |
| Acidez (p K a ) | −2,7 [1] |
| Base conjugada | Clorato |
| Estructura | |
| piramidal | |
| Peligros | |
| Seguridad y salud en el trabajo (SST/OHS): | |
Principales peligros | Oxidante, corrosivo |
| Etiquetado SGA : | |
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| Peligro | |
| H271 , H314 | |
| P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P280 , P283 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P306+P360 , P310 , P321 , P363 , P370+P378 , P371+P380+P375 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | ácido brómico ácido yódico |
Otros cationes | clorato de amonio clorato de sodio clorato de potasio |
Compuestos relacionados | ácido clorhídrico ácido hipocloroso ácido cloroso ácido perclórico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El ácido clórico , HClO3 , es un oxoácido del cloro y el precursor formal de las sales de clorato . Es un ácido fuerte ( pKa ≈ −2,7) y un agente oxidante .
Propiedades
El ácido clórico es termodinámicamente inestable con respecto a la desproporción .
El ácido clórico es estable en solución acuosa fría hasta una concentración de aproximadamente el 30%, y se pueden preparar soluciones de hasta el 40% mediante evaporación cuidadosa a presión reducida. Por encima de estas concentraciones, las soluciones de ácido clórico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo:
- 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3O2
- 3HClO3 → HClO4 + H2O + 2ClO2
Peligros
El ácido clórico es un potente agente oxidante. La mayoría de los compuestos orgánicos e inflamables deflagrarán al contacto.
Producción
Se puede preparar mediante la reacción del ácido sulfúrico con clorato de bario , eliminándose el sulfato de bario insoluble por precipitación:
- Ba(ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + BaSO 4
Otro método es el calentamiento del ácido hipocloroso , produciendo ácido clórico y cloruro de hidrógeno :
- 3HClO → HClO3 + 2HCl
Véase también
Referencias
- ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie (en alemán). Berlina. ISBN 978-3-11-017770-1.OCLC 180963521 .
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- Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- R. Bruce King, ed. (1994). "Ácido clórico". Enciclopedia de química inorgánica . Vol. 2. Chichester: Wiley. pág. 658. ISBN 0-471-93620-0.
