Óxido de cromo (III)
 | |
 | |
| Nombres | |
|---|---|
| Otros nombres | |
| Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) |
|
| EBICh |
|
| Araña química |
|
| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.013.783 |
| Número CE |
|
| 11116 | |
Identificador de centro de PubChem |
|
| Número RTECS |
|
| UNIVERSIDAD |
|
| Número de la ONU | 3077 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Propiedades | |
| cromo 2 o 3 | |
| Masa molar | 151,9904 g/mol |
| Apariencia | Cristales finos de color verde claro a oscuro. |
| Densidad | 5,22 g/ cm3 |
| Punto de fusión | 2.435 °C (4.415 °F; 2.708 K) |
| Punto de ebullición | 4000 °C (7230 °F; 4270 K) |
| insoluble | |
| Solubilidad en alcohol | insoluble en alcohol , acetona , ácidos |
| +1960,0×10 −6 cm3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 2.551 |
| Estructura [1] | |
| Corundo | |
| R 3 c (Nº 167) | |
a = 495 pm, c = 1358 pm | |
| Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S ⦵ 298 ) | 81 J·mol −1 ·K −1 |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −1128 kJ·mol −1 |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
  | |
| Peligro | |
| H302 , H317 , H319 , H360 | |
| P201 , P202 , P261 , P264 , P270 , P272 , P280 , P281 , P301+P312 , P302+P352 , P305+P351+P338 , P308+P313 , P321 , P330 , P333+P313 , P337+P313 , P363 , P405 , P501 | |
| NIOSH (límites de exposición a la salud en EE. UU.): | |
PEL (Permisible) | TWA 1 mg/m3 [ 2] |
REL (recomendado) | TWA 0,5 mg/m3 [ 2] |
IDLH (Peligro inmediato) | 250 mg/m3 [ 2] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El óxido de cromo (III) (o cromia ) es un compuesto inorgánico con la fórmula Cr
2Oh
3Es uno de los principales óxidos de cromo y se utiliza como pigmento. En la naturaleza se presenta como el raro mineral escolaíta .
Estructura y propiedades
Cr
2Oh
3Tiene la estructura del corindón , que consiste en una matriz hexagonal compacta de aniones de óxido con 2 ⁄ 3 de los huecos octaédricos ocupados por cromo. Similar al corindón, Cr
2Oh
3Es un material duro y quebradizo ( dureza Mohs de 8 a 8,5). [3] Es antiferromagnético hasta 307 K, la temperatura de Néel . [4] [5] No es fácilmente atacado por los ácidos.
Aparición
Cr
2Oh
3Se encuentra de forma natural en forma de mineral eskolaíta , que se encuentra en skarns de tremolita ricos en cromo , metacuarcitas y vetas de clorita . La eskolaíta también es un componente poco común de los meteoritos de condrita. El mineral recibe su nombre del geólogo finlandés Pentti Eskola . [3]
Producción
Los parisinos Pannetier y Binet prepararon por primera vez la forma hidratada transparente del Cr
2Oh
3En 1838, mediante un proceso secreto, se vendió como pigmento. [6] Se deriva del mineral cromita , (Fe,Mg)Cr
2Oh
4La conversión de cromita a cromia se realiza a través de Na
2Cr
2Oh
7, que se reduce con azufre a altas temperaturas: [7]
- N / A
2Cr
2Oh
7 + S → Na
2ENTONCES
4 + Cr
2Oh
3
El óxido también se forma por la descomposición de sales de cromo como el nitrato de cromo, o por la descomposición exotérmica del dicromato de amonio .
- (NUEVA HAMPSHIRE
4)
2Cr
2Oh
7→ Cre
2Oh
3+ N
2+ 4 horas
2Oh
La reacción tiene una temperatura de ignición baja de menos de 200 °C y se utiliza con frecuencia en demostraciones de “volcanes”. [8]
Aplicaciones
Debido a su considerable estabilidad, la cromia es un pigmento de uso común. Originalmente se llamaba viridiana . Se utiliza en pinturas, tintas y vidrios. Es el colorante del "verde cromo" y del "verde institucional". El óxido de cromo (III) es un precursor del pigmento magnético dióxido de cromo , mediante la siguiente reacción: [7]
- Cr
2Oh
3+ 3CrO
3 → 5CrO
2 + O
2
Junto con muchos otros óxidos, se utiliza como compuesto para pulir (también llamado afilar ) los bordes de cuchillos, navajas, superficies de dispositivos ópticos, etc. sobre un trozo de cuero, balsa, tela u otro material. Está disponible en forma de polvo o cera, y en este contexto se lo conoce como "compuesto verde".
Se utiliza como componente de refractarios debido a su alto punto de fusión.
Desde 1962 se ha utilizado como marcador inerte en la investigación de la ingesta de ganado. Sin embargo, su uso en la investigación en ciencias animales ha ido disminuyendo con el aumento del uso de dióxido de titanio, debido a que este último se considera más seguro para los alimentos, lo que permite la venta al público de animales utilizados en ensayos de investigación que utilizan un marcador de digestión inerte. [9]
Reacciones
El óxido de cromo (III) es anfótero . Aunque es insoluble en agua, reacciona con ácido para producir sales de iones de cromo hidratados como [Cr(H
2O)
6]3+
. [10] También es atacado por álcali concentrado para producir sales de [Cr(OH)
6]3−
.
Cuando se calienta con carbono o aluminio finamente dividido, se reduce a cromo metálico:
- Cr
2Oh
3+ 2Al → 2Cr + Al
2Oh
3
A diferencia de la reacción clásica de la termita con óxidos de hierro, la termita de óxido de cromo genera pocas o ninguna chispa, humo o sonido, pero brilla intensamente. Debido al punto de fusión muy alto del cromo, la fundición con termita de cromo no es práctica.
El calentamiento con cloro y carbono produce cloruro de cromo (III) y monóxido de carbono :
- Cr
2Oh
3+ 3 cl
2+ 3 C → 2 CrCl
3+ 3 CO
Los cromatos se pueden formar por oxidación del óxido de cromo (III) y otro óxido en un entorno básico:
- 2 créditos
2Oh
3+ 4 MO + 3 O
2→ 4 MCrO
4
Véase también
- Óxido de cromo (II)
- Óxido de cromo (IV)
- Trióxido de cromo
- Ácido crómico
- Pigmentos verdes
- Lista de pigmentos inorgánicos
- Refractario
Referencias
- ^ Abdullah, MM; Rajab, Fahd M.; Al-Abbas, Saleh M. (2014). "Caracterización estructural y óptica de nanoestructuras de Cr2O3: evaluación de sus propiedades dieléctricas". AIP Advances . 4 (2). AIP Publishing: 027121. Bibcode :2014AIPA....4b7121A. doi : 10.1063/1.4867012 . ISSN 2158-3226.
- ^ abc Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0141". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ ab "Eskolaite". Webminerals . Consultado el 6 de junio de 2009 .
- ^ JE Greedan, (1994), Óxidos magnéticos en Enciclopedia de química inorgánica R. Bruce King, Ed. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0
- ^ AF Holleman y E. Wiberg "Química inorgánica" Academic Press, 2001, Nueva York. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Eastaugh, Nicholas; Chaplin, Tracey; Siddall, Ruth (2004). El compendio de pigmentos: un diccionario de pigmentos históricos . Butterworth-Heinemann. pág. 391. ISBN 0-7506-5749-9.
- ^ ab Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Compuestos de cromo" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi :10.1002/14356007 .a07_067
- ^ "Volcán de dicromato de amonio". www.rsc.org . Consultado el 26 de febrero de 2019 .
- ^ Williams, CH (1962). "La determinación de óxido crómico en muestras de heces mediante espectrofotometría de absorción atómica". Revista de Ciencias Agrícolas . 59 : 381–385.
- ^ R. Scholder "Hexahidroxocromato de sodio (III)" en Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2.ª edición, editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY, vol. 2, 1688ff.
