Óxido de cobalto (II)
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Óxido de cobalto (II) | |
| Otros nombres Óxido de cobalto Monóxido de cobalto | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.013.777 |
| Número CE |
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Identificador de centro de PubChem |
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| Número RTECS |
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| UNIVERSIDAD |
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| Número de la ONU | 3288 |
Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| Arrullo | |
| Masa molar | 74,9326 g/mol |
| Apariencia | Polvo de oliva o gris |
| Olor | inodoro |
| Densidad | 6,45 g/cm3 [ 1] |
| Punto de fusión | 1.933 °C (3.511 °F; 2.206 K) |
| insoluble en agua [2] | |
| +4900,0·10 −6 cm3 / mol | |
| Estructura | |
| cúbico , cF8 | |
| Fm 3 m, n.º 225 | |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
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| Advertencia | |
| H302 , H317 , H410 | |
| P260 , P280 , P284 , P301+P310+P330 , P304+P340+P310 , P342+P311 , P403+P233 | |
| NFPA 704 (rombo cortafuegos) | |
| punto de inflamabilidad | Ininflamable |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 202 mg/kg |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | ICSC 1551 |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sulfuro de cobalto (II) Hidróxido de cobalto (II) |
Otros cationes | Óxido de hierro (II) Óxido de níquel (II) |
Compuestos relacionados | Óxido de cobalto (II, III) Óxido de cobalto (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
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El óxido de cobalto (II) es un compuesto inorgánico que se ha descrito como un sólido de color verde oliva [3] o gris [4] . Se utiliza ampliamente en la industria cerámica como aditivo para crear esmaltes y vidriados de color azul , así como en la industria química para producir sales de cobalto (II). Un material relacionado es el óxido de cobalto (II, III) , un sólido negro con la fórmula Co 3 O 4 .
Estructura y propiedades
Los cristales de CoO adoptan la estructura de periclasa ( sal de roca ) con una constante reticular de 4,2615 Å. [5]
Es antiferromagnético por debajo de 289 K. [6]
Preparación
El óxido de cobalto (II) se prepara por oxidación del polvo de cobalto con aire o por descomposición térmica del nitrato de cobalto (II) o del carbonato. [3] [4]
El óxido de cobalto (II, III) se descompone en óxido de cobalto (II) a 950 °C: [7]
- 2Co3O4 → 6CoO + O2
También se puede preparar precipitando el hidróxido, seguido de deshidratación térmica: [ cita requerida ]
- CoX 2 + 2 KOH → Co(OH) 2 + 2 KX
- Co( OH ) 2 → CoO + H2O
Reacciones
Como era de esperar, el óxido de cobalto (II) reacciona con ácidos minerales para formar las sales de cobalto correspondientes: [ cita requerida ]
- CoO + 2HX → CoX2 + H2O
Aplicaciones
El óxido de cobalto (II) se ha utilizado durante siglos como colorante en la cerámica cocida en horno . El aditivo proporciona un tono azul intenso llamado azul cobalto . La brecha de banda (CoO) es de alrededor de 2,4 eV. [ cita requerida ] También se utiliza en el vidrio azul cobalto .
Véase también
Referencias
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual de química y física del CRC (87.ª edición). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Búsqueda avanzada – Alfa Aesar – Una empresa de Johnson Matthey Archivado el 19 de julio de 2011 en Wayback Machine . Alfa.com. Consultado el 19 de noviembre de 2011.
- ^ ab Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ ab Donaldson, John Dallas; Beyersmann, Detmar (2005). "Cobalto y compuestos de cobalto". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a07_281.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ^ Kannan, R.; Seehra, Mohindar S. (1987). "Efectos de percolación y propiedades magnéticas del sistema fcc aleatoriamente diluido CopMg1-pO". Physical Review B . 35 (13): 6847–6853. Bibcode :1987PhRvB..35.6847K. doi :10.1103/PhysRevB.35.6847. PMID 9940938.
- ^ Silinsky, PS; Seehra, Mohindar S. (1981). "Principales susceptibilidades magnéticas y experimentos de tensión uniaxial en CoO". Physical Review B . 24 (1): 419–423. Bibcode :1981PhRvB..24..419S. doi :10.1103/PhysRevB.24.419.
- ^ US 4389339, James, Leonard E.; Crescentini, Lamberto y Fisher, William B., "Proceso para fabricar un catalizador de óxido de cobalto", publicado el 21 de junio de 1983
