Ácido sulfuroso
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Ácido sulfuroso | |
| Otros nombres Ácido sulfúrico (IV) Ácido tiónico Ácido sulfínico | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Química biológica |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.029.066 |
| Número CE |
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| 1458 | |
| BARRIL |
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Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| H2SO3 | |
| Masa molar | 82,07 g/mol |
| Acidez (p K a ) | 1.857, 7.172 [1] |
| Base conjugada | Bisulfito |
| Peligros | |
| Etiquetado SGA : | |
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| Peligro | |
| H314 , H332 | |
| P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P321 , P363 , P405 , P501 | |
| punto de inflamabilidad | Ininflamable |
| Ficha de datos de seguridad (FDS) | ICSC 0074 |
| Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Dióxido de azufre Ácido sulfúrico Ácido selenoso |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El ácido sulfúrico (IV) ( ortografía del Reino Unido : sulphuric(IV) acid ), también conocido como ácido sulfuroso (Reino Unido: sulphurous ) y ácido tiónico , [ cita requerida ] es el compuesto químico con la fórmula H 2 SO 3 .
Los espectros Raman de soluciones de dióxido de azufre en agua muestran solo señales debidas a la molécula SO 2 y al ion bisulfito, HSO−3. [2] Las intensidades de las señales son consistentes con el siguiente equilibrio :
La espectroscopia de RMN de 17 O proporcionó evidencia de que las soluciones de ácido sulfuroso y sulfitos protonados contienen una mezcla de isómeros, que está en equilibrio: [3]
Los intentos de concentrar las soluciones de ácido sulfuroso simplemente invierten el equilibrio, produciendo dióxido de azufre y vapor de agua. Se ha cristalizado un clatrato con la fórmula 4SO 2 ·23H 2 O , que se descompone por encima de los 7 °C.
Historia y producción
Se sabe comúnmente que el ácido sulfuroso no existe en su estado libre y, debido a esto, se afirma en los libros de texto que no se puede aislar en la forma libre de agua. [4] Sin embargo, la molécula se ha detectado en la fase gaseosa en 1988 mediante la ionización disociativa del sulfito de dietilo . [5] Sin embargo, las bases conjugadas de este elusivo ácido son aniones comunes, bisulfito (o sulfito de hidrógeno) y sulfito . El ácido sulfuroso es una especie intermedia en la formación de lluvia ácida a partir del dióxido de azufre. [6]
Usos
Las soluciones acuosas de dióxido de azufre, a las que a veces se denomina ácido sulfuroso, se utilizan como agentes reductores y desinfectantes, al igual que las soluciones de sales de bisulfito y sulfito . Se oxidan a ácido sulfúrico o sulfato al aceptar otro átomo de oxígeno . [7]
Véase también
Referencias
- ^ Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 217. ISBN 0-08-029214-3. Número de serie LCCN 82-16524.
- ^ Jolly, William L. (1991), Química inorgánica moderna (2.ª ed.), Nueva York: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8
- ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Capítulo 16: Los elementos del grupo 16". Química inorgánica, 3.ª edición . Pearson. pág. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . pág. 719. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ D. Sülzle; M. Verhoeven; JK Terlouw; H. Schwarz (1988). "Generación y caracterización de ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ) y de su catión radical como especie estable en la fase gaseosa". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533–4. doi :10.1002/anie.198815331.
- ^ McQuarrie; Rock (1987). Química general (2.ª ed.). Nueva York: WH Freeman and Company. pág. 243. ISBN 0-7167-1806-5.
- ^ L. Kolditz, Anorganische Chemie , VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlín 1983, pág. 476.
