Ácido hipobromoso
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Ácido hipobromoso | |
Otros nombres
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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| EBICh |
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| Araña química |
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| Tarjeta informativa de la ECHA | 100.119.006 |
Identificador de centro de PubChem |
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| UNIVERSIDAD |
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Panel de control CompTox ( EPA ) |
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| Propiedades | |
| Bromuro de hidrógeno | |
| Masa molar | 96,911 g·mol −1 |
| Densidad | 2,470 g/ cm3 |
| Punto de ebullición | 20–25 °C (68–77 °F; 293–298 K) |
| Acidez (p K a ) | 8.65 [1] |
| Base conjugada | Hipobromito |
| Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Hipobromito de sodio |
Compuestos relacionados | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
El ácido hipobromoso es un compuesto inorgánico con la fórmula química H O Br . Es un ácido débil e inestable . Se produce y se manipula principalmente en solución acuosa. Se genera tanto biológicamente como comercialmente como desinfectante . Las sales de hipobromito rara vez se aíslan como sólidos.
Síntesis y propiedades
La adición de bromo al agua produce ácido hipobromoso y ácido bromhídrico (HBr(aq)) a través de una reacción de desproporción .
- Br2 + H2O HOBr + HBr
En la naturaleza, el ácido hipobromoso es producido por bromoperoxidasas , que son enzimas que catalizan la oxidación del bromuro con peróxido de hidrógeno: [2] [3]
- Br − + H 2 O 2 HOBr + OH −
El ácido hipobromoso tiene un p K a de 8,65 y, por lo tanto, solo se disocia parcialmente en agua a pH 7. Al igual que el ácido, las sales de hipobromito son inestables y experimentan una reacción de desproporción lenta para producir las respectivas sales de bromato y bromuro.
- 3BrO − (ac) → 2Br − (ac) + BrO−3(aq)
Sus propiedades químicas y físicas son similares a las de otros hipohalitos .
Usos
El HOBr se utiliza como blanqueador , oxidante , desodorante y desinfectante debido a su capacidad para matar las células de muchos patógenos . El compuesto se genera en organismos vertebrados de sangre caliente, especialmente por los eosinófilos , que lo producen por la acción de la peroxidasa de eosinófilos , una enzima que utiliza preferentemente bromuro. [4] El bromuro también se utiliza en jacuzzis y spas como agente germicida, utilizando la acción de un agente oxidante para generar hipobromito de manera similar a la peroxidasa en los eosinófilos. Es especialmente eficaz cuando se utiliza en combinación con su congénere, el ácido hipocloroso .
Referencias
- ^ Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 117. ISBN 0-08-029214-3. Número de serie LCCN 82-16524.
- ^ Ximenes, VF, Morgon, NH, y de Souza, AR (2015). Ácido hipobromoso, un potente electrófilo endógeno: estudios experimentales y teóricos. Journal of inorganic biochemistry, 146, 61-68.
- ^ Butler, Alison.; Walker, JV (1993). "Haloperoxidasas marinas". Chemical Reviews . 93 (5): 1937–1944. doi :10.1021/cr00021a014.
- ^ Mayeno, AN; Curran, AJ; Roberts, RL; Foote, CS (1989). "Los eosinófilos utilizan preferentemente bromuro para generar agentes halogenantes". The Journal of Biological Chemistry . 264 (10): 5660–8. doi : 10.1016/S0021-9258(18)83599-2 . PMID 2538427. Archivado desde el original el 26 de mayo de 2009 . Consultado el 12 de enero de 2008 .
