Isótopos del sodio
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| Peso atómico estándar A r °(Na) | ||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
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Hay 20 isótopos de sodio ( 11 Na), que van desde17
Na a39
Na (a excepción de los aún desconocidos 36 Na y 38 Na), [4] y cinco isómeros (dos para22
Na , y uno para cada uno24
N / A ,26
Na , y32
N / A ).23
El Na es el único isótopo estable (y el único primordial ). Se considera un elemento monoisotópico y tiene un peso atómico estándar de22.989 769 28 (2) . El sodio tiene dos isótopos cosmogénicos radiactivos ( 22
Na , con una vida media de2.6019(6) años ; [nb 1] y24
Na , con una vida media de14.9560(15) h ). Con excepción de esos dos isótopos, todos los demás tienen vidas medias inferiores a un minuto, la mayoría inferiores a un segundo. El de vida más corta es el no ligado.18
Na , con una vida media de1,3(4) × 10 −21 segundos (aunque no se mide la vida media del 17 Na, que no está unido de manera similar).
La exposición aguda a la radiación de neutrones (por ejemplo, de un accidente de criticidad nuclear ) convierte algunas de las23
Na (en forma de ion Na + ) en el plasma sanguíneo humano a24
Na . Midiendo la concentración de este isótopo, se puede calcular la dosis de radiación de neutrones recibida por la víctima.
22
El Na es un isótopo emisor de positrones con una vida media notablemente larga. Se utiliza para crear objetos de prueba y fuentes puntuales para tomografía por emisión de positrones .
Lista de isótopos
| Nuclido [n.° 1] | O | norte | Masa isotópica ( Da ) [5] [n 2] [n 3] | Vida media [1] [n 4] | Modo de decaimiento [1] [n 5] | Isótopo hija [n.º 6] | Giro y paridad [1] [n 7] [n 4] | Abundancia isotópica | |||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Energía de excitación | |||||||||||||||||||
| 17 N / A | 11 | 6 | 17.037 270 (60) | pag | 16 Nordeste | (1/2+) | |||||||||||||
| 18 N / A | 11 | 7 | 18.026 88 (10) | 1.3(4) zs | p=? [n 8] | 17 Nordeste | 1−# | ||||||||||||
| 19 N / A | 11 | 8 | 19.013 880 (11) | >1 como | pag | 18 Nordeste | (5/2+) | ||||||||||||
| 20 N / A | 11 | 9 | 20.007 3543 (12) | 447,9(2,3) ms | β + (75,0(4)% ) | 20 Nordeste | 2+ | ||||||||||||
| β + α (25,0(4)% ) | 16 Oh | ||||||||||||||||||
| 21 N / A | 11 | 10 | 20.997 654 46 (5) | 22.4550(54) s | β + | 21 Nordeste | 3/2+ | ||||||||||||
| 22 N / A | 11 | 11 | 21.994 437 42 (18) | 2.6019(6) y [nb 1] | β + (90,57(8)% ) | 22 Nordeste | 3+ | Rastro [n° 9] | |||||||||||
| es (9,43(6)% ) | 22 Nordeste | ||||||||||||||||||
| 22 m1 N / A | 583,05(10) keV | 243(2) ns | ÉL | 22 N / A | 1+ | ||||||||||||||
| 22m2 N / A | 657,00(14) keV | 19.6(7) ps | ÉL | 22 N / A | 0+ | ||||||||||||||
| 23 N / A | 11 | 12 | 22.989 769 2820 (19) | Estable | 3/2+ | 1 | |||||||||||||
| 24 N / A | 11 | 13 | 23.990 963 012 (18) | 14.9560(15) horas | β − | 24 Mg | 4+ | Rastro [n° 9] | |||||||||||
| 24 millones N / A | 472,2074(8) keV | 20,18(10) ms | ÉL (99,95% ) | 24 N / A | 1+ | ||||||||||||||
| β − (0,05% ) | 24 Mg | ||||||||||||||||||
| 25 N / A | 11 | 14 | 24.989 9540 (13) | 59.1(6) s | β − | 25 Mg | 5/2+ | ||||||||||||
| 26 N / A | 11 | 15 | 25.992 635 (4) | 1.071 28 (25) s | β − | 26 Mg | 3+ | ||||||||||||
| 26 millones N / A | 82,4(4) keV | 4,35(16) μs | ÉL | 26 N / A | 1+ | ||||||||||||||
| 27 N / A | 11 | 16 | 26.994 076 (4) | 301(6) ms | β − (99.902(24)% ) | 27 Mg | 5/2+ | ||||||||||||
| β − n (0,098(24)% ) | 26 Mg | ||||||||||||||||||
| 28 N / A | 11 | 17 | 27.998 939 (11) | 33,1(1,3) ms | β − (99,42(12)% ) | 28 Mg | 1+ | ||||||||||||
| β − n (0,58(12)% ) | 27 Mg | ||||||||||||||||||
| 29 N / A | 11 | 18 | 29.002 877 (8) | 43,2(4) ms | β − (78% ) | 29 Mg | 3/2+ | ||||||||||||
| β − n (22(3)% ) | 28 Mg | ||||||||||||||||||
| β − 2n ? [n 10] | 27 Mg ? | ||||||||||||||||||
| 30 N / A | 11 | 19 | 30.009 098 (5) | 45,9(7)ms | β − (70,2(2,2)% ) | 30 Mg | 2+ | ||||||||||||
| β − n (28,6(2,2)% ) | 29 Mg | ||||||||||||||||||
| β − 2n (1,24(19)% ) | 28 Mg | ||||||||||||||||||
| β - α (5,5(2)% × 10 −5 ) | 26 Nordeste | ||||||||||||||||||
| 31 N / A | 11 | 20 | 31.013 147 (15) | 16,8(3) ms | β − (>63,2(3,5)% ) | 31 Mg | 3/2+ | ||||||||||||
| β − n (36,0(3,5)% ) | 30 Mg | ||||||||||||||||||
| β − 2n (0,73(9)% ) | 29 Mg | ||||||||||||||||||
| β − 3n (<0,05% ) | 28 Mg | ||||||||||||||||||
| 32 N / A | 11 | 21 | 32.020 010 (40) | 12,9(3) ms | β − (66,4(6,2)% ) | 32 Mg | (3−) | ||||||||||||
| β − n (26(6)% ) | 31 Mg | ||||||||||||||||||
| β − 2n (7,6(1,5)% ) | 30 Mg | ||||||||||||||||||
| 32 m N / A [6] | 625 keV | 24(2) microsegundos | ÉL | 32 N / A | (0+,6−) | ||||||||||||||
| 33 N / A | 11 | 22 | 33.025 53 (48) | 8,2(4) ms | β − n (47(6)% ) | 32 Mg | (3/2+) | ||||||||||||
| β − (40,0(6,7)% ) | 33 Mg | ||||||||||||||||||
| β − 2n (13(3)% ) | 31 Mg | ||||||||||||||||||
| 34 N / A | 11 | 23 | 34.034 01 (64) | 5,5(1,0) ms | β − 2n (~50% ) | 32 Mg | 1+ | ||||||||||||
| β − (~35% ) | 34 Mg | ||||||||||||||||||
| β − n (~15% ) | 33 Mg | ||||||||||||||||||
| 35 N / A | 11 | 24 | 35.040 61 (72) # | 1,5(5)ms | β − | 35 Mg | 3/2+# | ||||||||||||
| β − n ? [n 10] | 34 Mg ? | ||||||||||||||||||
| β − 2n ? [n 10] | 33 Mg ? | ||||||||||||||||||
| 37 N / A | 11 | 26 | 37.057 04 (74) # | 1#ms [>1,5 μs ] | β − ? [n 10] | 37 Mg ? | 3/2+# | ||||||||||||
| β − n ? [n 10] | 36 Mg ? | ||||||||||||||||||
| β − 2n ? [n 10] | 35 Mg ? | ||||||||||||||||||
| 39 N / A [4] | 11 | 28 | 39.075 12 (80) # | 1#ms [>400 ns ] | β − ? [n 10] | 39 Mg ? | 3/2+# | ||||||||||||
| β − n ? [n 10] | 38 Mg ? | ||||||||||||||||||
| β − 2n ? [n 10] | 37 Mg ? | ||||||||||||||||||
| Encabezado y pie de página de esta tabla: | |||||||||||||||||||
- ^ m Na – Isómero nuclear excitado .
- ^ ( ) – La incertidumbre (1 σ ) se da en forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes.
- ^ # – Masa atómica marcada con #: valor e incertidumbre derivados no de datos puramente experimentales, sino al menos en parte de tendencias de la Superficie de Masa (TMS).
- ^ ab # – Los valores marcados con # no se derivan puramente de datos experimentales, sino al menos en parte de las tendencias de los nucleidos vecinos (TNN).
- ^
Modos de descomposición:
ÉL: Transición isomérica norte: Emisión de neutrones pag: Emisión de protones - ^ Símbolo en negrita como hija: el producto hija es estable.
- ^ ( ) valor de giro: indica giro con argumentos de asignación débiles.
- ^ Se ha observado el modo de desintegración mostrado, pero su intensidad no se conoce experimentalmente.
- ^ ab Nuclido cosmogénico
- ^ abcdefghi El modo de desintegración mostrado está permitido energéticamente, pero no se ha observado experimentalmente que ocurra en este nucleido.
Sodio-22
El sodio-22 es un isótopo radiactivo del sodio, que experimenta emisión de positrones .22
Ne con una vida media de2.6019(6) años .22
Se está investigando el Na como un generador eficiente de " positrones fríos " ( antimateria ) para producir muones para catalizar la fusión del deuterio . [ cita requerida ] También se utiliza comúnmente como fuente de positrones en la espectroscopia de aniquilación de positrones . [7]
Sodio-23
El sodio-23 es un isótopo del sodio con una masa atómica de 22,98976928. Es el único isótopo estable del sodio y también el único isótopo primordial . Debido a su abundancia, el sodio-23 se utiliza en resonancia magnética nuclear en varios campos de investigación, incluida la ciencia de los materiales y la investigación de baterías. [8] La relajación del sodio-23 tiene aplicaciones en el estudio de las interacciones entre cationes y biomoléculas, el sodio intracelular y extracelular, el transporte de iones en baterías y el procesamiento de información cuántica. [9]
Sodio-24
El sodio-24 es radiactivo y se puede crear a partir del sodio-23 común mediante activación neutrónica . Con una vida media de14.9560(15) h ,24
Na se desintegra en24
Mg por emisión de un electrón y dos rayos gamma . [10] [11]
La exposición del cuerpo humano a una intensa radiación de neutrones crea24
Na en el plasma sanguíneo . Se pueden realizar mediciones de su cantidad para determinar la dosis de radiación absorbida por un paciente. [11] Esto se puede utilizar para determinar el tipo de tratamiento médico necesario.
Cuando se utiliza sodio como refrigerante en reactores reproductores rápidos ,24
Se crea Na , lo que hace que el refrigerante sea radiactivo.24
El Na se desintegra y provoca una acumulación de magnesio en el refrigerante. Como la vida media es corta, el24
Una parte del refrigerante deja de ser radiactiva a los pocos días de ser extraído del reactor. La fuga de sodio caliente del circuito primario puede provocar incendios radiactivos, [12] ya que puede encenderse en contacto con el aire (y explotar en contacto con el agua). Por este motivo, el circuito de refrigeración primario se encuentra dentro de un recipiente de contención.
Se ha propuesto el sodio como revestimiento para una bomba salada , ya que se convertiría en24
Na y producen intensas emisiones de rayos gamma durante unos días. [13] [14]
Notas
- ^ ab Tenga en cuenta que NUBASE2020 utiliza el año tropical para convertir entre años y otras unidades de tiempo, no el año gregoriano . La relación entre años y otras unidades de tiempo en NUBASE2020 es la siguiente: 1 y = 365,2422 d = 31 556 926 s
Referencias
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- ^ Wang, Meng; Huang, WJ; Kondev, FG; Audi, G.; Naimi, S. (2021). "La evaluación de masa atómica AME 2020 (II). Tablas, gráficos y referencias*". Chinese Physics C . 45 (3): 030003. doi :10.1088/1674-1137/abddaf.
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Enlaces externos
- Datos de isótopos de sodio del Proyecto de Isótopos del Laboratorio Berkeley
