Constante ebulloscópica

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En termodinámica , la constante ebulloscópica K _b relaciona la molalidad b con la elevación del punto de ebullición . ^[1] Es la relación entre esta última y la primera:

${\displaystyle \Delta T_{\text{b}}=iK_{\text{b}}b}$

• i es el factor de van 't Hoff , el número de partículas en que se divide o forma el soluto cuando se disuelve.
• b es la molalidad de la solución.

Una fórmula para calcular la constante ebulloscópica es: ^[2]

${\displaystyle K_{\text{b}}={\frac {RMT_{\text{b}}^{2}}{1000\Delta H_{\text{vap}}}}}$

• R es la constante del gas ideal .
• M es la masa molar del disolvente.
• T _b es el punto de ebullición del disolvente puro en kelvin .
• Δ H _vap es la entalpía molar de vaporización del disolvente.

Mediante el procedimiento denominado ebullioscopia , se puede utilizar una constante conocida para calcular una masa molar desconocida . El término ebullioscopia significa en latín "medida de ebullición" . Esto está relacionado con la crioscopia , que determina el mismo valor a partir de la constante crioscópica (de depresión del punto de congelación ).

Esta propiedad de elevación del punto de ebullición es una propiedad coligativa, es decir, la propiedad, en este caso Δ T , depende de la cantidad de partículas disueltas en el solvente y no de la naturaleza de dichas partículas.

• Ebullioscopio
• Lista de información sobre ebullición y congelación de disolventes
• Elevación del punto de ebullición
• Propiedades coligativas

• Calculadora de la constante ebullioscópica AD

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