Potencial de electrodo estándar (página de datos)

Valores de datos del potencial de electrodo estándar

Los datos a continuación tabulan los potenciales de electrodo estándar ( E °), en voltios relativos al electrodo de hidrógeno estándar (SHE), en:

Temperatura 298,15 K (25,00 °C; 77,00 °F);
Concentración efectiva (actividad) 1 mol/L para cada especie acuosa o amalgamada (aleada con mercurio);
Actividad unitaria para cada disolvente y especie sólida o líquida pura; y
Presión parcial absoluta 101,325 kPa (1,00000 atm; 1,01325 bar) para cada reactivo gaseoso: la convención en la mayoría de los datos de la literatura, pero no el estado estándar actual (100 kPa).

Las variaciones de estas condiciones ideales afectan el voltaje medido a través de la ecuación de Nernst .

Los potenciales de electrodo de semirreacciones elementales sucesivas no se pueden sumar directamente. Sin embargo, los cambios de energía libre de Gibbs correspondientes (∆ G °) deben satisfacer

∆ G ° = –

z

FE ° ,

donde se transfieren $z electrones y la$ constante de Faraday $F$ es el factor de conversión que describe los Coulombs transferidos por mol de electrones. Se pueden sumar esas energías libres de Gibbs.

Por ejemplo, a partir de Fe ²⁺ + 2 e ⁻ ⇌ Fe( s ) (–0,44 V) , la energía para formar un átomo neutro de Fe( s ) a partir de un ion Fe ²⁺ y dos electrones es 2 × 0,44 eV = 0,88 eV, o 84 907 J/(mol e ⁻ ). Ese valor también es la energía de formación estándar (∆ G _f °) para un ion Fe ²⁺ , ya que e ⁻ y Fe( s ) tienen energía de formación cero.

Los datos de distintas fuentes pueden provocar inconsistencias en las tablas. Por ejemplo: A partir de la aditividad de las energías de Gibbs, se debe tener Pero esa ecuación no se cumple exactamente con los valores citados. ${\begin{alignedat}{4}&{\ce {Cu+ + e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu(s)}}&\quad \quad E_{1} =+0.520{\text{ V}}\\&{\ce {Cu^2+ + 2e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu(s)}}&\quad \quad E_ {2}=+0.337{\text{ V}}\\&{\ce {Cu^2+ + e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu+}}&\quad \quad E_ {3}=+0,159{\text{ V}}\end{alignedat}}$ $2\cdot E_{2}=1\cdot E_{1}+1\cdot E_{3}$

Tabla de potenciales de electrodos estándar

Leyenda: ( s ) – sólido; ( l ) – líquido; ( g ) – gas; ( aq ) – acuoso (predeterminado para todas las especies cargadas); ( Hg ) – amalgama; negrita – ecuaciones de electrólisis del agua.

Elemento	Semirreacción			E° (voltio)	Electrones transferidos	Referencia
Elemento	Oxidante	⇌	Reductor	E° (voltio)	Electrones transferidos	Referencia
Sr	Sr⁺ + y ⁻	⇌	Sr( s )	-4.101	1	^[1]
California	California⁺ + y ⁻	⇌	Ca( s )	-3.8	1	^[1]
El	El⁴⁺ + y ⁻	⇌	El³⁺	-3.6	1	^[2]
Pr	Pr³⁺ + y ⁻	⇌	Pr²⁺	-3.1	1	Estimado ^[3]
norte	3 N ₂( g ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	2 HN ₃( aq )	-3.09	2	^[4]^[5]
Li	Li⁺ + y ⁻	⇌	Yo ( s )	-3.0401	1	^[5]^[6]^{: 153}
norte	norte ₂( g ) + 4 H ₂ O + 2 e ⁻	⇌	2NH ₂OH ( ac ) + 2 OH⁻	-3.04	2	^[4]
Cs	Cs⁺ + y ⁻	⇌	Cs( s )	-3.026	1	^[5]
California	Ca(OH) ₂+ 2 y ⁻	⇌	Ca ( s ) ⁺ 2OH−	-3.02	2	^[1]
Sí.	Sí.³⁺ + y ⁻	⇌	Sí.²⁺	-3	1	^[1]
Licenciado en Letras	Ba(OH) ₂+ 2 y ⁻	⇌	Ba ( s ) ⁺ 2OH−	-2,99	2	^[1]
Rb	Rb⁺ + y ⁻	⇌	Rb( s )	-2,98	1	^[5]
K	K⁺ + y ⁻	⇌	K( s )	-2.931	1	^[5]
Licenciado en Letras	Licenciado en Letras²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Ba( s )	-2.912	2	^[5]
La	La(OH) ₃( s ) + 3 e ⁻	⇌	La( s ) ⁺ 3OH−	-2.9	3	^[5]
Es	Es⁺ + y ⁻	⇌	De( s )	-2.9	1	^[1]
Sr	Sr²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Sr( s )	-2.899	2	^[5]
Sr	Sr(OH) ₂+ 2 y ⁻	⇌	Sr( s ) + 2OH ⁻	-2,88	2	^[1]
California	California²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Ca( s )	-2.868	2	^[5]^[6]^{: 153}
Li	Li⁺ + C ₆( s ) + e ⁻	⇌	Licenciado en Derecho ₆( s )	-2,84	1	^[5]
UE	UE²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Yo( s )	-2.812	2	^[5]
Real academia de bellas artes	Real academia de bellas artes²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Ra( s )	-2.8	2	^[5]
Hola	Hola³⁺ + y ⁻	⇌	Ho2 ⁺	-2.8	1	^[1]
Libro	Libro³⁺ + y ⁻	⇌	Libro²⁺	-2.8	1	^[1]
Yb	Yb²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Yb( s )	-2,76	2	^[1]
N / A	N / A⁺ + y ⁻	⇌	Na( s )	-2,71	1	^[5]^[7]
Mg	Mg⁺ + y ⁻	⇌	Mg( s )	-2.7	1	^[1]
Dakota del Norte	Dakota del Norte³⁺ + y ⁻	⇌	Dakota del Norte²⁺	-2.7	1	^[1]
Mg	Mg (OH) ₂+ 2 y ⁻	⇌	Mg( s ⁾ + 2OH-	-2,69	2	^[1]
Pequeño	Pequeño²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Pequeño( s )	-2,68	2	^[1]
Ser	Ser ₂Oh²⁻ ₃+ 3 H ₂ O + 4 e ⁻	⇌	2Be( s ) + 6OH ⁻	-2,63	4	^[1]
P.m	P.m³⁺ + y ⁻	⇌	P.m²⁺	-2.6	1	^[1]
Por favor	Por favor³⁺ + y ⁻	⇌	Por favor²⁺	-2.6	1	^[1]
No	No²⁺ + 2 y ⁻	⇌	No	-2.5	2	^[1]
alta frecuencia	HfO (OH) ₂+ H2O ⁺ 4 e−	⇌	Hf( ^s) + 4OH−	-2.5	4	^[1]
El	El (OH) ₄+ 4 y ⁻	⇌	El( los ) + 4 OH ⁻	-2,48	4	^[1]
Maryland	Maryland²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Maryland	-2.4	2	^[1]
Yo soy	Yo soy²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Tm( s )	-2.4	2	^[1]
La	La³⁺ + 3 y ⁻	⇌	La( s )	-2.379	3	^[5]
Y	Y³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Y( s )	-2.372	3	^[5]
Mg	Mg²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Mg( s )	-2.372	2	^[5]
Carolina del Sur	ScF ₃ ( ac ) + 3 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	Sc( s ) + 3HF( ac )	-2,37	3	^[6]^{: 792}
Zr	ZrO(OH) ₂( s ) + H ₂ O + 4 e ⁻	⇌	Zr( s ) + 4OH ⁻	-2,36	4	^[5]
Pr	Pr³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Pr( s )	-2.353	3	^[1]
Este	Este³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Este( s )	-2.336	3	^[1]
Sí.	Sí.³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Es( son )	-2.331	3	^[1]
Hola	Hola³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Yo( s )	-2,33	3	^[1]
Alabama	yo ₂Al O⁻ ₃+ H2O + 3e−	⇌	Al( s ⁾ + 4OH−	-2,33	3	^[1]
Dakota del Norte	Dakota del Norte³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Nd( s )	-2.323	3	^[1]
Yo soy	Yo soy³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Tm( s )	-2.319	3	^[1]
Alabama	Al(OH) ₃( s ) + 3 e ⁻	⇌	Al( s ) ⁺ 3OH−	-2,31	3	^[8]
Pequeño	Pequeño³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Pequeño( s )	-2.304	3	^[1]
Fm	Fm2 ⁺ + 2e−	⇌	Fm	-2.3	2	^[1]
Soy	Soy³⁺ + y ⁻	⇌	Soy²⁺	-2.3	1	^[1]
Por favor	Por favor³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Di( s )	-2.295	3	^[1]
Lu	Lu³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Lu( s )	-2,28	3	^[1]
Carolina del Sur	FSC⁺ ₂+ 2H ⁺ + 3e ⁻	⇌	Sc( s ) + 2HF( l )	-2,28	3	^[6]^{: 792}
Tuberculosis	Tuberculosis³⁺ + 3 y ⁻	⇌	tuberculosis( s )	-2,28	3	^[1]
Dios	Dios³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Dios ( s )	-2.279	3	^[1]
yo	yo ₂( g ) + 2 e ⁻	⇌	2 horas⁻	-2,23	2	^[1]
Es	Es²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Es( s )	-2,23	2	^[1]
P.m	P.m²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Pm( s )	-2.2	2	^[1]
Yo soy	Yo soy³⁺ + y ⁻	⇌	TM ²⁺	-2.2	1	^[1]
Por favor	Por favor²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Di( s )	-2.2	2	^[1]
C.A	C.A³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Ac( s )	-2.2	3	^[1]
Yb	Yb³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Yb( s )	-2,19	3	^[1]
Cf	Cf²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Cf( s )	-2.12	2	^[1]
Dakota del Norte	Dakota del Norte²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Nd( s )	-2.1	2	^[1]
Hola	Hola²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Yo( s )	-2.1	2	^[1]
Carolina del Sur	Carolina del Sur³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Sc( s )	-2.077	3	^[9]
Alabama	AlF3−6 ⁺ 3 e−	⇌	Al ( s ) + 6 F⁻	-2.069	3	^[1]
Centímetro	Centímetro³⁺ + 3 y ⁻	⇌	cm( s )	-2.04	3	^[1]
Pu	Pu³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Pu( s )	-2.031	3	^[1]
Pr	Pr²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Pr( s )	-2	2	^[1]
Sí.	Sí.²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Es( son )	-2	2	^[1]
UE	UE³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Yo( s )	-1.991	3	^[1]
Lr	Lr³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Lr	-1,96	3	^[1]
Cf	Cf³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Cf( s )	-1,94	3	^[1]
Es	Es³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Es( s )	-1,91	3	^[1]
Pensilvania	Pensilvania⁴⁺ + y ⁻	⇌	Pensilvania³⁺	-1.9	1	^[1]
Soy	Soy²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Soy( s )	-1.9	2	^[1]
El	El⁴⁺ + 4 y ⁻	⇌	El( los )	-1.899	4	^[1]
Fm	Fm³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Fm	-1,89	3	^[1]
norte	N2 ( g ) ⁺2H2O ( l ) ⁺ 4H ++ 2e−	⇌	2NH3OH ⁺	-1,87	2	^[6]^{: 789}
Notario público	Notario público³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Np( s )	-1.856	3	^[1]
Ser	Ser²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Ser( es )	-1.847	2	^[1]
PAG	yo ₂correos⁻ ₂+ y ⁻	⇌	P( s ⁾ + 2OH−	-1,82	1	^[1]
tú	tú³⁺ + 3 y ⁻	⇌	A nosotros )	-1.798	3	^[1]
Sr	Sr²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Sr( Hg )	-1.793	2	^[1]
B	yo ₂BIENVENIDOS⁻ ₃+ H2O + 3e−	⇌	B( s ⁾ + 4OH−	-1,79	3	^[1]
El	Sin embargo ₂+ 4H ⁺ + 4e ⁻	⇌	El( los ) + 2 H ₂ O	-1.789	4	^[1]
alta frecuencia	HfO²⁺ + 2H ⁺ + 4e ⁻	⇌	Hf ( s ) ₊ H2O	-1.724	4	^[1]
PAG	OHP²⁻ ₃+ 2 H ₂ O + 3 e ⁻	⇌	P( s ⁾ + 5OH−	-1,71	3	^[1]
Si	SiO²⁻ ₃+ 3 H ₂ O + 4 e ⁻	⇌	Si( ^s) + 6OH−	-1.697	4	^[1]
Alabama	Alabama³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Al ( s )	-1.662	3	^[1]
Sí	Sí²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Ti( s )	-1,63	2	^[7]
Zr	ZrO ₂( s ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	Zr ( s ) ₊ 2H2O	-1.553	4	^[10]
Zr	Zr⁴⁺ + 4 y ⁻	⇌	Zr( s )	-1,45	4	^[10]
Sí	Sí³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Ti( s )	-1,37	3	^[11]
Sí	TiO ( s ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Ti ₍ s ) + H2O	-1.31	2	^[6]^{: 792}
B	B(OH)⁻ ₄+ 4 H ₂ O ( l ) + 8 e ⁻	⇌	Bhután⁻ ₄+ 8OH-	-1,24	8	^[6]^{: 788}
Georgia	GaO(OH)⁻ ₂+ H ₂ O ( l ) + 3 e ⁻	⇌	Ga( s ) ⁺ 3OH−	-1,22	3	^[6]^{: 788}
Sí	Sí ₂Oh ₃( s ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	2TiO ( s ) ₊ H2O	-1,23	2	^[6]^{: 792}
Zinc	Zn(OH)²⁻ ₄+ 2 y ⁻	⇌	Zn( s ) + 4OH ⁻	-1.199	2	^[10]
Minnesota	Minnesota²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Mn( s )	-1.185	2	^[10]
Fé	Hierro (CN)⁴⁻ ₆+ 6 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Fe( s ) + 6HCN( ac )	-1,16	2	^[12]
do	^C ( s ) + 3H2O ( l ) + _2e−	⇌	CH3OH ( l ) ⁺ 2OH−	-1.148	2	^[6]^{: 788}
Cr	cromo (CN)³⁻ ₆+ y ⁻	⇌	cromo (CN)⁴⁻ ₆	-1.143	1	^[6]^{: 793}
Te	Te ( s ) + 2 e ⁻	⇌	Te²⁻	-1.143	2	^[13]
V	V²⁺ + 2 y ⁻	⇌	V( s )	-1,13	2	^[13]
Nótese bien	Nótese bien³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Número( s )	-1.099	3	^[8]
Sn	Sn ( s ) ⁺ 4H ⁺⁺ 4e−	⇌	Sueño ₄( g )	-1.07	4
Correos	Po ( s ) ⁺2e−	⇌	Correos²⁻	-1.021	2	^[14]
Cr	[Cr(edta)(H2O ₎ ] ⁻ + e ⁻	⇌	[Cr(edta)(H2O ₎ ] ²⁻	-0,99	1	^[6]^{: 793}
PAG	2 H ₃ PO ₄ ( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ^-	⇌	(H ₂ PO ₃ ) ₂ ( ac ) + H ₂ O ( l )	-0,933	2	^[6]^{: 789}
do	CO²⁻ ₃+ 3 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	OHC⁻ ₂+ H2O ( l )	-0,93	2	^[6]^{: 788}
Sí	TiO²⁺ + 2H ⁺ + 4e ⁻	⇌	Ti ₍ s ) + H2O	-0,93	4
Si	SiO ₂( cuarzo ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	Si ( s ) ₊ 2H2O	-0,909	4	^[6]^{: 788}
Cr	Cr²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Cr( s )	-0,9	2	^[6]^{: 793}
B	B(OH) ₃( ac ) + 3 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	B ( s ) ₊ 3H2O	-0,89	3	^[6]^{: 788}
Fé	Fe(OH) ₂( s ) + 2 e ⁻	⇌	Fe( s ⁾ + 2OH−	-0,89	2	^[12]
Fé	Fé ₂Oh ₃( s ) + 3 H ₂ O + 2 e ⁻	⇌	2Fe (OH) ₂( s ) + 2OH ⁻	-0,86	2	^[12]
yo	*2H2O + 2e−***	⇌	yo ₂( g ) + 2OH ⁻	-0,8277	2	^[10]
Bi	Bi ( s ) ⁺ 3H ⁺⁺ 3e−	⇌	Bosnia y Herzegovina ₃	-0,8	3	^[10]
Zinc	Zinc²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Zn( Hg )	-0,7628	2	^[10]
Zinc	Zinc²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Zn( s )	-0,7618	2	^[10]
Ejército de reserva	Ejército de reserva ₂Oh ₅( s ) + 10 H ⁺ + 10 e ⁻	⇌	2 Ta ( s ) + 5 H ₂ O	-0,75	10
Te	2Te( s ) + 2e ⁻	⇌	Te²⁻ ₂	-0,74	2	^[6]^{: 790}
Ni	Ni(OH) ₂( s ) + 2 e ⁻	⇌	Ni( s ⁾ + 2OH−	-0,72	2	^[1]
Nótese bien	Nb2O5 ( s ) ⁺10H ⁺⁺ 10e−	⇌	2Nb( s ) + ₅ H2O ( l )	-0,7	10	^[6]^{: 793}
Ag	Ag ₂S ( s )⁺2e−	⇌	2Ag( s ) + S²⁻ ( aq )	-0,69	2
Te	Te²⁻ ₂+ 4 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	2H2Te ( g )	-0,64	2	^[6]^{: 790}
Sb	Sb(OH)⁻ ₄+ 3 y ⁻	⇌	Sb( s ) + 4OH ⁻	-0,639	3	^[6]^{: 789}
Au	[Au(CN) ₂]⁻ + y ⁻	⇌	Au ( s )+ 2CN⁻	-0,6	1
Ejército de reserva	Ejército de reserva³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Ta( s )	-0,6	3	^[8]
Pb	PbO ( s ) + H ₂ O + 2 e ⁻	⇌	Pb( ^s) + 2OH-	-0,580	2	^[8]
Sí	2TiO ₂( s ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Sí ₂Oh ₃( s ) + H ₂ O	-0,56	2	^[6]^{: 792}
Georgia	Georgia³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Gas( s )	-0,549	3	^[8]
tú	tú⁴⁺ + y ⁻	⇌	tú³⁺	-0,52	1	^[15]
PAG	yo ₃correos ₂( ac ) + H ⁺ + e ⁻	⇌	P( blanco ) ^{[nota 1]} + 2 H ₂ O	-0,508	1	^[10]
PAG	yo ₃correos ₃( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	yo ₃correos ₂( ac ) + H2O	-0,499	2	^[10]
Ni	NiO ₂( s ) + 2 H ₂ O + 2 e ⁻	⇌	Ni(OH) ₂( s ) + 2OH ⁻	-0,49	2	^[1]
Sb	Sb(OH)⁻ ₆+ 2 y ⁻	⇌	Sb(OH)⁻ ₄+ 2OH-	-0,465	2	^[6]^{: 789}
PAG	yo ₃correos ₃( ac ) + 3 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	P( rojo ) ^{[nota 1]} + 3 H ₂ O	-0,454	3	^[10]
Bi	Bi ₂ O ₃ ( s ) + 3 H ₂ O ( l ) + 6 mi ^-	⇌	Bi( s ⁾ + 6OH−	-0,452	6	^[6]^{: 789}
Ejército de reserva	TaF²⁻ ₇+ 7 H ⁺ + 5 e ⁻	⇌	Ta( s ) + 7HF( l )	-0,45	5	^[6]^{: 793}
En	En³⁺ + 2 y ⁻	⇌	En ⁺	-0,444	2	^[6]^{: 788}
Cu	Cu(CN)⁻ ₂+ y ⁻	⇌	Cu( s )+ 2CN⁻	-0,44	1	^[13]
Fé	Fé²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Fe( s )	-0,44	2	^[7]
do	2 CO ₂( g ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	HOOCCOOH ( acrílico )	-0,43	2
Cr	Cr³⁺ + y ⁻	⇌	Cr²⁺	-0,407	1	^[8]
Cd	Cd²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Cd( s )	-0,4	2	^[7]
Sí	Sí³⁺ + y ⁻	⇌	Sí²⁺	-0,37	1	^[6]^{: 792}
Cu	Cu ₂O ( s ) + H ₂ O + 2 e ⁻	⇌	2Cu( s ) + 2OH ⁻	-0,36	2	^[10]
Pb	PbSO ₄( s ) + 2 e ⁻	⇌	Pb ( s )+ SO²⁻ ₄	-0,3588	2	^[10]
Pb	PbSO ₄( s ) + 2 e ⁻	⇌	Pb( Hg ) + SO²⁻ ₄	-0,3505	2	^[10]
UE	UE³⁺ + y ⁻	⇌	UE²⁺	-0,35	1	^[15]
En	En³⁺ + 3 y ⁻	⇌	En( s )	-0,34	3	^[13]
El	El⁺ + y ⁻	⇌	Tl( s )	-0,34	1	^[13]
En	Ge ( s ) ⁺ 4H ⁺⁺ 4e−	⇌	GeH ₄( g )	-0,29	4
Co	Co²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Co( s )	-0,28	2	^[10]
PAG	yo ₃correos ₄( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	yo ₃correos ₃( ac ) + H2O	-0,276	2	^[10]
norte	N2 ( g ) ⁺ 8H ⁺⁺ 6e−	⇌	2NH⁺ ₄	-0,27	6	^[16]
V	V³⁺ + y ⁻	⇌	V²⁺	-0,26	1	^[7]
Ni	Ni²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Ni( s )	-0,257	2	^[8]
S	2HSO⁻ ₄+ 2H ⁺ + 2e−	⇌	S2O²⁻ ₆+ 2 H ₂ O ( l )	-0,253	2	^[6]^{: 790}
Como	Como ( s ) + 3 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	Ceniza ₃( g )	-0,23	3	^[13]
norte	N2 ( g ) ⁺ 5H ⁺⁺ 4e−	⇌	N2H⁺ ₅	-0,23	4	^[6]^{: 789}
Georgia	Georgia⁺ + y ⁻	⇌	Gas( s )	-0,2	1	^[8]
Ag	AgI ( s ) + e ⁻	⇌	Ag( s )+ I⁻	-0,15224	1	^[10]
En	GeO2 ( s ) ⁺ 4H ⁺⁺ 4e−	⇌	Ge( s ) + _2H2O ( l )	-0,15	4	^[16]
Mes	Mugir ₂( s ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	Mo( s ) ₊ 2 H2O	-0,15	4
Si	Si ( s ) ⁺ 4H ⁺⁺ 4e−	⇌	SiH ₄( g )	-0,14	4
Sn	Sn²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Sn( s )	-0,13	2
Oh	Oh ₂( g ) + H ⁺ + e ⁻	⇌	Ahi^• ₂( aq )	-0,13	1
En	En ⁺ + e ⁻	⇌	En( s )	-0,126	1	^[6]^{: 788}
Pb	Pb²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Pb( s )	-0,126	2	^[7]
Yo	YO ₂( s ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	W ( s ) + 2 H ₂ O	-0,12	4
En	Geo ₂( s ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	GeO ( s ) ₊ H2O	-0,118	2	^[8]
PAG	P ( rojo ) + 3 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	Filipinas ₃( g )	-0,111	3	^[10]
do	CO ₂( g ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	HCOOH ( ac .)	-0,11	2
Sí	Se ( s ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	yo ₂Sí ( g )	-0,11	2	^[6]^{: 790}
do	CO ₂( g ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	CO ( g ) ₊ H2O	-0,11	2
Sn	α- SnO ( s ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Sn ( s ) ₊ H2O	-0,104	2	^[6]^{: 788}
Cu	Cu(NH ₃)⁺ ₂+ y ⁻	⇌	Cu( s )+ 2NH ₃( aq )	-0,1	1	^[13]
Nótese bien	Nb2O5 ( s ) ⁺ 10H ⁺⁺ 4e−	⇌	2 Nb³⁺ + 5 H2O ( l )	-0,1	4	^[6]^{: 793}
Yo	YO ₃( ac ) + 6 H ⁺ + 6 e ⁻	⇌	W ( s ) ₊ 3H2O	-0,09	6	^[13]
Sn	SnO ₂( s ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	_{α -} SnO( s ) + H2O	-0,088	2	^[6]^{: 788}
Fé	Fé ₃Oh ₄( s ) + 8 H ⁺ + 8 e ⁻	⇌	3Fe ( s ) ₊ 4H2O	-0,085	8	^[17]
V	VOH²⁺ + H ⁺ + e ⁻	⇌	V²⁺ + H2O ( l )	-0,082	1	^[6]^{: 793}
PAG	P ( blanco ) + 3 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	Filipinas ₃( g )	-0,063	3	^[10]
norte	N2O ( g ) ⁺H2O ( l ) ⁺ 6H ++ 4e−	⇌	2NH3OH ⁺	-0,05	4	^[6]^{: 789}
Fé	Fé³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Fe( s )	-0,04	3	^[12]
do	HCOOH ( acuoso ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	HCHO ( ac _. ) + H2O	-0,034	2	^[6]^{: 788}
yo	2H ⁺ + 2e−	⇌	yo ₂( g )	0	2
Ag	AgBr ( s ⁾ + e−	⇌	Ag( s ) + Br⁻	0,07133	1	^[10]
S	S ₄Oh²⁻ ₆+ 2 y ⁻	⇌	2 S ₂Oh²⁻ ₃	0,08	2
norte	norte ₂( g ) + 2 H ₂ O + 6 H ⁺ + 6 e ⁻	⇌	2NH ₄OH ( ac )	0,092	6
Hg	HgO ( s ) + H ₂ O + 2 e ⁻	⇌	Hg( ^l) + 2OH−	0,0977	2
Cu	Cu(NH ₃)²⁺ ₄+ y ⁻	⇌	Cu(NH ₃)⁺ ₂+ 2NH ₃( aq )	0,1	1	^[13]
Ru	Ru(NH ₃)³⁺ ₆+ y ⁻	⇌	Ru(NH ₃)²⁺ ₆	0,1	1	^[15]
norte	norte ₂yo ₄( ac ) + 4 H ₂ O + 2 e ⁻	⇌	2NH⁺ ₄+ 4OH-	0,11	2	^[4]
Mes	yo ₂Mugir ₄( ac ) + 6 H ⁺ + 6 e ⁻	⇌	Mo( s ) ₊ 4 H2O	0,11	6
En	En⁴⁺ + 4 y ⁻	⇌	Ge( s )	0,12	4
do	C ( s ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	es ₄( g )	0,13	4	^[13]
do	HCHO ( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	es ₃OH ( ac )	0,13	2
S	S ( s ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	yo ₂S ( g )	0,144	2	^[6]^{: 790}
Sb	Sb ₂ O ₃ ( s ) + 6 H ⁺ + 6 mi ^-	⇌	2Sb( s ) + _3H2O	0,15	6	^[6]^{: 789}
Sn	Sn⁴⁺ + 2 y ⁻	⇌	Sn²⁺	0,151	2	^[8]
S	HSO⁻ ₄+ 3 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	ENTONCES ₂( ac ) + 2 H ₂ O	0,158	2	^[6]^{: 790}
Cu	Cu²⁺ + y ⁻	⇌	Cu⁺	0,159	1	^[13]
tú	OU²⁺ ₂+ y ⁻	⇌	OU⁺ ₂	0,163	1	^[15]
S	ENTONCES²⁻ ₄+ 4 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	ENTONCES ₂( ac ) + 2 H ₂ O	0,17	2
Sí	TiO²⁺ + 2 H ⁺ + e ⁻	⇌	Sí³⁺ + H2O	0,19	1
Sb	SbO⁺ + 2H ⁺ + 3e ⁻	⇌	Sb ( s ) ₊ H2O	0,2	3
Fé	3 Fe ₂Oh ₃(s) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	2 Fe ₃Oh ₄(s ) ₊ H2O	0,22	2	^[18]^{: pág. 100}
Ag	AgCl ( s ) + e ⁻	⇌	Ag( s ) + Cl⁻	0,22233	1	^[10]
Como	yo ₃ASO ₃( ac ) + 3 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	Como( s ) ₊ 3 H2O	0,24	3	^[6]^{: 789}
Ru	Ru³⁺ ( aq ) + e ⁻	⇌	Ru²⁺ ( aq )	0,249	1	^[19]
Pb	PbO2 ( s ) ⁺H2O + 2e−	⇌	α- PbO ( s ) + 2 OH ⁻	0,254	2	^[6]^{: 788}
En	GeO( s ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Ge ( s ) ₊ H2O	0,26	2
Hg	Hg2Cl2 ( s ) ⁺2e−	⇌	2Hg( l ) + 2Cl ⁻	0,27	2	^[16]
tú	OU⁺ ₂+ 4 H ⁺ + e ⁻	⇌	tú⁴⁺ + 2H2O	0,273	1	^[15]
Re	Re³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Re( s )	0.300	3	^[8]
En	En + e ⁻	⇌	En ⁻	0.3	1	^[20]
Bi	Bi³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Bi( s )	0,308	3	^[10]
do	2HCNO + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	₍ CN ) ₂ + 2H2O	0.330	2	^[8]
Cu	Cu²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Cu( s )	0,337	2	^[13]
V	En voz alta²⁺ + 2 H ⁺ + e ⁻	⇌	V³⁺ + H2O	0,337	1	^[6]^{: 793}
Sb	Sb ₂ O ₄ ( s ) + 2 H ⁺ + 2 mi ^-	⇌	Sb2O3 ( s ) + H2O ( l )	0,342	2	^[6]^{: 789}
En	En ⁺ + 2 e ⁻	⇌	En ^-	0,36	2	^[21]
Fé	[Fe(CN) ₆]³⁻ + y ⁻	⇌	[Fe(CN) ₆]⁴⁻	0,3704	1	^[22]
do	^{( CN}) ₂ + 2H ⁺ + 2e−	⇌	2HCN	0,373	2	^[8]
PAG	(H ₂ PO ₃ ) ₂ ( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ^-	⇌	2H3PO3	0,38	2	^[6]^{: 789}
S	2SO ₂ ( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	S2O²⁻ ₃+ _H2O ( l )	0,4	2	^[6]^{: 790}
Oh	Oh ₂( g ) + 2 H ₂ O + 4 e ⁻	⇌	4OH ⁻ ( ac . )	0,401	4	^[7]
Mes	yo ₂Mugir ₄+ 6 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	Mes³⁺ + 4H2O	0,43	3
Ru	Ru²⁺ ( aq ) + 2 e ⁻	⇌	Ru	0,455	2	^[19]
V	^{VO (}OH) ⁺ + 2H ⁺ + e−	⇌	VOH²⁺ + H2O ( l )	0,481	1	^[6]^{: 793}
do	es ₃OH ( ac ) + 2 H⁺ + 2 e ⁻	⇌	es ₄( g ) + H ₂ O	0,5	2
S	ENTONCES ₂( ac ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	S ( s ) ₊ 2H2O	0,5	4	^[6]^{: 790}
S	4 SO ₂( ac ) + 4 H ⁺ + 8 e ⁻	⇌	S ₄ O²⁻ ₆+ 2 H ₂ O ( l )	0,51	8	^[16]
Cu	Cu⁺ + y ⁻	⇌	Cu( s )	0,52	1	^[13]
do	CO2 ( g ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	_C ( s ) + H2O	0,52	2	^[6]^{: 788}
I	I⁻ ₃+ 2 y ⁻	⇌	3 yo⁻	0,53	2	^[7]
Te	TeO2 ( s ) ⁺ 4H ⁺⁺ 4e−	⇌	Te( s ) + ₂ H2O ( l )	0,53	4	^[6]^{: 790}
Cu	Cu²⁺ + Cl ⁻ + e ⁻	⇌	CuCl ( s )	0,54	1	^[16]
I	I ₂( s ) + 2 e ⁻	⇌	2 yo⁻	0,54	2	^[7]
Au	[AuI ₄]⁻ + 3 y ⁻	⇌	Au( s )+ 4I⁻	0,56	3
Como	yo ₃ASO ₄( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	yo ₃ASO ₃( ac ) + H2O	0,56	2	^[6]^{: 789}
S	S2O²⁻ ₆+ 4 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	2H2SO3	0,569	2	^[6]^{: 790}
Au	[AuI ₂]⁻ + y ⁻	⇌	Au( s )+ 2I⁻	0,58	1
Minnesota	MnO⁻ ₄+ 2 H ₂ O + 3 e ⁻	⇌	MnO ₂( s ) + 4OH ⁻	0,595	3	^[1]
S	S ₂Oh²⁻ ₃+ 6 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	2S ( s ) ₊ 3H2O	0.6	4	^[6]^{: 790}
Fé	Fc⁺ + y ⁻	⇌	Fc( s )	0,63	1	Variación sustancial de la literatura ^[23]
Mes	yo ₂Mugir ₄( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Mugir ₂( s ) + 2H2O	0,65	2
norte	HN ₃ ( ac ) + 11 H ⁺ + 8 e ^-	⇌	3NH⁺ ₄	0,69	8	^[16]
Oh	Oh ₂( g ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	yo ₂Oh ₂( aq )	0,695	2	^[8]
Sb	Sb ₂ O ₅ ( s ) + 4 H ⁺ + 4 mi ^-	⇌	Sb2O3 ( s ) + 2H2O	0,699	4	^[6]^{: 789}
do	+ 2H ⁺ + 2e−	⇌		0,6992	2	^[10]
V	H2V10O⁴⁻ ₂₈+ 24 H ⁺ + 10 e ⁻	⇌	10 VO ( OH ) ⁺ + 8 H2O ( _l )	0,723	10	^[6]^{: 793}
En	Cloruro de potasio²⁻ ₆+ 2 y ⁻	⇌	Cloruro de potasio²⁻ ₄+ 2 cl⁻	0,726	2	^[15]
Fé	Fé ₂Oh ₃(s) + 6 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	2 Fe²⁺ + 3H2O	0,728	2	^[18]^{: pág. 100}
Sí	yo ₂SEO (optimización para motores de búsqueda) ₃( ac ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	Se( s ) ₊ 3 H2O	0,74	4	^[8]
En	AtO ⁺ + 2H ⁺ + 2e−	⇌	En ⁺ + H ₂ O	0,74	2	^[21]
El	El³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Tl( s )	0,741	3	^[8]
No	No³⁺ + y ⁻	⇌	No²⁺	0,75	1	^[24]
En	Cloruro de potasio²⁻ ₄+ 2 y ⁻	⇌	Pt( s ) + 4Cl⁻	0,758	2	^[15]
Es	BrO ⁻ + H ₂ O ( l ) + 2 mi ⁻	⇌	Br ⁻ + 2OH ⁻	0,76	2	^[6]^{: 791}
Correos	Po ⁴⁺ + 4 e ⁻	⇌	Correos	0,76	4	^[8]
S	(SCN) ₂ + 2 e ⁻	⇌	2SCN-	0,769	2	^[25]^[8]
Fé	Fé³⁺ + y ⁻	⇌	Fé²⁺	0,771	1	^[8]
Hg	Hg²⁺ ₂+ 2 y ⁻	⇌	2Hg( l )	0,7973	2	^[8]
Ag	Ag⁺ + y ⁻	⇌	Ag( s )	0,7996	1	^[10]
norte	2 NO⁻ ₃( ac ) + 4 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	norte ₂Oh ₄( g ) + 2 H ₂ O	0.803	2	^[6]^{: 789}
Fé	2FeO²⁻ ₄+ ⁵H2O + 6 e−	⇌	Fé ₂Oh ₃( s ) + 10 OH ⁻	0,81	6	^[12]
Au	[AuBr ₄]⁻ + 3 y ⁻	⇌	Au( s ) + 4Br⁻	0,85	3
Hg	Hg²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Hg( l )	0,85	2
Ir	[IrCl ₆]²⁻ + y ⁻	⇌	[IrCl ₆]³⁻	0,87	1	^[6]^{: 153}
Minnesota	MnO⁻ ₄+ H ⁺ + e ⁻	⇌	HMnO⁻ ₄	0.9	1
Correos	Po ⁴⁺ + 2 e ⁻	⇌	Po2 ⁺	0.9	2	^[8]
Hg	2Hg²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Hg²⁺ ₂	0,91	2	^[13]
Pd	Pd²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Pd( s )	0,915	2	^[15]
Au	[AuCl ₄]⁻ + 3 y ⁻	⇌	Au( s ) + 4 Cl⁻	0,93	3
norte	NO⁻ ₃+ 3 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	HNO2 ( _ac . )	0,94	2	^[6]^{: 789}
Minnesota	MnO ₂( s ) + 4 H ⁺ + e ⁻	⇌	Minnesota³⁺ + 2H2O	0,95	1
norte	NO⁻ ₃( ac ) + 4 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	NO ( g ) + 2 H ₂ O ( l )	0,958	3	^[7]
Au	[AuBr ₂]⁻ + y ⁻	⇌	Au( s ) + 2Br⁻	0,96	1
Fé	Fé ₃Oh ₄(s) + 8 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	3 Fe²⁺ + 4H2O	0,98	2	^[18]^{: pág. 100}
Xe	[HXeO ₆]³⁻ + 2H2O + 2e−	⇌	[HXeO ₄]⁻ + 4OH-	0,99	2	^[6]^{: 792}^[26]
norte	HNO ₂ ( ac ) + H ⁺ + e ⁻	⇌	NO ( g ) ₊ H2O ( l )	0,996	1	^[6]^{: 789}
En	HAtO + H ⁺ + e ⁻	⇌	En + H2O	1.0	1	^[20]
V	[VO ₂]⁺ ( ac ) + 2 H ⁺ + e ⁻	⇌	[VOZ EN VOZ]²⁺ ( ac ) + H2O	1	1	^[27]
Te	yo ₆TeO ₆( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	TeO ₂( s ) + 4H2O	1.02	2	^[27]
norte	NO2 ( g ) ⁺ 2H ⁺⁺ 2e−	⇌	NO( g ) + _H2O ( l )	1.03	2	^[16]
Es	Es⁻ ₃+ 2 y ⁻	⇌	3 habitaciones⁻	1.05	2	^[16]
Sb	Sb ₂ O ₅ ( s ) + 2 H ⁺ + 2 mi ^-	⇌	Sb2O4 ( s ) + H2O ( l )	1.055	2	^[6]^{: 789}
I	ICl⁻ ₂+ y ⁻	⇌	2 cl⁻ + yo( s )	1.06	1	^[16]
Es	Es ₂( l ) + 2 e ⁻	⇌	2 habitaciones⁻	1.066	2	^[10]
norte	N2O4 ( g ) ⁺ 2H ⁺⁺ 2e−	⇌	2HNO2	1.07	2	^[6]^{: 789}
Es	Es ₂( aq ) + 2 e ⁻	⇌	2 habitaciones⁻	1.0873	2	^[10]
Ru	RuO ₂+ 4 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Ru²⁺ ( ac ) + 2 H ₂ O	1.120	2	^[19]
Cu	Cu²⁺ + 2 CN⁻ + y ⁻	⇌	Cu(CN)⁻ ₂	1.12	1	^[13]
I	IO⁻ ₃+ 5 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	HIO( ac .) + 2 H ₂ O	1.13	4	^[6]^{: 791}
Oh	H ₂ O ₂ ( ac ) + H ⁺ + e ⁻	⇌	H2O ( l ) ₊ HO •	1.14	1	^[6]^{: 790}
Au	[AuCl ₂]⁻ + y ⁻	⇌	Au( s ) + 2 Cl⁻	1.15	1
Sí	HSeO⁻ ₄+ 3 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	yo ₂SEO (optimización para motores de búsqueda) ₃( ac ) + H2O	1.15	2	^[6]^{: 790}
Ag	Ag ₂O ( s ) + 2 H⁺ + 2 e ⁻	⇌	2Ag ( s ) ₊ H2O	1.17	2
Cl	ClO⁻ ₃+ 2 H ⁺ + e ⁻	⇌	ClO ₂( g ) + H ₂ O	1.175	1	^[6]^{: 791}
Xe	[HXeO ₆]³⁻ + ⁵H2O + 8 e−	⇌	Xe( g ) + 11OH ⁻	1.18	8	^[26]
En	En²⁺ + 2 y ⁻	⇌	Pt( s )	1.188	2	^[15]
Cl	ClO ₂( g ) + H ⁺ + e ⁻	⇌	HClO ₂( aq )	1.19	1	^[28]
I	2 IO⁻ ₃+ 12 H ⁺ + 10 e ⁻	⇌	I ₂( s ) ₊ 6 H2O	1.2	10	^[16]
Minnesota	MnO ₂( s ) + 4 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Minnesota²⁺ + 2H2O	1.224	2	^[10]
Oh	Oh ₂( g ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	2H2O	1.229	4	^[7]
norte	N2H⁺ ₅+ 3 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	2NH⁺ ₄	1.28	2	^[6]^{: 789}
Cl	ClO⁻ ₄+ 2H ⁺ + 2e−	⇌	ClO⁻ ₃+ H2O	1.23	2	^[29]
Ru	[Ru(bipi)] ₃]³⁺ + y ⁻	⇌	[Ru(bipi)] ₃]²⁺	1.24	1	^[1]
Xe	[HXeO ₄]⁻ + ³H2O + 6 e−	⇌	Xe( g ) + 7OH ⁻	1.24	6	^[6]^{: 792}^[26]
norte	2NO⁻ ₃+ 12 H ⁺ + 10 e ⁻	⇌	N2 ( g ) + 6H2O ( _l )	1.25	10	^[6]^{: 789}
El	El³⁺ + 2 y ⁻	⇌	El⁺	1.25	2	^[6]^{: 788}
norte	2 HNO ₂ ( ac ) + 4 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	N2O ( g ) + 3H2O ( l )	1.297	4	^[6]^{: 789}
Cr	Cr ₂Oh²⁻ ₇+ 14 H ⁺ + 6 e ⁻	⇌	2 créditos³⁺ + 7H2O	1.33	6	^[4]^{: 1005}
norte	NH3OH ⁺ + 2H ⁺ + 2e−	⇌	NUEVA HAMPSHIRE⁺ ₄+ H2O ( l )	1.35	2	^[6]^{: 789}
Cl	Cl ₂( g ) + 2 e ⁻	⇌	2 cl⁻	1.36	2	^[7]
Ru	RuO⁻ ₄( ac ) + 8 H ⁺ + 5 e ⁻	⇌	Ru²⁺ ( ac ) ₊ 4 H2O	1.368	5	^[19]
Ru	RuO ₄+ 4H ⁺ + 4e ⁻	⇌	RuO ₂+ 2H2O	1.387	4	^[19]
Co	Arrullo ₂( s ) + 4 H ⁺ + e ⁻	⇌	Co³⁺ + 2H2O	1.42	1
norte	2NH ₃OH⁺ + H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	norte ₂yo⁺ ₅+ 2H2O	1.42	2	^[4]
I	2 HIO ( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	I ₂( s ) + 2H2O	1.44	2	^[6]^{: 791}
Es	Hermano⁻ ₃+ 5 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	HBrO( ac . ) + ₂ H2O	1.447	4	^[6]^{: 791}
Pb	β-PbO ₂( s ) + 4 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Pb²⁺ + 2H2O	1.46	2	^[13]
Pb	α-PbO ₂( s ) + 4 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Pb²⁺ + 2H2O	1.468	2	^[13]
Es	2 Hermanos⁻ ₃+ 12 H ⁺ + 10 e ⁻	⇌	Es ₂( l ) + 6 H ₂ O	1.48	10
En	HAtO3 + _4H⁺⁺ 4e−	⇌	HAtO ₊ 2 H2O	1.5	4	^[20]
Minnesota	MnO⁻ ₄+ 8 H ⁺ + 5 e ⁻	⇌	Minnesota²⁺ + 4H2O	1.51	5	^[16]
Oh	Ahi^• ₂+ H ⁺ + e ⁻	⇌	yo ₂Oh ₂( aq )	1.51	1
Au	Au³⁺ + 3 y ⁻	⇌	Au( s )	1.52	3
Ru	RuO²⁻ ₄( ac ) + 8 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	Ru²⁺ ( ac ) ₊ 4 H2O	1.563	4	^[19]
norte	2NO( ^g) + 2H ⁺ + 2e−	⇌	N2O ( g ) + H2O ( l )	1,59	2	^[6]^{: 789}
Ni	NiO ₂( s ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Ni²⁺ + 2OH-	1,59	2
Este	Este⁴⁺ + y ⁻	⇌	Este³⁺	1.61	1
Cl	2HClO( ac .) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Cl ₂( g ) + 2 H ₂ O	1.63	2	^[28]
I	IO⁻ ₄+ 2H ⁺ + 2e−	⇌	IO⁻ ₃+ H2O	1.64	2	^[29]
Ag	Ag ₂Oh ₃( s ) + 6 H ⁺ + 4 e ⁻	⇌	2 de agosto⁺ + 3H2O	1.67	4
Cl	HClO ₂( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	HClO( ac _. ) + H2O	1.67	2	^[28]
Pb	Pb⁴⁺ + 2 y ⁻	⇌	Pb²⁺	1.69	2	^[13]
Minnesota	MnO⁻ ₄+ 4 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	MnO ₂( s ) + 2H2O	1.7	3	^[16]
Es	Hermano⁻ ₄+ 2H ⁺ + 2e−	⇌	Hermano⁻ ₃+ H2O	1,74	2	^[29]
Ag	AgO ( s ) ⁺ 2H ⁺⁺ e−	⇌	Ag⁺ + H2O	1,77	1
norte	N2O ( g ) ⁺ 2H ⁺⁺ 2e−	⇌	N2 ( g ) + H2O ( l )	1,77	2	^[6]^{: 789}
Oh	yo ₂Oh ₂( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	2H2O	1,78	2	^[28]
Au	Au⁺ + y ⁻	⇌	Au( s )	1.83	1	^[13]
Co	Co³⁺ + y ⁻	⇌	Co²⁺	1,92	1	^[8]
Ag	Ag²⁺ + y ⁻	⇌	Ag⁺	1,98	1	^[13]
Oh	S ₂Oh²⁻ ₈+ 2 y ⁻	⇌	2 SO²⁻ ₄	2.01	2	^[10]
Oh	Oh ₃( g ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Oh ₂( g ) + H ₂ O	2.075	2	^[15]
Minnesota	HMnO⁻ ₄+ 3 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	MnO ₂( s ) + 2H2O	2.09	2
Xe	XeO ₃( ac ) + 6 H ⁺ + 6 e ⁻	⇌	Xe ( g ) ₊ 3H2O	2.12	6	^[6]^{: 792}^[26]
Xe	yo ₄XeO ₆( ac ) + 8 H ⁺ + 8 e ⁻	⇌	Xe ( g ) ₊ 6H2O	2.18	8	^[6]^{: 792}^[26]
Fé	FeO²⁻ ₄+ 8 H ⁺ + 3 e ⁻	⇌	Fé³⁺ + 4H2O	2.2	3	^[30]
Xe	XeF ₂( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	Xe( g ) + 2HF( ac )	2.32	2	^[26]^[28]
Oh	HO• + H ⁺ + e ⁻	⇌	H2O ( l )	2.38	1	^[6]^{: 790}
Xe	yo ₄XeO ₆( ac ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	XeO ₃( ac ) ₊ 3 H2O	2.42	2	^[26]^[6]^{: 792}
F	F ₂( g ) + 2 e ⁻	⇌	2F⁻	2.87	2	^[6]^{: 153}^[7]^[13]
Centímetro	Cm ⁴⁺ + e ^–	⇌	Cm3 ⁺	3.0	1	Estimado ^[3]
F	F ₂( g ) + 2 H ⁺ + 2 e ⁻	⇌	2HF( ac .)	3.077	2	^[3]
Tuberculosis	Tuberculosis ⁴⁺ + e ^–	⇌	Tuberculosis ³⁺	3.1	1	Estimado ^[3]
Pr	Pr ⁴⁺ + e ^–	⇌	Pr3 ⁺	3.2	1	Estimado ^[3]
Kr	KrF ₂( aq ) + 2 e ⁻	⇌	Kr( g )+ 2F⁻ ( aq )	3.27	2	Estimado ^[31]

Véase también

Notas

^ ab No especificado en la referencia indicada, pero asumido debido a la diferencia entre el valor −0,454 y el calculado por (2×(−0,499) + (−0,508))/3 = −0,502, que coincide exactamente con la diferencia entre los valores de fósforo blanco (−0,063) y rojo (−0,111) en equilibrio con PH ₃ .

Referencias

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Enlaces externos

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