Relación de isótopos estables

Física nuclear
Núcleo Nucleones pag norte Materia nuclear Fuerza nuclear Estructura nuclear Reacción nuclear
Modelos del núcleo Gota de liquido Modelo de capa nuclear Modelo de bosón interactuante Desde el principio
Clasificación de los nucleidos Isótopos – iguales a Z Isóbaras – iguales A Isótonos – igual a N Isodiáferas – iguales N  −  Z Isómeros : son iguales a todos los anteriores. Núcleos espejo  – Z ↔ N Estable Magia Par/impar Halo Borromeo
Estabilidad nuclear Energía de unión relación p–n Línea de goteo Isla de estabilidad Valle de estabilidad Nuclido estable
Desintegración radiactiva Alfa α Beta β 2β 0v β + Captura K/L Isómero Gamma gamma Conversión interna Fisión espontánea Desintegración del racimo Emisión de neutrones Emisión de protones Energía de desintegración Cadena de desintegración Producto de descomposición Nuclido radiogénico
Fisión nuclear Espontáneo Productos ruptura de pareja Fotofisión
Captura de procesos electrón 2× neutrón s a protón pag rp
Procesos de alta energía Espalación por rayo cósmico Fotodesintegración
Nucleosíntesis y astrofísica nuclear Fusión nuclear Procesos: Estelar Gran Explosión Supernova Nuclidos: Primordial Cosmogénico Artificial
Física nuclear de alta energía Plasma de quarks y gluones RHC Gran Colisionador de Alta Capacidad
Científicos Álvarez Becquerel Bethe A. Bohr N. Bohr Chadwick Cockcroft Irlanda Curie Padre Curie Pi. Curie Sklodowska-Curie Davison Fermi Hahn Jensen Lorenzo Mayer Meitner Olifante Oppenheimer Proca Purcell Rabí Rutherford Sólido Strassman Świątecki Szilárd Escrutador Thomson Walton Wigner
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El término isótopo estable tiene un significado similar a nucleido estable , pero se utiliza preferentemente cuando se habla de nucleidos de un elemento específico. Por lo tanto, la forma plural isótopos estables generalmente se refiere a isótopos del mismo elemento. La abundancia relativa de tales isótopos estables se puede medir experimentalmente ( análisis de isótopos ), lo que produce una relación de isótopos que se puede utilizar como herramienta de investigación. Teóricamente, tales isótopos estables podrían incluir los productos radiogénicos derivados de la desintegración radiactiva, utilizados en la datación radiométrica . Sin embargo, la expresión relación de isótopos estables se utiliza preferentemente para referirse a isótopos cuya abundancia relativa se ve afectada por el fraccionamiento de isótopos en la naturaleza. Este campo se denomina geoquímica de isótopos estables .

La medición de las proporciones de isótopos estables naturales ( análisis isotópico ) desempeña un papel importante en la geoquímica isotópica , pero los isótopos estables (principalmente hidrógeno , carbono , nitrógeno , oxígeno y azufre ) también están encontrando usos en estudios ecológicos y biológicos. Otros investigadores han utilizado las proporciones de isótopos de oxígeno para reconstruir temperaturas atmosféricas históricas, lo que las convierte en herramientas importantes para la paleoclimatología .

Estos sistemas isotópicos para elementos más ligeros que exhiben más de un isótopo primordial para cada elemento han sido objeto de investigación durante muchos años con el fin de estudiar los procesos de fraccionamiento isotópico en sistemas naturales. La larga historia de estudio de estos elementos se debe en parte a que las proporciones de isótopos estables en estos elementos ligeros y volátiles son relativamente fáciles de medir. Sin embargo, los avances recientes en la espectrometría de masas de relación isotópica (es decir, espectrometría de masas de plasma acoplado inductivamente de colector múltiple) ahora permiten la medición de relaciones isotópicas en elementos estables más pesados, como hierro , cobre , zinc , molibdeno , etc.

Las variaciones en las proporciones de isótopos de oxígeno e hidrógeno tienen aplicaciones en hidrología , ya que la mayoría de las muestras se encuentran entre dos extremos, el agua del océano y la nieve del Ártico/Antártico. ^[1] Dada una muestra de agua de un acuífero y una herramienta lo suficientemente sensible para medir la variación en la proporción isotópica de hidrógeno en la muestra, es posible inferir la fuente, ya sea agua del océano o precipitación que se filtra en el acuífero, e incluso estimar las proporciones de cada fuente. ^[2] Los isotopólogos estables del agua también se utilizan para dividir las fuentes de agua para la transpiración de las plantas y la recarga de aguas subterráneas . ^{[3] [4]}

Otra aplicación es la medición de paleotemperatura para paleoclimatología . Por ejemplo, una técnica se basa en la variación en el fraccionamiento isotópico del oxígeno por sistemas biológicos con la temperatura. ^[5] Las especies de foraminíferos incorporan oxígeno como carbonato de calcio en sus conchas. La proporción de los isótopos de oxígeno oxígeno-16 y oxígeno-18 incorporados al carbonato de calcio varía con la temperatura y la composición isotópica de oxígeno del agua. Este oxígeno permanece "fijado" en el carbonato de calcio cuando el foraminífero muere, cae al fondo marino y su concha se convierte en parte del sedimento. Es posible seleccionar especies estándar de foraminíferos a partir de secciones a través de la columna de sedimentos y, al mapear la variación en la proporción isotópica de oxígeno, deducir la temperatura que encontró el foraminífero durante la vida si se pueden restringir los cambios en la composición isotópica de oxígeno del agua. ^[6] Las relaciones paleotemperatura también han permitido utilizar las proporciones de isótopos del carbonato de calcio en las conchas de percebes para inferir el movimiento y las áreas de alimentación de las tortugas marinas y las ballenas en las que crecen algunos percebes. ^[7]

En ecología , las proporciones de isótopos de carbono y nitrógeno se utilizan ampliamente para determinar las dietas generales de muchos animales en libertad. Se han utilizado para determinar las dietas generales de las aves marinas y para identificar las áreas geográficas donde los individuos pasan la temporada de reproducción y no reproducción en aves marinas ^[8] y paseriformes. ^[9] Numerosos estudios ecológicos también han utilizado análisis de isótopos para comprender la migración, la estructura de la red alimentaria, la dieta y el uso de recursos, ^[10] como los isótopos de hidrógeno para medir cuánta energía de los árboles a orillas de los arroyos sustenta el crecimiento de los peces en hábitats acuáticos. ^[11] La determinación de las dietas de los animales acuáticos utilizando isótopos estables ha sido particularmente común, ya que las observaciones directas son difíciles. ^[12] También permiten a los investigadores medir cómo las interacciones humanas con la vida silvestre, como la pesca, pueden alterar las dietas naturales. ^[13]

En la ciencia forense, las investigaciones sugieren que la variación en ciertas proporciones de isótopos en drogas derivadas de fuentes vegetales ( cannabis , cocaína ) se puede utilizar para determinar el continente de origen de la droga. ^[14]

En la ciencia de los alimentos, el análisis de la relación de isótopos estables se ha utilizado para determinar la composición de la cerveza, ^[15] la salsa shoyu ^[16] y la comida para perros. ^[17]

El análisis de la relación de isótopos estables también tiene aplicaciones en el control del dopaje , para distinguir entre fuentes endógenas y exógenas ( sintéticas ) de hormonas . ^{[18] [19]}

La medición precisa de las proporciones de isótopos estables depende de procedimientos adecuados de análisis, preparación de muestras y almacenamiento. ^[20]

Los meteoritos de condritas se clasifican según la proporción de isótopos de oxígeno. Además, una firma inusual de carbono-13 confirma el origen no terrestre de los compuestos orgánicos encontrados en las condritas carbonosas , como en el meteorito Murchison .

Los usos de las proporciones de isótopos estables descritos anteriormente se refieren a mediciones de proporciones naturales. La investigación científica también se basa en la medición de proporciones de isótopos estables que se han alterado artificialmente mediante la introducción de material enriquecido isotópicamente en la sustancia, proceso o sistema en estudio. La dilución de isótopos implica agregar un isótopo estable enriquecido a una sustancia para cuantificar la cantidad de esa sustancia midiendo las proporciones de isótopos resultantes. El etiquetado de isótopos utiliza isótopos enriquecidos para etiquetar una sustancia con el fin de rastrear su progreso a través de, por ejemplo, una reacción química, una ruta metabólica o un sistema biológico. Algunas aplicaciones del etiquetado de isótopos se basan en la medición de proporciones de isótopos estables para lograr esto.

• Datación por radiocarbono
• Análisis de isótopos
• Biogeoquímica de isótopos de hidrógeno