Geometría molecular lineal
| Geometría molecular lineal | |
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| Ejemplos | Dióxido de carbono CO 2 Difluoruro de xenón XeF 2 |
| Grupo de puntos | D ∞h |
| Número de coordinación | 2 |
| Ángulo(s) de enlace | 180° |
| μ (Polaridad) | 0 |
La geometría molecular lineal describe la geometría alrededor de un átomo central unido a otros dos átomos (o ligandos ) colocados en un ángulo de enlace de 180°. Las moléculas orgánicas lineales , como el acetileno ( HC≡CH ), a menudo se describen invocando la hibridación orbital sp para sus centros de carbono.
Según el modelo VSEPR (modelo de repulsión de pares electrónicos de capa de valencia), la geometría lineal se produce en átomos centrales con dos átomos enlazados y cero o tres pares solitarios ( AX 2 o AX 2 E 3 ) en la notación AXE . Las moléculas AX 2 neutras con geometría lineal incluyen fluoruro de berilio ( F−Be−F ) con dos enlaces simples , [1] dióxido de carbono ( O=C=O ) con dos enlaces dobles , cianuro de hidrógeno ( H−C≡N ) con un enlace simple y uno triple. La molécula lineal más importante con más de tres átomos es el acetileno ( H−C≡C−H ), en el que cada uno de sus átomos de carbono se considera un átomo central con un enlace simple a un hidrógeno y un enlace triple al otro átomo de carbono. Los aniones lineales incluyen azida ( N − =N + =N − ) y tiocianato ( S=C=N − ), y un catión lineal es el ion nitronio ( O=N + =O ). [2]
La geometría lineal también ocurre en moléculas AX 2 E 3 , como el difluoruro de xenón ( XeF 2 ) [3] y el ion triyoduro ( I−3) con un yoduro unido a los otros dos. Como se describe en el modelo VSEPR, los cinco pares de electrones de valencia del átomo central forman una bipirámide trigonal en la que los tres pares solitarios ocupan las posiciones ecuatoriales menos concurridas y los dos átomos unidos ocupan las dos posiciones axiales en los extremos opuestos de un eje, formando una molécula lineal.
Véase también
Referencias
- ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2.ª ed.). Prentice Hall. pág. 43. ISBN 978-0-13-039913-7.
- ^ Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2.ª ed.). Prentice Hall. pág. 47. ISBN 978-0-13-039913-7.
Enlaces externos
- Centro de Estructura Molecular de la Universidad de Indiana
- Ejemplos moleculares interactivos para grupos puntuales
- Modelado molecular
- Visualización plana trigonal animada
