Platino
El platino es un elemento químico de símbolo Pt y número atómico 78. Es un metal de transición denso , maleable , dúctil , muy poco reactivo, precioso y de color blanco plateado . Su nombre proviene del español platina , un diminutivo de plata . [7] [8]
El platino es un elemento del grupo del platino y del grupo 10 de la tabla periódica de elementos . Tiene seis isótopos naturales . Es uno de los elementos más raros en la corteza terrestre , con una abundancia media de aproximadamente 5 μg /kg. Se encuentra en algunos minerales de níquel y cobre junto con algunos depósitos nativos , principalmente en Sudáfrica , que representa aproximadamente el 80% de la producción mundial. Debido a su escasez en la corteza terrestre, solo se producen unos pocos cientos de toneladas al año y, dados sus importantes usos, es muy valioso y es un importante metal precioso . [9]
El platino es uno de los metales menos reactivos . Tiene una notable resistencia a la corrosión , incluso a altas temperaturas, por lo que se considera un metal noble . En consecuencia, el platino a menudo se encuentra químicamente sin combinar como platino nativo. Debido a que se produce de forma natural en las arenas aluviales de varios ríos, fue utilizado por primera vez por los nativos sudamericanos precolombinos para producir artefactos. Se hace referencia a él en escritos europeos ya en el siglo XVI, pero no fue hasta que Antonio de Ulloa publicó un informe sobre un nuevo metal de origen colombiano en 1748 que comenzó a ser investigado por los científicos.
El platino se utiliza en convertidores catalíticos , equipos de laboratorio, contactos y electrodos eléctricos , termómetros de resistencia de platino , equipos de odontología y joyería. El platino se utiliza en la industria del vidrio [10] para manipular el vidrio fundido, que no " humedece " el platino. Como metal pesado , conduce a problemas de salud al exponerse a sus sales ; pero debido a su resistencia a la corrosión, el platino metálico no se ha relacionado con efectos adversos para la salud. [11] Los compuestos que contienen platino, como el cisplatino , el oxaliplatino y el carboplatino , se aplican en quimioterapia contra ciertos tipos de cáncer. [12]
Características
Físico
El platino puro es un metal blanco plateado, brillante, dúctil y maleable . [13] El platino es más dúctil que el oro , la plata o el cobre , siendo así el más dúctil de los metales puros, pero es menos maleable que el oro. [14] [15]
Sus características físicas y estabilidad química lo hacen útil para aplicaciones industriales. [16] Su resistencia al desgaste y al deslustre lo hace muy adecuado para su uso en joyería fina .
Químico
El platino tiene una excelente resistencia a la corrosión . El platino a granel no se oxida en el aire a ninguna temperatura, pero forma una fina película superficial de PtO2 que se puede eliminar fácilmente calentándolo a unos 400 °C. [17] [18]
Los estados de oxidación más comunes del platino son +2 y +4. Los estados de oxidación +1 y +3 son menos comunes y a menudo se estabilizan mediante enlaces metálicos en especies bimetálicas (o polimetálicas). Los compuestos tetracoordinados de platino (II) tienden a adoptar geometrías planas cuadradas de 16 electrones . Aunque el platino elemental generalmente no es reactivo, es atacado por cloro , bromo , yodo y azufre . Reacciona vigorosamente con flúor a 500 °C (932 °F) para formar tetrafluoruro de platino . [19] El platino es insoluble en ácido clorhídrico y nítrico , pero se disuelve en agua regia caliente (una mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico), para formar ácido cloroplatínico acuoso , H 2 PtCl 6 : [20] [21]
- Pt + 4 HNO3 + 6 HCl → H2PtCl6 + 4 NO2 + 4 H2O
Como ácido blando , el ion Pt 2+ tiene una gran afinidad por los ligandos de sulfuro y azufre. Se han descrito numerosos complejos de DMSO y se debe tener cuidado al elegir los disolventes de reacción. [22]
En 2007, el científico alemán Gerhard Ertl ganó el Premio Nobel de Química por determinar los mecanismos moleculares detallados de la oxidación catalítica del monóxido de carbono sobre platino ( convertidor catalítico ). [23]
Isótopos
El platino tiene seis isótopos naturales :190
En ,192
En ,194
En ,195
En ,196
Pt , y198
Pt . El más abundante de estos es195
Pt , que constituye el 33,83% de todo el platino. Es el único isótopo estable con un espín distinto de cero . El espín de 1/2 y otras propiedades magnéticas favorables del núcleo se utilizan en195
Pt RMN . Debido a su giro y gran abundancia,195
Los picos de satélite Pt también se observan a menudo en1
Mano31
Espectroscopia de RMN de 3P ( por ejemplo, para complejos de Pt-fosfina y Pt-alquilo).190
El Pt es el menos abundante, con solo el 0,01 %. De los isótopos naturales, solo190
El Pt es inestable, aunque se desintegra con una vida media de 6,5 × 1011 años, provocando una actividad de 15 Bq /kg de platino natural. Otros isótopos pueden sufrir desintegración alfa , pero nunca se ha observado su desintegración, por lo que se consideran estables. [24] El platino también tiene 38 isótopos sintéticos que varían en masa atómica de 165 a 208, lo que hace que el número total de isótopos conocidos sea 44. Los menos estables de estos son165
Pt y166
Pt , con vidas medias de 260 μs, mientras que el más estable es193
Pt con una vida media de 50 años. La mayoría de los isótopos del platino se desintegran mediante una combinación de desintegración beta y desintegración alfa.188
En ,191
Pt , y193
La desintegración del Pt se produce principalmente por captura de electrones .190
Pt y198
Se predice que los Pt tienen caminos de desintegración beta doble energéticamente favorables . [25]
Aparición
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El platino es un metal extremadamente raro, [26] que se encuentra en una concentración de solo 0,005 ppm en la corteza terrestre . [27] [28] A veces confundido con la plata, el platino se encuentra a menudo químicamente sin combinar como platino nativo y como aleación con los otros metales del grupo del platino y principalmente con hierro . La mayoría de las veces, el platino nativo se encuentra en depósitos secundarios en depósitos aluviales . Los depósitos aluviales utilizados por los pueblos precolombinos en el departamento del Chocó , Colombia, siguen siendo una fuente de metales del grupo del platino. Otro gran depósito aluvial se encuentra en los Montes Urales , Rusia, y todavía se extrae. [21]
En los depósitos de níquel y cobre , los metales del grupo del platino se presentan como sulfuros (p. ej., (Pt,Pd)S) , telururos (p. ej., PtBiTe ), antimonuros (PdSb) y arseniuros (p. ej. , PtAs 2 ), y como aleaciones finales con níquel o cobre. El arseniuro de platino, esperrilita ( PtAs 2 ), es una fuente importante de platino asociada con minerales de níquel en el depósito de la cuenca de Sudbury en Ontario , Canadá . En Platinum, Alaska , se extrajeron alrededor de 17 000 kg (550 000 ozt) entre 1927 y 1975. La mina cesó sus operaciones en 1990. [29] El raro mineral de sulfuro cooperita , (Pt,Pd,Ni)S , contiene platino junto con paladio y níquel. La cooperita se encuentra en el arrecife Merensky, dentro del complejo Bushveld , Gauteng , Sudáfrica . [30]
En 1865, se identificaron cromitas en la región Bushveld de Sudáfrica, seguidas del descubrimiento de platino en 1906. [31] En 1924, el geólogo Hans Merensky descubrió una gran reserva de platino en el complejo ígneo Bushveld en Sudáfrica. La capa específica que encontró, llamada Arrecife Merensky , contiene alrededor del 75% del platino conocido en el mundo. [32] [33] Los grandes depósitos de cobre y níquel cerca de Norilsk en Rusia , y la cuenca de Sudbury , Canadá , son los otros dos grandes depósitos. En la cuenca de Sudbury, las enormes cantidades de mineral de níquel procesado compensan el hecho de que el platino está presente en solo 0,5 ppm en el mineral. Se pueden encontrar reservas más pequeñas en los Estados Unidos, [33] por ejemplo en la cordillera Absaroka en Montana . [34] En 2010, Sudáfrica fue el principal productor de platino, con una participación de casi el 77%, seguido de Rusia con el 13%; la producción mundial en 2010 fue de 192.000 kg (423.000 lb). [35]
Existen grandes depósitos de platino en el estado de Tamil Nadu , India . [36]
El platino se encuentra en mayor abundancia en la Luna y en los meteoritos. En consecuencia, el platino se encuentra en abundancias ligeramente mayores en los sitios de impacto de bólidos en la Tierra que están asociados con el vulcanismo posterior al impacto, y se puede extraer de manera económica; la cuenca de Sudbury es un ejemplo de ello. [37]
Compuestos
Haluros
El ácido hexacloroplatínico mencionado anteriormente es probablemente el compuesto de platino más importante, ya que sirve como precursor de muchos otros compuestos de platino. Por sí solo, tiene diversas aplicaciones en fotografía, grabados en zinc, tinta indeleble , enchapado, espejos, coloración de porcelana y como catalizador. [38]
El tratamiento del ácido hexacloroplatínico con una sal de amonio, como el cloruro de amonio , produce hexacloroplatinato de amonio , [20] que es relativamente insoluble en soluciones de amonio. Calentar esta sal de amonio en presencia de hidrógeno la reduce a platino elemental. El hexacloroplatinato de potasio es igualmente insoluble y el ácido hexacloroplatínico se ha utilizado en la determinación de iones de potasio por gravimetría . [39]
Cuando el ácido hexacloroplatínico se calienta, se descompone a través del cloruro de platino (IV) y el cloruro de platino (II) en platino elemental, aunque las reacciones no ocurren en forma escalonada: [40]
- ( H3O ) 2PtCl6 · nH2O ⇌ PtCl4 + 2HCl + ( n + 2 ) H2O
- PtCl4 ⇌ PtCl2 + Cl2
- PtCl2 ⇌ Pt + Cl2
Las tres reacciones son reversibles. También se conocen los bromuros de platino (II) y platino (IV) . El hexafluoruro de platino es un oxidante fuerte capaz de oxidar el oxígeno .
Óxidos
El óxido de platino (IV) , PtO 2 , también conocido como " catalizador de Adams ", es un polvo negro soluble en soluciones de hidróxido de potasio (KOH) y ácidos concentrados. [41] Tanto el PtO 2 como el menos común PtO se descomponen al calentarse. [13] El óxido de platino (II, IV), Pt 3 O 4 , se forma en la siguiente reacción:
- 2 Pt 2+ + Pt 4+ + 4 O 2− → Pt 3 O 4
Otros compuestos
A diferencia del acetato de paladio , el acetato de platino(II) no está disponible comercialmente. Cuando se desea una base, los haluros se han utilizado junto con acetato de sodio . [22] También se ha informado del uso de acetilacetonato de platino(II). [42]
Se han sintetizado varios platínidos de bario en los que el platino presenta estados de oxidación negativos que van de -1 a -2. Entre ellos se incluyen BaPt, Ba
3En
2, y Ba
2pinta . [43] Platinuro de cesio, Cs
2Se ha demostrado que el Pt , un compuesto cristalino transparente de color rojo oscuro [44], contiene Pt2−
aniones. [45] El platino también exhibe estados de oxidación negativos en superficies reducidas electroquímicamente. [46] Los estados de oxidación negativos exhibidos por el platino son inusuales para los elementos metálicos, y se atribuyen a la estabilización relativista de los orbitales 6s. [45]
Se predice que incluso el catión PtO2+
4En este caso, se puede lograr un estado de oxidación de platino +10. [47]
La sal de Zeise , que contiene un ligando de etileno , fue uno de los primeros compuestos organometálicos descubiertos. El dicloro(cicloocta-1,5-dieno)platino(II) es un complejo de olefina disponible comercialmente , que contiene ligandos de cod fácilmente desplazables ("cod" es una abreviatura de 1,5-ciclooctadieno). El complejo de cod y los haluros son puntos de partida convenientes para la química del platino. [22]
El cisplatino , o cis -diaminodicloroplatino(II), es el primero de una serie de fármacos quimioterapéuticos que contienen platino(II) en forma de plano cuadrado. [48] Otros fármacos son el carboplatino y el oxaliplatino . Estos compuestos son capaces de reticular el ADN y matar células por vías similares a las de los agentes quimioterapéuticos alquilantes . [49] (Los efectos secundarios del cisplatino incluyen náuseas y vómitos, caída del cabello, tinnitus, pérdida de audición y nefrotoxicidad). [50] [51]
Los compuestos organoplatinos , como los agentes antitumorales antes mencionados, así como los complejos solubles de platino inorgánico, se caracterizan de forma rutinaria utilizando195
Espectroscopia de resonancia magnética nuclear de Pt .
- El ion hexacloroplatinato
- El anión de la sal de Zeise
- Dicloro(cicloocta-1,5-dieno)platino(II)
- Cisplatino
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Historia
Usos tempranos
Los arqueólogos han descubierto rastros de platino en el oro utilizado en los entierros del antiguo Egipto desde el año 1200 a . C. Por ejemplo, se encontró una pequeña caja del entierro de Shepenupet II decorada con jeroglíficos de oro y platino. [52] Sin embargo, no está claro hasta qué punto los primeros egipcios conocían este metal. Es muy posible que no reconocieran que había platino en su oro. [53] [54]
Los nativos americanos utilizaban este metal cerca de la actual Esmeraldas, Ecuador , para producir artefactos de una aleación de oro blanco y platino. Los arqueólogos suelen asociar la tradición del trabajo del platino en Sudamérica con la cultura La Tolita ( c. 600 a. C. - 200 d. C.), pero las fechas y la ubicación precisas son difíciles, ya que la mayoría de los artefactos de platino de la zona se compraron de segunda mano a través del comercio de antigüedades en lugar de obtenerse mediante excavaciones arqueológicas directas. [55] Para trabajar el metal, combinaban polvos de oro y platino mediante sinterización . La aleación de oro y platino resultante sería entonces lo suficientemente blanda como para darle forma con herramientas. [56] [57] El platino utilizado en dichos objetos no era el elemento puro, sino una mezcla natural de metales del grupo del platino , con pequeñas cantidades de paladio, rodio e iridio. [58]
Descubrimiento europeo
La primera referencia europea al platino aparece en 1557 en los escritos del humanista italiano Julio César Scaligero como una descripción de un metal noble desconocido encontrado entre Darién y México, "que ningún fuego ni ningún artificio español ha sido capaz de licuar". [59] Desde sus primeros encuentros con el platino, los españoles generalmente vieron el metal como una especie de impureza del oro, y lo trataron como tal. A menudo simplemente lo tiraban a la basura, y había un decreto oficial que prohibía la adulteración del oro con impurezas de platino. [58]
En 1735, Antonio de Ulloa y Jorge Juan y Santacilia vieron a los nativos americanos extrayendo platino mientras los españoles viajaban por Colombia y Perú durante ocho años. Ulloa y Juan encontraron minas con pepitas de metal blanquecino y las llevaron a España. Antonio de Ulloa regresó a España y estableció el primer laboratorio de mineralogía en España y fue el primero en estudiar sistemáticamente el platino, lo que fue en 1748. Su relato histórico de la expedición incluyó una descripción del platino como no separable ni calcinable . Ulloa también anticipó el descubrimiento de minas de platino. Después de publicar el informe en 1748, Ulloa no continuó investigando el nuevo metal. En 1758, fue enviado a supervisar las operaciones de extracción de mercurio en Huancavelica . [59]
En 1741, Charles Wood , [60] metalúrgico británico , encontró varias muestras de platino colombiano en Jamaica, que envió a William Brownrigg para una mayor investigación.
En 1750, después de estudiar el platino que le envió Wood, Brownrigg presentó un relato detallado del metal a la Royal Society , afirmando que no había visto ninguna mención de él en ningún relato previo de minerales conocidos. [61] Brownrigg también tomó nota del punto de fusión extremadamente alto del platino y su refractariedad al bórax . [ aclaración necesaria ] Otros químicos de toda Europa pronto comenzaron a estudiar el platino, incluidos Andreas Sigismund Marggraf , [62] Torbern Bergman , Jöns Jakob Berzelius , William Lewis y Pierre Macquer . En 1752, Henrik Scheffer publicó una descripción científica detallada del metal, al que se refirió como "oro blanco", incluido un relato de cómo logró fusionar el mineral de platino con la ayuda de arsénico . Scheffer describió el platino como menos flexible que el oro, pero con una resistencia similar a la corrosión. [59]
Medios de maleabilidad
Karl von Sickingen investigó extensamente el platino en 1772. Logró fabricar platino maleable al alearlo con oro, disolver la aleación en agua regia caliente , precipitar el platino con cloruro de amonio , encender el cloroplatinato de amonio y martillar el platino finamente dividido resultante para hacerlo cohesionar. Franz Karl Achard fabricó el primer crisol de platino en 1784. Trabajó con el platino fusionándolo con arsénico, para luego volatilizarlo . [59]
Como los demás miembros de la familia del platino no se habían descubierto todavía (el platino era el primero de la lista), Scheffer y Sickingen supusieron erróneamente que, debido a su dureza (que es ligeramente superior a la del hierro puro ), el platino sería un material relativamente poco maleable, incluso quebradizo a veces, cuando en realidad su ductilidad y maleabilidad son cercanas a las del oro. Sus suposiciones no pudieron evitarse porque el platino con el que experimentaron estaba altamente contaminado con cantidades minúsculas de elementos de la familia del platino, como el osmio y el iridio , entre otros, que hacían que la aleación de platino fuera más frágil. La aleación de este residuo impuro de platino llamado "plioxeno" [ cita requerida ] con oro era la única solución en ese momento para obtener un compuesto maleable, pero hoy en día, se dispone de platino muy puro y se pueden extraer alambres extremadamente largos a partir de platino puro, muy fácilmente, debido a su estructura cristalina, que es similar a la de muchos metales blandos. [63]
En 1786, Carlos III de España proporcionó una biblioteca y un laboratorio a Pierre-François Chabaneau para que le ayudara en su investigación sobre el platino. Chabaneau logró eliminar varias impurezas del mineral, entre ellas oro, mercurio, plomo, cobre y hierro. Esto le llevó a creer que estaba trabajando con un solo metal, pero en realidad el mineral aún contenía los metales del grupo del platino, aún no descubiertos. Esto llevó a resultados inconsistentes en sus experimentos. A veces, el platino parecía maleable, pero cuando se aleaba con iridio, se volvía mucho más frágil . A veces, el metal era completamente incombustible, pero cuando se aleaba con osmio, se volatilizaba. Después de varios meses, Chabaneau logró producir 23 kilogramos de platino puro y maleable martillando y comprimiendo la forma de esponja mientras estaba al rojo vivo. Chabeneau se dio cuenta de que la infusibilidad del platino aportaría valor a los objetos fabricados con él, por lo que inició un negocio con Joaquín Cabezas para producir lingotes y utensilios de platino. Así comenzó lo que se conoce como la "edad del platino" en España. [59]
Producción
El platino, junto con el resto de los metales del grupo del platino , se obtiene comercialmente como subproducto de la minería y el procesamiento de níquel y cobre . Durante la electrorrefinación del cobre , los metales nobles como la plata, el oro y los metales del grupo del platino, así como el selenio y el telurio, se depositan en el fondo de la celda como "lodo anódico", que forma el punto de partida para la extracción de los metales del grupo del platino. [65]
Si se encuentra platino puro en depósitos de placer u otros minerales, se lo aísla de ellos mediante diversos métodos de sustracción de impurezas. Debido a que el platino es significativamente más denso que muchas de sus impurezas, las impurezas más ligeras se pueden eliminar simplemente haciéndolas flotar en un líquido. El platino es paramagnético , mientras que el níquel y el hierro son ferromagnéticos . Estas dos impurezas se eliminan haciendo pasar un electroimán sobre la mezcla. Debido a que el platino tiene un punto de fusión más alto que la mayoría de las otras sustancias, muchas impurezas se pueden quemar o fundir sin fundir el platino. Finalmente, el platino es resistente a los ácidos clorhídrico y sulfúrico, mientras que otras sustancias son fácilmente atacadas por ellos. Las impurezas metálicas se pueden eliminar agitando la mezcla en cualquiera de los dos ácidos y recuperando el platino restante. [66]
Un método adecuado para la purificación del platino crudo, que contiene platino, oro y otros metales del grupo del platino, es procesarlo con agua regia , en la que se disuelven paladio, oro y platino, mientras que el osmio, iridio, rutenio y rodio permanecen sin reaccionar. El oro se precipita mediante la adición de cloruro de hierro (II) y después de filtrar el oro, el platino se precipita como cloroplatinato de amonio mediante la adición de cloruro de amonio . El cloroplatinato de amonio se puede convertir en platino mediante calentamiento. [67] El hexacloroplatinato (IV) no precipitado se puede reducir con zinc elemental , y un método similar es adecuado para la recuperación a pequeña escala de platino a partir de residuos de laboratorio. [68] La minería y refinación de platino tiene impactos ambientales. [69]
Aplicaciones
De las 218 toneladas de platino vendidas en 2014, 98 toneladas se utilizaron para dispositivos de control de emisiones de vehículos (45%), 74,7 toneladas para joyería (34%), 20,0 toneladas para producción química y refinación de petróleo (9,2%) y 5,85 toneladas para aplicaciones eléctricas como unidades de disco duro (2,7%). Las 28,9 toneladas restantes se destinaron a otras aplicaciones menores, como medicina y biomedicina, equipos de fabricación de vidrio, inversión, electrodos, medicamentos contra el cáncer, sensores de oxígeno , bujías y motores de turbina. [70]
Catalizador
El uso más común del platino es como catalizador en reacciones químicas, a menudo como platino negro . Se ha empleado como catalizador desde principios del siglo XIX, cuando se utilizó polvo de platino para catalizar la ignición del hidrógeno. Su aplicación más importante es en automóviles como convertidor catalítico , que permite la combustión completa de bajas concentraciones de hidrocarburos no quemados del escape en dióxido de carbono y vapor de agua. El platino también se utiliza en la industria del petróleo como catalizador en varios procesos separados, pero especialmente en el reformado catalítico de naftas de primera destilación en gasolina de mayor octanaje que se vuelve rica en compuestos aromáticos. PtO 2 , también conocido como catalizador de Adams , se utiliza como catalizador de hidrogenación, específicamente para aceites vegetales . [38] El platino también cataliza fuertemente la descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno [71] y se utiliza en celdas de combustible [72] como catalizador para la reducción de oxígeno . [73]
Transición energética verde
Como catalizador de las pilas de combustible, el platino permite que las reacciones de hidrógeno y oxígeno se produzcan a un ritmo óptimo. Se utiliza en tecnologías de membranas de intercambio de protones (PEM) basadas en platino necesarias para la producción de hidrógeno verde , así como para la adopción de vehículos eléctricos con pilas de combustible (FCEV) . [74] [75]
Estándar
De 1889 a 1960, el metro se definió como la longitud de una barra de aleación de platino-iridio (90:10), conocida como el prototipo internacional del metro . La barra anterior se fabricó en platino en 1799. Hasta mayo de 2019, el kilogramo se definió como la masa del prototipo internacional del kilogramo , un cilindro de la misma aleación de platino-iridio fabricado en 1879. [76]
El termómetro de resistencia de platino estándar (SPRT) es uno de los cuatro tipos de termómetros utilizados para definir la escala internacional de temperatura de 1990 (ITS-90), el estándar de calibración internacional para mediciones de temperatura. El alambre de resistencia del termómetro está hecho de platino puro (el NIST fabricó los alambres a partir de barras de platino con una pureza química del 99,999 % en peso). [77] [78] Además de los usos de laboratorio, la termometría de resistencia de platino (PRT) también tiene muchas aplicaciones industriales; las normas industriales incluyen ASTM E1137 e IEC 60751.
El electrodo de hidrógeno estándar también utiliza un electrodo de platino platinizado debido a su resistencia a la corrosión y otros atributos. [79]
Como inversión
El platino es un metal precioso ; sus lingotes tienen el código monetario ISO XPT. Las monedas, barras y lingotes se comercializan o se coleccionan. El platino se utiliza en joyería, generalmente como una aleación del 90 al 95 %, debido a su inercia. Se utiliza para este propósito por su prestigio y su valor inherente como lingote. Las publicaciones comerciales de joyería recomiendan a los joyeros presentar pequeños rayones superficiales (a los que llaman pátina ) como una característica deseable en un intento de aumentar el valor de los productos de platino. [80] [81]
En relojería , Vacheron Constantin , Patek Philippe , Rolex , Breitling y otras empresas utilizan platino para producir sus series de relojes de edición limitada. Los relojeros aprecian las propiedades únicas del platino, ya que no se empaña ni se desgasta (esta última cualidad es relativa al oro). [82]
Durante períodos de estabilidad y crecimiento económico sostenidos, el precio del platino tiende a ser hasta el doble del precio del oro, mientras que durante períodos de incertidumbre económica, [83] el precio del platino tiende a disminuir debido a la menor demanda industrial, cayendo por debajo del precio del oro. Los precios del oro son más estables en tiempos de desaceleración económica, ya que el oro se considera un refugio seguro. [84] Aunque el oro también se utiliza en aplicaciones industriales, especialmente en electrónica debido a su uso como conductor, su demanda no está tan impulsada por los usos industriales. [85] En el siglo XVIII, la rareza del platino hizo que el rey Luis XV de Francia lo declarara el único metal apto para un rey. [86]
- 1.000 centímetros cúbicos de platino puro al 99,9%, con un valor aproximado de 696.000 dólares estadounidenses a precios del 29 de junio de 2016 [87]
- Precio del platino 1970-2022
![1.000 centímetros cúbicos de platino puro al 99,9%, con un valor aproximado de 696.000 dólares estadounidenses a precios del 29 de junio de 2016[87]](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/48/One_litre_of_Platinum.jpg/1280px-One_litre_of_Platinum.jpg)
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Otros usos
En el laboratorio, el alambre de platino se utiliza para electrodos; las bandejas y soportes de platino se utilizan en análisis termogravimétricos debido a los estrictos requisitos de inercia química al calentarse a altas temperaturas (~1000 °C). El platino se utiliza como agente de aleación para varios productos metálicos, incluidos alambres finos, recipientes de laboratorio no corrosivos, instrumentos médicos, prótesis dentales, contactos eléctricos y termopares. El platino-cobalto, una aleación de aproximadamente tres partes de platino y una parte de cobalto, se utiliza para hacer imanes permanentes relativamente fuertes . [38] Los ánodos a base de platino se utilizan en barcos, tuberías y muelles de acero. [21] Los medicamentos de platino se utilizan para tratar una amplia variedad de cánceres, incluidos carcinomas testiculares y de ovario, melanoma, cáncer de pulmón de células pequeñas y no pequeñas, mielomas y linfomas. [88]
Símbolo de prestigio en el marketing
La rareza del platino como metal ha hecho que los anunciantes lo asocien con la exclusividad y la riqueza. Las tarjetas de débito y crédito "platino" tienen mayores privilegios que las tarjetas " oro ". [89] Los " premios platino " son los segundos más altos posibles, clasificándose por encima del "oro", la " plata " y el " bronce ", pero por debajo del diamante . Por ejemplo, en los Estados Unidos, un álbum musical que haya vendido más de 1 millón de copias se acreditará como "platino", mientras que un álbum que haya vendido más de 10 millones de copias se certificará como "diamante". [90] Algunos productos, como licuadoras y vehículos, con un color blanco plateado se identifican como "platino". El platino se considera un metal precioso, aunque su uso no es tan común como el uso del oro o la plata. El marco de la corona de la reina Isabel La Reina Madre , fabricada para su coronación como consorte del rey Jorge VI , está hecho de platino. Fue la primera corona británica en estar hecha de este metal en particular. [91]
Problemas de salud
Según los Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades , la exposición a corto plazo a las sales de platino puede causar irritación de los ojos, la nariz y la garganta, y la exposición a largo plazo puede causar alergias respiratorias y cutáneas. La norma actual de la OSHA es de 2 microgramos por metro cúbico de aire en promedio durante un turno de trabajo de 8 horas. [92] El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) para el platino de 1 mg/m 3 durante una jornada laboral de 8 horas. [93]
Como el platino es un catalizador en la fabricación de los componentes de gel y caucho de silicona de varios tipos de implantes médicos (implantes mamarios, prótesis de reemplazo de articulaciones, discos lumbares artificiales, puertos de acceso vascular, etc.), la posibilidad de que el platino pudiera entrar en el cuerpo y causar efectos adversos ha merecido estudio. La Administración de Alimentos y Medicamentos y otras instituciones han revisado el tema y no encontraron evidencia que sugiera toxicidad in vivo . [94] [95] La FDA ha identificado al platino químicamente no unido como una "cura falsa contra el cáncer". [96] El malentendido es creado por los trabajadores de la salud que están usando inapropiadamente el nombre del metal como un término de jerga para los medicamentos de quimioterapia basados en platino como el cisplatino. [ cita requerida ] Son compuestos de platino, no el metal en sí.
Véase también
Referencias
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- ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 de mayo de 2022). "Pesos atómicos estándar de los elementos 2021 (Informe técnico de la IUPAC)". Química pura y aplicada . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
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