Efectuar la aducción
En química , un aducto (del latín adductus 'atraído hacia'; alternativamente, una contracción de "producto de adición") es un producto de una adición directa de dos o más moléculas distintas , lo que da como resultado un único producto de reacción que contiene todos los átomos de todos los componentes. [1] El resultado se considera una especie molecular distinta . Los ejemplos incluyen la adición de bisulfito de sodio a un aldehído para dar un sulfonato . Puede considerarse como un único producto resultante de la combinación directa de diferentes moléculas que comprende todos los átomos de las moléculas reactivas.
Los aductos se forman a menudo entre ácidos de Lewis y bases de Lewis . [2] Un buen ejemplo es la formación de aductos entre el ácido de Lewis borano y el átomo de oxígeno en las bases de Lewis, tetrahidrofurano (THF): BH 3 ·O(CH 2 ) 4 o éter dietílico : BH 3 ·O(CH 3 CH 2 ) 2 . Muchos ácidos de Lewis y bases de Lewis que reaccionan en fase gaseosa o en disolventes no acuosos para formar aductos se han examinado en el modelo ECW . [3] El trimetilborano , el cloruro de trimetilestaño y el bis(hexafluoroacetilacetonato)cobre(II) son ejemplos de ácidos de Lewis que forman aductos que exhiben efectos estéricos . Por ejemplo: el cloruro de trimetilestaño, cuando reacciona con éter dietílico, exhibe repulsión estérica entre los grupos metilo en el estaño y los grupos etilo en el oxígeno. Pero cuando la base de Lewis es tetrahidrofurano, la repulsión estérica se reduce. El modelo ECW puede proporcionar una medida de estos efectos estéricos.
|
Los compuestos o mezclas que no pueden formar un aducto debido a un impedimento estérico se denominan pares de Lewis frustrados .
Los aductos no son necesariamente de naturaleza molecular. Un buen ejemplo de la química del estado sólido son los aductos de etileno o monóxido de carbono de CuAlCl 4 . Este último es un sólido con una estructura reticular extendida . Tras la formación del aducto, se forma una nueva fase extendida en la que las moléculas de gas se incorporan (insertan) como ligandos de los átomos de cobre dentro de la estructura. Esta reacción también puede considerarse una reacción entre una base y un ácido de Lewis con el átomo de cobre en el papel de receptor de electrones y los electrones pi de la molécula de gas en el papel de donador de electrones. [4]
Iones aducidos
Un ion aducto se forma a partir de un ion precursor y contiene todos los átomos constituyentes de ese ion, así como átomos o moléculas adicionales. [5] Los iones aductos a menudo se forman en una fuente de iones de espectrómetro de masas .
Véase también
Referencias
- ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª edición (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "adduct". doi :10.1351/goldbook.A00138
- ^ Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2008). "Ácidos, bases e iones en solución acuosa". Química inorgánica (3.ª ed.). Harlow, Essex: Pearson Education . pág. 199. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Vogel GC; Drago, RS (1996). "El modelo ECW". Revista de educación química . 73 (8): 701–707. Código Bibliográfico :1996JChEd..73..701V. doi :10.1021/ed073p701.
- ^ Capracotta, MD; Sullivan, RM; Martin, JD (2006). "Reconstrucción sorptiva de CuMCl 4 (M = Al y Ga) tras la unión de moléculas pequeñas y la unión competitiva de CO y etileno". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 128 (41): 13463–13473. doi :10.1021/ja063172q. PMID 17031959.
- ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "ion aducto (en espectrometría de masas)". doi :10.1351/goldbook.A00139
