Lejía
Productos químicos utilizados para blanquear o desinfectar

Blanqueador de marca Clorox

Blanqueador es el nombre genérico de cualquier producto químico que se utiliza industrial o domésticamente para eliminar el color (es decir, blanquear) de telas o fibras (en un proceso llamado blanqueo) o para desinfectar después de la limpieza. A menudo se refiere específicamente a una solución diluida de hipoclorito de sodio , también llamado "blanqueador líquido".

Muchos blanqueadores tienen propiedades bactericidas de amplio espectro , lo que los hace útiles para desinfectar y esterilizar. Se utilizan en el saneamiento de piscinas para controlar bacterias, virus y algas y en muchos lugares donde se requieren condiciones estériles. También se utilizan en muchos procesos industriales, en particular en el blanqueo de pulpa de madera . Los blanqueadores también tienen otros usos menores, como eliminar el moho , matar las malas hierbas y aumentar la longevidad de las flores cortadas . [1]

Los blanqueadores actúan reaccionando con muchos compuestos orgánicos coloreados, como los pigmentos naturales, y convirtiéndolos en incoloros. Si bien la mayoría de los blanqueadores son agentes oxidantes (sustancias químicas que pueden quitar electrones a otras moléculas), algunos son agentes reductores (que donan electrones).

El cloro , un oxidante potente, es el agente activo de muchos blanqueadores domésticos. Dado que el cloro puro es un gas corrosivo tóxico, estos productos suelen contener hipoclorito , que libera cloro. El término "blanqueador en polvo" suele hacer referencia a una fórmula que contiene hipoclorito de calcio . [ cita requerida ]

Los agentes blanqueadores oxidantes que no contienen cloro suelen estar basados ​​en peróxidos , como el peróxido de hidrógeno , el percarbonato de sodio y el perborato de sodio . Estos blanqueadores se denominan "blanqueadores sin cloro", " blanqueadores con oxígeno " o "blanqueadores que no dañan el color". [2]

Los blanqueadores reductores tienen usos específicos, como el dióxido de azufre , que se utiliza para blanquear la lana, ya sea como gas o a partir de soluciones de ditionito de sodio , [3] y borohidruro de sodio .

Los blanqueadores suelen reaccionar con muchas otras sustancias orgánicas además de los pigmentos coloreados previstos, por lo que pueden debilitar o dañar materiales naturales como fibras, telas y cuero, y tintes aplicados intencionalmente, como el índigo del denim . Por la misma razón, la ingestión de los productos, la inhalación de los vapores o el contacto con la piel o los ojos pueden causar daños corporales y perjudicar la salud.

Historia

Método temprano de blanqueamiento de artículos de algodón y lino sobre césped, utilizando una combinación de exposición a la luz solar directa y la aplicación de agua.

La primera forma de blanqueo consistía en extender telas y tejidos en un campo de blanqueo para que se blanquearan por la acción del sol y el agua . [4] [5] En el siglo XVII, había una importante industria de blanqueo de telas en Europa occidental, utilizando baños alcalinos alternados (generalmente lejía ) y baños ácidos (como ácido láctico de leche agria y, más tarde, ácido sulfúrico diluido ). Todo el proceso duraba hasta seis meses. [4]

Los blanqueadores a base de cloro, que acortaron ese proceso de meses a horas, se inventaron en Europa a fines del siglo XVIII. El químico sueco Carl Wilhelm Scheele descubrió el cloro en 1774, [4] y en 1785 el científico saboyano Claude Berthollet reconoció que podía usarse para blanquear telas. [4] Berthollet también descubrió el hipoclorito de sodio , que se convirtió en el primer blanqueador comercial, llamado Eau de Javel ("agua de Javel") en honor al distrito de Javel , cerca de París, donde se producía.

El químico e industrial escocés Charles Tennant propuso en 1798 una solución de hipoclorito de calcio como alternativa al agua de Javel, y patentó el polvo blanqueador ( hipoclorito de calcio sólido ) en 1799. [4] [6] Alrededor de 1820, el químico francés Antoine Germain Labarraque descubrió la capacidad desinfectante y desodorizante de los hipocloritos y fue fundamental en la popularización de su uso para tal propósito. [7] Su trabajo mejoró enormemente la práctica médica, la salud pública y las condiciones sanitarias en hospitales, mataderos y todas las industrias que tratan con productos animales. [8]

Louis Jacques Thénard produjo por primera vez peróxido de hidrógeno en 1818 al hacer reaccionar peróxido de bario con ácido nítrico . [9] El peróxido de hidrógeno se utilizó por primera vez para blanquear en 1882, pero no adquirió importancia comercial hasta después de 1930. [10] El perborato de sodio como blanqueador de ropa se ha utilizado en Europa desde principios del siglo XX y se hizo popular en América del Norte en la década de 1980. [11]

Mecanismo de acción

Blanqueo

Los colores de los materiales orgánicos naturales suelen surgir de pigmentos orgánicos , como el betacaroteno . Los blanqueadores químicos funcionan de una de dos maneras:

  • Un blanqueador oxidante actúa rompiendo los enlaces químicos que forman el cromóforo . Esto transforma la molécula en una sustancia diferente que no contiene un cromóforo o contiene un cromóforo que no absorbe la luz visible . Este es el mecanismo de los blanqueadores a base de cloro , pero también de aniones de oxígeno que reaccionan a través del ataque nucleofílico inicial . [12]
  • Un blanqueador reductor funciona convirtiendo los enlaces dobles del cromóforo en enlaces simples . Esto elimina la capacidad del cromóforo de absorber la luz visible. Este es el mecanismo de los blanqueadores a base de dióxido de azufre . [13]

La luz solar actúa como blanqueador mediante un proceso que produce resultados similares: los fotones de luz de alta energía, a menudo en el rango violeta o ultravioleta , pueden romper los enlaces del cromóforo, volviendo incolora la sustancia resultante. La exposición prolongada a menudo produce una decoloración masiva que generalmente reduce los colores a un blanco y, por lo general, a un azul muy descolorido. [14]

Eficacia antimicrobiana

La eficacia de amplio espectro de la mayoría de los blanqueadores se debe a su reactividad química general contra los compuestos orgánicos, más que a las acciones tóxicas o inhibidoras selectivas de los antibióticos . Desnaturalizan o destruyen irreversiblemente muchas proteínas , incluidos todos los priones , lo que los convierte en desinfectantes extremadamente versátiles.

También se ha descubierto que los blanqueadores de hipoclorito en baja concentración atacan a las bacterias al interferir con las proteínas de choque térmico en sus paredes. [15] Según el informe de 2013 Home Hygiene and Health, [16] el uso de blanqueador, ya sea a base de cloro o peróxido, aumenta significativamente la eficacia germicida del lavado incluso a bajas temperaturas (30-40 grados Celsius), lo que permite eliminar virus, bacterias y hongos de una variedad de prendas en un entorno doméstico. [17]

Tipos de blanqueadores

La mayoría de los blanqueadores industriales y domésticos pertenecen a tres grandes clases:

Blanqueadores a base de cloro

Los blanqueadores a base de cloro se encuentran en muchos productos de uso doméstico, así como en productos especializados para hospitales, salud pública, cloración del agua y procesos industriales.

El grado de los blanqueadores a base de cloro se expresa a menudo como porcentaje de cloro activo . Un gramo de blanqueador con cloro 100 % activo tiene el mismo poder blanqueador que un gramo de cloro elemental .

Los blanqueadores a base de cloro más comunes son:

Otros ejemplos de blanqueadores a base de cloro, utilizados principalmente como desinfectantes, son la monocloramina , la halazona y el dicloroisocianurato de sodio . [19] [ verificación fallida ]

Blanqueadores a base de peróxido

Los blanqueadores a base de peróxido se caracterizan por el grupo químico peróxido , es decir, dos átomos de oxígeno unidos por un enlace simple , (–O–O–). Este enlace se rompe fácilmente, dando lugar a especies de oxígeno muy reactivas, que son los agentes activos de este tipo de blanqueadores.

Los principales productos de esta clase son:

En la industria alimentaria se utilizan otros productos oxidantes como los bromatos como agentes blanqueadores y maduradores de la harina .

Reducción de blanqueadores

El ditionito de sodio (también conocido como hidrosulfito de sodio) es uno de los agentes blanqueadores reductores más importantes. Es un polvo cristalino blanco con un ligero olor sulfuroso . Se puede obtener haciendo reaccionar bisulfito de sodio con cinc.

2NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn ( OH ) 2

Se utiliza como tal en algunos procesos de teñido industrial para eliminar el exceso de colorante, óxido residual y pigmentos no deseados y para blanquear pulpa de madera .

La reacción del ditionito de sodio con formaldehído produce Rongalita .

Na 2 S 2 O 4 + 2 CH 2 O + H 2 O → NaHOCH 2 SO 3 + NaHOCH 2 SO 2

que se utiliza para blanquear pulpa de madera , algodón , lana , cuero y arcilla . [25]

Blanqueador fotográfico

En el revelado de películas negativas, los granos de haluro de plata se asocian con acopladores que, durante el revelado, producen plata metálica y una imagen coloreada. La plata se "blanquea" hasta obtener una forma soluble en una solución de EDTA férrico, que luego se disuelve en un "fijo", una solución de tiosulfato de sodio o de amonio. El procedimiento es el mismo para el revelado de papel, excepto que el EDTA y el tiosulfato se mezclan en un "fijo blanqueador".

En el proceso de reversión , la plata residual en la emulsión después del primer revelado se reduce a una sal de plata soluble utilizando un blanqueador químico, más comúnmente EDTA . Luego, un fijador convencional disuelve la plata reducida pero deja intacto el haluro de plata no expuesto. Luego, este haluro no expuesto se expone a la luz o se trata químicamente para que un segundo revelado produzca una imagen positiva. En la película en color y cromogénica , esto también genera una imagen de tinte en proporción a la plata.

Los blanqueadores fotográficos también se utilizan en la fotografía en blanco y negro para reducir selectivamente la plata y así reducir su densidad en negativos o impresiones. En tales casos, la composición del blanqueador suele ser una solución ácida de dicromato de potasio .

Impacto ambiental

Un Informe de Evaluación de Riesgos (RAR) realizado por la Unión Europea sobre el hipoclorito de sodio, realizado de conformidad con el Reglamento CEE 793/93, concluyó que esta sustancia es segura para el medio ambiente en todos sus usos normales actuales. [26] Esto se debe a su alta reactividad e inestabilidad. La desaparición del hipoclorito es prácticamente inmediata en el medio acuático natural, alcanzando en poco tiempo una concentración tan baja como 10 −22 μg/L o menos en todos los escenarios de emisión. Además, se encontró que, si bien las especies volátiles de cloro pueden ser relevantes en algunos escenarios interiores, tienen un impacto insignificante en condiciones ambientales abiertas. Además, se asume que el papel de la contaminación por hipoclorito es insignificante en los suelos.

Los agentes blanqueadores industriales pueden ser motivo de preocupación. Por ejemplo, el uso de cloro elemental en el blanqueo de pulpa de madera produce organoclorados y contaminantes orgánicos persistentes , incluidas las dioxinas . Según un grupo industrial, el uso de dióxido de cloro en estos procesos ha reducido la generación de dioxinas a niveles indetectables. [27] Sin embargo, el riesgo respiratorio del cloro y los subproductos clorados altamente tóxicos aún existe.

Un estudio europeo realizado en 2008 indicó que el hipoclorito de sodio y los productos químicos orgánicos (por ejemplo, surfactantes , fragancias ) contenidos en varios productos de limpieza del hogar pueden reaccionar para generar compuestos orgánicos volátiles clorados (VOC). [28] Estos compuestos clorados se emiten durante las aplicaciones de limpieza, algunos de los cuales son tóxicos y probables carcinógenos humanos . El estudio mostró que las concentraciones en el aire interior aumentan significativamente (8-52 veces para el cloroformo y 1-1170 veces para el tetracloruro de carbono , respectivamente, por encima de las cantidades de referencia en el hogar) durante el uso de productos que contienen lejía. El aumento en las concentraciones de compuestos orgánicos volátiles clorados fue el más bajo para la lejía simple y el más alto para los productos en forma de "líquido espeso y gel ".

Los aumentos significativos observados en las concentraciones en el aire interior de varios COV clorados (especialmente tetracloruro de carbono y cloroformo) indican que el uso de lejía puede ser una fuente que podría ser importante en términos de exposición por inhalación a estos compuestos. Si bien los autores sugirieron que el uso de estos productos de limpieza puede aumentar significativamente el riesgo de cáncer, [28] [29] esta conclusión parece ser hipotética:

  • El nivel más alto citado para una concentración de tetracloruro de carbono (que aparentemente es el de mayor preocupación) es de 459 microgramos por metro cúbico, lo que se traduce en 0,073 ppm (partes por millón) o 73 ppb (partes por mil millones). La concentración promedio ponderada en el tiempo permitida por la OSHA durante ocho horas es de 10 ppm, [30] casi 140 veces más alta;
  • La concentración máxima permitida por OSHA (exposición de 5 minutos durante cinco minutos en 4 horas) es de 200 ppm, [30] el doble que el nivel máximo informado (del espacio de cabeza de una botella de una muestra de blanqueador más detergente).

Desinfección

La solución de hipoclorito de sodio, al 3-6%, (lejía doméstica común) generalmente se diluye para un uso seguro al desinfectar superficies y cuando se utiliza para tratar agua potable. [31] [32]

Una solución débil de 2% de cloro doméstico en agua tibia es un uso típico para desinfectar superficies lisas antes de elaborar cerveza o vino. [ cita requerida ]

Las regulaciones del gobierno de EE. UU. (21 CFR 178 Subparte C) permiten que los equipos de procesamiento de alimentos y las superficies en contacto con alimentos se desinfecten con soluciones que contengan blanqueador, siempre que se permita que la solución se escurra adecuadamente antes del contacto con los alimentos y que las soluciones no excedan las 200 partes por millón (ppm) de cloro disponible (por ejemplo, una cucharada de blanqueador doméstico típico que contenga 5,25 % de hipoclorito de sodio por galón de agua).

Una dilución de 1 en 47 de blanqueador doméstico con agua (1 parte de blanqueador por 47 partes de agua: por ejemplo, una cucharadita de blanqueador en una taza de agua, o 21 ml por litro, o ⁠1/3Una solución de cloro ( una taza de cloro en un galón de agua) es eficaz contra muchas bacterias y algunos virus en los hogares. [33] Incluso las soluciones de desinfección de "grado científico" producidas comercialmente, como Virocidin-X, generalmente tienen hipoclorito de sodio como su único ingrediente activo , aunque también contienen surfactantes (para evitar la formación de perlas) y fragancias (para ocultar el olor a cloro). [34]

Consulte ácido hipocloroso para obtener una discusión del mecanismo de acción desinfectante.

Se ha demostrado que un enjuague bucal con una solución diluida al 0,05 % de cloro de uso doméstico trata la gingivitis . [35]

Blanqueador que no daña el color

El blanqueador que protege los colores es una solución que contiene peróxido de hidrógeno como ingrediente activo (para quitar manchas) en lugar de hipoclorito de sodio o cloro. [36] También contiene sustancias químicas [ ¿cuáles? ] que ayudan a aclarar los colores. [37] Aunque el peróxido de hidrógeno se utiliza con fines de esterilización y tratamiento del agua, su capacidad para desinfectar la ropa es limitada porque la concentración de peróxido de hidrógeno en los productos para el lavado es menor que la que se utiliza en otras aplicaciones. [37]

Peligros para la salud

La seguridad de los blanqueadores depende de los compuestos presentes y de su concentración. [38] En términos generales, la ingestión de blanqueadores causará daños en el esófago y el estómago , posiblemente provocando la muerte. En contacto con la piel o los ojos, causa irritación, sequedad y potencialmente quemaduras. La inhalación de vapores de blanqueador puede causar una leve irritación de las vías respiratorias superiores. [38] Siempre se debe utilizar equipo de protección personal cuando se utilice blanqueador.

El blanqueador nunca debe mezclarse con vinagre u otros ácidos, ya que esto creará gas de cloro altamente tóxico, que puede causar quemaduras graves internas y externas. [39] [40] [41] [42] Mezclar blanqueador con amoníaco produce de manera similar gas cloramina , que puede quemar los pulmones. [39] [40] [42] Mezclar blanqueador con alcohol isopropílico o acetona produce cloroformo , [43] mientras que mezclarlo con peróxido de hidrógeno da como resultado una reacción química exotérmica y potencialmente explosiva que libera oxígeno . [44]

Afirmaciones falsas como cura

El Suplemento Mineral Milagroso (MMS), también promocionado como "Solución Mineral Maestra" o "Solución de Dióxido de Cloro" o CDS, [45] para evadir las restricciones de las plataformas de venta minorista en línea, es una solución de cloro que se ha promocionado fraudulentamente como una panacea desde 2006. [46] Su principal ingrediente activo es el clorito de sodio , que se "activa" con ácido cítrico para formar dióxido de cloro. En un intento de evadir las regulaciones sanitarias, su inventor Jim Humble, un ex cienciólogo , fundó la Iglesia de Salud y Curación Génesis II , que considera al MMS como su sacramento. [47] [48]

Véase también

Referencias

  1. ^ "12 formas inteligentes de utilizar lejía - Reader's Digest". 9 de marzo de 2010.
  2. ^ "Blanqueador oxigenado frente a blanqueador con cloro". Sciencing . Consultado el 16 de abril de 2018 .
  3. ^ Phillips, H. (2008). "El blanqueo de lana con dióxido de azufre y con soluciones de sulfitos". Revista de la Sociedad de Tintoreros y Coloristas . 54 (11): 503–512. doi :10.1111/j.1478-4408.1938.tb01992.x.
  4. ^ abcde Chisholm, Hugh , ed. (1911). "Blanqueo"  . Encyclopædia Britannica (11.ª ed.). Cambridge University Press.
  5. ^ Aspin, Chris (1981). La industria del algodón. Shire Publications. pág. 24. ISBN 978-0-85263-545-2.
  6. ^ Chisholm 1911.
  7. ^ Scott, James, trad. (1828). Sobre las propiedades desinfectantes de las preparaciones de cloro de Labarraque. Publicado por S. Highley.
  8. ↑ Labarraque, Antoine-Germain, Nouvelle biographie générale , volumen 28 (1859), columnas 323-324.
  9. ^ LJ Thenard (1818). "Observaciones sobre las nouvelles combinaisons entre l'oxigène et divers acides". Annales de chimie et de physique . 2da Serie. 8 : 306–312.
  10. ^ Tatjana Topalović (2007). Blanqueo catalítico del algodón: aspectos moleculares y macroscópicos, pág. 16. Tesis, Universidad de Twente, Países Bajos. ISBN 978-90-365-2454-4. Recuperado el 8 de mayo de 2012 .
  11. ^ Milne, Neil (1998). "Sistemas de blanqueo con oxígeno en la ropa de uso doméstico". Journal of Surfactants and Detergents . 1 (2): 253–261. doi :10.1007/s11743-998-0029-z. S2CID  59456079.
  12. ^ Mayer, Robert J.; Ofial, Armin R. (22 de febrero de 2018). "Reactividades nucleofílicas de reactivos de lejía". Organic Letters . 20 (10): 2816–2820. doi :10.1021/acs.orglett.8b00645. PMID  29741385.
  13. ^ Field, Simon Q (2006). «Ingredientes: lejía». Science Toys . Consultado el 2 de marzo de 2006 .
  14. ^ Bloomfield, Louis A (2006). "Luz solar". Página de inicio de How Things Work . Archivado desde el original el 11 de mayo de 2013. Consultado el 23 de febrero de 2012 .
  15. ^ Jakob, U.; J. Winter; M. Ilbert; PCF Graf; D. Özcelik (14 de noviembre de 2008). "El blanqueador activa una chaperona regulada por rédox mediante el desdoblamiento oxidativo de proteínas". Cell . 135 (4): 691–701. doi :10.1016/j.cell.2008.09.024. PMC 2606091 . PMID  19013278. 
  16. ^ "| Higiene y salud en el hogar". www.ifh-homehygiene.org . 21 de octubre de 2013 . Consultado el 12 de diciembre de 2020 .
  17. ^ Ploumanac'h. «Desinfecte la ropa delicada». Ploumanac'h . Consultado el 12 de diciembre de 2020 .
  18. ^ Vogt, Helmut; Balej, Jan; Bennett, John E.; Wintzer, Peter; Sheikh, Saeed Akbar; Gallone, Patrizio; Vasudevan, Subramanyan; Pelin, Kalle (2010). "Óxidos de cloro y ácidos clorooxigenados". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi :10.1002/14356007.a06_483.pub2. ISBN 978-3527306732.S2CID 96905077  .
  19. ^ ab «Lista Modelo de Medicamentos Esenciales de la OMS (19.ª Lista)» (PDF) . Organización Mundial de la Salud . Abril de 2015. Archivado (PDF) del original el 13 de diciembre de 2016 . Consultado el 8 de diciembre de 2016 .
  20. ^ Douglass F. Taber. «Agentes oxidantes: perborato de sodio» . Consultado el 7 de junio de 2012 .
  21. ^ V. Namboodiri y A. Garg (2017): "Evaluación del tratamiento combinado con ácido peracético y UV para la desinfección de efluentes de aguas residuales secundarias". documento EPA/600/R-17/172, Laboratorio Nacional de Investigación en Gestión de Riesgos, Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos,
  22. ^ (2004) "Peróxido de benzoilo", publicación de la FAO FNP 52, adenda 12.
  23. ^ "Fórmulas de ozono". Información sobre el ozono . Archivado desde el original el 15 de julio de 2011. Consultado el 9 de enero de 2009 .
  24. ^ Pang, S.; Fiume, MZ (2001). "Informe final sobre la evaluación de seguridad del persulfato de amonio, potasio y sodio". Revista Internacional de Toxicología . 20 (3_suppl): 7–21. doi :10.1080/10915810152630710. PMID  11766134. S2CID  25763799.
  25. ^ Herman Harry Szmant (1989). Elementos básicos orgánicos de la industria química. John Wiley and Sons. pág. 113. ISBN 978-0-471-85545-3.OCLC 19122597  .
  26. ^ Informe de evaluación de riesgos de la Unión Europea. 2007. Hipoclorito de sodio (N.º CAS: 7681-52-9; N.º EINECS: 231-668-3): Informe final, noviembre de 2007 (versión final aprobada); véase el Informe de evaluación de riesgos del hipoclorito de sodio, Comité científico sobre riesgos sanitarios y medioambientales, 12 de marzo de 2008.
  27. ^ "ECF: La tecnología sostenible" (PDF) . Alianza para la tecnología medioambiental. Archivado desde el original (PDF) el 14 de abril de 2008. Consultado el 19 de septiembre de 2007 .
  28. ^ ab Odabasi, Mustafa (marzo de 2008). "Compuestos orgánicos volátiles halogenados derivados del uso de productos domésticos que contienen cloro". Environmental Science & Technology . 42 (5): 1445–1451. Bibcode :2008EnST...42.1445O. doi :10.1021/es702355u. PMID  18441786.
  29. ^ Odabasi, Mustafa (2008). "Compuestos orgánicos volátiles halogenados derivados del uso de productos domésticos que contienen cloro, presentación en Flash Slide".[ enlace muerto ]
  30. ^ ab "Información sobre muestreo químico: tetracloruro de carbono". OSHA. 16 de junio de 2004. Archivado desde el original el 14 de noviembre de 2009. Consultado el 4 de diciembre de 2009 .
  31. ^ Dvorak, Glenda (febrero de 2005). "Desinfección" (PDF) . Centro de Seguridad Alimentaria y Salud Pública . Ames, IA: Centro de Seguridad Alimentaria y Salud Pública, Universidad Estatal de Iowa. p. 12. Archivado desde el original (PDF) el 19 de junio de 2010. Consultado el 7 de febrero de 2011 .
  32. ^ "Directrices para el uso de desinfectantes y desinfectantes en centros de cuidado infantil". Departamento de Salud de Virginia. Archivado desde el original el 14 de junio de 2010. Consultado el 16 de marzo de 2010 .
  33. ^ "Pasos cotidianos y pasos adicionales cuando alguien está enfermo". Centro para el Control y Prevención de Enfermedades . 11 de febrero de 2020.
  34. ^ "Kam Scientific Inc". Kam Scientific Inc. Archivado desde el original el 9 de mayo de 2020. Consultado el 2 de mayo de 2020 .
  35. ^ De Nardo, R.; Chiappe, VN; Gómez, M.; Romanelli, H.; Slots, JR (2012). "Efectos del enjuague bucal con hipoclorito de sodio al 0,05% sobre la biopelícula supragingival y la inflamación gingival". Revista Dental Internacional . 62 (4): 208–212. doi : 10.1111/j.1875-595X.2011.00111.x . PMC 9374941 . PMID  23017003. 
  36. ^ "Dr. Laundry - Clorox". 28 de octubre de 2015. Archivado desde el original el 9 de junio de 2011.
  37. ^ ab "Quitamanchas para ropa - Spray de pretratamiento | Clorox®". 27 de junio de 2015.
  38. ^ ab Slaughter RJ, Watts M, Vale JA, Grieve JR, Schep LJ (2019), "La toxicología clínica del hipoclorito de sodio", Toxicología clínica , 57 (5): 303–311, doi :10.1080/15563650.2018.1543889, PMID  30689457, S2CID  59339240
  39. ^ ab "Peligros de mezclar lejía con limpiadores". Departamento de Salud del Estado de Washington . Consultado el 12 de febrero de 2020 .
  40. ^ ab "Algunas cosas simplemente no se mezclan: consejos para el control de intoxicaciones por productos químicos". Centro de intoxicaciones de Missouri. 2 de marzo de 2018. Consultado el 12 de febrero de 2020 .
  41. ^ "Lección aprendida: mezcla accidental de lejía y ácido". Regents of the University of California . Consultado el 12 de febrero de 2020 .
  42. ^ ab Freedman, Lisa; Mcdonough, Lauren Smith (22 de marzo de 2019). "6 productos de limpieza que nunca, jamás, debes mezclar". Good Housekeeping . Consultado el 12 de febrero de 2019 .
  43. ^ "Combinaciones peligrosas de productos de limpieza para el hogar: QUÉ NO MEZCLAR". Departamento de Salud Pública de Georgia . Consultado el 22 de enero de 2024 .
  44. ^ "Mezcla accidental de cloro y ácido mata a empleado de Buffalo Wild Wings". Noticias de ingeniería y química . 13 de noviembre de 2019.
  45. ^ Loh, John Ming Ren; Shafi, Humaira (24 de noviembre de 2014). "Enfermedad de Kikuchi-Fujimoto que se presenta después del consumo de 'solución mineral milagrosa' (clorito de sodio)". BMJ Case Reports . 2014 : bcr2014205832. doi :10.1136/bcr-2014-205832. ISSN  1757-790X. PMC 4244351. PMID  25422331 . 
  46. ^ Robbins, Martin (15 de septiembre de 2010). «El hombre que anima a los enfermos y moribundos a beber lejía industrial». The Guardian . ISSN  0261-3077 . Consultado el 20 de julio de 2020 .
  47. ^ Administración de Alimentos y Medicamentos (12 de agosto de 2019). «La FDA advierte a los consumidores sobre los efectos secundarios peligrosos y potencialmente mortales de Miracle Mineral Solution». fda.gov . Archivado desde el original el 13 de octubre de 2023 . Consultado el 16 de enero de 2024 .
  48. ^ Kuruvilla, Carol (22 de mayo de 2019). "Un pastor de Nueva Jersey ha estado haciendo pasar la lejía como una 'cura milagrosa' en Uganda: informe". HuffPost . Consultado el 25 de abril de 2020 .

Lectura adicional

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