Disolvente aprótico polar
Un disolvente aprótico polar es un disolvente que carece de un protón ácido y es polar. Dichos disolventes carecen de grupos hidroxilo y amina . A diferencia de los disolventes próticos , estos disolventes no sirven como donantes de protones en la formación de enlaces de hidrógeno , aunque pueden ser aceptores de protones. Muchos disolventes, incluidos los clorocarbonos y los hidrocarburos, se pueden clasificar como apróticos, pero los disolventes apróticos polares son de particular interés por su capacidad para disolver sales. [1] [2] Existen métodos para la purificación de disolventes comunes. [3]
| Solvente | Fórmula química | Punto de ebullición | Constante dieléctrica | Densidad | Momento dipolar ( D ) | Comentario |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Disolventes apróticos polares | ||||||
| acetona | C3H6O | 56,05 °C | 21.83 | 0,7845 g/ cm3 | 2.91 | reacciona con ácidos y bases fuertes |
| acetonitrilo | CH3CN | 81,3 - 82,1 °C | 38.3 | 0,776 g/ cm3 | 3.20 | reacciona con ácidos y bases fuertes |
| diclorometano | CH2Cl2 | 39,6 °C | 9.08 | 1,3266 g/ cm3 | 1.6 | punto de ebullición bajo |
| dimetilformamida | ( CH3 ) 2NCHO | 153 °C | 36.7 | 0,95 g/ cm3 | 3.86 | reacciona con bases fuertes |
| dimetilpropilenurea | ( CH3 ) 2C4H6N2O | 246,5 °C | 36.12 | 1,064 g/ cm3 | 4.23 | alto punto de ebullición |
| dimetilsulfóxido | ( CH3 ) 2SO4 | 189 °C | 46.7 | 1,1 g/ cm3 | 3,96 | Reacciona con bases fuertes, difícil de purificar. |
| acetato de etilo | C4H8O2 | 77,11 °C | 6.02 | 0,902 g/ cm3 | 1,88 | reacciona con bases fuertes |
| hexametilfosforamida | [ ( CH3 ) 2N ] 3PO | 232,5 °C | 29.6 | 1,03 g/ cm3 | 5.38 | alto punto de ebullición, alta toxicidad |
| piridina | C5H5N | 115 °C | 13.3 | 0,982 g/ cm3 | 2.22 | Reacciona con ácidos próticos y de Lewis. |
| sulfolano | C4H8SO2 | 286 °C | ? | 1,27 g/ cm3 | 4.8 | alto punto de ebullición |
| tetrahidrofurano | C4H8O | 66 °C | 7.6 | 0,887 g/ cm3 | 1,75 | polimeriza en presencia de ácidos próticos y de Lewis fuertes |
Referencias
- ^ Stoye, Dieter (2000). "Disolventes". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a24_437. ISBN 3527306730.
- ^ John R. Rumble (ed.). "Disolventes de laboratorio y otros reactivos líquidos". CRC Handbook of Chemistry and Physics, 102.ª edición (versión para Internet 2021) . Boca Raton, FL, EE. UU.: CRC Press/Taylor & Francis.
- ^ WLF Armarego (2017). Purificación de productos químicos de laboratorio, 8.ª edición . Elsevier. ISBN 9780128054567.
