Isótopos del azufre
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La abundancia de 34 S varía mucho (entre 3,96 y 4,77 por ciento) en muestras naturales. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Peso atómico estándar A r °(S) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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El azufre ( 16 S) tiene 23 isótopos conocidos con números másicos que van de 27 a 49, cuatro de los cuales son estables: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%) y 36 S (0,02%). La preponderancia del azufre-32 se explica por su producción a partir del carbono-12 más la captura por fusión sucesiva de cinco núcleos de helio-4 , en el llamado proceso alfa de explosión de supernovas de tipo II (ver quema de silicio ).
Aparte del 35 S, los isótopos radiactivos del azufre tienen una vida media relativamente corta. El 35 S se forma a partir de la espalación de 40 Ar por rayos cósmicos en la atmósfera . Tiene una vida media de 87 días. El siguiente radioisótopo de vida media más larga es el azufre-38, con una vida media de 170 minutos.
Los haces de varios isótopos radiactivos (como los del 44 S) se han estudiado teóricamente en el marco de la síntesis de elementos superpesados, especialmente aquellos en la proximidad de islas de estabilidad . [3] [4]
Cuando se precipitan minerales de sulfuro, el equilibrio isotópico entre sólidos y líquidos puede causar pequeñas diferencias en los valores de δ 34 S de los minerales cogenéticos. Las diferencias entre minerales se pueden utilizar para estimar la temperatura de equilibrio. Los valores de δ 13 C y δ 34 S de carbonatos y sulfuros coexistentes se pueden utilizar para determinar el pH y la fugacidad de oxígeno del fluido que contiene el mineral durante la formación del mineral. [ cita requerida ]
En la mayoría de los ecosistemas forestales , el sulfato se deriva principalmente de la atmósfera; la erosión de los minerales y las evaporitas también aportan algo de azufre. El azufre con una composición isotópica distintiva se ha utilizado para identificar fuentes de contaminación, y se ha añadido azufre enriquecido como trazador en estudios hidrológicos . Las diferencias en las abundancias naturales también se pueden utilizar en sistemas donde hay suficiente variación en el 34 S de los componentes del ecosistema. Se ha descubierto que los lagos de las Montañas Rocosas que se cree que están dominados por fuentes atmosféricas de sulfato tienen valores de δ 34 S diferentes de los océanos que se cree que están dominados por fuentes de sulfato de cuencas hidrográficas. [ cita requerida ]
Lista de isótopos
| Nuclido [n.° 1] | O | norte | Masa isotópica ( Da ) [5] [n 2] [n 3] | Vida media [6] | Modo de decaimiento [6] [n 4] | Isótopo hija [n.º 5] | Espín y paridad [6] [n 6] [n 7] | Abundancia natural (fracción molar) | |||||||||||
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| Energía de excitación | Proporción normal [6] | Rango de variación | |||||||||||||||||
| 27 S | 16 | 11 | 27.01878(43)# | 16,3(2) ms | β + , p (61%) | 26 Sí | (5/2+) | ||||||||||||
| β + (36%) | 27 P | ||||||||||||||||||
| β + , 2p (3,0%) | 25 Al | ||||||||||||||||||
| 28 S | 16 | 12 | 28.00437(17) | 125(10) ms | β + (79,3%) | 28 P | 0+ | ||||||||||||
| β + , p (20,7%) | 27 Sí | ||||||||||||||||||
| 29 S | 16 | 13 | 28.996678(14) | 188(4) ms | β + (53,6%) | 29 P | 5/2+# | ||||||||||||
| β + , p (46,4%) | 28 Sí | ||||||||||||||||||
| 30 S | 16 | 14 | 29.98490677(22) | 1.1798(3) s | β + | 30 P | 0+ | ||||||||||||
| 31 S | 16 | 15 | 30.97955700(25) | 2.5534(18) s | β + | 31 P | 1/2+ | ||||||||||||
| 32 S [número 8] | 16 | 16 | 31.9720711735(14) | Estable | 0+ | 0,9485(255) | |||||||||||||
| 33 S | 16 | 17 | 32.9714589086(14) | Estable | 3/2+ | 0,00763(20) | |||||||||||||
| 34 S | 16 | 18 | 33.967867011(47) | Estable | 0+ | 0,04365(235) | |||||||||||||
| 35 S | 16 | 19 | 34.969032321(43) | 87.37(4)d | β − | 35 cl | 3/2+ | Rastro [n° 9] | |||||||||||
| 36 S | 16 | 20 | 35.96708069(20) | Estable | 0+ | 1,58(17)×10 −4 | |||||||||||||
| 37 S | 16 | 21 | 36.97112550(21) | 5,05(2) minutos | β − | 37 cl | 7/2− | ||||||||||||
| 38 S | 16 | 22 | 37.9711633(77) | 170,3(7) minutos | β − | 38 cl | 0+ | ||||||||||||
| 39 S | 16 | 23 | 38.975134(54) | 11.5(5) s | β − | 39 cl | (7/2)− | ||||||||||||
| 40 S | 16 | 24 | 39.9754826(43) | 8.8(22) s | β − | 40 cl | 0+ | ||||||||||||
| 41 S | 16 | 25 | 40.9795935(44) | 1,99(5) segundos | β − | 41 cl | 7/2−# | ||||||||||||
| 42 S | 16 | 26 | 41.9810651(30) | 1.016(15) s | β − (>96%) | 42 cl | 0+ | ||||||||||||
| β − , n (<1%) | 41 cl | ||||||||||||||||||
| 43 S | 16 | 27 | 42.9869076(53) | 265(13) ms | β − (60%) | 43 cl | 3/2− | ||||||||||||
| β − , n (40%) | 42 cl | ||||||||||||||||||
| 43 m S | 320,7(5) keV | 415,0(26) ns | ÉL | 43 S | (7/2−) | ||||||||||||||
| 44 S | 16 | 28 | 43.9901188(56) | 100(1)ms | β − (82%) | 44 cl | 0+ | ||||||||||||
| β − , n (18%) | 43 cl | ||||||||||||||||||
| 44 m S | 1365,0(8) keV | 2.619(26) μs | ÉL | 44 S | 0+ | ||||||||||||||
| 45 S | 16 | 29 | 44.99641(32)# | 68(2) ms | β − , n (54%) | 44 cl | 3/2−# | ||||||||||||
| β − (46%) | 45 cl | ||||||||||||||||||
| 46 S | 16 | 30 | 46.00069(43)# | 50(8) ms | β − | 46 cl | 0+ | ||||||||||||
| 47 S | 16 | 31 | 47.00773(43)# | 24 ms [>200 ns] | 3/2−# | ||||||||||||||
| 48 S | 16 | 32 | 48.01330(54)# | 10#ms [>200 ns] | 0+ | ||||||||||||||
| 49 S | 16 | 33 | 49.02189(63)# | 4#ms [>400 ns] | 1/2−# | ||||||||||||||
| Encabezado y pie de página de esta tabla: | |||||||||||||||||||
- ^ m S – Isómero nuclear excitado .
- ^ ( ) – La incertidumbre (1 σ ) se da en forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes.
- ^ # – Masa atómica marcada con #: valor e incertidumbre derivados no de datos puramente experimentales, sino al menos en parte de tendencias de la Superficie de Masa (TMS).
- ^
Modos de descomposición:
ÉL: Transición isomérica norte: Emisión de neutrones pag: Emisión de protones - ^ Símbolo en negrita como hija: el producto hija es estable.
- ^ ( ) valor de giro: indica giro con argumentos de asignación débiles.
- ^ # – Los valores marcados con # no se derivan puramente de datos experimentales, sino al menos en parte de las tendencias de los nucleidos vecinos (TNN).
- ^ El nucleido teóricamente más pesado y estable con igual número de protones y neutrones.
- ^ Cosmogénico
Véase también
Referencias
- ^ "Pesos atómicos estándar: azufre". CIAAW . 2009.
- ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 de mayo de 2022). "Pesos atómicos estándar de los elementos 2021 (Informe técnico de la IUPAC)". Química pura y aplicada . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
- ^ Zagrebaev, Valery; Greiner, Walter (24 de septiembre de 2008). "Síntesis de núcleos superpesados: una búsqueda de nuevas reacciones de producción". Physical Review C . 78 (3): 034610. arXiv : 0807.2537 . Código Bibliográfico :2008PhRvC..78c4610Z. doi :10.1103/PhysRevC.78.034610. S2CID 122586703.
- ^ Zhu, Long (1 de diciembre de 2019). "Posibilidades de producir núcleos superpesados en reacciones de transferencia de múltiples nucleones basadas en objetivos radiactivos*". Chinese Physics C . 43 (12): 124103. Bibcode :2019ChPhC..43l4103Z. doi :10.1088/1674-1137/43/12/124103. ISSN 1674-1137. S2CID 250673444.
- ^ Wang, Meng; Huang, WJ; Kondev, FG; Audi, G.; Naimi, S. (2021). "La evaluación de masa atómica AME 2020 (II). Tablas, gráficos y referencias*". Chinese Physics C . 45 (3): 030003. doi :10.1088/1674-1137/abddaf.
- ^ abcd Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
Enlaces externos
- Datos de isótopos de azufre del Proyecto de Isótopos del Laboratorio Berkeley
