Isótopos del cloro
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| Peso atómico estándar A r °(Cl) | ||||||||||||||||||||||||||||
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El cloro ( 17 Cl) tiene 25 isótopos, que van desde 28 Cl a 52 Cl, y dos isómeros , 34m Cl y 38m Cl. Hay dos isótopos estables , 35 Cl (75,8%) y 37 Cl (24,2%), lo que le da al cloro un peso atómico estándar de 35,45. El isótopo radiactivo de vida más larga es 36 Cl, que tiene una vida media de 301.000 años. Todos los demás isótopos tienen vidas medias inferiores a 1 hora, muchos menos de un segundo. Los de vida más corta son 29 Cl y 30 Cl sin protones , con vidas medias inferiores a 10 picosegundos y 30 nanosegundos, respectivamente; la vida media del 28 Cl es desconocida.
Lista de isótopos
| Nuclido [n.° 1] | O | norte | Masa isotópica ( Da ) [4] [n 2] [n 3] | Vida media [1] [n 4] | Modo de decaimiento [1] [n 5] | Isótopo hija [n.º 6] | Giro y paridad [1] [n 7] [n 4] | Abundancia natural (fracción molar) | |||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Energía de excitación | Proporción normal [1] | Rango de variación | |||||||||||||||||
| 28Cl [5 ] | 17 | 11 | 28.03035(54)# | pag | 27 S | 1+# | |||||||||||||
| 29 cl | 17 | 12 | 29.01505(20)# | 5.4(19) ss | pag | 28 S | (1/2+) | ||||||||||||
| 30 cl | 17 | 13 | 30.005018(26) | <50 ns [5] | pag | 29 S | 3+# | ||||||||||||
| 31 cl | 17 | 14 | 30.9924481(37) | 190(1) ms | β + (97,6%) | 31 S | 3/2+ | ||||||||||||
| β + , p (2,4%) | 30 P | ||||||||||||||||||
| 32 cl | 17 | 15 | 31.98568461(60) | 298(1) ms | β + (99,92%) | 32 S | 1+ | ||||||||||||
| β + , α (0,054%) | 28 Sí | ||||||||||||||||||
| β + , p (0,026%) | 31 P | ||||||||||||||||||
| 33 cl | 17 | 16 | 32.97745199(42) | 2.5038(22) s | β + | 33 S | 3/2+ | ||||||||||||
| 34 cl | 17 | 17 | 33.973762490(52) | 1.5267(4) s | β + | 34 S | 0+ | ||||||||||||
| 34mCl | 146.360(27) keV | 31,99(3) minutos | β + (55,4%) | 34 S | 3+ | ||||||||||||||
| TI (44,6%) | 34 cl | ||||||||||||||||||
| 35 cl | 17 | 18 | 34.968852694(38) | Estable | 3/2+ | 0,758(2) | |||||||||||||
| 36Cl [número 8 ] | 17 | 19 | 35.968306822(38) | 3.013(15)×10 5 años | β − (98,1%) | 36 Ar | 2+ | 7 × 10 −13 [6] [7] [n 9] | |||||||||||
| β + (1,9%) | 36 S | ||||||||||||||||||
| 37 cl | 17 | 20 | 36.965902573(55) | Estable | 3/2+ | 0,242(2) | |||||||||||||
| 38 cl | 17 | 21 | 37.96801041(11) | 37.230(14) minutos | β − | 38 Ar | 2− | ||||||||||||
| 38mCl | 671,365(8) keV | 715(3) ms | ÉL | 38 cl | 5− | ||||||||||||||
| 39 cl | 17 | 22 | 38.9680082(19) | 56,2(6) minutos | β − | 39 Ar | 3/2+ | ||||||||||||
| 40 cl | 17 | 23 | 39.970415(34) | 1,35(3) minutos | β − | 40 Ar | 2− | ||||||||||||
| 41 cl | 17 | 24 | 40.970685(74) | 38.4(8) s | β − | 41 Ar | (1/2+) | ||||||||||||
| 42 cl | 17 | 25 | 41.973342(64) | 6.8(3) s | β − | 42 Ar | (2−) | ||||||||||||
| β − , n ? | 41 Ar | ||||||||||||||||||
| 43 cl | 17 | 26 | 42.974064(66) | 3.13(9) s | β − | 43 Ar | (3/2+) | ||||||||||||
| β − , n? | 42 Ar | ||||||||||||||||||
| 44 cl | 17 | 27 | 43.978015(92) | 0,56(11) segundos | β − (>92%) | 44 Ar | (2-) | ||||||||||||
| β − , n? (<8%) | 43 Ar | ||||||||||||||||||
| 45 cl | 17 | 28 | 44.98039(15) | 513(36) ms [8] | β − (76%) | 45 Ar | (3/2+) | ||||||||||||
| β − , n (24%) | 44 Ar | ||||||||||||||||||
| 46 cl | 17 | 29 | 45.98525(10) | 232(2) ms | β − , n (60%) | 45 Ar | 2-# | ||||||||||||
| β − (40%) | 46 Ar | ||||||||||||||||||
| β − , 2n? | 44 Ar | ||||||||||||||||||
| 47 cl | 17 | 30 | 46.98972(22)# | 101(5) ms | β − (>97%) | 47 Ar | 3/2+# | ||||||||||||
| β − , n? (<3%) | 46 Ar | ||||||||||||||||||
| β − , 2n? | 45 Ar | ||||||||||||||||||
| 48 cl | 17 | 31 | 47.99541(54)# | 30 ms [>200 ns] | β− ? | 48 Ar | |||||||||||||
| β − , n? | 47 Ar | ||||||||||||||||||
| β − , 2n? | 46 Ar | ||||||||||||||||||
| 49 cl | 17 | 32 | 49.00079(43)# | 35 ms [>200 ns] | β− ? | 49 Ar | 3/2+# | ||||||||||||
| β − , n? | 48 Ar | ||||||||||||||||||
| β − , 2n? | 47 Ar | ||||||||||||||||||
| 50 cl | 17 | 33 | 50.00827(43)# | 10 ms [>620 ns] | β − | 50 Ar | |||||||||||||
| β − , n? | 49 Ar | ||||||||||||||||||
| β − , 2n? | 48 Ar | ||||||||||||||||||
| 51 cl | 17 | 34 | 51.01534(75)# | 5#ms [>200 ns] | β− ? | 51 Ar | 3/2+# | ||||||||||||
| β − , n? | 50 Ar | ||||||||||||||||||
| β − , 2n? | 49 Ar | ||||||||||||||||||
| 52 cl | 17 | 35 | 52.02400(75)# | 2#ms [>400 ns] | β− ? | 52 Ar | |||||||||||||
| β − , n? | 51 Ar | ||||||||||||||||||
| β − , 2n? | 50 Ar | ||||||||||||||||||
| Encabezado y pie de página de esta tabla: | |||||||||||||||||||
- ^ m Cl – Isómero nuclear excitado .
- ^ ( ) – La incertidumbre (1 σ ) se da en forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes.
- ^ # – Masa atómica marcada con #: valor e incertidumbre derivados no de datos puramente experimentales, sino al menos en parte de tendencias de la Superficie de Masa (TMS).
- ^ ab # – Los valores marcados con # no se derivan puramente de datos experimentales, sino al menos en parte de las tendencias de los nucleidos vecinos (TNN).
- ^
Modos de descomposición:
ÉL: Transición isomérica norte: Emisión de neutrones pag: Emisión de protones - ^ Símbolo en negrita como hija: el producto hija es estable.
- ^ ( ) valor de giro: indica giro con argumentos de asignación débiles.
- ^ Se utiliza para la datación por radio del agua.
- ^ Nuclido cosmogénico
Cloro-36
Existen trazas de 36 Cl radiactivo en el medio ambiente, en una proporción de aproximadamente 7×10 −13 a 1 con isótopos estables. 36 Cl se produce en la atmósfera por espalación de 36 Ar por interacciones con protones de rayos cósmicos . En el entorno del subsuelo, 36 Cl se genera principalmente como resultado de la captura de neutrones por 35 Cl o la captura de muones por 40 Ca. 36 Cl se desintegra en 36 S (1,9 %) o en 36 Ar (98,1 %), con una vida media combinada de 308.000 años. La vida media de este isótopo hidrófilo no reactivo lo hace adecuado para la datación geológica en el rango de 60.000 a 1 millón de años. Además, se produjeron grandes cantidades de 36 Cl por irradiación de neutrones del agua de mar durante las detonaciones atmosféricas de armas nucleares entre 1952 y 1958. El tiempo de residencia del 36 Cl en la atmósfera es de aproximadamente 1 semana. Por lo tanto, como marcador de eventos del agua de la década de 1950 en el suelo y el agua subterránea , el 36 Cl también es útil para datar aguas de menos de 50 años antes del presente. El 36 Cl se ha utilizado en otras áreas de las ciencias geológicas, los pronósticos y los elementos. En los reactores de sales fundidas a base de cloruro , la producción de 36
El Cl por captura de neutrones es una consecuencia inevitable del uso de mezclas de isótopos naturales de cloro (es decir, aquellas que contienen35
Cl ). Esto produce un producto radiactivo de larga duración que debe almacenarse o desecharse. Separación de isótopos para producir37
El Cl puede reducir enormemente36
Producción de Cl , pero aún se podría producir una pequeña cantidad mediante reacciones (n,2n) que involucran neutrones rápidos .
Cloro-37
El cloro-37 estable constituye aproximadamente el 24,23 % del cloro que se encuentra de forma natural en la Tierra. La variación se produce porque los depósitos minerales de cloruro tienen un equilibrio de cloro-37 ligeramente superior al promedio que se encuentra en el agua de mar y los depósitos de halita . [ cita requerida ]
Referencias
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Enlaces externos
- Datos de isótopos de cloro del Proyecto de Isótopos del Laboratorio Berkeley
