Geometría molecular piramidal trigonal

Geometría molecular piramidal trigonal
Ejemplos	NH3​
Grupo de puntos	C 3v
Número de coordinación	3
Ángulo(s) de enlace	90°<θ<109,5°
μ (Polaridad)	>0

En química , una pirámide trigonal es una geometría molecular con un átomo en el vértice y tres átomos en las esquinas de una base trigonal , similar a un tetraedro (que no debe confundirse con la geometría tetraédrica ). Cuando los tres átomos en las esquinas son idénticos, la molécula pertenece al grupo puntual C _3v . Algunas moléculas e iones con geometría piramidal trigonal son los hidruros de nitrato (XH ₃ ), el trióxido de xenón (XeO ₃ ) , el ion clorato , ClO⁻
₃, y el ion sulfito , SO²⁻
₃En química orgánica , las moléculas que tienen una geometría piramidal trigonal a veces se describen como hibridadas sp ³ . El método AXE para la teoría VSEPR establece que la clasificación es AX ₃ E ₁ .

El nitrógeno en el amoniaco tiene 5 electrones de valencia y se une a tres átomos de hidrógeno para completar el octeto . Esto daría como resultado la geometría de un tetraedro regular con cada ángulo de enlace igual a cos ⁻¹ (− ⁠ 1 / 3 ⁠ )  ≈ 109,5°. Sin embargo, los tres átomos de hidrógeno son repelidos por el par de electrones solitario de manera que la geometría se distorsiona a una pirámide trigonal (pirámide regular de 3 lados) con ángulos de enlace de 107°. Por el contrario, el trifluoruro de boro es plano, adoptando una geometría trigonal plana porque el boro no tiene un par de electrones solitarios. En el amoniaco, la pirámide trigonal sufre una rápida inversión de nitrógeno . ^[1]

• 
  La disposición de pares de electrones del amoníaco es tetraédrica: los dos electrones solitarios se muestran en amarillo, los átomos de hidrógeno en blanco.
• 
  La geometría molecular se puede inferir de la disposición de pares de electrones, lo que demuestra que el amoníaco tiene una geometría piramidal trigonal.

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