Agua salina
| Parte de una serie sobre |
| Salinidad del agua |
|---|
 |
| Niveles de salinidad |
| Agua dulce (< 0,05 %) Agua salobre (0,05–3 %) Agua salada (3–5 %) Salmuera (> 5 % hasta 26 %–28 % máximo) |
| Masas de agua |
El agua salada (más comúnmente conocida como agua salada ) es agua que contiene una alta concentración de sales disueltas (principalmente cloruro de sodio ). En la escala de salinidad del Servicio Geológico de los Estados Unidos (USGS) , el agua salina es más salada que el agua salobre , pero menos salada que la salmuera . La concentración de sal se expresa generalmente en partes por mil (permille, ‰) y partes por millón (ppm). La escala de salinidad del USGS define tres niveles de agua salina. La concentración de sal en agua ligeramente salina es de 1000 a 3000 ppm (0,1-0,3%); en agua moderadamente salina es de 3000 a 10 000 ppm (0,3-1%); y en agua altamente salina es de 10 000 a 35 000 ppm (1-3,5%). El agua de mar tiene una salinidad de aproximadamente 35 000 ppm, equivalente a 35 gramos de sal por litro (o kilogramo) de agua. El nivel de saturación depende solo nominalmente de la temperatura del agua. [1] A 20 °C (68 °F), un litro de agua puede disolver aproximadamente 357 gramos de sal, una concentración del 26,3 por ciento en peso (% p/p). A 100 °C (212 °F) (la temperatura de ebullición del agua pura), la cantidad de sal que se puede disolver en un litro de agua aumenta a aproximadamente 391 gramos, una concentración del 28,1% p/p.
Propiedades
| NaCl, % en peso | Punto de congelación (°C) | Punto de congelación (°F) | Densidad [a] (g/cm 3 ) | Índice de refracción [b] a 589 nm | Viscosidad [c] (cP ) |
|---|---|---|---|---|---|
| 0 | 0 | 32 | 0,99984 | 1.3330 | 1.002 |
| 0,5 | -0,3 | 31.46 | 1.0018 | 1.3339 | 1.011 |
| 1 | -0,59 | 30,94 | 1.0053 | 1.3347 | 1.02 |
| 2 | -1,19 | 29,86 | 1.0125 | 1.3365 | 1.036 |
| 3 | -1,79 | 28,78 | 1.0196 | 1.3383 | 1.052 |
| 4 | -2,41 | 27,66 | 1.0268 | 1.3400 | 1.068 |
| 5 | -3,05 | 26.51 | 1.0340 | 1.3418 | 1.085 |
| 6 | -3,7 | 25.34 | 1.0413 | 1.3435 | 1.104 |
| 7 | -4,38 | 24.12 | 1.0486 | 1.3453 | 1.124 |
| 8 | -5,08 | 22,86 | 1.0559 | 1.3470 | 1.145 |
| 9 | -5,81 | 21.54 | 1.0633 | 1.3488 | 1.168 |
| 10 | -6,56 | 20.19 | 1.0707 | 1.3505 | 1.193 |
| 12 | -8,18 | 17.28 | 1.0857 | 1.3541 | 1.25 |
| 14 | -9,94 | 14.11 | 1.1008 | 1.3576 | 1.317 |
| 16 | -11,89 | 10.60 | 1.1162 | 1.3612 | 1.388 |
| 18 | -14,04 | 6.73 | 1.1319 | 1.3648 | 1.463 |
| 20 | -16,46 | 2.37 | 1.1478 | 1.3684 | 1.557 |
| [d] 23.3 | -21,1 | −5,98 | 1.179 | ||
| 26 | -19,18 | -2,52 | 1.193 | 1.3795 | 1.676 |
- ^ A cierta temperatura ambiente
- ^ A cierta temperatura ambiente
- ^ A cierta temperatura ambiente (20°C)
- ^ Mezcla eutéctica
A 100 °C (212 °F; 373 K), la salmuera saturada de cloruro de sodio contiene aproximadamente un 28 % de sal en peso. A 0 °C (32 °F; 273 K), la salmuera solo puede contener aproximadamente un 26 % de sal. [3] A 20 °C, un litro de agua puede disolver aproximadamente 357 gramos de sal, una concentración del 26,3 %. [4]
La conductividad térmica del agua de mar (3,5 % de sal disuelta en peso) es de 0,6 W/mK a 25 °C (77 °F). [5] La conductividad térmica disminuye con el aumento de la salinidad y aumenta con el aumento de la temperatura. [6] [7] El contenido de sal se puede determinar con un salinómetro .
La densidad ρ de la salmuera a diversas concentraciones y temperaturas de 200 a 575 °C (392 a 1067 °F) se puede aproximar con una ecuación lineal: [8]
![{\displaystyle \rho[lb/ft^{3}]=a_{3}-(a_{2}\cdot T[F])}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0176658c490f519187f85cab1ad71b72e5739f0d)
donde los valores de a n son:
| Peso % | un 2 | un 3 |
|---|---|---|
| 5 | 0,043 | 72,60 |
| 10 | 0,039 | 73,72 |
| 15 | 0,035 | 74,86 |
| 20 | 0,032 | 76.21 |
| 25 | 0,030 | 77,85 |
Electrólisis
Aproximadamente el cuatro por ciento del gas hidrógeno producido en todo el mundo se crea mediante electrólisis . La mayor parte de este hidrógeno producido mediante electrólisis es un subproducto de la producción de cloro .
- 2 NaCl (ac) + 2 H 2 O (l) → 2 NaOH (ac) + H 2 (g) + Cl 2 (g)
Véase también
Referencias
- ^ "Ficha de datos de seguridad del cloruro de sodio". Sigma Aldrich . c. 2004. Archivado desde el original el 9 de febrero de 2021.
- ^ Lide, DR, ed. (2005). Manual de química y física del CRC (86.ª edición). Boca Raton (FL): CRC Press. págs. 8–71, 8–116. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Manual CRC de química y física, 63.ª edición, 1982-1983.
- ^ "Solubilidad". Fundamentos de química de la Universidad de Wisconsin . Archivado desde el original el 31 de marzo de 2016. Consultado el 6 de noviembre de 2014 .
- ^ Propiedades termofísicas del agua de mar: una revisión de las correlaciones y los datos existentes Artículo publicado en abril de 2010 en web.mit.edu . Consultado el 11 de marzo de 2021.
- ^ https://handbook.ashrae.org/Handbooks/F17/SI/F17_Ch31/figures/F31sf08.jpg Gráficos de conductividad térmica frente a temperatura para soluciones de NaCl/agua al 0, 5, ... 25 p/p. Consultado el 27 de noviembre de 2020.
- ^ "Conductividad térmica del agua de mar y sus concentrados". twt.mpei.ac.ru . Consultado el 16 de febrero de 2018 .
- ^ Dittman, Gerald L. (16 de febrero de 1977). "Cálculo de las propiedades de la salmuera". Lawrence Livermore Laboratories . Livermore CA. doi :10.2172/7111583.
Enlaces externos
