Enlace covalente en red

Un sólido reticular o sólido reticular covalente (también llamado sólido cristalino atómico o estructura covalente gigante ) ^[1]^[2] es un compuesto químico (o elemento) en el que los átomos están unidos por enlaces covalentes en una red continua que se extiende por todo el material. En un sólido reticular no hay moléculas individuales , y todo el cristal o sólido amorfo puede considerarse una macromolécula . Las fórmulas para los sólidos reticulares, al igual que las de los compuestos iónicos , son proporciones simples de los átomos componentes representados por una unidad de fórmula . ^[3]

Entre los ejemplos de sólidos reticulares se incluyen el diamante, con una red continua de átomos de carbono y dióxido de silicio , o el cuarzo, con una red tridimensional continua de unidades de SiO2 _. El grafito y el grupo de la mica de los minerales de silicato constan estructuralmente de láminas bidimensionales continuas unidas covalentemente dentro de la capa, con otros tipos de enlaces que mantienen unidas las capas. ^[3] Los sólidos reticulares desordenados se denominan vidrios . Estos se forman típicamente durante el enfriamiento rápido de las masas fundidas, de modo que queda poco tiempo para que se produzca el ordenamiento atómico. ^[4]

Propiedades

Dureza: Muy duro, debido a los fuertes enlaces covalentes a lo largo de la red (la deformación puede ser más fácil, sin embargo, en direcciones que no requieren la ruptura de ningún enlace covalente, como en la flexión o deslizamiento de láminas de grafito o mica).
Punto de fusión: Alto, ya que la fusión significa romper enlaces covalentes (en lugar de simplemente superar fuerzas intermoleculares más débiles). ^[5]
Conductividad eléctrica en fase sólida : variable, ^[6] según la naturaleza del enlace: los sólidos reticulares en los que todos los electrones se utilizan para enlaces sigma (por ejemplo, diamante, cuarzo) son malos conductores, ya que no hay electrones deslocalizados. Sin embargo, los sólidos reticulares con enlaces pi deslocalizados (por ejemplo, grafito) o dopantes pueden exhibir una conductividad similar a la de los metales.
Conductividad eléctrica en fase líquida: baja, ya que la macromolécula está formada por átomos neutros, lo que significa que la fusión no libera nuevos portadores de carga (como ocurriría con un compuesto iónico).
Solubilidad: Generalmente insoluble en cualquier disolvente debido a la dificultad de solvatar una molécula tan grande.

Ejemplos

Nitruro de boro (BN)
Diamante (carbono, C)
Cuarzo (SiO ₂ )
Diboruro de renio (ReB ₂ )
Carburo de silicio (moissanita, carborundo, SiC)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Nitruro de aluminio (AlN)

Véase también

Sólido molecular

Referencias

^ "Propiedades de los sólidos". www.chem.fsu.edu . Consultado el 8 de febrero de 2021 .
^ "12.7: Tipos de sólidos cristalinos: moleculares, iónicos y atómicos". Libretexts . 2018-05-20 . Consultado el 2021-02-08 .
^ de Steven S. Zumdahl; Susan A. Zumdahl (2000), Química (5.ª ed.), Houghton Mifflin , págs. 470-476, ISBN 0-618-03591-5
^ Zarzycki, J. Gafas y estado vítreo, Cambridge University Press, Nueva York, 1982.
^ Ebbing, Darrell D. y RAD Wentworth. Química introductoria. 2.ª ed. Boston: Houghton Mifflin, 1998. Impreso.
^ Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene Jr.; Bursten, Bruce E.; Murphy, Catherine J. (2009). Química: la ciencia central (11.ª ed.). Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall . pp. 466–7. ISBN 978-0-13-600617-6.

[1] "Propiedades de los sólidos". www.chem.fsu.edu . Consultado el 8 de febrero de 2021 .

[2] "12.7: Tipos de sólidos cristalinos: moleculares, iónicos y atómicos". Libretexts . 2018-05-20 . Consultado el 2021-02-08 .

[Zumdahl-3] Steven S. Zumdahl; Susan A. Zumdahl (2000), Química (5.ª ed.), Houghton Mifflin , págs. 470-476, ISBN 0-618-03591-5

[4] Zarzycki, J. Gafas y estado vítreo, Cambridge University Press, Nueva York, 1982.

[5] Ebbing, Darrell D. y RAD Wentworth. Química introductoria. 2.ª ed. Boston: Houghton Mifflin, 1998. Impreso.

[6] Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene Jr.; Bursten, Bruce E.; Murphy, Catherine J. (2009). Química: la ciencia central (11.ª ed.). Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall . pp. 466–7. ISBN 978-0-13-600617-6.