Par de electrones
En química , un par de electrones o par de Lewis consiste en dos electrones que ocupan el mismo orbital molecular pero tienen espines opuestos . Gilbert N. Lewis introdujo los conceptos tanto de par de electrones como de enlace covalente en un artículo histórico que publicó en 1916. [1] [2]
Como los electrones son fermiones , el principio de exclusión de Pauli prohíbe que estas partículas tengan todos los mismos números cuánticos . Por lo tanto, para que dos electrones ocupen el mismo orbital y, por lo tanto, tengan el mismo número cuántico orbital , deben tener diferentes números cuánticos de espín . Esto también limita el número de electrones en el mismo orbital a dos.
El emparejamiento de espines suele ser energéticamente favorable, por lo que los pares de electrones desempeñan un papel importante en la química . Pueden formar un enlace químico entre dos átomos o pueden presentarse como un par solitario de electrones de valencia . También llenan los niveles centrales de un átomo.
Debido a que los espines están emparejados, el momento magnético de los electrones se cancela entre sí y la contribución del par a las propiedades magnéticas es generalmente diamagnética .
Aunque en química se puede observar una fuerte tendencia a aparearse los electrones, también es posible que los electrones se presenten como electrones desapareados .
En el caso del enlace metálico , los momentos magnéticos también se compensan en gran medida, pero el enlace es más comunitario, de modo que no se pueden distinguir pares de electrones individuales y es mejor considerar a los electrones como un "mar" colectivo.
Véase también
- Producción de pares de electrones
- Pareja de Lewis frustrada
- Reglas de Jemmis mno
- Ácidos y bases de Lewis
- Nucleófilo
- Teoría de pares electrónicos esqueléticos poliédricos
Referencias
- ^ Lewis, Gilbert N. (1916). "El átomo y la molécula". Journal of the American Chemical Society . 38 (4): 762–785. doi :10.1021/ja02261a002 . Consultado el 21 de marzo de 2024 .
- ^ Jean Maruani (1989). Moléculas en física, química y biología: v. 3: Estructura electrónica y reactividad química. Springer. p. 73. ISBN 978-90-277-2598-1. Recuperado el 14 de marzo de 2013 .
